2022-2023學年江蘇省南京市鹽城市高一化學第一學期期中考試模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③2、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產生,溶液最終變?yōu)闊o色3、下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOHC．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH4、下列各組溶液中的Cl－的物質的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液5、下列物質屬于電解質且能導電的是A．金屬銅 B．鹽酸 C．熔融KCl D．酒精6、下列關于物質分類正確的是（）單質膠體電解質弱電解質A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式中正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液與氫氧化銅反應：H++OH﹣═H2O8、下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是A．2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量B．200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C．稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質的量濃度和稱量25g膽礬配制500mL溶液的物質的量濃度D．20%NaOH溶液的物質的量濃度和10%NaOH溶液的物質的量濃度9、下列實驗儀器不能用于混合物分離提純的是A．漏斗B．蒸餾燒瓶C．容量瓶D．分液漏斗10、下列實驗方法或實驗操作不正確的是①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲滅A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤11、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O12、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－113、下列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D14、含有自由移動Cl-的是（）A．溶液 B．液態(tài)HCl C．固體NaCl D．KCl溶液15、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L16、物質分類的依據通常有組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是A．NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B．H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D．Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質是否存在的方法是_____________________________________。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。19、實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據要求填空。(1)寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。(2)實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。a．使用前應檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質反應或溶解的容器d．熱溶液可直接轉移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中b．轉移過程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補充水d．定容時俯視刻度線e．清洗取液用的量筒并把溶液轉移至容量瓶中20、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。21、下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）是電解質的是___________________，是非電解質的是____________________。(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗CO2氣體__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物質的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。2、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。3、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應中很快熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲的現(xiàn)象，可知鈉與水反應放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應生成NaOH，B正確；C．鈉切開后，迅速與氧氣反應，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯誤；故答案為：D。4、D【解析】

根據電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關系?！驹斀狻緼項：據MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項錯誤；B項：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項錯誤；C項：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項錯誤；D項：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項正確。本題選D?！军c睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質的量濃度與溶液體積無關。5、C【解析】

A、金屬銅能導電，但金屬銅是單質不是化合物，因此金屬銅不是電解質，故A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故B錯誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質，熔融態(tài)下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題重點考查電解質定義與判斷。電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖和酒精等。注意電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題。6、C【解析】

A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多種物質組成，屬于混合物，CO2為非電解質，選項A錯誤；B、碘酒屬于溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，是電解質溶液，選項B錯誤；C、氯氣屬于單質，土壤屬于膠體，硫酸銅屬于電解質，醋酸屬于弱電解質，選項C正確；D、碳酸鈉屬于鹽、屬于化合物，在水溶液中能完全電離產生鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質，選項D錯誤。答案選C。7、B【解析】試題分析：A．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以B選項是正確的；C．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C錯誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O考點：離子方程式的書寫8、C【解析】

A項、2mol水的質量是1mol水的質量的2倍，但水的摩爾質量為定值是18g/mol，與物質的量多少無關，故A錯誤；B項、溶液的濃度與體積無關，1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者和前者相等，故B錯誤；C項、16g硫酸銅的物質的量為0.1mol，配制250mL溶液的物質的量濃度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g膽礬中硫酸銅的物質的量為0.1mol，配制500mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者剛好是后者兩倍,故C正確。D項、溶液物質的量濃度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤。故選C。9、C【解析】試題分析：A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離，正確；B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體，正確；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分離，錯誤；D、分液漏斗用于分離不互溶的液體，正確，答案選C?？键c：考查實驗儀器的作用10、B【解析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；

②萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，密度比水小，故②錯誤；

③在配制溶液時，為保證溶液體積的準確性，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，故③正確；

④進行蒸發(fā)操作時，為防止固體飛濺，應使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯誤；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，酒精為液體，用水滅火會造成酒精蔓延，火勢更不容易控制，故⑤正確；故選：B。11、B【解析】

A.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應方程式為OH-+H+＝H2O，A錯誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正確；C.Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查離子反應方程式正誤判斷，明確離子反應方程式的書寫規(guī)則是解本題的關鍵，書寫時要遵循客觀事實，拆分是否正確、原子守恒、轉移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點和學習難點，易錯選項是D，注意化學式中離子的配比關系。12、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。13、D【解析】

溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯誤；D、各物質分類均正確，D正確。答案選D。14、D【解析】

A．KClO3在水溶液里電離出鉀離子和氯酸根離子，所以沒有自由移動的Cl-，故A錯誤；B．液態(tài)HCl中只存在HCl分子，不存在自由移動的Cl-，故B錯誤；C．NaCl固體中含有Na+和Cl-，但是離子被靜電作用束縛，不能移動，沒有自由移動的Cl-，故C錯誤；D．KCl在水溶液里電離出自由移動的K+和Cl-，所以該溶液中含有自由移動的Cl-，故D正確；故答案選D。15、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因為溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A?？键c：物質的量濃度16、A【解析】

A項都是根據其組成而劃分的；B項根據組成分為二元酸，而依據不同性質可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據其不同性質劃分的；D項中Al2O3依據不同性質可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物?！驹斀狻扛鶕﨨aNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸，是根據硝酸的組成和性質進行的分類，B錯誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿，是根據氫氧化鎂的組成和性質進行的分類，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物，是根據氧化鋁的性質和鋁元素的化合價態(tài)進行的分類，D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質分類的方法，對物質進行分類是研究物質的重要方法，常見的分類方法是按著物質的組成、結構和性質進行分類的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤海渭酉跛崴峄笤俚渭酉跛崛芤?，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據此分析作答。【詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：19、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解析】

(1)根據圖示中儀器的構造寫出儀器的名稱；(2)①E為容量瓶，根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；②根據n=cV計算出氯化氫的物質的量，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時需要使用量筒和膠頭滴管；③根據c=n/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。【詳解】(1)由儀器的圖形可知E為容量瓶，F(xiàn)為冷凝管（冷凝器），故答案為燒杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E為容量瓶，只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，且使用前要檢查是否漏水，故答案為ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的量筒和膠頭滴管，故答案為5；C；

③a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯誤；

b．轉移過程中有少量溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯誤；c．搖勻后，液面下降，補充水，導致配制的溶液體積偏大，溶液物質的量濃度偏低，故c錯誤；

d．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；e.清洗取液用的量筒并把溶液轉移至容量瓶中,導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故e正確；故選de?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法、常見儀器的構造及使用方法，題目難度不大，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況；有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹