2022-2023學(xué)年江蘇省連云港市贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是()A．1mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g2、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽A．A B．B C．C D．D3、配制111mL1．111mol·Lˉ1Na2CO3溶液時(shí)，有下列步驟：①溶解②轉(zhuǎn)移③定容④計(jì)算⑤稱量，正確的順序?yàn)锳．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②4、下列配制溶液濃度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線B．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取藥品時(shí)砝碼錯(cuò)放在左盤D．NaOH溶解后直接注入容量瓶5、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——46、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時(shí)觀察液面俯視D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線7、下列化合物中,其陽離子和陰離子具有相同的電子層數(shù)的()A．Na2SB．MgCl2C．KClD．LiF8、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9、下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D．工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽10、下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B．通過化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)C．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面。11、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(濃)→SO2 D．HCl→FeCl212、如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，會(huì)使配得溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．Na2O2與CO2反應(yīng)制備O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：+OH-NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O14、下列物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無關(guān)的是()A．碳酸氫鈉與石灰水 B．碳酸鈉與鹽酸C．鈉與水 D．鈉與氧氣15、實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C．制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol16、硝酸鉀是一種無氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。關(guān)于KNO3的說法中,不正確的是（）A．從其陽離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無機(jī)化合物 D．因?yàn)楹醒踉?故它屬于氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說明理由：___________________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號(hào)__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。19、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Z的化學(xué)式分別是W_________X____Z__________。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))(3)反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：____。20、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)完成下列問題：(1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。21、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、沒有指明是什么微粒，A不正確；B、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；C、應(yīng)該是如果用g/mol作單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，C不正確；D不正確，D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】

A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯(cuò)誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)。注意明確常見離子(硫酸根離子、氯離子、銨離子等)的檢驗(yàn)方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽。3、C【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序?yàn)椋孩堍茛佗冖?。故選C。4、D【解析】

A．配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

B．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；

C．配制100mL1.0mol?L-1NaOH溶液，應(yīng)稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，稱取藥品時(shí)砝碼錯(cuò)放左盤，沒有用游碼，所以稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C不選；

D．NaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

故選：D。5、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故D不選。故選A。6、C【解析】

A.容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒影響，A錯(cuò)誤；B.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，將會(huì)有一部分的溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)觀察液面俯視，因?yàn)楣饩€要通過刻度線，還要通過凹液面的最低點(diǎn)，因此加的水少了，導(dǎo)致結(jié)果偏高，C正確；D.定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線，導(dǎo)致水的量加多，使?jié)舛绕?，D錯(cuò)誤。7、C【解析】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較陽離子和陰離子電子層數(shù)?！驹斀狻緼.Na2S陽離子和陰離子電子層數(shù)分別是2和3，故A錯(cuò)誤；B.MgCl2陽離子和陰離子電子層數(shù)分別是2和3，故B錯(cuò)誤；C.KCl陽離子和陰離子電子層數(shù)分別是3和3，故C正確；D.LiF陽離子和陰離子電子層數(shù)數(shù)分別是1和2，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解析】

A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水；

B.氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

D.氫氧化鈣應(yīng)該寫成離子形式?！驹斀狻緼.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯(cuò)誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。9、C【解析】

A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用石灰水，故錯(cuò)誤；B.常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能貯存在鋼瓶中，故錯(cuò)誤；C.漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，會(huì)變質(zhì)，故正確；D.海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，故錯(cuò)誤。故選C。10、D【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；B.海水提氯化鈉不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸；D.依據(jù)二氧化氯的性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從海水中提取氯化鈉不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，具有強(qiáng)的氧化性，能夠用來殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉，采用電解法主要適用于冶煉金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，如電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，電解熔融氧化鋁制備金屬鋁。學(xué)生容易混淆的知識(shí)點(diǎn)是選項(xiàng)A，電解飽和食鹽水，又稱氯堿工業(yè)，主要產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，而不能夠得到金屬鈉，要加以區(qū)分。11、B【解析】

A．HCl→H2，H元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；B．C→CO2，C元素的化合價(jià)升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2，S元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；D．HCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。12、D【解析】

A選項(xiàng)，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤，符合題意；綜上所述，答案為D。13、A【解析】

A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物質(zhì)的量混合，1molBa(OH)2中2molOH－與1mol、1mol恰好完全反應(yīng)，即離子方程式為Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故A正確；B.氧原子個(gè)數(shù)不守恒，該反應(yīng)不能拆寫成離子形式，正確的是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B錯(cuò)誤；C.漏掉一個(gè)離子方程式，正確的是＋＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C錯(cuò)誤；D.得失電子數(shù)目不守恒，正確的是2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、C【解析】

A．石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A不滿足題意；B．鹽酸少量，生成碳酸氫根離子，鹽酸過量，生成水和二氧化碳，B不滿足題意；C．鈉與水無論哪種物質(zhì)過量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿足題意；D．鈉與氧氣常溫反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，D不滿足題意；答案選C。15、B【解析】

由題可知：①M(fèi)nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，因此KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)，故A正確，不選；B．由①②兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．由反應(yīng)式①可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應(yīng)式②可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2，故C正確，不選；D．由反應(yīng)式①可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。16、D【解析】

A.硝酸鉀含有的陽離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無機(jī)化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解析】

鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的應(yīng)該是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)4種鈉的化合物W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，Y是NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余兩個(gè)反應(yīng)都沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：②③；(3)反應(yīng)④為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca2++=CaCO3↓。20、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子的簡(jiǎn)便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO