2022-2023學(xué)年河北省衡水市化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×10232、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥4、如圖所示，在小燒杯中加入水和煤油各20mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動D．鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動5、下列離子檢驗(yàn)的方法錯誤的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中有Ba2+6、實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時，反應(yīng)停止，下列說法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05molC．消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣7、同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（）A．17ρ/32g/LB．32ρ/17g/LC．32/17ρg/LD．17/32ρg/L8、常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋9、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42—B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4=2H++SO42—D．KClO3=K++Cl—+O2—10、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵11、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol12、下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O13、下列物質(zhì)可一步轉(zhuǎn)化生成鹽的組合是①金屬②非金屬③堿性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥堿A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D(zhuǎn)．全部14、下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是A．氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C．新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2有漂白性D．氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)15、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是A．SO2在反應(yīng)中作還原劑B．NaClO3在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中失去1mol電子16、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了A．近代原子論 B．原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型C．原子結(jié)構(gòu)的行星模型 D．核外電子排布規(guī)則17、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價前后是否有變化B．溶液與膠體：不同的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導(dǎo)電D．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)18、上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，此過程中所有元素的化合價均不變，則高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合價是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋519、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體20、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線21、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．金屬銅 B．鹽酸 C．熔融KCl D．酒精22、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸C．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊D．濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___25、（12分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留1位小數(shù)）。（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．____________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。如果省略步驟D，對所配溶液濃度有何影響？_________。26、（10分）Ⅰ．用固體燒堿配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：（1）需稱量__________g燒堿固體，它應(yīng)盛在_____________中進(jìn)行稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）____________。A．托盤天平B．藥匙C．燒杯D．膠頭滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線Ⅱ．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需濃硫酸的體積為______________mL。（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正確的順序?yàn)開___________________________________（填序號）。A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶27、（12分）I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進(jìn)下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學(xué)名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應(yīng)的離子方程式是____。28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實(shí)驗(yàn)說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA，C錯誤；D、氖的相對分子質(zhì)量為20，20克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023，D錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)2、C【解析】

A．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價由0價變?yōu)?1價，屬于氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價由0價變?yōu)?1價，具有氧化性，則反應(yīng)利用了Cl2的氧化性，B說法正確；C．該反應(yīng)中部分元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C說法錯誤；D．N2中N原子的化合價由-3價變?yōu)?價，生成1個氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個電子，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D說法正確；答案為C。3、A【解析】量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選10mL量筒，①錯；苯和CCl4可以混溶，②錯；量筒的精度是0.1mL，④錯；高溫灼燒石灰石用坩堝，⑤錯；故選A。4、D【解析】試題分析：鈉的密度比煤油大比水小，且鈉與水反應(yīng)不與煤油反應(yīng)，故可以看到鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動，選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：鈉的物理性質(zhì)及與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。5、D【解析】

A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，應(yīng)為二氧化碳?xì)怏w，白色沉淀是碳酸鈣，說明原溶液中有CO32-，A正確。B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不存在銀離子、碳酸根離子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣，B正確；C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明一定含有Cu2+，C正確；D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有鈣離子，D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性。6、A【解析】

本題主要考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用。由題可知，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過量，故H2SO4完全反應(yīng)，生成0.05molH2，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷。【詳解】由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2110.05mol0.05molA.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質(zhì)量，正確；D.該反應(yīng)會放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會有水蒸氣混入H2中，正確。7、A【解析】

根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”分析?！驹斀狻扛鶕?jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”；O2、NH3的相對分子質(zhì)量依次為32、17，則O2與NH3的密度之比等于32:17，O2的密度為ρg/L，NH3的密度為17ρ32g/L8、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。9、C【解析】

A、應(yīng)生成亞鐵離子；B、2molOH-表達(dá)錯誤；C、電荷守恒、質(zhì)量守恒；D、氯酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開?！驹斀狻緼、應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)eSO4=Fe2++SO42—，故A錯誤；B、2molOH-表達(dá)錯誤，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B錯誤；C、電荷守恒、質(zhì)量守恒，故C正確；D、氯酸根離子是原子團(tuán)，KClO3=K++ClO3—，故D錯誤。故選C。10、C【解析】

用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點(diǎn)判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項(xiàng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項(xiàng)不可能；答案選C。【點(diǎn)睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項(xiàng)，Zn和Al可能。11、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。12、A【解析】

A.KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質(zhì)中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。13、D【解析】

①金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成鹽，如Fe、Zn等與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故①正確；②非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)可以反應(yīng)生成鹽，如鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為鹽，故②正確；③堿性氧化物與酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，如Na2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故③正確；④酸性氧化物與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，故④正確；⑤酸與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，故⑤正確；⑥堿與酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，如NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，故⑥正確；所以正確的有①②③④⑤⑥，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點(diǎn)為②，要注意鹽的概念和非金屬的性質(zhì)，活潑的非金屬單質(zhì)和活潑金屬單質(zhì)可以反應(yīng)生成鹽，如鈉與硫等的反應(yīng)。14、D【解析】A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A錯誤；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價金屬氧化為高價化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故B錯誤；C.新制氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁人猩傻拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，能漂白有色布條，不是氯氣的作用，故C錯誤；D.氯水中的次氯酸見光分解生成HCl和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，明確HClO的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時要注意HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性。15、A【解析】試題分析：A、根據(jù)方程式可知，NaClO3在反應(yīng)中氯元素的化合價從+5價降低到+4價，得到電子，被還原，作氧化劑，A不正確；B、SO2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價失去2個電子，SO2在反應(yīng)中被氧化，B正確；C、硫酸在反應(yīng)中不失去電子，也不得到電子，起酸性作用，C不正確；D、1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算16、C【解析】

A.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實(shí)心球體，不可再分割，故A錯誤；B.1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯誤；C.1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．在α粒子散射實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規(guī)則是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出的，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學(xué)生明白人們認(rèn)識世界時是通過猜想，建立模型，進(jìn)行試驗(yàn)等，需要學(xué)生多了解科學(xué)史，多關(guān)注最前沿的科技動態(tài)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。17、C【解析】

A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化，有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng)，否則不是，A正確。B、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是微粒直徑大小不同，B正確；C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子，與自身能否導(dǎo)電無關(guān)，C錯誤；D、純凈物與混合物：是否只含一種物質(zhì)，只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液與膠體、純凈物與混合物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識解答即可，易錯的是C選項(xiàng)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷與自身能否發(fā)生電離有關(guān)，與化合物本身能否導(dǎo)電無關(guān)，注意電解質(zhì)本質(zhì)往往是不導(dǎo)電的。18、B【解析】

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零解答本題?！驹斀狻吭O(shè)Y元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，氧元素的化合價為-2，銅化合價+2，鋇化合價+2，由于此過程中所有元素的化合價均不變，則根據(jù)高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)的化學(xué)式可知：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13＝0，解得x＝+3；答案選B。19、C【解析】A.稱量NaOH

固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，同時砝碼應(yīng)放在右邊，故A錯誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。20、C【解析】

A.容量瓶中含有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒影響，A錯誤；B.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，將會有一部分的溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致濃度偏低，B錯誤；C.定容時觀察液面俯視，因?yàn)楣饩€要通過刻度線，還要通過凹液面的最低點(diǎn)，因此加的水少了，導(dǎo)致結(jié)果偏高，C正確；D.定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線，導(dǎo)致水的量加多，使?jié)舛绕?，D錯誤。21、C【解析】

A、金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，因此金屬銅不是電解質(zhì)，故A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質(zhì)，熔融態(tài)下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進(jìn)行解題。22、A【解析】

A.蒸發(fā)時應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致固體分解，當(dāng)有大量固體析出時可停止加熱，用余熱蒸干，A錯誤；B.蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸，B正確；C.因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口附近，C正確。D.濃硫酸溶解于水放出大量的熱，由于水的密度比濃硫酸小，如把水倒入濃硫酸中，水浮于硫酸上，熱量不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。24、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。25、3.0500用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶中偏大偏小【解析】

根據(jù)溶液配制的原理分析所需要的儀器及過程，根據(jù)c=n/V分析誤差。【詳解】（1）25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L故答案為：3.0；

（2）由題意某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，所以應(yīng)選擇500ml的容量瓶；

故答案為：500；

（3）在溶液配制過程中，轉(zhuǎn)移溶液之后需要洗滌，故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）依據(jù)c=n/V，如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,導(dǎo)致實(shí)際溶液的體積偏小，濃度偏大；如果省略操作D，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n將會偏小，所配溶液的濃度將會偏?。还蚀鸢笧椋浩?；偏小?！军c(diǎn)睛】溶液配制過程中為了保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需要2~3次洗滌，且把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。26、2.0小燒杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應(yīng)放在小燒杯中稱量；

（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；（3）根據(jù)計算公式進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)c=1000ρw/M以及c濃V濃=c稀V稀計算即可?！驹斀狻竣?（1）用固體燒堿配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應(yīng)放在小燒杯中稱量；

故答案為2.0；小燒杯。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的儀器為1000mL容量瓶。

故答案為F。（3）A.將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；D.定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。故選D。Ⅱ.（4）98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，選擇500mL容量瓶，令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，故答案為13.6。

（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為：500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（6）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容，顛倒搖勻，將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。

所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)锳EFCBD。故答案為AEFCBD。【點(diǎn)睛】公式c=1000ρw/M用于物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。27、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質(zhì)的不同采用相應(yīng)的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進(jìn)行過濾操作，故合理選項(xiàng)是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項(xiàng)是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網(wǎng)，①錯誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；④儀器D是蒸發(fā)皿，在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)