2022-2023學(xué)年河南平頂山市高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用多種方法來(lái)鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項(xiàng)是（）需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無(wú)色酚酞A．A B．B C．C D．D2、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO43、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中，不正確的是()A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品4、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸5、下列實(shí)驗(yàn)操作及儀器使用正確的是A．蒸發(fā)時(shí),待坩堝內(nèi)有大量固體析出時(shí)停止加熱B．蒸餾時(shí),發(fā)現(xiàn)忘加沸石應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加C．配制溶液時(shí),洗凈的容量瓶需烘干后再用于實(shí)驗(yàn)D．分液時(shí),先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出6、下列說(shuō)法正確的是()A．6.02×1023個(gè)分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2物質(zhì)的量為1mol7、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀8、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計(jì)算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%9、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液10、用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色11、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO12、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成13、某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是()A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣14、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO315、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)?、膽礬（CuSO4?5H2O）16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．Na2O2與CO2反應(yīng)制備O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：+OH-NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。(2)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進(jìn)，從______口出(填上或下)。20、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問(wèn)題：(1)檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。(2)試劑I的化學(xué)式為__________，加入過(guò)量試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________、__________________。(3)試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入過(guò)量試劑II的目的是_______________。(4)試劑III的名稱是________，操作③為__________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。21、（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，均與Zn不反應(yīng)，則方法2不能鑒別，故B不選；C.NH4HCO3與NaOH反應(yīng)生成刺激性氣體，與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，二者加酚酞均為無(wú)色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特殊現(xiàn)象加以區(qū)別。2、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)注意觀察藥品上的安全警示標(biāo)記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯(cuò)誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)中的事故處理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等相關(guān)知識(shí)。4、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯(cuò)誤；故選D。5、B【解析】

A.蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，并不是坩堝，故A錯(cuò)誤；B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故B正確；C.配制溶液時(shí)，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會(huì)造成容量瓶容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】

A．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故A錯(cuò)誤；B．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。7、C【解析】

氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會(huì)發(fā)生聚沉，答案選C。8、D【解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。9、C【解析】

A．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，A不符合題意；B．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．NaOH溶液含有自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10、D【解析】

A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。11、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意。答案選D。12、C【解析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯(cuò)誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會(huì)與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾，本題在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。13、D【解析】加入鋁可以產(chǎn)生H2，則溶液顯酸性或堿性含有較多的H+，或OH-。A、若為酸性溶液，離子可以共存，若為堿性溶液，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀不能共存，A錯(cuò)誤。B、若為酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若為堿性，離子間不反應(yīng)，共存，B錯(cuò)誤。C、若為酸性離子間共存，若為堿性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C錯(cuò)誤。D、若為酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若為堿性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問(wèn)的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時(shí)仔細(xì)審題。14、A【解析】

圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽的正鹽，是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。15、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析?！驹斀狻緼.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項(xiàng)正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】

A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物質(zhì)的量混合，1molBa(OH)2中2molOH－與1mol、1mol恰好完全反應(yīng)，即離子方程式為Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故A正確；B.氧原子個(gè)數(shù)不守恒，該反應(yīng)不能拆寫成離子形式，正確的是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B錯(cuò)誤；C.漏掉一個(gè)離子方程式，正確的是＋＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C錯(cuò)誤；D.得失電子數(shù)目不守恒，正確的是2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【點(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題。【詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【點(diǎn)睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、①⑦④⑤蒸餾燒瓶冷凝管下上【解析】

（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；冷卻水從下口進(jìn)效果好?！驹斀狻浚?）①鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NH3是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；③氯氣是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④BaSO4是鹽，屬于純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出離子，是電解質(zhì)；⑤硫酸屬于純凈物，溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)；⑥金剛石是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧乙醇是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；則以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑦，屬于電解質(zhì)的是④⑤。（2）裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。20、取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無(wú)；BaCl2；過(guò)濾Ba2＋+SO42－=BaSO4↓Ba2＋+CO32－=BaCO3↓K2CO3除去多余的Ba2＋鹽酸蒸發(fā)濃縮【解析】

（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42－；（2）用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；（3）為除去過(guò)量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時(shí)還生成氯化鉀；（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體?！驹斀狻浚?）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42－，反之則無(wú)，故答案為取少量濾液于試管中，先向其中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無(wú)；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為BaCl2；過(guò)濾；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為K2CO3；除去多余的Ba2＋；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。故答案為鹽酸；蒸發(fā)濃縮；【點(diǎn)睛】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計(jì)算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過(guò)量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N2的體積分?jǐn)?shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價(jià)，該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻浚ㄒ唬?）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）