人教版必修一化學(xué)氧化還原反應(yīng)課件模板

人教版必修一化學(xué)課件氧還原應(yīng)匯報(bào)人：代用名時(shí)間：2019化反人教版必修一化學(xué)課件氧還原應(yīng)匯報(bào)人：代用名時(shí)間：20目錄一二三四課前新知預(yù)習(xí)課堂探究研習(xí)學(xué)科核心素養(yǎng)課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收目錄一二三四課前新知預(yù)習(xí)課堂探究研習(xí)學(xué)科核心素養(yǎng)課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課前新知預(yù)習(xí)第一部分課前新知預(yù)習(xí)第一部分認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)1、從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)①還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)：有得失氧的化學(xué)反應(yīng)。2Cu＋CO2↑△2CuO＋C認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)1、從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化銅認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)2．從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)銅元素化合價(jià)變化：+2價(jià)(氧化銅)→0價(jià)(銅單質(zhì))，發(fā)生還原反應(yīng)；氫元素化合價(jià)變化：0價(jià)(氫氣)→+1價(jià)(水)，發(fā)生氧化反應(yīng)。①還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。Cu＋H2O△CuO＋H2認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)2．從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)銅元素認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)3．從電子轉(zhuǎn)移的角度——有電子得失的反應(yīng)①還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子得到電子。②氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子失去電子。③氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中元素的原子間有電子的得失。2NaCl點(diǎn)燃2Na＋Cl2認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)3．從電子轉(zhuǎn)移的角度——有電子得認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)3．從電子轉(zhuǎn)移的角度——有電子對(duì)偏移的反應(yīng)①氯元素化合價(jià)降低，共用電子對(duì)偏向氯原子，發(fā)生還原反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)升高，共用電子對(duì)偏離氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)。③總結(jié)：氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，元素的原子間有電子對(duì)的偏移。2HCl點(diǎn)燃H2＋Cl2認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)3．從電子轉(zhuǎn)移的角度——有電子對(duì)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)考點(diǎn)點(diǎn)撥：①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。②在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失(或電子對(duì)偏移)．而不是元素化合價(jià)的變化。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)考點(diǎn)點(diǎn)撥：①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同與基本反應(yīng)的關(guān)系課前新知預(yù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)的關(guān)系課前新知預(yù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)置換化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧與基本反應(yīng)的關(guān)系課前新知預(yù)習(xí)考點(diǎn)點(diǎn)撥：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。②置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。③有的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的不屬于。④有的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的分解反應(yīng)不是。⑤有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。與基本反應(yīng)的關(guān)系課前新知預(yù)習(xí)考點(diǎn)點(diǎn)撥：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)一定不是氧課堂探究研習(xí)第二部分課堂探究研習(xí)第二部分基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)問(wèn)題探究1．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能否只存在氧化反應(yīng)或只存在還原反應(yīng)？2．在氧化還原反應(yīng)中，得電子的和失電子的可以是同一種物質(zhì)或元素嗎？探究提示1．不可能。在化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中。2．可以。如2H2↑+2O2↑通電2H2O基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)問(wèn)題探究1．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能否只基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)

狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)

狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)化合價(jià)升高的物質(zhì)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低的物質(zhì)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物生成物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原得失電子相等同時(shí)發(fā)生同時(shí)生成發(fā)生生成發(fā)生生成基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)化合價(jià)升高的物質(zhì)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物化電子轉(zhuǎn)移表示方法課堂探究研習(xí)單線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)。明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。連單線一條線標(biāo)得失標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。始于氧化劑中的降價(jià)元素止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素電子轉(zhuǎn)移表示方法課堂探究研習(xí)單線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各電子轉(zhuǎn)移表示方法課堂探究研習(xí)雙線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)。明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。連雙線一條線一條線始于氧化劑中的降價(jià)元素止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素始于還原劑中的升價(jià)元素止于氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素標(biāo)得失標(biāo)出“失”或“得”電子的總數(shù)。電子轉(zhuǎn)移表示方法課堂探究研習(xí)雙線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各學(xué)科核心素養(yǎng)第三部分學(xué)科核心素養(yǎng)第三部分知識(shí)要點(diǎn)聚集學(xué)科核心素養(yǎng)知識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。規(guī)律有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律。方法氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，方程式配平方法，判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法。能力有關(guān)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的思考與交流(2個(gè))，有關(guān)氧化還原反應(yīng)與幾種反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系“學(xué)與問(wèn)”問(wèn)題的解答。知識(shí)要點(diǎn)聚集學(xué)科核心素養(yǎng)知識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概規(guī)律方法指導(dǎo)學(xué)科核心素養(yǎng)信息提取已知四個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式，要求判斷其中氧化劑、還原劑屬于不同物質(zhì)的選項(xiàng)。思路建立元素化合價(jià)變化→氧化劑、還原劑。規(guī)律方法指導(dǎo)學(xué)科核心素養(yǎng)信息提取已知四個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收第四部分課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收第四部分選擇正確答案課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是(

)A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．CO-→AgClD．CuO→Cu2．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3=====CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)2BA選擇正確答案課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是選擇正確答案課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收3．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是(

)A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe4．下列既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．鐵片置于硫酸銅溶液中C．鐵在氧氣中燃燒D．二氧化碳通入澄清石灰水中DB選擇正確答案課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收3．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是選擇正確答案課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收5．制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下:①SiO2＋2C=====Si＋2CO↑②Si＋2Cl2=====SiCl4③SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．①③為置換反應(yīng)B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．②為化合反應(yīng)D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價(jià)均降低D選擇正確答案課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收5．制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下:人教版必修一化學(xué)課件匯報(bào)人：代用名時(shí)間：2019感謝聆聽(tīng)人教版必修一化學(xué)課件匯報(bào)人：代用名時(shí)間：2019感謝聆人教版必修一化學(xué)課件氧還原應(yīng)匯報(bào)人：代用名時(shí)間：2019化反人教版必修一化學(xué)課件氧還原應(yīng)匯報(bào)人：代用名時(shí)間：20目錄一二三四課前新知預(yù)習(xí)課堂探究研習(xí)學(xué)科核心素養(yǎng)課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收目錄一二三四課前新知預(yù)習(xí)課堂探究研習(xí)學(xué)科核心素養(yǎng)課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課前新知預(yù)習(xí)第一部分課前新知預(yù)習(xí)第一部分認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)1、從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)①還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)：有得失氧的化學(xué)反應(yīng)。2Cu＋CO2↑△2CuO＋C認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)1、從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化銅認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)2．從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)銅元素化合價(jià)變化：+2價(jià)(氧化銅)→0價(jià)(銅單質(zhì))，發(fā)生還原反應(yīng)；氫元素化合價(jià)變化：0價(jià)(氫氣)→+1價(jià)(水)，發(fā)生氧化反應(yīng)。①還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)。②氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。Cu＋H2O△CuO＋H2認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)2．從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)銅元素認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)3．從電子轉(zhuǎn)移的角度——有電子得失的反應(yīng)①還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子得到電子。②氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子失去電子。③氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中元素的原子間有電子的得失。2NaCl點(diǎn)燃2Na＋Cl2認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)3．從電子轉(zhuǎn)移的角度——有電子得認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)3．從電子轉(zhuǎn)移的角度——有電子對(duì)偏移的反應(yīng)①氯元素化合價(jià)降低，共用電子對(duì)偏向氯原子，發(fā)生還原反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)升高，共用電子對(duì)偏離氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)。③總結(jié)：氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，元素的原子間有電子對(duì)的偏移。2HCl點(diǎn)燃H2＋Cl2認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)3．從電子轉(zhuǎn)移的角度——有電子對(duì)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)考點(diǎn)點(diǎn)撥：①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。②在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失(或電子對(duì)偏移)．而不是元素化合價(jià)的變化。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課前新知預(yù)習(xí)考點(diǎn)點(diǎn)撥：①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同與基本反應(yīng)的關(guān)系課前新知預(yù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)的關(guān)系課前新知預(yù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)置換化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧與基本反應(yīng)的關(guān)系課前新知預(yù)習(xí)考點(diǎn)點(diǎn)撥：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。②置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。③有的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的不屬于。④有的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的分解反應(yīng)不是。⑤有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。與基本反應(yīng)的關(guān)系課前新知預(yù)習(xí)考點(diǎn)點(diǎn)撥：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)一定不是氧課堂探究研習(xí)第二部分課堂探究研習(xí)第二部分基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)問(wèn)題探究1．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能否只存在氧化反應(yīng)或只存在還原反應(yīng)？2．在氧化還原反應(yīng)中，得電子的和失電子的可以是同一種物質(zhì)或元素嗎？探究提示1．不可能。在化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中。2．可以。如2H2↑+2O2↑通電2H2O基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)問(wèn)題探究1．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能否只基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)

狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)

狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)化合價(jià)升高的物質(zhì)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低的物質(zhì)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物生成物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原得失電子相等同時(shí)發(fā)生同時(shí)生成發(fā)生生成發(fā)生生成基本概念和關(guān)系課堂探究研習(xí)化合價(jià)升高的物質(zhì)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物化電子轉(zhuǎn)移表示方法課堂探究研習(xí)單線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)。明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。連單線一條線標(biāo)得失標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。始于氧化劑中的降價(jià)元素止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素電子轉(zhuǎn)移表示方法課堂探究研習(xí)單線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各電子轉(zhuǎn)移表示方法課堂探究研習(xí)雙線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)。明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。連雙線一條線一條線始于氧化劑中的降價(jià)元素止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素始于還原劑中的升價(jià)元素止于氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素標(biāo)得失標(biāo)出“失”或“得”電子的總數(shù)。電子轉(zhuǎn)移表示方法課堂探究研習(xí)雙線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各學(xué)科核心素養(yǎng)第三部分學(xué)科核心素養(yǎng)第三部分知識(shí)要點(diǎn)聚集學(xué)科核心素養(yǎng)知識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。規(guī)律有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律。方法氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，方程式配平方法，判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法。能力有關(guān)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的思考與交流(2個(gè))，有關(guān)氧化還原反應(yīng)與幾種反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系“學(xué)與問(wèn)”問(wèn)題的解答。知識(shí)要點(diǎn)聚集學(xué)科核心素養(yǎng)知識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概規(guī)律方法指導(dǎo)學(xué)科核心素養(yǎng)信息提取已知四個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式，要求判斷其中氧化劑、還原劑屬于不同物質(zhì)的選項(xiàng)。思路建立元素化合價(jià)變化→氧化劑、還原劑。規(guī)律方法指導(dǎo)學(xué)科核心素養(yǎng)信息提取已知四個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收第四部分課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收第四部分選擇正確答案課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．下列變化過(guò)程中，屬于還原反應(yīng)的是(

)A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．CO-→AgClD．CuO→Cu2．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Zn＋H2SO4===ZnSO4