高一化學(xué)期中試卷人教實(shí)驗(yàn)版知識(shí)精講

.高一化學(xué)期中試卷人教實(shí)驗(yàn)版【本講教育信息】.授課內(nèi)容：期中試卷【模擬試題】（答題時(shí)間：70分鐘）第I卷（選擇題共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80He2本題共20小題，每題2分，共40分。在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求的。1.以下混雜物可用溶解過濾蒸發(fā)操作分其他是（）A.混有泥沙的食鹽B.混有水的酒精C.白糖與食鹽的混雜物D.鐵粉和泥沙的混雜物2.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，以下分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A.鈉的化合物B.可與硝酸反應(yīng)C.可溶于水D.電解質(zhì)3.科學(xué)家在2000年8月10日初版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。以下分別系中的分別質(zhì)的粒子直徑與納米粒子擁有相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體4.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）摩爾是七個(gè)基本物理量之一阿伏加德羅常數(shù)是沒有單位的氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g1molH2O約含有6.021023個(gè)水分子.專業(yè)..5.以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.二氧化碳C.硫酸鋇D.銅6.以下反應(yīng)中，屬于有水參加的氧化還原反應(yīng)，且水只做氧化劑的是（）A.SO2H2OH2SO3B.Cl2H2OHClHClO通電C.2H2O2H2O2D.3Fe4H2O（氣）高溫Fe2O44H27.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4H2O含有的分子數(shù)為1NA常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NA常溫常壓下，22.4LCO2氣體含有原子數(shù)為3NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA8.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）1molL1的NaCl溶液表示：1L溶液中含有58.5gNaCl用天平稱取5.85gNaCl用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸配制0.1molL1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加入水稀釋9.把碘從碘水里分別出來(lái)，有以下基本操作：①靜置后分液②充分振蕩③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氧化碳。其正確的操作序次是（）A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②10.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A.Na、K、SO42、OHB.Cu2、K、SO2、NO34C.Na、K、Cl、NO3.專業(yè)..Fe3、K、SO42、Cl11.以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2OHHCO3D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42HOHBaSO4H2O12.膠體分別系與其他分別系的實(shí)質(zhì)差異是（）A.分別質(zhì)直徑大小B.可否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.可否牢固D.分別質(zhì)粒子可否帶電13.以下列圖，以下實(shí)驗(yàn)操作方法正確的選項(xiàng)是（）人體血紅蛋白中含有Fe2，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)以致Fe2轉(zhuǎn)變Fe3而中毒，服用維生素C能夠解毒。對(duì)上述的解析正確的選項(xiàng)是（）亞硝酸鹽是還原劑維生素C是氧化劑維生素C將Fe3還原成Fe2亞硝酸鹽被氧化15.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體生石灰與水混雜的過程只發(fā)生物理變化鹽酸是純凈物.專業(yè)..CuSO45H2O是混雜物16.以下事實(shí)與膠體性質(zhì)沒關(guān)的是（）用石膏使豆?jié){變豆腐光輝透過樹葉的縫隙射入密林中手不慎劃破可用FeCl3溶液應(yīng)急止血三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色積淀17.以下實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④18.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）必然溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定必然溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L不相同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)必然不等19.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）相同質(zhì)量的CO和N2，其體積比為1:1等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度相等1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D.體積為22.4L的O2，其質(zhì)量可能為32g氮化鋁（AlN）擁有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)異性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在必然條件下，氮化鋁可經(jīng)過以下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO以下有關(guān)該反應(yīng)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2獲取3mol電子.專業(yè)..C.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)種類中任一種第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）1）①硫在氧氣里燃燒②紅磷在氧氣里燃燒③鐵絲在氧氣里燃燒④鋁箔在氧氣里燃燒對(duì)上述4個(gè)化學(xué)反應(yīng)能夠從不相同的角度分類：、、。（最少分三類）2）閱讀、解析以下兩個(gè)資料：資料一：資料二：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/gcm3溶解性乙二醇（C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以隨意比互溶回答以下問題（填序號(hào)）：A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D.分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混雜物中分別出來(lái)，最好應(yīng)用。.專業(yè)..②將乙二醇和丙三醇相互分其他最正確方法是。22.（13分）（1）資料卡片：OHClSO2CO324H溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微①若是要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？可參照資料卡片中相應(yīng)物質(zhì)的溶解性。雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2②為了除去粗鹽中的Ca2,Mg2,SO42及泥沙，獲取純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，爾后在以下操作中采用必要的步驟和正確的操作序次。（填序號(hào)）①過濾；②加過分NaOH溶液；③加合適鹽酸；④加過分Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液（2）甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)辦理后，依舊溶有以下八種離子Ag、Fe3、Ba2、Na、Cl、SO42、NO3、OH）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，若是將甲、乙兩廠的污水按合適比率充分混雜，再經(jīng)積淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：.專業(yè)..①甲廠污水中含有的4種離子是；②乙廠污水中含有的4種離子是。23.（13分）海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程以下：（1）指出提取的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①；③。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是。A.水、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、酒精（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出以下列圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處；①；②；③。（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是；（I2熔點(diǎn)：114℃，沸點(diǎn)：184℃）最后碘晶體在里齊聚。24.（14分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1molL1的NaOH溶液500mL，回答以下問題：（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量g。（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平配制時(shí)，必定使用的儀器或用品有（填序號(hào)），還缺少的儀器是。（3）以下稱量NaOH的操作中，正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）.專業(yè)..①把NaOH直接放在托盤天平上稱量②把NaOH放在紙上稱量③把NaOH放在小燒杯中上稱量（4）使用容量瓶前必定進(jìn)行的一步操作是。（5）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥沖洗⑦定容⑧冷卻⑨振蕩其正確的操作序次為。（6）配制過程中，以下操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）①未沖洗燒杯、玻璃棒NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)⑤定容時(shí)俯視刻度25.（10分）1）前一段時(shí)間，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不相同品牌潔污劑混雜使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混雜潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClOCl2HCl2H2O。依照你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出以下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必然含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填離子），電子轉(zhuǎn)移數(shù)。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完好化合需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣系統(tǒng)成1L溶液，c(H)物質(zhì)的量濃度是。附加題（20分）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)分別系時(shí)，對(duì)氫氧化鐵膠體產(chǎn)生了興趣：為什么氯化鐵溶液和氫氧化鈉混雜會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵積淀，而把氯化鐵溶液逐滴加到開水中卻獲取的是氫.專業(yè)..氧化鐵膠體且外觀上和溶液沒有差異？膠體分別質(zhì)粒子直徑比濁液分別質(zhì)粒子直徑要小，同樣是氫氧化鐵，為什么膠體中不能夠齊聚成更大的粒子而積淀呢？帶著疑問，興趣小組進(jìn)行了研究實(shí)驗(yàn)：（1）I組用一般濾紙分別對(duì)氫氧化鐵濁液和氫氧化鐵膠體進(jìn)行了過濾實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)濁液過濾器的濾紙上留有紅棕色固體，而膠體過濾器的濾紙上沒有固體留下。由此，I組同學(xué)得出結(jié)論：。2）II組取氫氧化鐵膠體于燒杯中，插上電極，接通直流電源，想實(shí)驗(yàn)看膠體可否和電解質(zhì)溶液相同擁有導(dǎo)電性。結(jié)果卻不測(cè)的發(fā)現(xiàn)，氫氧化鐵膠體的紅褐色在接電源負(fù)極一極明顯加深，而接電源正極一極卻明顯變淺了。由此II組同學(xué)得出初步結(jié)論：氫氧化鐵膠體粒子可能是帶粒子。進(jìn)一步得出結(jié)論：正是由于這個(gè)原因產(chǎn)生的作用而使氫氧化鐵膠體不簡(jiǎn)單齊聚而積淀。（3）指導(dǎo)老師依照II組得出的結(jié)論，又做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：往氫氧化鐵膠體中逐滴滴加一種溶液，結(jié)果開始時(shí)產(chǎn)生積淀，連續(xù)滴加時(shí)積淀又溶解。老師滴加的溶液是（填序號(hào)）A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸膠體先產(chǎn)生積淀的原因可能是，請(qǐng)寫出積淀溶解的離子方程式。（4）指導(dǎo)老師依照II組得出的結(jié)論，又做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：往氫氧化鐵膠體中逐滴滴加HI溶液。觀察現(xiàn)象為：開始時(shí)出現(xiàn)紅褐色積淀，隨后積淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。①完成離子反應(yīng)：Fe3I。②請(qǐng)推斷HI應(yīng)擁有、；Fe3擁有。.專業(yè)..試題答案一.1.A2.B3.D4.D5.C6.D7.B8.A9.B10.C11.A12.A13.A14.C15.A16.D17.D18.B19.D20.B.化合反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；非離子反應(yīng)；（1）（2）是非金屬與氧氣反應(yīng)；（3）（4）是金屬與氧氣反應(yīng)。（答案合理即可）1）C（2）A（每空2分，共10分）22.（13分）（1）BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液（每空1分）②SO42Ba2BaSO4（1分）③Ca2CO32CaCO3（1分）⑤Mg22OHMg(OH)2（1分）②⑤④①③（2分）（2）NaNO3溶液（1分）①甲廠污水中含有的4種離子是Na、Cl、SO42、OH2分）乙廠污水中含有的4種離子是Ag、Fe3、Ba2、NO3（2分）23.（13分）（1）①過濾（2分）③萃?。?分）（2）B（2分）（3）①溫度計(jì)水銀球地址太低，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管平；②燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)；③冷凝管冷卻水流向反了（每空1分）（4）防范受熱溫度過高，碘晶體升華（2分）；蒸餾燒瓶（2分）24.（14分）（1）2.0g（2）①②④⑤⑥、膠頭滴管（3）③4）檢查容量瓶可否漏水5）②①