《鐵及其重要化合物專題復(fù)習(xí)》上課課件(省級優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)

鐵及其化合物專題復(fù)習(xí)鐵及其化合物【考綱要求】1．了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．以Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化為例理解變價金屬元素的氧化還原反應(yīng)。3．能鑒別溶液中的Fe2＋、Fe3＋。重難點：鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)?！究季V要求】1．了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。重難一、回顧基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)

寫出鐵及其化合物的性質(zhì)和相關(guān)的化學(xué)方程式，并組建鐵及其化合物的關(guān)系網(wǎng)。一、回顧基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)寫出鐵及其化合物的性質(zhì)和相關(guān)的化ZnAl等（強(qiáng)氧化劑）FeFe2+

Fe3+

Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）OH_Fe(OH)3

Fe(OH)2

OH_O2+H2OH+H+FeO42—ClO_Fe3O4

FeOFe2O3

CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2O2COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚顯色反應(yīng)鐵元素網(wǎng)絡(luò)圖K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀ZnAl等（強(qiáng)氧化劑）FeFe2+Fe3+Cu2+H++2+3氧化物鹽堿Fe3O4

Fe2+

Fe3+

Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeOFe2O3

H+OH_H+△Fe0單質(zhì)氧化還原性轉(zhuǎn)化物質(zhì)類別化合價氧化性還原性+2+3氧化物鹽堿Fe3O4Fe2+Fe3+Fe(O已知某品牌激光打印機(jī)的墨粉成分如下：聚丙烯酸酯-苯乙烯共聚物：占20-30％電荷調(diào)節(jié)劑CCA：占10-20％流動化劑SiO2等表面改性劑聚乙烯/聚丙烯、炭粉、Fe3O4：占20-30％提示：上述有機(jī)物不溶于水，且不與酸堿反應(yīng)。二、投入背景，考查能力已知某品牌激光打印機(jī)的墨粉成分如下：二、投入背景，考查能力過濾試管1：KSCN溶液溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色任務(wù)一：設(shè)計實驗驗證墨粉中含有Fe3O4酸稀H2SO4溶解取適量墨粉濾液請寫出上述流程中的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3++3SCN—=Fe(SCN)35Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O過濾試管1：溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色任務(wù)一：稱量一定質(zhì)量墨粉m1g方案：熱還原法1任務(wù)二：設(shè)計實驗方案測定墨粉中Fe3O4的含量還原劑(CO、H2、C)高溫含鐵的混合物m2g稱量冷卻差量法Fe3O4+4CO==高溫3Fe4CO2+-△mm1—m223216864m(Fe3O4)稱量一定方案：熱還原法1任務(wù)二：設(shè)計實驗方案測定墨粉中Fe3稱量一定質(zhì)量墨粉m1g稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+、

Fe2+

)Fe(OH)3沉淀方案：沉淀法2含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3m2g過濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體稱量任務(wù)二：測定墨粉中Fe3O4的含量氧化劑冷卻H2O2溶液Fe3O4Fe2O32131守恒法2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O稱量一定稀H2SO4溶解過濾濾液Fe(OH)3沉淀方案：沉淀取mg墨粉稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)含F(xiàn)e3+溶液方案：氧化還原滴定法3試劑2KI溶液任務(wù)二：測定墨粉中Fe3O4的含量含I2的溶液cmol/LNa2S2O3溶液vmL計算含量試劑1討論：（1）試劑1是什么？如何判斷恰好完全反應(yīng)？

適量酸性KMnO4溶液（2）試劑2是什么？如何判斷恰好完全反應(yīng)？淀粉（3）計算Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－取mg墨粉稀H2SO4溶解過濾濾液含F(xiàn)e3+溶液方案：氧化還Fe3O4Fe3+2Fe3++2I-→2Fe2++l2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

13

Fe3O4

2S2O32－

23

Fe3O4

Fe3+2Fe3++2I-→2Fe2++l2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

13關(guān)系式法Fe3O4Fe3+13Fe3測定物質(zhì)含量的方法熱還原法沉淀法氣體法滴定法測定物質(zhì)熱還原法沉淀法氣體法滴定法實戰(zhàn)演練1、2012年全國高考新目標(biāo)卷第26題14分：2、2013年天津高考第9題18分：實戰(zhàn)演練1、2012年全國高考新目標(biāo)卷第26題14分：2、21、

1、2012年全國高考新目標(biāo)卷第26題14分：1、1、2012年全國高考新目標(biāo)卷第26題14分

（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）在沉積的的FeCl3固體下方加熱。（3）②、⑤（4）冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3[Fe(CN)6]溶液或酸性高錳酸鉀溶液。（6）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（7）Fe2+—e-=Fe3+（8）FeCl3可以循環(huán)利用。（5）?2、2013年天津高考第9題18分：（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）在沉積的的FThanks！Thanks！鐵及其化合物專題復(fù)習(xí)鐵及其化合物【考綱要求】1．了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．以Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化為例理解變價金屬元素的氧化還原反應(yīng)。3．能鑒別溶液中的Fe2＋、Fe3＋。重難點：鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)?！究季V要求】1．了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。重難一、回顧基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)

寫出鐵及其化合物的性質(zhì)和相關(guān)的化學(xué)方程式，并組建鐵及其化合物的關(guān)系網(wǎng)。一、回顧基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)寫出鐵及其化合物的性質(zhì)和相關(guān)的化ZnAl等（強(qiáng)氧化劑）FeFe2+

Fe3+

Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）OH_Fe(OH)3

Fe(OH)2

OH_O2+H2OH+H+FeO42—ClO_Fe3O4

FeOFe2O3

CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2O2COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚顯色反應(yīng)鐵元素網(wǎng)絡(luò)圖K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀ZnAl等（強(qiáng)氧化劑）FeFe2+Fe3+Cu2+H++2+3氧化物鹽堿Fe3O4

Fe2+

Fe3+

Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeOFe2O3

H+OH_H+△Fe0單質(zhì)氧化還原性轉(zhuǎn)化物質(zhì)類別化合價氧化性還原性+2+3氧化物鹽堿Fe3O4Fe2+Fe3+Fe(O已知某品牌激光打印機(jī)的墨粉成分如下：聚丙烯酸酯-苯乙烯共聚物：占20-30％電荷調(diào)節(jié)劑CCA：占10-20％流動化劑SiO2等表面改性劑聚乙烯/聚丙烯、炭粉、Fe3O4：占20-30％提示：上述有機(jī)物不溶于水，且不與酸堿反應(yīng)。二、投入背景，考查能力已知某品牌激光打印機(jī)的墨粉成分如下：二、投入背景，考查能力過濾試管1：KSCN溶液溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色任務(wù)一：設(shè)計實驗驗證墨粉中含有Fe3O4酸稀H2SO4溶解取適量墨粉濾液請寫出上述流程中的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3++3SCN—=Fe(SCN)35Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O過濾試管1：溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色任務(wù)一：稱量一定質(zhì)量墨粉m1g方案：熱還原法1任務(wù)二：設(shè)計實驗方案測定墨粉中Fe3O4的含量還原劑(CO、H2、C)高溫含鐵的混合物m2g稱量冷卻差量法Fe3O4+4CO==高溫3Fe4CO2+-△mm1—m223216864m(Fe3O4)稱量一定方案：熱還原法1任務(wù)二：設(shè)計實驗方案測定墨粉中Fe3稱量一定質(zhì)量墨粉m1g稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+、

Fe2+

)Fe(OH)3沉淀方案：沉淀法2含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3m2g過濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體稱量任務(wù)二：測定墨粉中Fe3O4的含量氧化劑冷卻H2O2溶液Fe3O4Fe2O32131守恒法2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O稱量一定稀H2SO4溶解過濾濾液Fe(OH)3沉淀方案：沉淀取mg墨粉稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)含F(xiàn)e3+溶液方案：氧化還原滴定法3試劑2KI溶液任務(wù)二：測定墨粉中Fe3O4的含量含I2的溶液cmol/LNa2S2O3溶液vmL計算含量試劑1討論：（1）試劑1是什么？如何判斷恰好完全反應(yīng)？

適量酸性KMnO4溶液（2）試劑2是什么？如何判斷恰好完全反應(yīng)？淀粉（3）計算Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－取mg墨粉稀H2SO4溶解過濾濾液含F(xiàn)e3+溶液方案：氧化還Fe3O4Fe3+2Fe3++2I-→2Fe2++l2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

13

Fe3O4

2S2O32－

23

Fe3O4

Fe3+2Fe3++2I-→2Fe2++l2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

13關(guān)系式法Fe3O4Fe3+13Fe3測定物質(zhì)含量的方法熱還原法沉淀法氣體法滴定法測定物質(zhì)熱還原法沉淀法氣體法滴定法實戰(zhàn)演練1、2012年全國高考新目標(biāo)卷第26題14分：2、2013年天津高考第9題18分：實戰(zhàn)演練1、2012年全國高考新目標(biāo)卷第26題14分：2、21、

1、2012年全國高考新目標(biāo)卷第26題14分：1、1、2012年全國高考新目標(biāo)卷第26題14