市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件

新課標(biāo)人教版化學(xué)必修111十一月2022第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修110十一月2022第三節(jié)氧化還原1鋼鐵會(huì)生銹？充電寶充電放電是什么原理？鋼鐵會(huì)生銹？充電寶充電放電是什么原理？2長(zhǎng)時(shí)間放置食物會(huì)腐爛？?

都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

我們每天用“84”消毒液進(jìn)行消毒長(zhǎng)時(shí)間放置食物會(huì)腐爛？?都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)3問(wèn)題一

我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？思考下面的問(wèn)題問(wèn)題一思考下面的問(wèn)題4高溫高溫高溫反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B==AB分解反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置換反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)；各奔東西型挖墻角型互挖墻角型一見(jiàn)鐘情型高溫高溫高溫反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO25問(wèn)題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?△【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，說(shuō)明此種分類(lèi)方法不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。按照反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及種類(lèi)來(lái)區(qū)分化學(xué)反應(yīng)有局限性。問(wèn)題二△【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，說(shuō)62CuO+C==2Cu+CO2

對(duì)C:得氧，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO失氧，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生高溫問(wèn)題三以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？2CuO+C==2Cu+CO2對(duì)C:得氧，被氧7問(wèn)題四

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2O△點(diǎn)燃問(wèn)題四2Mg+O2====2MgO△點(diǎn)燃800+2-2氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低2Mg+O2====2MgO氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高H2+CuO====H2O+Cu還原反應(yīng)，化合價(jià)降低+200+1點(diǎn)燃00+2-2氧化反應(yīng)，化合9從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高的反應(yīng)；氧化還10Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高被還原被還原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合價(jià)降低點(diǎn)燃Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合價(jià)降低化合價(jià)升高11有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無(wú)化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降的角度定12

練習(xí)1：

判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷化合價(jià)的變化，請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中元素的化合價(jià)：H2OH2O2KMnO4

SO2H2SO4

SO32-HNO3NO2

NO3-

NH3

NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3

KIKIO3Na2O2

Fe2(SO4)3

練習(xí)1：判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷化合價(jià)13BCGH電解練習(xí)2：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2

B．C+O2=CO2

C.2H2O=2H2+O2

D．NH4HCO3

＝NH3↑+CO2↑+H2O

E．H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4

F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

G．Fe+CuCl2=FeCl2

+CuH.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

點(diǎn)燃BCGH電解點(diǎn)燃14化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子問(wèn)題五在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+15電子的得失引起了化合價(jià)的升降電子的得失引起了化合價(jià)的升降16HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例HCl+17+1+1+17HCl+117氧化還原反應(yīng)概念得氧失氧的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)得氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子失去或偏離的反應(yīng)有電子得到或偏向的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)特征本質(zhì)現(xiàn)象特征本質(zhì)氧化還原反應(yīng)概念得氧失氧的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)失18市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件19鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降到0價(jià)氮元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到－2價(jià)氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降到0價(jià)不存在元素化合價(jià)的變化所以不是氧化還原反應(yīng)。鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降到20市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件21三

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系

三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系22

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系可表示為：化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系可表示為：化合反應(yīng)23市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件241.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)催化劑高溫CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2【課堂練習(xí)】1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()催化劑高溫25A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2Na+Cl2==

2NaCl

C．Zn+CuSO4

==ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO22、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)D【課堂練習(xí)】A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2263、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．金屬冶煉B．燃放鞭炮

C．食物腐敗D．點(diǎn)制豆腐Ｄ【課堂練習(xí)】3、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的Ｄ【課堂練習(xí)】27【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】28【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】29新課標(biāo)人教版化學(xué)必修111十一月2022第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修110十一月2022第三節(jié)氧化還原30〖練習(xí)1〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？√√×√〖練習(xí)1〗Cu+Cl2==CuCl231二、氧化劑和還原劑

氧化劑：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。

2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去電子,化合價(jià)升高，被氧化得到電子,化合價(jià)降低，被還原0

+30

+3表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì))還原性:失電子的能力(還原劑的性質(zhì))二、氧化劑和還原劑氧化劑：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的32升失氧還氧降得還氧還升失氧還氧331、

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：

__________________________________________元素化合價(jià)降低，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生還原反應(yīng),___________是氧化劑，

_____是氧化產(chǎn)物。

______元素化合價(jià)升高，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生氧化反應(yīng)，__________是還原劑，

__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe〖練習(xí)2〗1、Fe2O3高溫下通CO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：Fe2O334Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO找出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

〖練習(xí)3〗氧化產(chǎn)物

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

氧化劑

Cu+Cl235SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2

K2MnO4、MnO2KMnO4

KMnO4中的錳元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KM36氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)--只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價(jià)態(tài)--只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價(jià)態(tài)--既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)--只有氧化371、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl

粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩【課堂練習(xí)】1、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+38常見(jiàn)氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

常見(jiàn)還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等問(wèn)題探究：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑有哪些？在元素價(jià)態(tài)、物質(zhì)性質(zhì)上有何共性？

元素化合價(jià)較高，易得電子物質(zhì)。

元素化合價(jià)較低，易失電子物質(zhì)。常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、39常見(jiàn)的氧化劑④酸類(lèi)：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。②金屬陽(yáng)離子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高價(jià)金屬氧化物：MnO2、PbO2等。①非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤鹽類(lèi)：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。拓展延伸：常見(jiàn)的氧化劑④酸類(lèi)：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。40常見(jiàn)的還原劑

④含有較低化合價(jià)元素的化合物：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③非金屬陰離子：S2-、I-、SO32-等。H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。常見(jiàn)的還原劑

④含有較低化合價(jià)元素的化合物：①金屬單質(zhì)：N41分析下列變化過(guò)程。

①Fe→FeCl2需加

劑,如

。②CuO→Cu需加

劑,如

。③HCl→Cl2需加

劑,如

。④HCl→H2需加

劑,如

。⑤Fe3+

→Fe需加

劑,Fe3+具有

性。氧化氧化還原HClH2MnO2還原Zn氧化還原〖練習(xí)4〗分析下列變化過(guò)程。①Fe→FeCl2需加42幾個(gè)概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)氧化產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)

幾個(gè)概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)432、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC【課堂練習(xí)】2、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）BC【443、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2AB【課堂練習(xí)】3、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)AB【課堂練習(xí)】454、判斷下列說(shuō)法正確的是（）A、金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑B、非金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑D、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)是氧化劑A【課堂練習(xí)】4、判斷下列說(shuō)法正確的是（）A【課堂練習(xí)】465、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）

A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B【課堂練習(xí)】5、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）B【課堂練習(xí)】47【課后作業(yè)模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：還原產(chǎn)物【課后作業(yè)模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H248【課后作業(yè)】CuO+H2==Cu+H2O高溫2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△C＋4HNO3(濃)＝＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△WO3+3H2==W+3H2O高溫格式見(jiàn)上頁(yè)【課后作業(yè)】CuO+H2==Cu+H2O高溫2KClO49新課標(biāo)人教版化學(xué)必修111十一月2022第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修110十一月2022第三節(jié)氧化還原502Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-1還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法化合價(jià)升高，失去e-×2化合價(jià)降低，得到e-×21.雙線橋表示方法2Na+Cl2==2N51市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件52(2)注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。(2)注意事項(xiàng)：53練習(xí)：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫△△MnO2練習(xí)：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，①2H2+O54①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合價(jià)升高，失去e-00+1-2化合價(jià)降低，得到2e-×4×200+5-2化合價(jià)升高，失去5e-化合價(jià)降低，得到2e-×4×10①2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合價(jià)升高，失去e-0055③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑+50-1-2化合價(jià)降低，得到6e-化合價(jià)升高，失去2e-×2×6△△MnO2+200-2化合價(jià)降低，得到2e-化合價(jià)升高，失去2e-×2×2③2KClO3===2KCl+3O2↑+50-1-2化合價(jià)降56⑤WO3+3H2==W+3H2O高溫+600+1化合價(jià)降低，得到6e-化合價(jià)升高，失去e-×1×6⑤WO3+3H2==W+3H2O高溫+600+1化合價(jià)降低，57zxxkwzxxkw58練習(xí)：用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫△△MnO2練習(xí)：用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，①2H2+O59①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑00+1-24e-00+5-220e-+50-1-212e-①2H2+O2==2H2O00+1-24e-00+5-2260④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O+200-24e-6e-+600+1④2HgO==2Hg+O2↑+200-24e-6e-+60061［課后作業(yè)］分別用單線橋與雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［課后作業(yè)］分別用單線橋與雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合62新課標(biāo)人教版化學(xué)必修111十一月2022第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修110十一月2022第三節(jié)氧化還原63升失氧還氧降得還氧還升失氧還氧640+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得4e-，化合價(jià)降低，被還原失5e-，化合價(jià)升高，被氧化得5×e-，化合價(jià)降低，被還原失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原065市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件66氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物特別提示：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物特別提示：四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律67I-＞Fe2+

＞Br-例3：根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I-＞Fe2+＞Br-例3：根據(jù)反應(yīng)式：68練習(xí)4、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+A練習(xí)4、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++69KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSn702、守恒規(guī)律：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)即:升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)例1.當(dāng)溶液中XO4-離子與SO32-離子的個(gè)數(shù)比恰好為2：3時(shí)，溶液中的XO4-被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?/p>

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

D2、守恒規(guī)律：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)例1.當(dāng)溶液中XO4-71例2：在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生反應(yīng)：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O;從而可知在RO3n-

中，元素R的化合價(jià)（）

A.+4B.+5C.+6D.+7B(電子守恒或電荷守恒）例2：在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生反應(yīng)：B(電子守72［練習(xí)5.］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+S02+2H2O選講［練習(xí)5.］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的KClO3+73選講選講746．反應(yīng)6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，

氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為_(kāi)_______，當(dāng)生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為_(kāi)_______。

【答案】

KClO3

5∶1

NA選講6．反應(yīng)6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋375選講選講76練習(xí)7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來(lái)的是(

)AMgBCuCAgDH2C選講練習(xí)7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO377練習(xí)8：從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說(shuō)法正確的是()A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)DD78新課標(biāo)人教版化學(xué)必修111十一月2022第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第五課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修110十一月2022第三節(jié)氧化還原79五、氧化還原反應(yīng)的配平1.理論依據(jù)㈠、氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)1、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等2、電子得失守恒：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑升高總數(shù)相等3、電荷守恒：對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和相等五、氧化還原反應(yīng)的配平1.理論依據(jù)㈠、氧化還原反應(yīng)方程式的配80㈡、常規(guī)的化合價(jià)升降法配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。2、列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值3、求總數(shù)：求出最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低總價(jià)數(shù)相等4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)㈡、常規(guī)的化合價(jià)升降法配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成81㈢配平技巧配平技巧一：正向法NO+NH3——N2+H2O答案：6、4、5、6、訓(xùn)練一：N2+O2+H2O——HNO3答案：2、5、2、4、㈢配平技巧配平技巧一：正向法NO+NH382Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O0+5-1化合價(jià)升高，失5e-化合價(jià)降低，得e-×1×55363——配平技巧二：逆向法1、某些氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平可采用逆向配平法。Cl2+KOH——KClO383訓(xùn)練二：2、S+KOH——K2S+K2SO3+H2O答案：3、6、2、1、3

3、KMnO4+HBr——Br2+MnBr2

+KBr+H2O答案：2、16、5、2、2、8

訓(xùn)練二：2、S+KOH——K2S+K84訓(xùn)練三：4、MnO2+HCl

(濃)

——MnCl2+Cl2↑+H2O

5、Zn+HNO3(稀)

——Zn(NO3)2+N2O↑+H2O

答案：4，1、4、1、1、25，4、10、4、1、5訓(xùn)練三：4、MnO2+HCl(濃)——MnCl285配平技巧三：整體法

一種物質(zhì)中有多種元素的化合價(jià)改變，把這種物質(zhì)作為一個(gè)整體標(biāo)出化合價(jià)升降數(shù)再配平。FeS2+O2——Fe2O3+SO2↑

+2-10+3-2+4-2化合價(jià)升高，失（1+5×2）e-化合價(jià)降低，得（2×2）e-×4×1141128——配平技巧三：整體法一種物質(zhì)中有多種元素的化合價(jià)改變86配平技巧四：離子方程式的配平，可借助電荷平衡MnO4-+SO2+H2O——Mn2++H++SO42-

+7+2+4+6化合價(jià)降低，得5e-化合價(jià)升高，失2e-×2×52552x根據(jù)電荷守恒：得：x=42×（-1）=2×2+x+5×(-2)配平技巧四：離子方程式的配平，可借助電荷平衡MnO4-+87訓(xùn)練五：6、Cu+H++NO3-——Cu2+

+NO↑+H2O7、H2O2+MnO4-+H+——Mn2++O2

↑+H2O答案：6，3、8、2、3、2、47，5、2、6、2、5、8訓(xùn)練五：6、Cu+H++NO3-——C88新課標(biāo)人教版化學(xué)必修111十一月2022第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修110十一月2022第三節(jié)氧化還原89鋼鐵會(huì)生銹？充電寶充電放電是什么原理？鋼鐵會(huì)生銹？充電寶充電放電是什么原理？90長(zhǎng)時(shí)間放置食物會(huì)腐爛？?

都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

我們每天用“84”消毒液進(jìn)行消毒長(zhǎng)時(shí)間放置食物會(huì)腐爛？?都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)91問(wèn)題一

我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？思考下面的問(wèn)題問(wèn)題一思考下面的問(wèn)題92高溫高溫高溫反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B==AB分解反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置換反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)；各奔東西型挖墻角型互挖墻角型一見(jiàn)鐘情型高溫高溫高溫反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO293問(wèn)題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?△【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，說(shuō)明此種分類(lèi)方法不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。按照反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及種類(lèi)來(lái)區(qū)分化學(xué)反應(yīng)有局限性。問(wèn)題二△【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，說(shuō)942CuO+C==2Cu+CO2

對(duì)C:得氧，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)CuO失氧，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生高溫問(wèn)題三以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？2CuO+C==2Cu+CO2對(duì)C:得氧，被氧95問(wèn)題四

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2O△點(diǎn)燃問(wèn)題四2Mg+O2====2MgO△點(diǎn)燃9600+2-2氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低2Mg+O2====2MgO氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高H2+CuO====H2O+Cu還原反應(yīng)，化合價(jià)降低+200+1點(diǎn)燃00+2-2氧化反應(yīng)，化合97從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高的反應(yīng)；氧化還98Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高被還原被還原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合價(jià)降低點(diǎn)燃Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合價(jià)降低化合價(jià)升高99有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無(wú)化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降的角度定100

練習(xí)1：

判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷化合價(jià)的變化，請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中元素的化合價(jià)：H2OH2O2KMnO4

SO2H2SO4

SO32-HNO3NO2

NO3-

NH3

NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3

KIKIO3Na2O2

Fe2(SO4)3

練習(xí)1：判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷化合價(jià)101BCGH電解練習(xí)2：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2

B．C+O2=CO2

C.2H2O=2H2+O2

D．NH4HCO3

＝NH3↑+CO2↑+H2O

E．H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4

F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

G．Fe+CuCl2=FeCl2

+CuH.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

點(diǎn)燃BCGH電解點(diǎn)燃102化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子問(wèn)題五在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例+11+17+17+103電子的得失引起了化合價(jià)的升降電子的得失引起了化合價(jià)的升降104HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對(duì)的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例HCl+17+1+1+17HCl+1105氧化還原反應(yīng)概念得氧失氧的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)得氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子失去或偏離的反應(yīng)有電子得到或偏向的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)特征本質(zhì)現(xiàn)象特征本質(zhì)氧化還原反應(yīng)概念得氧失氧的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)失106市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件107鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降到0價(jià)氮元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到－2價(jià)氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降到0價(jià)不存在元素化合價(jià)的變化所以不是氧化還原反應(yīng)。鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降到108市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件109三

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系

三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系110

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系可表示為：化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系可表示為：化合反應(yīng)111市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件1121.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)催化劑高溫CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2【課堂練習(xí)】1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()催化劑高溫113A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2Na+Cl2==

2NaCl

C．Zn+CuSO4

==ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO22、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)D【課堂練習(xí)】A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．21143、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．金屬冶煉B．燃放鞭炮

C．食物腐敗D．點(diǎn)制豆腐Ｄ【課堂練習(xí)】3、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的Ｄ【課堂練習(xí)】115【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】116【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】117新課標(biāo)人教版化學(xué)必修111十一月2022第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修110十一月2022第三節(jié)氧化還原118〖練習(xí)1〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？√√×√〖練習(xí)1〗Cu+Cl2==CuCl2119二、氧化劑和還原劑

氧化劑：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。

2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去電子,化合價(jià)升高，被氧化得到電子,化合價(jià)降低，被還原0

+30

+3表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì))還原性:失電子的能力(還原劑的性質(zhì))二、氧化劑和還原劑氧化劑：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的120升失氧還氧降得還氧還升失氧還氧1211、

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：

__________________________________________元素化合價(jià)降低，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生還原反應(yīng),___________是氧化劑，

_____是氧化產(chǎn)物。

______元素化合價(jià)升高，_____（得、失）電子，

_______發(fā)生氧化反應(yīng)，__________是還原劑，

__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe〖練習(xí)2〗1、Fe2O3高溫下通CO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：Fe2O3122Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO找出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

〖練習(xí)3〗氧化產(chǎn)物

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

氧化劑

Cu+Cl2123SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2

K2MnO4、MnO2KMnO4

KMnO4中的錳元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素SO2中的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KM124氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)--只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價(jià)態(tài)--只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價(jià)態(tài)--既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)--只有氧化1251、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl

粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩【課堂練習(xí)】1、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+126常見(jiàn)氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

常見(jiàn)還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等問(wèn)題探究：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑有哪些？在元素價(jià)態(tài)、物質(zhì)性質(zhì)上有何共性？

元素化合價(jià)較高，易得電子物質(zhì)。

元素化合價(jià)較低，易失電子物質(zhì)。常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、127常見(jiàn)的氧化劑④酸類(lèi)：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。②金屬陽(yáng)離子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等③高價(jià)金屬氧化物：MnO2、PbO2等。①非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。⑤鹽類(lèi)：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。拓展延伸：常見(jiàn)的氧化劑④酸類(lèi)：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。128常見(jiàn)的還原劑

④含有較低化合價(jià)元素的化合物：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③非金屬陰離子：S2-、I-、SO32-等。H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。常見(jiàn)的還原劑

④含有較低化合價(jià)元素的化合物：①金屬單質(zhì)：N129分析下列變化過(guò)程。

①Fe→FeCl2需加

劑,如

。②CuO→Cu需加

劑,如

。③HCl→Cl2需加

劑,如

。④HCl→H2需加

劑,如

。⑤Fe3+

→Fe需加

劑,Fe3+具有

性。氧化氧化還原HClH2MnO2還原Zn氧化還原〖練習(xí)4〗分析下列變化過(guò)程。①Fe→FeCl2需加130幾個(gè)概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)氧化產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)

幾個(gè)概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)1312、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、HCl→H2B、CO→CO2C、SO2→SO3D、FeCl3→FeCl2BC【課堂練習(xí)】2、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）BC【1323、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、Ag+→AgB、CuO→CuC、FeO→Fe2O3D、NO→NO2AB【課堂練習(xí)】3、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)AB【課堂練習(xí)】1334、判斷下列說(shuō)法正確的是（）A、金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑B、非金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑D、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)是氧化劑A【課堂練習(xí)】4、判斷下列說(shuō)法正確的是（）A【課堂練習(xí)】1345、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）

A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B【課堂練習(xí)】5、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）B【課堂練習(xí)】135【課后作業(yè)模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：還原產(chǎn)物【課后作業(yè)模板】Zn+H2SO4==ZnSO4+H2136【課后作業(yè)】CuO+H2==Cu+H2O高溫2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△C＋4HNO3(濃)＝＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△WO3+3H2==W+3H2O高溫格式見(jiàn)上頁(yè)【課后作業(yè)】CuO+H2==Cu+H2O高溫2KClO137新課標(biāo)人教版化學(xué)必修111十一月2022第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修110十一月2022第三節(jié)氧化還原1382Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-1還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物三、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法化合價(jià)升高，失去e-×2化合價(jià)降低，得到e-×21.雙線橋表示方法2Na+Cl2==2N139市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件140(2)注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。(2)注意事項(xiàng)：141練習(xí)：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫△△MnO2練習(xí)：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，①2H2+O142①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合價(jià)升高，失去e-00+1-2化合價(jià)降低，得到2e-×4×200+5-2化合價(jià)升高，失去5e-化合價(jià)降低，得到2e-×4×10①2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合價(jià)升高，失去e-00143③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑+50-1-2化合價(jià)降低，得到6e-化合價(jià)升高，失去2e-×2×6△△MnO2+200-2化合價(jià)降低，得到2e-化合價(jià)升高，失去2e-×2×2③2KClO3===2KCl+3O2↑+50-1-2化合價(jià)降144⑤WO3+3H2==W+3H2O高溫+600+1化合價(jià)降低，得到6e-化合價(jià)升高，失去e-×1×6⑤WO3+3H2==W+3H2O高溫+600+1化合價(jià)降低，145zxxkwzxxkw146練習(xí)：用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫△△MnO2練習(xí)：用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，①2H2+O147①2H2+O2==2H2O②4P+5O2==2P2O5③2KClO3===2KCl+3O2↑00+1-24e-00+5-220e-+50-1-212e-①2H2+O2==2H2O00+1-24e-00+5-22148④2HgO==2Hg+O2↑⑤WO3+3H2==W+3H2O+200-24e-6e-+600+1④2HgO==2Hg+O2↑+200-24e-6e-+600149［課后作業(yè)］分別用單線橋與雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［課后作業(yè)］分別用單線橋與雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合150新課標(biāo)人教版化學(xué)必修111十一月2022第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第四課時(shí)新課標(biāo)人教版化學(xué)必修110十一月2022第三節(jié)氧化還原151升失氧還氧降得還氧還升失氧還氧1520+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得4e-，化合價(jià)降低，被還原失5e-，化合價(jià)升高，被氧化得5×e-，化合價(jià)降低，被還原失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原0153市級(jí)優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應(yīng)課件154氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物特別提示：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物特別提示：四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律155I-＞Fe2+

＞Br-例3：根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I-＞Fe2+＞Br-例3：根據(jù)反應(yīng)式：156練習(xí)4、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+A練習(xí)4、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++157KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSn1582、守恒規(guī)律：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)即:升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)例1.當(dāng)溶液中XO4-離子與SO32-離子的個(gè)數(shù)比恰好為2：3時(shí)，溶液中的XO4-被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?/p>

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

D2、守恒規(guī)律：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)例1.當(dāng)溶液中XO4-159例2：在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生反應(yīng)：

RO3n-+F2+