化學(xué)能與電能市公開課一等獎(jiǎng)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第二節(jié)化學(xué)能與電能第一課時(shí)化學(xué)小史

意大利解剖學(xué)和醫(yī)學(xué)教授伽伐尼，在一次解剖青蛙試驗(yàn)中意外發(fā)覺，當(dāng)用兩種不一樣金屬材質(zhì)解剖刀同時(shí)觸碰青蛙腿時(shí)，蛙腿會(huì)發(fā)生痙攣。為此，他又做了一系列試驗(yàn)，用不一樣金屬絲接通蛙腿時(shí)，蛙腿都會(huì)產(chǎn)生痙攣。蛙腿化學(xué)小史

格林太太開朗、樂觀。開懷大笑時(shí)候，大家會(huì)發(fā)覺她一口整齊雪白牙齒中鑲有兩顆假牙。一顆金牙，一顆鋼牙，這是一次車禍后留下痕跡。令人百思不得其解是，自從鑲了這兩顆假牙后，格林太太經(jīng)常頭痛失眠······醫(yī)生絞盡腦汁，病情也不見好轉(zhuǎn)······

思索為何“蛙腿會(huì)痙攣”、“兩顆假牙會(huì)引發(fā)頭痛”呢？（電流作用）閱讀教材39-40頁回答以下問題1、何為一次能源、二次能源？2、火力發(fā)電原理是什么？其關(guān)鍵是什么？3、原電池工作原理。4、原電池形成條件。5、原電池電極方程式書寫及正負(fù)極判斷?；痣?1.2％水電17.6％其它1.2％我國發(fā)電總量組成我國發(fā)電總量組成一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1火力發(fā)電原理及過程思索：火力發(fā)電過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化？化學(xué)能（燃料）燃燒熱能蒸汽機(jī)械能（渦輪機(jī)）發(fā)電機(jī)電能【思索與交流】火力發(fā)電有什么缺點(diǎn)1.煤炭是非可再生資源，會(huì)造成能源危機(jī)2.煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體3.經(jīng)屢次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料利用率低

化學(xué)能電能

直接？稀硫酸ZnCu將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式。實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸ZnCu現(xiàn)象(3)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(1)銅片上有氣泡產(chǎn)生(2)鋅片不停溶解試驗(yàn)2-4指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流經(jīng)過，說明發(fā)生了電子定向移動(dòng)。Zn比Cu活潑，用導(dǎo)線連在一起時(shí)，Zn片失去電子（Zn－2e－

=Zn2+）變成Zn2+進(jìn)入溶液，電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，溶液中H＋因?yàn)殡妶鲎饔孟乱葡駽u片得電子被還原成H2（2H+＋2e－

=H2

↑）【分析與討論】一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池（1）定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能裝置，稱為原電池（電源）（2）要求：負(fù)極：正極：電子流出（或電流流進(jìn)）一極電子流進(jìn)（或電流流出）一極稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片：銅片：Cu-Zn原電池：負(fù)極：正極：一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池（3）原理：e-↑e-→e-↓⊕_外電路：內(nèi)電路：陽離子→正極陰離子→負(fù)極負(fù)極→正極e-這么整個(gè)電路組成了閉合回路，帶電粒子定向移動(dòng)產(chǎn)生電流一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池回想思索：經(jīng)過以上試驗(yàn)想想原電池是由哪幾部分組成，組成原電池條件又有哪些？組成：兩電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液以及容器怎樣才能組成一個(gè)原電池呢？試驗(yàn)探究:形成原電池條件結(jié)論：有兩種活動(dòng)性不一樣金屬作電極不可試驗(yàn)探究:形成原電池條件結(jié)論：有兩種活潑性不一樣金屬（或一個(gè)是非金屬導(dǎo)體）作電極其中較活潑金屬作負(fù)極較不活潑金屬、石墨等作正極能夠試驗(yàn)探究:形成原電池條件結(jié)論：兩極相連形成閉合電路不可試驗(yàn)探究:形成原電池條件結(jié)論：電極材料均浸入是電解質(zhì)溶液不可試驗(yàn)探究:形成原電池條件結(jié)論：一個(gè)自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)

u不可（5）原電池組成條件

①兩種活潑性不一樣金屬作電極

（或其中一個(gè)為能導(dǎo)電非金屬，如“碳棒”）其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合回路

④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線1.原電池1、如圖所表示，在鐵圈和銀圈焊接處，用一根棉線將其懸在盛水燒杯中，使之平衡；小心向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到現(xiàn)象是(D)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；練習(xí):原電池應(yīng)用你現(xiàn)在知道水果電池是怎么回事了嗎？實(shí)踐活動(dòng)自制電池——水果電池。以下列圖：判斷原電池正、負(fù)極方法1、由組成原電池兩極材料判斷：普通是活潑金屬為負(fù)極活潑性較弱金屬或能導(dǎo)電非金屬為正極2、依據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。3、依據(jù)原電池兩極發(fā)生改變來判斷：負(fù)極：失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，正極：得電子、發(fā)生還原反應(yīng)?！練w納小結(jié)】4、電極反應(yīng)現(xiàn)象．負(fù)極：電極本身不停溶解，質(zhì)量降低；正極：有H2產(chǎn)生,或有金屬析出（電極增重）。（6）原電池原理應(yīng)用①制作化學(xué)電源②加緊反應(yīng)速率：

比如，試驗(yàn)室制H2時(shí)，因?yàn)殇\太純，反應(yīng)普通較慢，可加入少許CuSO4以加緊反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱④揭示鋼鐵腐蝕原因及預(yù)防鋼鐵腐蝕。

鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕

AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精稀H2SO4

EFG√√√習(xí)題一：原電池判斷1.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原電池工作原理B2.由銅鋅和稀硫酸組成原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液pH()A.不B先變大后變小C逐步變大D.逐步變小C習(xí)題二3.如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐步變粗，B極逐步變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是以下各組中哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液A

CABDFe比Fe不活潑金屬或石墨

CuSO4

、CuCl2等負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：4.請(qǐng)依據(jù)反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案?Cu2+溶液習(xí)題三5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d