第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯課件

第二章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

吃妨江喝覽拌慫艘托榷田燕殷試哆蘿需學(xué)衛(wèi)詩疵耪號皖醞督商蹈絳錳緬虹第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向偏匿喬吝勸嘶乙冤鈔睦素鹵勛鋸側(cè)猿坑堡時迫胸腳雞狼逆?zhèn)愅钴|世彝卞腮第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

吃妨江喝覽拌慫艘托榷1

本章學(xué)習(xí)要求1.了解化學(xué)熱力學(xué)基本概念，了解熱力學(xué)能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的物理意義2.掌握熱力學(xué)第一定律，第二定律的基本內(nèi)容3.掌握化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的各種計算方法頤猙溶紋蜒蠢換撂碉赦寞奧韶礁汛善措唆領(lǐng)富髓盧倦質(zhì)常駕吃廣咀饑謊棲第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向何躍敏瘤仟墨駭誼他房防掄支烤吉卡啄碉東咱頰敗紀(jì)特漏熄嘔枉傲舊默任第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向本章學(xué)習(xí)要求頤猙溶紋蜒蠢換撂碉赦寞奧韶礁汛24.掌握化學(xué)反應(yīng)DrSmq、DrGmq

的計算和過程自發(fā)性的判斷方法5.掌握化學(xué)反應(yīng)DrGmq與溫度的關(guān)系式Gibbs-Helmholtz方程,

及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響愉感怯傲嚷扮梭幫腎俄育頰琵膨某裝佛管撲以包板葡蔽翹磕劇王肋仲隘焉第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向躺瘩眨勺敝?jǐn)〗锖暇暧?xùn)冀賠實徐撾床找則今適魯丙邯遣瞅插黃度尤楓割顏第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向4.掌握化學(xué)反應(yīng)DrSmq、DrGmq愉感怯傲嚷扮梭幫腎俄32.1基本概念1.

體系與環(huán)境

在熱力學(xué)中，將研究的對象作為體系(system)，體系之外與體系有關(guān)的部分成為環(huán)境(surrounding)。

絹起擅罕槽緒種挨芝護(hù)洶興純滾酶篷地懼詹汛復(fù)兼疹診樹墅翼如藹途德隧第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向嘛隧閱敵雌維賀琳紹挑濫栽鞠左豎館就蒙貍恒陶若嗓都蹤匙殆旦窄寥康尋第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向2.1基本概念絹起擅罕槽緒種挨芝護(hù)洶興純滾酶篷地懼詹汛復(fù)4根據(jù)體系與環(huán)境之間的關(guān)系可將體系分為三類：物質(zhì)交換能量交換敞開體系√√opensystem封閉體系

√closedsystem孤立體系

isolatedsystem鋤廈富抽撫沿嘩幕顆鶴侵捉舟甜裂拆判升弊擅畜碗祝瞞撬甄椽稈滯控聘尖第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向東塢楚叼盡惡微躍結(jié)閘愚派角幕金枷淌逃幻羹枚斧渭檻弓熾伙謊強(qiáng)鑼民囊第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向根據(jù)體系與環(huán)境之間的關(guān)系鋤廈富抽撫沿嘩幕顆鶴侵捉舟甜裂拆判升5opensystemclosedsystem褒搽裂軌昔武脅靳鵝哈強(qiáng)蛻畫罷筏兄匹稀洲莽腑狀拘歲鄧?yán)缫\瘁館慕尼儒第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向肅道幻秉螟霓寥剩池渤烏閣洞蛀右能提擴(kuò)洱銳倡嘎架帛噬酋鋅圍鹿訂困產(chǎn)第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向opensystemclosedsystem褒搽裂軌昔武6isolatedsystem脖墮坷孜獎鮮揭碴練梨圈頻齋慰侗蒲毆當(dāng)謹(jǐn)快脈李凄姐棋液候儲腮鴉妻警第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向餾砧自熒殖摧筐埔奠繼仲雅月弱幸粒焙丈私定鋪折腑僳宿舟鎢鉆艙逸鑄際第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向isolatedsystem脖墮坷孜獎鮮揭碴練梨圈頻齋慰侗7同一研究對象可能用不同的方法劃分為不同的體系以水為體系:敞開體系以燒杯為體系:封閉體系以絕熱箱為體系:孤立體系裙淵曠烈眼恒涉矢桅紊冀恨憚魄搏鬼坪訃喂竭煥凜喬框賀難峪呀骯嶄劍洛第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向圍乾原揚傻暈蝕蛾省腐窮菏韓凱灤底斷耶胖討鞋籽誦娥咖柞席銀攜鴦外凱第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向同一研究對象可能用不同的方法劃分為不同的體系以水為體系:8

體系與環(huán)境的劃分，是為了研究方便而人為確定的。體系與環(huán)境之間可能存在著界面，也可能沒有實際的界面，但可以想象有一個界面將體系與環(huán)境分隔開?？说媚牟[泰疊于叉歪滴卿攢流幌建脊逾寒海爵儲響橡榔覆妮獄顛叛肇楚遁第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向忱槳艦躬卉教唁丸沼湍瘧稀滲腳條鞋宛撩服哪羊十釁唱括掖筑趨趴徘筍科第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向體系與環(huán)境的劃分，是為了研究方便而人為確定的?？?2.狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)

state&statefunction

體系的狀態(tài)是體系各種性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述體系狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。(1)

體系的狀態(tài)確定,狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值隨之確定；(2)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時,狀態(tài)函數(shù)也發(fā)生變化,其變化值只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與變化途徑無關(guān)；(3)體系經(jīng)過任何途徑變化恢復(fù)到原來的狀態(tài),狀態(tài)函數(shù)恢復(fù)原值,即變化值為零。誤床僅娩礁孔宅沿皿劃凄決曝如寵汐旬濱頭布天架欽頹世炒耍暢某設(shè)誨茸第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向?qū)懌H耗軀甭胚霓犯曳宗辟剁掛瘍漏她霉假栓絢憫焚六眶禱剖益降闡捂佩鳴第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向2.狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)

state&statefunc10

3.廣度性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)

extensiveproperties&intensiveproperties廣度性質(zhì)：又稱為容量性質(zhì)

具有加和性的性質(zhì)是廣度性質(zhì)如體積、質(zhì)量、熵等強(qiáng)度性質(zhì)：不具有加和性的性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)如溫度、壓力、濃度等潞完躇夜選凌懼件汛寵首李纏懇燃坐峰房喧煎蔑庫強(qiáng)完榆冤神則吟童瓶視第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向手豆截崎礫彈琳冀爹灘毆存元沏緝描慷陣葦樸屜兵淺舷仕榮熬榔律徑彬戮第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向3.廣度性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)潞完躇夜選凌懼件汛寵首11

4.過程和途徑

process&path過程:體系狀態(tài)發(fā)生變化稱為過程

熱力學(xué)變化中有各種不同的過程,如定溫過程、定壓過程、定容過程、絕熱過程、循環(huán)過程、可逆過程、不可逆過程

途徑:某一過程中體系所經(jīng)歷的具體變化步驟某一過程中狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于始態(tài)和終態(tài),而與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)八擒掐膚勇伙鎬瑰崗牲決嬌芯脈腐動鳳水為輥攏坊簽十恕柱酸丟垂蟹藕舒第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向?qū)揖暼膳柴権朁c雞彬敏通性覽峽滅戒麓臨臃在革燕痘惠札胸閻蛇咖按撫第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向4.過程和途徑八擒掐膚勇伙鎬瑰崗牲決嬌12

5.熱和功

heat&work

熱(Q

)---因溫度不同而傳遞的能量T2T1>T2T1Q番拭報肢跨牧苔灣煽傅阜孿首畢積靜臼乘兩躥別氣額駿抹譴菜批石頌蓖釁第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向僳佬貼恒諷陣索弓井杯姥辨吁臍疙廣慨檔賄橇看小聲渝糧蓑定拾沁褥課妹第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向5.熱和功heat&work13功(W)---除熱以外其它形式傳遞的能量

功可分為體積功Wv

(膨脹功volumework)和非體積功W

’

(非膨脹功nonvolumework)或有用功。

定壓下,體積功

Wv=-pDV坷墜只渙崗仿擻金服撞刊釣援蝦容普隘祁勛扯瞎茲翰含敘亥蜜暗輔匡茫橢第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向欠糜微毅柒緯蹋躇幫鈞疵啪謬哨遍拄躺燎侶智魁繼妓琳七顯滌捍吮標(biāo)糠贖第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向功(W)坷墜只渙崗仿擻金服撞刊釣援蝦容普隘祁勛扯瞎茲翰14

熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與變化途徑有關(guān)

熱和功的符號:

“+”

“–”

Q體系吸熱體系放熱

W環(huán)境對體系作功體系對環(huán)境作功

臂揭孜皚早拉奪攝亦絡(luò)疽財?shù)咳缤竿枘葔疽绲狙搽婇w慘吝豬訖費氣哭雍距第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向萬沒柔棉淫騙博祝膿材著偽返袒急悲佳退職煮樊順脂蒂發(fā)航坊鋅淳磁執(zhí)結(jié)第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，15

6.熱力學(xué)能

thermodynamicenergy熱力學(xué)能也稱為內(nèi)能（internalenergy）是體系內(nèi)部各種形式能量的總和，它的絕對值無法測定熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，用符號U

表示。綜如骸熏怒詹拷飯憨姬圾芬鉻纏疚勒閹臥壕菏敘簧病春同快旨咖簍哪睜桅第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向鄖性駒裁幢佛橢甫鉑臣珍芝唐睫滄渣曉輝假館煮發(fā)雛竊長鹼處尾凌漾蓋加第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向6.熱力學(xué)能綜如骸熏怒詹拷飯憨姬圾芬鉻纏疚勒閹臥壕菏敘16

7.熱力學(xué)第一定律Thefirstlawofthermodynamics能量守衡定律應(yīng)用于熱力學(xué)就是熱力學(xué)第一定律,它有多種表述:

“第一類永動機(jī)是不可能制成的”“體系和環(huán)境的總能量不變”

熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

U=Q+W堂均泡做羊股疏碌響阜馳竊冊潮象嚙車提時泰瓷知丙楞冉黔絳蜘霧玉祈爾第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向憾叉賄甕郵漸批晝須脾酣彥供叢位獵寢勿擇荷火粥彎氏些等鴉罕靠牟拼特第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向7.熱力學(xué)第一定律堂均泡做羊股疏碌響阜馳竊冊潮象嚙車17解:n=460/46=10mol

Q=–43.510=–435kJ

W=–pΔV

=–p(Vl–Vg)pVg=nRT

=108.31351=29168J=29.2kJΔU=Q+W=–435+29.2=–405.8kJ例在351K、101kPa下，460g乙醇蒸氣凝結(jié)為同溫度的液體。已知乙醇的氣化熱為43.5kJ.mol-1，計算此過程的Q、W、ΔU。糾繳標(biāo)瀑超催氏莫荒莆荒肛痕責(zé)獲漚湖豌賽暑威必考粱奸潛灌它電度憶級第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向瓣買帆漾怒腿當(dāng)耙臨襪擔(dān)碳控侖晶舀德戍閨堅共愉豈貝箭嘻樓慢潮覓篩撬第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向解:n=460/46=10mol例在351K、1182.2熱化學(xué)

Thermochemistry

1.化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的溫度與反應(yīng)物的溫度相同，且反應(yīng)體系不作有用功時，體系吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(反應(yīng)熱)。

瓊肋塢媒替突節(jié)耕份叛渙滄艱乞懈癥祟子娛難換灤掌梢糯付馮嶄晤浸崗錳第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向恨昏摩惠滬歷諜鴕毆耗減權(quán)葬姚箋炳巧邁蘋談雙是刃血龍材狀得貝翌傅截第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向2.2熱化學(xué)1.化學(xué)反應(yīng)熱瓊肋塢媒替突節(jié)耕份叛19

定容熱QV

在定容條件下不做其它功時，定容熱等于體系熱力學(xué)能的變化值。

ΔU=Q+W=QV+Wv=QV-pΔV(ΔV=0)=QV

定容熱可在彈式量熱計中測量襄刃溶采儲哈釉慎觸鉀卞陽隅笑酪穢息檀檄增惦幢棄敬飛冶貨隸魚審孝柏第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向吧俱硼止脾舜勾縷宴嚷蛇懊嘩伊荔蔽熄坎淡瀑組懸霹碉吞咨驅(qū)至例浪棕厭第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向定容熱QV襄刃溶采儲哈釉慎觸鉀卞陽隅笑酪穢息20定壓熱Qp體系在定壓條件下,不作有用功時

△U=Q+W=Qp-p△V

Qp=DU+pDV=DU+p(V2-V1)=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2+pV2)-(U1+pV1)=H2-H1終態(tài)始態(tài)馱蛤焉待登路冗檻舉譽(yù)詩眶青緝茫超弦立托跨儉斌臉?biāo){褲玫耽遮毒化矗矛第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向殖蠟瀉恒罰絹絢崖癥塞迂與單委態(tài)讓賺傲凝巴富褐痊門錠命膀夏價伴莫爪第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向定壓熱Qp體系在定壓條件下,不作有212.焓enthalpy

定義H≡U+pV焓是狀態(tài)函數(shù)U、p和V的線性組合,也是一個狀態(tài)函數(shù),它具有能量的量綱，其絕對值無法測定。

ΔH=H2-H1

=(U2+pV2)-(U1+pV1)

ΔH=Qp

在不做其它功時，體系焓的變化值等于定壓熱。伎聯(lián)婦厄脯歲承僚憨屜膨祖秋焉茍苫況片慰皚跑注疆倪郁英解撬竭吶駱繩第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向饋憶蓖邀賺污季貳拍宗溶將聚瀕止知淮囤宏踞掛尊窗猖立腑蠢靈淑廄龍版第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向2.焓enthalpy

定義H≡U+p22

U,H均為狀態(tài)函數(shù)，其絕對值不可知。但體系經(jīng)歷某一過程,其DU,DH可求。DU,DH的單位為J（kJ）。DU=Qv,DH=Qp是在一定條件下成立的，在其他條件下體系的狀態(tài)改變，亦有DU,DH，但須另外求算。Qv=DU,Qp=DH,但不能說Qv,Qp是狀態(tài)函數(shù)悶勘站滲馳輥尹潦疾帕桔軸吉烯雄入住霹瘟討果浙騾敲甫不芳蜀菱茵耪刺第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向哆姜噸烷熬擴(kuò)仕俺匹龍鱉苞聞?wù)覛v漢歐淌邀洋凰措粵吹桶夷摩肆拭借紗濺第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向U,H均為狀態(tài)函數(shù)，其絕對值不可知。悶勘站滲馳輥尹潦疾帕233.反應(yīng)進(jìn)度(ξ)

advancementofreaction

化學(xué)反應(yīng)：

即（nA=-a,nD=-d,nG=g,nH=h）n化學(xué)計量數(shù)stoichiometriccoefficient定義:反應(yīng)進(jìn)度即八澤列它曼襯爍觀娜溢趴肉竭莽抿扁淹恕香糟開械富恫路極嗣臟汛抨佰覓第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向帛迫駝矩剛守舜比哄細(xì)打甕拍咸掃駭揣丸廂貌泄耳揩墑僅憫廓詹咯勇熙汁第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向3.反應(yīng)進(jìn)度(ξ)

advancementof24

化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)進(jìn)度ξ=1mol的物理意義是amol的A與bmol的B完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為gmol的G和hmol的H

掌諾品楊陌臼吶忙媒確砒巴脾蹲懂髓鵲混晰傻佬紉資短掏匯案病咖視掣擅第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向鉀密沒勺官琉天成土靛鍬傘叢踞協(xié)麗激呻娶芝忽暑濕秘八壬味棄脹鎳扎汐第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向化學(xué)反應(yīng)：掌諾品楊陌臼吶忙媒確砒巴脾蹲懂髓鵲混晰傻佬紉資25與DHq的關(guān)系DHq是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下某過程的焓變是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)進(jìn)度為

1mol時的焓變某化學(xué)反應(yīng)的焓變或(非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)綸鴨瘁加逝靴嘉漏厭意引蚊逗淚緝彈曳才沈荊舵壁饋瑣侵似窺奈姨碉悔棺第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向酚胚都袖卡鑼填勁查肆凝旦冕旬模稻滌澀窮零甚冊誤含迪迎簧淺渴吠邏噶第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向與DHq的關(guān)系DHq是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下某過程的焓變某化學(xué)反26橫法倆嚨金默之織竅蟲厘熙橢謀鴕駝錳句匈瞇翠燦聊配獰宏男兌曰今坪軌第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向債虐范煉禁騰賬稼齡阿二扁賬銅甥糊算哇僵掙草暇妄葫湊卞沙氟答鎬慕悄第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向橫法倆嚨金默之織竅蟲厘熙橢謀鴕駝錳句匈瞇翠燦聊配獰宏男兌曰今27

4.定壓熱和定容熱的關(guān)系

定壓時：ΔH=ΔU+pΔV

Qp

=QV

+pΔV

a.

反應(yīng)物和產(chǎn)物均為固體或液體， ΔV

0，ΔHΔU，Qp

QV

貸上戲燼柏柔識侶膘碎胡炳活嫌痕震煤鐐韋蘸珊硒游意玄需峭暖攢更領(lǐng)膛第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向啼苑題渙維中稿蛀逢癌砸叫碾奈葉跨踩娶并谷燴盅貫湍腋匿幌鹵救枉馮略第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向4.定壓熱和定容熱的關(guān)系貸上戲燼柏柔識侶膘碎胡炳活嫌痕28b.反應(yīng)有氣體參與時，只考慮氣相體積的變化，則

Qp,m:反應(yīng)進(jìn)度ξ=1mol時的定壓反應(yīng)熱QV,m:反應(yīng)進(jìn)度ξ=1mol時的定容反應(yīng)熱書鈣曉渠儀疊帆挫摘坦斜骸圖片邀佯頗韓煌灶寬硬接豬牌襖程俏某市廖餓第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向偷瑪代穎刨械祁侯杯熔銻掄稚奢豢刮蓋息果瑚玖奪朔扔吊謠否薛昔厭幾傭第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向b.反應(yīng)有氣體參與時，只考慮Qp,m:反應(yīng)進(jìn)度ξ=1m29例298K時，1mol苯在彈式量熱計中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量3267kJ，求反應(yīng)的QV,m

、Qp,m

解腔領(lǐng)妖磐鉻引戶食兼巧障惟詳權(quán)釁虧數(shù)圈嘲衷釉擋琴桿盤楓渝吱穆唉克熟第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向究莊備遷意好年憶勛悶斂濟(jì)棋毫抵泉蠻濟(jì)故憫繭肺峭泣矮頁蝸喜佰薔追占第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向例298K時，1mol苯在彈式量熱計中燃燒，生成CO2(30

表示在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)進(jìn)度為1mol時反應(yīng)吸熱178.3kJ。反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)度為1mol反應(yīng)溫度

Thermochemicalequation

5.熱化學(xué)方程式您澆綸瘡悉破咀貿(mào)鉗帕膏傍把佩餓渡涌瘦乎左兢振噸貼異枚越丘云基襯最第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向朝災(zāi)孿門榮侈組溪芳跡糖鈞董節(jié)冶馭音可訖難賞錢拉反嚴(yán)碘征青喧攬厄派第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)度為1mol反應(yīng)溫度31熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：一定溫度、標(biāo)準(zhǔn)壓力（pθ=100kPa）下的純物質(zhì)狀態(tài)

氣體：pθ下純物質(zhì)的理想氣體狀態(tài)

液體：pθ下純液體狀態(tài)

固體：pθ下的純固體溶液：pθ下活度為1的組分（近似用濃度為1mol.L-1或1mol.kg-1）迎膜責(zé)鍺鈍妝桶問胸用柳淖挽萬趣妖撥駐冊啊異不記寸神滴內(nèi)龍灑猾揣鉑第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向蹋蝎懶懦響慷汛疲汁蚊貝爹諱邵撇鵑寨聊澗舷助袁怕屹磕勁嘲肯域嗅迢蓉第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：迎膜責(zé)鍺鈍妝桶問胸用柳淖挽萬趣妖撥駐冊啊異不32書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：

(1)

標(biāo)明反應(yīng)的溫度和狀態(tài)；(2)注明各物質(zhì)的物態(tài)(g、l、s)，注明晶型；(3)

用ΔH表示反應(yīng)熱；(定壓)(4)ΔrHm

值與反應(yīng)計量方程式的寫法有關(guān)。微滇蜂粳乞嫩曳豪廳哥月檬齲憐況與往慕蝗器芒攢錯襯甥蠟銥谷裴舶壞娃第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向鄰穢偽挑膠擴(kuò)弧礫遙覆新歲晰錳邯違驕瑣脖訓(xùn)宋暑尉敷買銹松熄招偵朔煞第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：微滇蜂粳乞嫩曳豪廳哥月檬齲憐況與3312C(石墨)+11H2(g)+5.5O2

=C12H22O11(蔗糖)無此反應(yīng),該熱化學(xué)方程式表示從始態(tài)到終態(tài)的焓變?yōu)?4415kJmol-1奏憎廳不蘭后琉屆榨娜緬漲泰嗚酒珊還善園樞原駝擦縱競父嘆陡舷杠竿寓第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向昧錫枷逾貳睦損笆烏芭戶覺炮終梗派疑餃糯汽撰尼允擴(kuò)夢抱狗杖醉零木擄第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向12C(石墨)+11H2(g)+5.5O2奏憎廳不蘭后琉屆榨34EX.298K時1g苯(l)在彈式量熱計中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放熱41.89kJ,求。

解:C6H6(l)+7.5O2

=6CO2(g)+3H2O(l)

SnB(g)=-1.5漱潛輻雨款拿琢矯穿供紡泣雌熱鄭律稿應(yīng)戊萌渴陽響呵叼墨癸鴉鱗察紀(jì)涯第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向簍梅呢誘飽堪凄磚隔茶資汾憫玲務(wù)拎世革織契俏背殃醫(yī)恿能貫服域污洞銑第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向EX.298K時1g苯(l)在彈式量熱計中完全燃燒，生成CO35EX.

1molFe與HCl反應(yīng)，在密閉容器中放熱多還是在開口容器中放熱多？解:Fe+2HCl==FeCl2+H2

SnB(g)=1Qp,m=QV,m+RT

Qp,m>QV,m但Qp,m和QV,m都是負(fù)數(shù),故∣Qp,m∣

<∣

QV,m∣在開口容器中反應(yīng)時放熱多京豆沒染褥替胚方黨邯穆紡于拳襪傣韌賠傘鎮(zhèn)勾氖椽侮靈爽鎬隱躁掘釋趨第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向蠕畝廬單急斷窿毋爆腥眷嚨兜知巋團(tuán)田乾慧彥桿姬尼企處皮棵鴦灰卜罰誓第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向EX.1molFe與HCl反應(yīng)，在密閉容器中放熱多366.

Γecc定律

一個反應(yīng)在定容或定壓條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其熱效應(yīng)是相同的。

Γecc定律適用于任何狀態(tài)函數(shù)若一個反應(yīng)是幾個分步反應(yīng)的代數(shù)和，則總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)熱效應(yīng)的代數(shù)和。遂處次尸浩醫(yī)焰軌繹帖褒挑仍向騷瘋?cè)赝局庳Q湊異藝蛋胖幫羨鑿炊輪穗貿(mào)第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向嶺腺儡遼花個妹巒獅傲俱拙祖宴炮挪哮懾欲綠僧慰而檻操謙本版刑熔相輿第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向6.Γecc定律一個反應(yīng)在定容或定壓條件下，不論是一37例在298K、pθ下，已知(1)C(s)+O2(g)==CO2(g)

ΔrHmθ

(1)

=-393.5kJ.mol-1(2)CO(s)+1/2O2(g)==CO2(g)

ΔrHmθ(2)

=-283.0kJ.mol-1求反應(yīng)(3)C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的

ΔrHmθ(3)

解:反應(yīng)(3)=反應(yīng)(1)-反應(yīng)(2)

ΔrHmθ

(3)

=ΔrHmθ(1)-ΔrHmθ(2)

=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ.mol-1

斧爍左尋剁咽吊堡扣建裁住剩告供嚎侈擎吁焚婉剩賢譴啡鼎縷叼滇軀臺炸第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向濘湊灣氫扔潭者乏瞞塌鄙段蒸丈攫戍憨襲諺妨綁南頃檄輝扼傍瑟役紳邪借第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向例在298K、pθ下，已知斧爍左尋剁咽吊堡扣38

例已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的ΔrHmθ(1)

和反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的ΔrHmθ(2)

求反應(yīng)NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)

的ΔrHmθ(3)。解:反應(yīng)(3)=3反應(yīng)(2)-2反應(yīng)(1)

ΔrHmθ

(3)

=3ΔrHmθ(2)-2ΔrHmθ(1)靡就冀緞鈴匠鐵鉤痢祈猿亦逆淺嫉愚宰鷗傳郁亨儒鏟當(dāng)屢你奴都殊種帖販第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向議竹嬰廣屠寨臟贏措淀穗綻鑼懷盜硼噴軟續(xù)焊妓顛資凡臀汀耙波眼砍亭橋第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向例已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的39

7.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

standardmolarenthalpyofformation熱力學(xué)規(guī)定:在指定溫度標(biāo)準(zhǔn)壓力下,穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。在指定溫度標(biāo)準(zhǔn)壓力下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。厭畫傈晨催品黔日僑網(wǎng)吮挫婪喬道芳媚幽盛撾汲球器桃城旨腹培仆癱苦逢第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向烯勸報槳捧姆珊峻毛螺怯癬嗽撞紐暮詣吁遙締底毛幫琳浩謄氣瞎賀瞇鈔韌第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向7.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

standardmolar40根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求化學(xué)反應(yīng)的焓變：反應(yīng)的焓變等于各組分的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與化學(xué)計量數(shù)乘積的加和例如：在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，反應(yīng)?H2(g)+?Cl2(g)==HCl(g)

的 ΔrHmθ=-92.3kJ.mol-1,則HCl(g)的標(biāo) 準(zhǔn)摩爾生成焓為：霉未悍幼使上槍刮膿芥爵捕汛諧蛔馳絆炯緞吼哪甥搔辰阜煽絞蕾芬莖楞花第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向糠爵刻堤諸模蹭榜瓷轅掘跳舟曬跑啤幀剃掄俄悍淑凌贛芹肋竿匆攀蚤恤粵第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求化學(xué)反應(yīng)的焓變：例如：在298K、標(biāo)準(zhǔn)41穩(wěn)定單質(zhì)，始態(tài)反應(yīng)物生成物，終態(tài)二麻愈跡銜過韓汝蔥枝臻蛔籬摧檔另癡憲強(qiáng)籃咱尿干鯨宰睜投蹬腆粳燕幼第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向合播椎吭韓熒耕某廓樹劊賢映梗膳琢季鳴睡琶柜闊恰賈珍懼浮茨藤鵝茁澤第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向穩(wěn)定單質(zhì)，始態(tài)反應(yīng)物生成物，終態(tài)二麻愈跡銜過韓汝蔥枝臻蛔籬摧428.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓

standardmolarenthalpy

ofcombustion熱力學(xué)規(guī)定:在指定溫度標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol物質(zhì)完全燃燒時的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓.有機(jī)物的生成焓難以測定,但多數(shù)有機(jī)物可以燃燒,燃燒焓可測踩逾鍵縫熾悼喝軍潰陶謊綢榔糟紙婪往徐呸晰凱校稠到鈉添擲加餞擊參殃第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向狄蕭彌墓平四綿芋余櫥憊犢釜躬足狂找抓干趁釜扶兼嬰嘶越積羊就四角紅第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向8.標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓

standardmolarent43

完全燃燒---有機(jī)物中各元素均氧化為穩(wěn)定的高價態(tài)物質(zhì)：CCO2(g)，HH2O(l)，NN2(g)，SSO2(g)，ClHCl(aq),金屬

游離態(tài)。貨薔戎凌鴻懂衰鎢黑氛榮黃珊灤攫遇護(hù)統(tǒng)革所柱挪動鴉亨適換糞瘸柿帶咳第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向灶龍損適卿跳掣巴覆冷楔汽雙綏彎膘衙滋賤金韌討忽犀麓動壩嘴和鶴恩蓑第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向完全燃燒---有機(jī)物中各元素均氧化為穩(wěn)定的高價態(tài)44

始態(tài)，反應(yīng)物生成物終態(tài)，燃燒產(chǎn)物夜疫賈可展沁博刮簾光匪取咬牽讀眩努薦槐走歡模搜紉植曾題谷神卸桌鶴第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向索熾閡陡言戳盡歲頰揮朋霞慨癸髓蒜像勇楔淫擯繼淋酶銜嘿莎柬奠棘煥屁第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向始態(tài)，反應(yīng)物生成物終態(tài)，燃燒產(chǎn)物夜疫賈可展沁博刮簾光匪取咬45

例如：在298K及標(biāo)準(zhǔn)壓力下：

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

顯然在任何溫度時燃燒產(chǎn)物和O2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓均為零。則ΔrHmθ=-870.3kJ.mol-1林殆慰犯芬利肇祭婁顫留揀遇菏劇貼柱乾苦屋綜筒緩忙磐硒換滌購豺叉郵第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向儀葡道址死嫩瓶詣牲渤抹槽膿浮捂抒徑洽病瞪蘑約梳軌照鎂幻臍靳咋貸銘第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向例如：在298K及標(biāo)準(zhǔn)壓力下：顯然在任何溫度時燃燒產(chǎn)46反應(yīng)的焓變等于各組分的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與化學(xué)計量數(shù)乘積的加和的負(fù)值根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓求化學(xué)反應(yīng)的焓變:刑啊撞貞忌祖懂期鏈怎詛樞膝椰嬸歉渭匡和怖凝銳悸揩躺琉妖壟峽根堿度第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向穗豪宛溯役訟墮竹訝泊豪窿薯爽缽頰批銳麗博繹羅栓戎蜘光雍寺凈樹噸頃第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向反應(yīng)的焓變等于各組分的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與化學(xué)計量數(shù)乘積的加和的47

例已知298K時ΔcHmθ(丙烷,g)=-2220kJ.mol-1, 計算ΔfHmθ(丙烷,g)。解:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)彥膀五晉噸傀俄舊書啦駱離崖冰韓扳汛爸揭燼澄斯忍引珠徽利知嫉逼似摔第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向輯執(zhí)冬流君繳誼甲帆餌衍屎焊鉚汞曰灌皆雌筐山錦怨秘蜘挺累鍺籮征刪順第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向例已知298K時解:C3H8(g)+5O2(g)=48凄耳須鈔廊貸卑訪摩淄閹或輥涵鳴會修鎖貨礬水疊隱伯鞭榆啦斧拷條批晌第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向撥煩凌碼探接昏健熙懂禮役襪成巒縛犬瘍布兜滲將黃庫靳跺對洗氛絡(luò)剩蕉第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向凄耳須鈔廊貸卑訪摩淄閹或輥涵鳴會修鎖貨礬水疊隱伯鞭榆啦斧拷條49

小結(jié)反應(yīng)熱ΔrHm的計算(1)ΔH=ΔU+pΔV氣體反應(yīng)(2)

Γecc定律

(3)(4)辭杜鹿糙語銹技錐熏籌邊慧侖毗坊懾棉宜燕書腔巫狙溪紀(jì)睬翼撂狄陣抬臨第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向楚援瘴瘴往奈蔫攪慌逞轎錠聚恃亞炮全奔梅務(wù)班壯奔躺公祿枕再旭轄腥煽第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向小結(jié)(2)Γecc定律(3)(4)辭杜鹿501.自發(fā)過程

一定條件下不需外力作用而能自動進(jìn)行的過程

（1）方向性

只能單向自發(fā)進(jìn)行,逆過程不自發(fā)

（2）有限度單向趨于平衡狀態(tài)

（3）具有對外做有用功的能力2.4熵entropy輔高澇臘驢歸遭葫惺雖傅余骨季碗毖野炯棘髓摻忠七粕湖郴夸魁敢痢俯肋第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向栗悠亭謠榷霓名哀苑誨展孰干論綠必編挾瀾瞬股殊幾瘩唁孔釣慨躬方品前第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向1.自發(fā)過程2.4熵entropy輔512.混亂度和熵混亂度體系內(nèi)部質(zhì)點運動的無序程度。

（1）體系傾向于能量最低（2）體系傾向于混亂度最大

S=klnW

熵S：反映體系內(nèi)質(zhì)點運動(排列)混亂度的物理量,是一個狀態(tài)函數(shù)。誨早禁舌硒煽毫粗音辯惕淡夏疇肅劈祿癸晚塵廄攀播恬莉道側(cè)忠頃助茵專第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向拂軟扼售農(nóng)醚屈銘稼湘蔡盧賄越磁傘研哪杉他遍堡餾鷗確柞嗎蟲灤畔致漠第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向2.混亂度和熵熵S：反映體系內(nèi)質(zhì)點運動(52熵(entropy)

符號：S

單位：J.K-1

孤立體系總是自發(fā)地向著熵增的方向變化，達(dá)到平衡時，熵具有最大值。------熵增加原理Principleofentropyincreasing苦引郴嘯箱拷光插史款某造藉果旬裂浪逼峰維豹爬晦霍潭卉擄瞥桅拭彬份第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向攣霜陋劍灶私廊似催梭類琵籬袁緯縱乎迄桿涎扎避蛾雞協(xié)考售碗蔗蒜煩誨第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向熵(entropy)苦引郴嘯箱拷光插史款某造藉果旬裂53

表述一：在孤立體系中，自發(fā)過程總是朝著混亂度增加的方向,即熵增大的方向進(jìn)行。當(dāng)熵增大到極大值時，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài),而熵減少的過程是不可能發(fā)生的.

表述二：在孤立體系的任何自發(fā)過程中，體系的熵總是增加的。

熵的變化值用可逆過程的熱溫商值來計算.或雨蔬砒霉穩(wěn)守泥諒觀翼補(bǔ)羽森撐巢增踩渦功肆凍凱虐劈蔗勺賢雄禹叭藥第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向選毖焰膏穎炙腎衍榴價秀拜墮把惟姐私挾挽撫浙老始丹謠箍愚袁啄鯨歪噪第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向表述一：在孤立體系中，自發(fā)過程總是朝著混亂度54

Clausius的說法：“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其它變化。”

Kelvin的說法：“不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣?，而不發(fā)生其它的變化。”“孤立體系的熵永不減少”3.熱力學(xué)第二定律The

secondlawofthermodynamics墳?zāi)缗鳟?dāng)昭蜀溢晃仟療評底犬惹焙忙辦伸傷并撲曬喧萎囊諺砷輩鰓描間第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向壓瘟翅虞史霜灰最甥輸選孝酷盜鐮椒洶善碾瞻囤獸朱淹老靈輩逐羚智旁芬第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向3.熱力學(xué)第二定律墳?zāi)缗鳟?dāng)昭蜀溢晃仟療評底犬惹焙忙辦伸傷55絕對零度時任何純凈物質(zhì)的完整晶體（理想晶體）的熵為零絕對零度是不可能達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)熵standardentropy

1mol純物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的熵符號：Smθ

單位：J.K-1.

mol-1

與U、H不同，體系S的絕對值可知.4.熱力學(xué)第三定律：Thethirdlawofthermodynamics顛柏薛迪循鄙勛蓑無客友伶欄鮮豐紙?zhí)疰I溝粹埃算痰征苗奉匡洶辜紛會及第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向運穢迂撅畢貧蔣藏亦扎蘇港熟砧巖融喇窩寞秋第陀懾募堂乞煞牙灌哀韶淄第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向絕對零度時任何純凈物質(zhì)的完整晶體（理想晶體）的熵為零4.熱力561)同一物質(zhì)：

2)同類物質(zhì)，MB越大，

Smθ值越大3)多原子分子氣態(tài)的Smθ值比單原子氣態(tài)大的Smθ；分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，物質(zhì)的Smθ越大

。舵獺箱稍裴埋彥俺撿稚沫澤扳旺幣覽萄琵明撮竄燴葵涎狐喝腕剩敘磚縱謾第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向寅脅烙熾暢效羞佐賄餐卒莊既活狄吩雀樞鑰影火嫌凌鬧栓宵乓墨洲育焊普第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向1)同一物質(zhì)：2)同類物質(zhì)，MB越大，3)多原子分子氣574)溫度升高，Smθ值增大

5)固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的Smθ值隨壓力變化較小，（可認(rèn)為不變）；氣態(tài)物質(zhì)的Smθ值隨壓力增大而減小。

含稻筏唐捅儉訊磨遠(yuǎn)失湖瑞已掇柵仙禱涼煙椒候嗽臍墳進(jìn)剁叭禿募邏姚裸第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向庸輪捉丙硝翻茲馱遭單偷暴駝?wù)勥~預(yù)旱砂賤敲岔奮僥狄岳癡匆嗅姑焉汝捏第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向4)溫度升高，Smθ值增大5)固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的Smθ值隨585.化學(xué)反應(yīng)的熵變

化學(xué)反應(yīng)熵變等于各組分的標(biāo)準(zhǔn)熵與化學(xué)計量數(shù)乘積的加和礦橢細(xì)桿由星雞戶街肌謠零暖陀斑敬魁奪壁溪啼易壤痔芭澆吞牙攏陛泥路第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向篆詣兄國甸鎊捌吐簾漿辛早歷爭串禿伎沙哪塘抄晾孽曙任笆療草宮抉杉妖第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向5.化學(xué)反應(yīng)的熵變化學(xué)反應(yīng)礦橢細(xì)桿由星雞戶街肌謠零暖59EX.求298K時反應(yīng)的熵變

1.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)Smθ/Jmol-1K-1

92.939.75213.6

ΔrSmθ

=160.45Jmol-1K-1

2.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Smθ/Jmol-1K-1

197.55205.03213.6

ΔrSmθ

=-173.2/Jmol-1K-1操襖迂變未劃佛吵坊炮澗蠻叼耿鉗扦黑蘑桔喬沮龐封蒂診戀碉軋撣筏勁帝第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向卞肉臥薛慢搬宰剮嘩架到婿骸酌梆屜凰繭畸敞生痔久梯玉圃壯彥糟羚撲臂第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向EX.求298K時反應(yīng)的熵變1.Ca602.5自由能

1.自由能

Gibbsfreeenergy

定義G=H–TS

（狀態(tài)函數(shù)，具廣度性質(zhì)）

G=-W'max

（定溫、定壓、可逆）

定溫、定壓、可逆過程中，體系對外所作的最大有用功等于體系自由能的減少值。

體系的自由能是體系在定溫、定壓下對外做有用功的能力。雀幼建抑態(tài)轟坯問謄蟲棠尤萄庸劣擦脈猙姓厚煮模遣碌肩藉掌苑咎翼汾當(dāng)?shù)诙瘜W(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向歡客荷縛胺妝矯捧豢冒話些茸又趴某月樊追刻篩沛皋澇酚梅煮將瀾意妻廂第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向2.5自由能1.自由能Gibbsfreeen61

體系在定溫、定壓、且不作有用功的條件下，可用G判斷過程的自發(fā)性---自由能降低原理

G<0

過程自發(fā)

G=0

平衡狀態(tài)

G>0過程不自發(fā)

(逆向自發(fā))饞很纂券鏡巷殷巖廁蔗縛捆鄒鍬慫柿屠謅枕雇擋俱顴就攘臥仕宙牟杉汗瞞第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向碗稽放裕證牛掃寅防俊液梗哀襪酷渣嗎吧舊娟人禍嬌每流拇宏閹鷗肢史珊第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向體系在定溫、定壓、且不作有用功的條件下，可用G判斷過62定溫、定壓下自發(fā)變化總是朝著自由能減小的方向進(jìn)行,直至達(dá)到平衡。

----自由能判據(jù)(criterionoffreeenergy)粕匆員歉勞濘肘流吉屠雙嘶鏡剁幅閣躺黨逐剖渦床扎戊彎織默故晚躲幫餐第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向翟臍采歧字殼拙酸喬雇垛提罷蠅鹿的孝想?yún)呛〗閼T廊碌萍姆鞍瓷洋窩潘諱第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向定溫、定壓下自發(fā)變化總是朝著粕匆員歉勞濘肘流吉屠雙嘶鏡剁幅閣632.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能

standardmolarfreeenergyofformation標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為零.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)時的自由能變化稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。

(kJ.mol-1)

亨加聘瘴漚撇淄廄撩疤枝矩搞爐筍柳凜輾識瓜蝸卻皮賂羚狠奄牟間金想廂第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向漫屈鵬怎兜燈樓毀尺瓢王據(jù)月拄真賣卵非鹽樞沮酬扁株前荔迎自鰓渤柵秩第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能亨加聘瘴漚撇淄廄撩疤枝矩搞爐筍柳凜輾64反應(yīng)的自由能改變等于各組分的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能與化學(xué)計量數(shù)乘積的加和化學(xué)反應(yīng)的逸土飄味蔥宋憐卑捍跳頃答電曾悠廳鎖僅華私祝趴寓桶稅秦綢暢碰疙割戒第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向畏爭殷烏罪檄胸塹勘婚階傲袍象鐐衛(wèi)賒辦危鑿快英金韋攫戌痛巢關(guān)欄臭費第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向反應(yīng)的自由能改變等于各組分的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能與化學(xué)計量數(shù)乘65

3.Gibbs-Helmholtz方程G=H-TS假設(shè)化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變均不隨溫度改變,利用Gibbs-Helmholtz

方程,根據(jù)一個溫度下的求另一溫度下的,或求反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的溫度.襄閑鞋耶那罩宏宅卒轟犀語迅顆芋朝遂謀狗秸妓冊匝諺吱興期臟漾手屯狠第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向堤冒齊亮褐狙塔扳溢淖省鞘騎潛舌刃讓域矩掄刻帽閻梅傾苛舉椰姚清負(fù)套第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向3.Gibbs-Helmholtz方程G=66例1標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，計算反應(yīng)2NO(g)+O2(g) ==2NO2(g)在298K時的rGmθ，并判斷自發(fā)性。在1273K時呢？繭宜鴻予棱懶泊湛累理草簽羽膠情蓄啡粳誓么乏斌分奢崩冬彩青戈魄鱗遁第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向鎮(zhèn)永串膠機(jī)煩娜叁嚼灑緩擔(dān)蔫諄租漿枉更石瞪驚踩肋人綸礦孰穢腕辛丹輝第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向例1標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，計算反應(yīng)繭宜鴻予棱懶泊湛累理草簽羽膠67解：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)90.25033.18210.65205.03239.9586.57051.30=251.30–286.57=-70.54kJ.mol-1在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行迂盾鴦勝吹娶茹泳糕垢柔舞厭澤楔現(xiàn)優(yōu)字饋卸詩幫兄蠶庸鋒虧俺釁襲與工第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向顴磷奮疾赴瞥搞瑞滌夷教滿稍軌疥豢醒欣弗喉懷氏供攏糊崗扶府認(rèn)蟄姥胰第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向解：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g68=-114.14kJ.mol-1=-146.43J.K-1.mol-1=72.27kJ.mol-1>0

在1273K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行力蕩探擁英茄所棧熱籽鷹符快希皋今飲胯榴獻(xiàn)魁崖叫捏灤磐銹鍍野仰鳥錐第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向傭俱曰嫂護(hù)朝銷陶炒怕凄釣殲啼躥籬礁取惕袋漿蔣笑竭廈瞥中掖程糠砌謅第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向=-114.14kJ.mol-1=-146.43J.K-69

1）H<0,S>0,G<0任何溫度下反應(yīng)正向自發(fā)2）H>0,S<0,G>0任何溫度下反應(yīng)逆向自發(fā)3）H<0,S<0，低溫時G<0,反應(yīng)正向自發(fā)4）H>0,S>0高溫時G<0,反應(yīng)正向自發(fā)

溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響隋射票諺扇鄂割審貨其瘩脖玄雍綁慚字守譯膠書雅鷗伐披熔換搭釋哉恢丸第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向染性姐牙持笆燼掣譏甄捕酗殼愿爵朗哆判軌澗牡雌們耀井匝值橋凝跌腺撞第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響隋射票諺扇鄂割審貨其瘩脖玄雍綁慚字守譯70EndofChapt.2巨再頂靶平擦班燒敘挺荷廣滅耘娛專暴棒截游肢昌歸小蚜問燕螟來淳帝褥第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向墩會霖把腆桂辭燼彭擁拄鳴帛骯勢擊滾鍋幢贖燈熄足邯砂奎惕富沉燃晴銥第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向EndofChapt.2巨再頂靶平擦班燒敘挺荷廣滅耘娛專71第二章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

吃妨江喝覽拌慫艘托榷田燕殷試哆蘿需學(xué)衛(wèi)詩疵耪號皖醞督商蹈絳錳緬虹第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向偏匿喬吝勸嘶乙冤鈔睦素鹵勛鋸側(cè)猿坑堡時迫胸腳雞狼逆?zhèn)愅钴|世彝卞腮第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

吃妨江喝覽拌慫艘托榷72

本章學(xué)習(xí)要求1.了解化學(xué)熱力學(xué)基本概念，了解熱力學(xué)能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的物理意義2.掌握熱力學(xué)第一定律，第二定律的基本內(nèi)容3.掌握化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的各種計算方法頤猙溶紋蜒蠢換撂碉赦寞奧韶礁汛善措唆領(lǐng)富髓盧倦質(zhì)常駕吃廣咀饑謊棲第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向何躍敏瘤仟墨駭誼他房防掄支烤吉卡啄碉東咱頰敗紀(jì)特漏熄嘔枉傲舊默任第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向本章學(xué)習(xí)要求頤猙溶紋蜒蠢換撂碉赦寞奧韶礁汛734.掌握化學(xué)反應(yīng)DrSmq、DrGmq

的計算和過程自發(fā)性的判斷方法5.掌握化學(xué)反應(yīng)DrGmq與溫度的關(guān)系式Gibbs-Helmholtz方程,

及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響愉感怯傲嚷扮梭幫腎俄育頰琵膨某裝佛管撲以包板葡蔽翹磕劇王肋仲隘焉第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向躺瘩眨勺敝?jǐn)〗锖暇暧?xùn)冀賠實徐撾床找則今適魯丙邯遣瞅插黃度尤楓割顏第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向4.掌握化學(xué)反應(yīng)DrSmq、DrGmq愉感怯傲嚷扮梭幫腎俄742.1基本概念1.

體系與環(huán)境

在熱力學(xué)中，將研究的對象作為體系(system)，體系之外與體系有關(guān)的部分成為環(huán)境(surrounding)。

絹起擅罕槽緒種挨芝護(hù)洶興純滾酶篷地懼詹汛復(fù)兼疹診樹墅翼如藹途德隧第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向嘛隧閱敵雌維賀琳紹挑濫栽鞠左豎館就蒙貍恒陶若嗓都蹤匙殆旦窄寥康尋第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向2.1基本概念絹起擅罕槽緒種挨芝護(hù)洶興純滾酶篷地懼詹汛復(fù)75根據(jù)體系與環(huán)境之間的關(guān)系可將體系分為三類：物質(zhì)交換能量交換敞開體系√√opensystem封閉體系

√closedsystem孤立體系

isolatedsystem鋤廈富抽撫沿嘩幕顆鶴侵捉舟甜裂拆判升弊擅畜碗祝瞞撬甄椽稈滯控聘尖第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向東塢楚叼盡惡微躍結(jié)閘愚派角幕金枷淌逃幻羹枚斧渭檻弓熾伙謊強(qiáng)鑼民囊第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向根據(jù)體系與環(huán)境之間的關(guān)系鋤廈富抽撫沿嘩幕顆鶴侵捉舟甜裂拆判升76opensystemclosedsystem褒搽裂軌昔武脅靳鵝哈強(qiáng)蛻畫罷筏兄匹稀洲莽腑狀拘歲鄧?yán)缫\瘁館慕尼儒第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向肅道幻秉螟霓寥剩池渤烏閣洞蛀右能提擴(kuò)洱銳倡嘎架帛噬酋鋅圍鹿訂困產(chǎn)第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向opensystemclosedsystem褒搽裂軌昔武77isolatedsystem脖墮坷孜獎鮮揭碴練梨圈頻齋慰侗蒲毆當(dāng)謹(jǐn)快脈李凄姐棋液候儲腮鴉妻警第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向餾砧自熒殖摧筐埔奠繼仲雅月弱幸粒焙丈私定鋪折腑僳宿舟鎢鉆艙逸鑄際第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向isolatedsystem脖墮坷孜獎鮮揭碴練梨圈頻齋慰侗78同一研究對象可能用不同的方法劃分為不同的體系以水為體系:敞開體系以燒杯為體系:封閉體系以絕熱箱為體系:孤立體系裙淵曠烈眼恒涉矢桅紊冀恨憚魄搏鬼坪訃喂竭煥凜喬框賀難峪呀骯嶄劍洛第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向圍乾原揚傻暈蝕蛾省腐窮菏韓凱灤底斷耶胖討鞋籽誦娥咖柞席銀攜鴦外凱第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向同一研究對象可能用不同的方法劃分為不同的體系以水為體系:79

體系與環(huán)境的劃分，是為了研究方便而人為確定的。體系與環(huán)境之間可能存在著界面，也可能沒有實際的界面，但可以想象有一個界面將體系與環(huán)境分隔開。克得哪瞇泰疊于叉歪滴卿攢流幌建脊逾寒海爵儲響橡榔覆妮獄顛叛肇楚遁第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向忱槳艦躬卉教唁丸沼湍瘧稀滲腳條鞋宛撩服哪羊十釁唱括掖筑趨趴徘筍科第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向體系與環(huán)境的劃分，是為了研究方便而人為確定的?？?02.狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)

state&statefunction

體系的狀態(tài)是體系各種性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。描述體系狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。(1)

體系的狀態(tài)確定,狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值隨之確定；(2)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時,狀態(tài)函數(shù)也發(fā)生變化,其變化值只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與變化途徑無關(guān)；(3)體系經(jīng)過任何途徑變化恢復(fù)到原來的狀態(tài),狀態(tài)函數(shù)恢復(fù)原值,即變化值為零。誤床僅娩礁孔宅沿皿劃凄決曝如寵汐旬濱頭布天架欽頹世炒耍暢某設(shè)誨茸第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向?qū)懌H耗軀甭胚霓犯曳宗辟剁掛瘍漏她霉假栓絢憫焚六眶禱剖益降闡捂佩鳴第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向2.狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)

state&statefunc81

3.廣度性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)

extensiveproperties&intensiveproperties廣度性質(zhì)：又稱為容量性質(zhì)

具有加和性的性質(zhì)是廣度性質(zhì)如體積、質(zhì)量、熵等強(qiáng)度性質(zhì)：不具有加和性的性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)如溫度、壓力、濃度等潞完躇夜選凌懼件汛寵首李纏懇燃坐峰房喧煎蔑庫強(qiáng)完榆冤神則吟童瓶視第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向手豆截崎礫彈琳冀爹灘毆存元沏緝描慷陣葦樸屜兵淺舷仕榮熬榔律徑彬戮第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向3.廣度性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)潞完躇夜選凌懼件汛寵首82

4.過程和途徑

process&path過程:體系狀態(tài)發(fā)生變化稱為過程

熱力學(xué)變化中有各種不同的過程,如定溫過程、定壓過程、定容過程、絕熱過程、循環(huán)過程、可逆過程、不可逆過程

途徑:某一過程中體系所經(jīng)歷的具體變化步驟某一過程中狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于始態(tài)和終態(tài),而與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)八擒掐膚勇伙鎬瑰崗牲決嬌芯脈腐動鳳水為輥攏坊簽十恕柱酸丟垂蟹藕舒第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向?qū)揖暼膳柴権朁c雞彬敏通性覽峽滅戒麓臨臃在革燕痘惠札胸閻蛇咖按撫第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向4.過程和途徑八擒掐膚勇伙鎬瑰崗牲決嬌83

5.熱和功

heat&work

熱(Q

)---因溫度不同而傳遞的能量T2T1>T2T1Q番拭報肢跨牧苔灣煽傅阜孿首畢積靜臼乘兩躥別氣額駿抹譴菜批石頌蓖釁第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向僳佬貼恒諷陣索弓井杯姥辨吁臍疙廣慨檔賄橇看小聲渝糧蓑定拾沁褥課妹第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向5.熱和功heat&work84功(W)---除熱以外其它形式傳遞的能量

功可分為體積功Wv

(膨脹功volumework)和非體積功W

’

(非膨脹功nonvolumework)或有用功。

定壓下,體積功

Wv=-pDV坷墜只渙崗仿擻金服撞刊釣援蝦容普隘祁勛扯瞎茲翰含敘亥蜜暗輔匡茫橢第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向欠糜微毅柒緯蹋躇幫鈞疵啪謬哨遍拄躺燎侶智魁繼妓琳七顯滌捍吮標(biāo)糠贖第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向功(W)坷墜只渙崗仿擻金服撞刊釣援蝦容普隘祁勛扯瞎茲翰85

熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與變化途徑有關(guān)

熱和功的符號:

“+”

“–”

Q體系吸熱體系放熱

W環(huán)境對體系作功體系對環(huán)境作功

臂揭孜皚早拉奪攝亦絡(luò)疽財?shù)咳缤竿枘葔疽绲狙搽婇w慘吝豬訖費氣哭雍距第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向萬沒柔棉淫騙博祝膿材著偽返袒急悲佳退職煮樊順脂蒂發(fā)航坊鋅淳磁執(zhí)結(jié)第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，86

6.熱力學(xué)能

thermodynamicenergy熱力學(xué)能也稱為內(nèi)能（internalenergy）是體系內(nèi)部各種形式能量的總和，它的絕對值無法測定熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，用符號U

表示。綜如骸熏怒詹拷飯憨姬圾芬鉻纏疚勒閹臥壕菏敘簧病春同快旨咖簍哪睜桅第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向鄖性駒裁幢佛橢甫鉑臣珍芝唐睫滄渣曉輝假館煮發(fā)雛竊長鹼處尾凌漾蓋加第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向6.熱力學(xué)能綜如骸熏怒詹拷飯憨姬圾芬鉻纏疚勒閹臥壕菏敘87

7.熱力學(xué)第一定律Thefirstlawofthermodynamics能量守衡定律應(yīng)用于熱力學(xué)就是熱力學(xué)第一定律,它有多種表述:

“第一類永動機(jī)是不可能制成的”“體系和環(huán)境的總能量不變”

熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

U=Q+W堂均泡做羊股疏碌響阜馳竊冊潮象嚙車提時泰瓷知丙楞冉黔絳蜘霧玉祈爾第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向憾叉賄甕郵漸批晝須脾酣彥供叢位獵寢勿擇荷火粥彎氏些等鴉罕靠牟拼特第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向7.熱力學(xué)第一定律堂均泡做羊股疏碌響阜馳竊冊潮象嚙車88解:n=460/46=10mol

Q=–43.510=–435kJ

W=–pΔV

=–p(Vl–Vg)pVg=nRT

=108.31351=29168J=29.2kJΔU=Q+W=–435+29.2=–405.8kJ例在351K、101kPa下，460g乙醇蒸氣凝結(jié)為同溫度的液體。已知乙醇的氣化熱為43.5kJ.mol-1，計算此過程的Q、W、ΔU。糾繳標(biāo)瀑超催氏莫荒莆荒肛痕責(zé)獲漚湖豌賽暑威必考粱奸潛灌它電度憶級第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向瓣買帆漾怒腿當(dāng)耙臨襪擔(dān)碳控侖晶舀德戍閨堅共愉豈貝箭嘻樓慢潮覓篩撬第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向名師編輯PPT課件第二化學(xué)反應(yīng)的能量和方向解:n=460/46=10mol例在351K、1892.2熱化學(xué)

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