【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章第3節(jié) 化學(xué)鍵 新人教

第三節(jié)化學(xué)鍵編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、化學(xué)鍵1．概念：使

相結(jié)合的

。2．形成與分類離子或原子作用力編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理3．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)

和生成物分子內(nèi)

。二、離子鍵

1．概念：帶

之間的相互作用。

2．成鍵微粒：

。

3．成鍵實(shí)質(zhì)：

。

4．形成條件：通常，

元素與

元素的原子相結(jié)合。化學(xué)鍵的形成相反電荷離子陰、陽(yáng)離子靜電作用活潑金屬(ⅠA、ⅡA族)活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)化學(xué)鍵的斷裂編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理5．表示方法(1)用電子式表示離子化合物編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理(2)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理思考1.(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？【思考·提示】

(1)不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價(jià)鍵。(2)不一定，如NH4Cl全由非金屬元素組成，但它是離子化合物。編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理三、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過(guò)

形成的相互作用。2．成鍵微粒：

。3．成鍵實(shí)質(zhì)：

。4．形成條件：

的原子相結(jié)合。共用電子對(duì)原子共用電子對(duì)非金屬元素編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理5．分類編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理思考2.(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？【思考·提示】

(1)不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵。(2)不是，共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理四、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把

的作用力，又稱

力。(2)特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱；②影響物質(zhì)的

、

等物理性質(zhì)；③物質(zhì)類別：多數(shù)共價(jià)化合物、絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)及稀有氣體。分子聚集在一起范德華熔點(diǎn)沸點(diǎn)編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理(3)變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量

，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

。如鹵素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)由高到低為：

。越大I2>Br2>Cl2>F2越高編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理2．氫鍵(1)特點(diǎn)：①可看成一種較強(qiáng)的

；②作用力的強(qiáng)弱：

<氫鍵<

；③含氫鍵的物質(zhì)某些物理性質(zhì)反常，如熔、沸點(diǎn)

，在水中的溶解度

等。(2)形成條件：

三種元素與氫元素結(jié)合形成的化合物間可形成氫鍵。分子間作用力分子間作用力化學(xué)鍵升高變大N、O、F編輯ppt課堂互動(dòng)講練離子化合物和共價(jià)化合物的比較考點(diǎn)一編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt課堂互動(dòng)講練特別提醒判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以根據(jù)以下兩個(gè)方面：1．根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來(lái)判斷。2．根據(jù)化合物的熔、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等性質(zhì)來(lái)判斷。編輯ppt(2008年高考廣東卷)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是(

)課堂互動(dòng)講練例1編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理【解析】

X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定為短周期元素。Y、Z同周期，YZ3可能為NO3－或CO32－。若為NO3－，則X為Na＋(26－7－8＝11)；若為CO32－，則X為Mg2＋(26－6－8＝12)。A項(xiàng)：XYZ3不可能是酸；B項(xiàng)，XYZ3是微溶于水的鹽，則其為MgCO3，X與Z形成的MgO是編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理離子化合物；C項(xiàng)：XYZ3是易溶于水的鹽，則其為NaNO3，Y與Z形成的NO是共價(jià)化合物；D項(xiàng)：XYZ3是離子化合物，可能是NaNO3或MgCO3，Y與Z形成的NO2或CO2均為共價(jià)化合物。綜上所述，B正確?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理【規(guī)律方法】①由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。②由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O。③由兩種共價(jià)分子結(jié)合生成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。編輯ppt課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）1．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是(

)A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子編輯ppt課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：選D。兩種元素組成的分子中一定有極性鍵，也可能有非極性鍵，如H2O2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。編輯ppt除稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律可概括如下：1．只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物。如SiO2、HCl、CH4等。課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理2．只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)。如Cl2、P4、金剛石等。3．既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子(4個(gè)原子以上)，且相同的原子至少有2個(gè)的非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如：H2O2、C2H4等。編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理4．只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2、NaH等。5．既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。6．僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。7．金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。編輯ppt化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(

)課堂互動(dòng)講練例2編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。【答案】

AD編輯ppt課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）2．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2△編輯ppt課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：選D。本題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成的理解程度以及物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型的判斷。A選項(xiàng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成；B選項(xiàng)中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成；C選項(xiàng)中沒編輯ppt課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）有非極性共價(jià)鍵的形成；D選項(xiàng)中反應(yīng)前有Na＋與O22－的離子鍵、O—O的非極性鍵、C—O間的極性鍵的斷裂，反應(yīng)后有成鹽的離子鍵、氧分子中O—O非極性鍵及C—O極性鍵的形成，符合題意。編輯ppt化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)三分子間作用力、氫鍵編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt課堂互動(dòng)講練特別提醒1.氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把它看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。2．H2O、HF、NH3的分子之間既存在分子間作用力，又存在氫鍵。不要認(rèn)為有氫鍵就沒有分子間作用力了。編輯ppt課堂互動(dòng)講練特別提醒3．在實(shí)際問(wèn)題中，三種相互作用力往往同時(shí)存在，在研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常常是側(cè)重某一個(gè)主要方面，例如在研究冰為什么會(huì)浮在水面時(shí)，則主要是受氫鍵的影響；在比較H2O與H2S的穩(wěn)定性時(shí)，則主要分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱等，要具體情況具體分析。編輯ppt關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是(

)A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵課堂互動(dòng)講練例3編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理【解析】

水在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子間存在著氫鍵，而氣態(tài)時(shí)氫鍵被破壞，所以選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。氫鍵的存在能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，但氫鍵并不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）3．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列晶體含有其中兩種作用力的是(

)①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥編輯ppt課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：選B。晶體中含有的作用力分別為：①離子鍵、共價(jià)鍵；②共價(jià)鍵；③共價(jià)鍵、范德華力；④共價(jià)鍵；⑤離子鍵；⑥共價(jià)鍵、范德華力。編輯ppt課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)四電子式的書寫編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt課堂互動(dòng)講練特別提醒編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：課堂互動(dòng)講練例4編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理(1)寫出五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：______________________編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)___________；E與B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物______；D與E形成的共價(jià)化合物______。編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理【思路點(diǎn)撥】首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出各種元素，再根據(jù)不同物質(zhì)的電子式書寫方法來(lái)書寫電子式，并根據(jù)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程的方法表示A2B的形成過(guò)程，要注意用電子式表示離子化合物時(shí)，陰離子用[

]，并在右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其本身。編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理【解析】因?yàn)锳、B離子的電子層數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)均為10，故可推知A是Na，B是O。又因?yàn)?個(gè)原子核、10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理只好從原子序數(shù)1～18的元素中尋找，Li已有3個(gè)電子，可知一定含有氫原子，分子中只有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3。原子序數(shù)D>E，故D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫。編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理【規(guī)律方法】對(duì)電子式的書寫要掌握常見原子(7個(gè)主族及0族)、離子(主族元素簡(jiǎn)單的陰、陽(yáng)離子以及OH－、O22－、NH4＋等)、單質(zhì)(H2、鹵素單質(zhì)、N2)、化合物[常見共價(jià)化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理HClO、CCl4等；常見離子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等]、基(簡(jiǎn)單的如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的電子式的書寫。編輯ppt課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）編輯ppt課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）編輯ppt當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練點(diǎn)擊進(jìn)入編輯ppt課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練點(diǎn)擊進(jìn)入編輯ppt實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究漏斗的多用化中學(xué)階段學(xué)到的漏斗主要有普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗和分液漏斗三種。他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的用途廣泛，主要用途如下：1．普通漏斗的用途(1)過(guò)濾(2)向小口容器轉(zhuǎn)移液體(3)用于易溶于水的氣體的防倒吸裝置編輯ppt實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究編輯ppt實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究2．長(zhǎng)頸漏斗的用途(1)用于向氣體發(fā)生裝置中注入液體(2)能調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓力編輯ppt實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究3．分液漏斗的用途(1)用于分離密度不同且互不相溶的不同液體(2)用于向反應(yīng)容器中隨時(shí)滴加液體(3)用于萃取分離(4)用于滴加揮發(fā)性液體編輯ppt實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究編輯ppt實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究

溫度計(jì)的使用1．測(cè)液體物質(zhì)的溫度這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出液體物質(zhì)的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入液體物質(zhì)中間。常見實(shí)驗(yàn)有：測(cè)物質(zhì)溶解度、實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。編輯ppt實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究2．測(cè)蒸氣的溫