2023學年陜西省安康市化學高二第二學期期末監(jiān)測模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如圖所示，據(jù)你所學知識判斷A屬于A．酸類B．酯類C．醛類D．醚類2、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學知識，下列解釋正確的是（）選項古詩或諺語含有的化學反應類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復分解反應B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應D爆竹聲中除舊歲，春風送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應A．A B．B C．C D．D3、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷4、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類標準合理的是()A．根據(jù)是否含氧元素,將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體5、下列有機化合物中，能同時發(fā)生酯化反應、加成反應和氧化反應的是①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH④CH3CH(OH)CH2CHO⑤CH3CH2CH2OHA．②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤6、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應的逆反應為吸熱反應B．平衡常數(shù)：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低7、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+8、生活中處處有化學。下列關于乙醇的說法不正確的是A．乙醇能與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇與水分子間存在氫鍵B．皂化反應實驗中用乙醇做助溶劑是因為油脂和氫氧化鈉均能溶于乙醇C．實驗室熱源大多是由酒精燈提供的，是因為乙醇燃燒的△H大D．無水乙醇的制備是用工業(yè)酒精加生石灰加熱蒸餾9、下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是A． B． C． D．10、制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說法中正確的是A．該反應中X物質(zhì)為O2B．反應物Na2O2只作氧化劑C．該反應中發(fā)生氧化反應的過程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成lmolNa2FeO4，反應過程中轉(zhuǎn)移4mole-11、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－12、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種13、某溫度下，向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是A．兩者恰好反應完全，需要NaOH溶液的體積大于10mLB．Q點時溶液的pH=7C．M點時溶液呈堿性，對水的電離起抑制作用D．N點所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)14、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是A．醋酸 B．鄰二甲苯 C．四氯化碳 D．酒精15、易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結論均正確的是()序號實驗方案現(xiàn)象與結論A加入鹽酸中產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液中有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明不含鐵元素A．A B．B C．C D．D16、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇17、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關系為（）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量 B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合18、下列說法不正確的是A．常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中 B．鈉單質(zhì)可應用于電光源領域C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．CO2可用于制備全降解塑料19、I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：i．SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2Oii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－序號①②③④試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是A．水溶液中SO2歧化反應方程式為：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4B．②是①的對比實驗，則a＝0.4C．比較①、②、③，可得出結論：I－是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率D．實驗表明，SO2的歧化反應速率④＞①，原因是反應i比ii快，反應ii中產(chǎn)生的H+是反應i加快20、下列說法正確的是A．生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B．盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C．糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D．淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學變化21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NAB．0.4mol?L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—總數(shù)為1.2NAC．常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.2NA22、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領域具有廣闊的應用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進行如下實驗：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學式為_____________。(2)無色溶液B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為______________。(3)藍色溶液F中通入中SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分數(shù)為35.7%，其離子方程式為____________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應可生成化合物X，其化學方程式為__________。24、（12分）高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應類型是____________。(3)由B生成C的化學反應方程式為_________。(4)F的結構簡式為___________。(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__________。25、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。26、（10分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請回答下列各題:(1)簡達傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關活塞Ac.開活塞Ad.確認抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。(7)計算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)27、（12分）已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質(zhì)，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)28、（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見下圖）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。29、（10分）化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:（1）I中含氧官能團名稱是____和____。（2）B→C的反應類型是____。（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：____。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____。①含有二個苯環(huán)；②能與NaHCO3反應生成CO2；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請用課本上學過的知識在橫線上補充①～④的反應試劑和反應條件（樣式：）______。（6）請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】分析：根據(jù)有機萃取劑A中含有的官能團判斷。詳解：根據(jù)有機萃取劑A的結構簡式可知分子中含有羥基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。2、B【答案解析】分析：A、濕法煉銅：鐵置換銅；B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，產(chǎn)物不止一種；D、“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；詳解：A、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故A錯誤；B、千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，故B正確；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，C和O元素的化合價發(fā)生變化，產(chǎn)物不止一種，不是化合反應，故C錯誤；D、“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應，不是分解反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查物質(zhì)組成、結構和性質(zhì)的關系，解題關鍵：明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途，易錯點D，爆炸不是分解反應．3、D【答案解析】

A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。4、B【答案解析】

A.氧化劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物。還原劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物。和是否含氧元素無關，故A不選；B.氧化還原反應的特征是化合價的升降，實質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，故B選；C.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，與導電性無必然的聯(lián)系，故C不選；D.根據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于１nm小于100nm。故D不選。故選B。5、A【答案解析】

含-OH或-COOH能發(fā)生酯化反應，含不飽和鍵能發(fā)生加成反應，選項中的有機物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答。【題目詳解】①CH2=CHCOOCH3，含C=C，能發(fā)生加成和氧化反應，不能發(fā)生酯化反應，故不選；②CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應，故選；③CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應，故選；④CH3CH(OH)CH2CHO，含-OH和-CHO，能發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應，故選；⑤CH3CH2CH2OH，含-OH，能發(fā)生酯化和氧化反應，不能發(fā)生加成反應，故不選；故選A。6、C【答案解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數(shù)大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據(jù)圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。7、D【答案解析】A、若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，選項A錯誤；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，選項B錯誤；C、氧化性順序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與氧化性強的反應，反應順序為HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項C錯誤；D、H+先發(fā)生反應，因為H+結合OH-的能力最強，然后Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應的順序為H+、Fe3+、NH4+，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子反應的先后順序等，清楚反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查。8、C【答案解析】分析：A.乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵；B.乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應速率；C.乙醇作為實驗室熱源的一種常用試劑，與反應熱無關；D.加入生石灰與水反應后增大與乙醇的沸點差異。詳解：乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，A正確；乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，因此加入乙醇后，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應速率，B正確；乙醇是實驗室一種常用的燃料，燃燒后對環(huán)境沒有危害，與乙醇的△H無關，C錯誤；加入生石灰，與水反應，且增大與乙醇的沸點差異，再蒸餾可制取無水乙醇，D正確；正確選項C。9、B【答案解析】分析：本題考查的是實驗儀器的使用，難度較小。詳解：A.錐形瓶不能用酒精燈直接加熱，故錯誤；B.坩堝能直接加熱，故正確；C.容量瓶不能加熱，故錯誤；D.蒸餾燒瓶不能直接加熱，故錯誤。故選B。10、A【答案解析】A．由原子守恒可知，該反應的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，即該反應中X物質(zhì)為O2，故A正確；B．反應物Na2O2中O元素的化合價部分升高部分降低，即是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．Na2O2→O2，該過程中O元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．反應中Fe元素的化合價從+2升高到+6，Na2O2則O元素化合價從-1升高0價，生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10mol，所以生成1molNa2FeO4程中轉(zhuǎn)移5mole-，故D錯誤；故選A。點睛：準確從化合價變化的角度分析氧化還原，靈活運用氧化還原反應的基本規(guī)律是解題關鍵，由原子守恒可知，該反應的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反應中Fe元素的化合價升高發(fā)生氧化反應，O元素的化合價部分升高部分降低，說明Na2O既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價的升降數(shù)目相等，據(jù)此解題即可。11、B【答案解析】

A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，與Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．能使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選B。12、D【答案解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；B、此有機物中含有羧基，能與Na2CO3反應，故B錯誤；C、1mol此有機物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結構，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。13、D【答案解析】分析：A．兩者恰好反應完全，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同；B、常溫時，中性溶液的PH才為1；C、酸堿抑制水的電離；D、詳解：A.醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，兩者恰好反應完全，需要NaOH溶液的體積等于10mL，故A錯誤；B.Q點pOH=pH，說明c（H＋）═c（OH－），溶液顯中性，但溫度末知，Q點時溶液的pH不一定為1，故B錯誤；C.M點時溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，呈酸性，對水的電離起抑制作用，故C錯誤；D.N點所示溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，溶液中離子以CH3COO-為主，水解產(chǎn)生的醋酸分子較少，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D正確；故選D。點睛：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，解題關鍵：弱電解質(zhì)的電離，pOH的含義，易錯點B，中性溶液PH不一定為1．14、B【答案解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．醋酸的結構簡式為CH3COOH，含有官能團羧基，屬于烴的衍生物，A錯誤；B．鄰二甲苯中只含有C、H元素，屬于芳香烴，不屬于烴的衍生物，B正確；C．四氯化碳為甲烷的氯代產(chǎn)物，含有官能團氯原子，屬于烴的衍生物，C錯誤；D．酒精的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇含有官能團羥基，屬于烴的衍生物，D錯誤；故選B。15、B【答案解析】

A項、因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應生成氣體，其中任意組合都能產(chǎn)生氣體，故A錯誤；B項、鋁、鐵、鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應生成無色氣體，故B正確；C項、加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，也可能含有鋁，故C錯誤；D項、鐵單質(zhì)與鹽酸反應生成二價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液才呈血紅色，故D錯誤；答案選B。16、D【答案解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應是加成反應，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應叫取代反應，有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去1個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應，叫做消去反應。有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，為取代反應；丙烯與水反應制丙醇，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-OH，為加成反應，類型不同，故A不選；B.甲苯硝化制對硝基甲苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應；甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉(zhuǎn)化為-COOH，為氧化反應，類型不同，故B不選；C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵，為消去反應；由丙烯與溴反應制1,2二溴丙烷，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-Br，為加成反應，類型不同，故C不選；D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，發(fā)生水解反應，則酯化反應、水解反應均屬于取代反應，類型相同，故D選。答案選D。17、B【答案解析】

加熱時發(fā)生反應KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應，KOH和KHCO3物質(zhì)的量相等，則固體減少的質(zhì)量是＜4.9g；說明發(fā)生該反應后碳酸氫鉀是過量的（即KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量），過量的碳酸氫鉀繼續(xù)分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項B正確。18、C【答案解析】

A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以常溫下濃硫酸可以貯存在鐵罐中，故正確；B.鈉的焰色反應為黃色，透霧能力強，可以做高壓鈉燈，故正確；C.發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.二氧化碳制備全降解塑料，減少污染，故正確。故選C。19、D【答案解析】

A.由i+ii×2得反應：3SO2＋2H2O=S↓＋2H2SO4，故A項正確；B.②是①的對比實驗，采用控制變量法，②比①多加了0.2mol·L-1H2SO4，②與①中KI濃度應相等，則a=0.4，故B項正確；C.對比①與②，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比②與③，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較①、②、③，可得出的結論是：I-是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率，故C項正確。D.對比④和①，④中加入碘化鉀的濃度小于①，④中多加了碘單質(zhì)，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，④中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快”，反應速率④>①，由此可見，反應ⅱ比反應ⅰ速率快，反應ⅱ產(chǎn)生H+使成c(H+)增大，從而反應i加快，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D?！敬鸢更c睛】解題依據(jù)：根據(jù)影響化學反應速率的因素進行判斷。通過實驗對比探究反應物、生成物的濃度，催化劑對化學反應速率的影響。20、B【答案解析】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是烴，A錯誤；B.人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進腸道的蠕動，幫助人體新陳代謝，是人類食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），C錯誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是蛋白質(zhì)溶解度降低的結果，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是B。21、C【答案解析】

A．硝酸做氧化劑參與反應，可能被還原為+4、+2等價態(tài)，故1mol硝酸參與反應后得到的電子數(shù)不一定為3NA個，還可能為NA個等，故A錯誤；B．溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子和硫酸根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C．16g臭氧中含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D．熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出1mol陽離子，則12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0.1NA，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。22、A【答案解析】

本題主要考查了晶體結構的計算及其應用，較易。根據(jù)晶體結構的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數(shù)為1，Y原子數(shù)為3。所以化學式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題(共84分)23、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【答案解析】

藍色溶液A與過量的NaOH溶液反應得到藍色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應得到藍色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計算解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分數(shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個數(shù)之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應可生成化合物CuAlO2，其化學方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。24、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【答案解析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生信息②中的反應生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結構簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應生成D，故答案為：加成反應；(3)由B生成C的化學反應方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結構，苯環(huán)上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應生成，然后與(C6H5)P=CH2反應得到，再與溴發(fā)生加成反應得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。25、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【答案解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對分子的大小有（或沒有）影響時，對分母的大小就沒有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏?。籅、該情況對分子、分母均無影響，因此對（即c）無影響；C、該情況導致n偏小，但對V無影響，因此（即c）偏??；D、該情況導致V偏小，但對n無影響，因此因此（即c）偏大。【考點定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。26、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過快導致晶粒過小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【答案解析】分析：本題一實驗制備為載體，考查學生對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應滴定等，是對學生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時間和操作，比較簡單。(2)對步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會和③中加入的草酸發(fā)生反應，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導致晶粒過小；(4)因為產(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關閉活塞A，確認抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關活塞A，確認抽干后打開活塞A，再關閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。27、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【答案解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+