2021-2022學年安徽省阜陽市蘇屯高級中學高三化學模擬試卷含解析

2021-2022學年安徽省阜陽市蘇屯高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（）A．過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖B．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)C．淀粉在人體內(nèi)直接被吸收，供人體組織的營養(yǎng)需要D．棉花的主要成分是纖維素參考答案：D考點：纖維素的性質(zhì)和用途；淀粉的性質(zhì)和用途．.分析：A．過多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會導致人發(fā)胖；B．人體中沒有消化纖維素的酶；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖；D．棉花的主要成分都是纖維素．解答：解：A．淀粉在人體內(nèi)在淀粉酶的催化作用下先水解成麥芽糖，最終變成葡萄糖；過多食用糖類物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成脂肪會導致人發(fā)胖，故A錯誤；B．人體中沒有消化纖維素的酶，故纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人體組織的營養(yǎng)成分，故C錯誤；D．棉花的主要成分都是纖維素，故D正確．故選D．點評：本題考查糖類的性質(zhì)，難度不大，注意淀粉在人體內(nèi)先水解生成麥芽糖，再水解生成葡萄糖．2.下列說法中錯誤的是（）A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈參考答案：D【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系．【分析】同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，以此解答該題．【解答】解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；C．鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉，與水反應比鈉更劇烈，故C正確；D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應不溴與水反應劇烈，故D錯誤；故選：D．3.最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程參考答案：C【考點】真題集萃．【分析】由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題．【解答】解：A．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，故D錯誤．故選C．【點評】本題為2015年考題，側(cè)重于化學反應原理的探究的考查，題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大．4.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反應后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無法確定參考答案：A5.agFe粉與一定量的硝酸在一定條件下充分反應,將生成的氣體與標準狀況下bL混合,恰好能被水完全吸收,則a和b的關系可能是(

)A.b>0.3a

B.b<0.2a

C.0.2.3aD.無法確定參考答案：C略6.在下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出強氧化性的是（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4

C．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

D．2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑參考答案：B略7.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗事實可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C8.下列邏輯關系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略9.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。下列判斷中正確的是（）ks5uA．①中產(chǎn)生氣體的電子式是ClCl

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗②中FeCl2發(fā)生了氧化反應

D．實驗③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應參考答案：C10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NAC．常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAD．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略11.A~G各物質(zhì)間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是A．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉(zhuǎn)移1mol電子B．反應②的離子方程式為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強參考答案：D略12.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b—5a)mol/L參考答案：A略13.下列描述錯誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略14.（2008·山東卷）下列敘述正確的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B植物油是高級脂肪酸甘油酯，含有氧元素，A項錯；乙烯等是石油的裂解產(chǎn)品，甲烷是從天然氣中得到，C項錯；環(huán)戊烷中就有五個C—C鍵，D項錯。

15.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_____________________________________。（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_____________________，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。浸出反應所用NaOH溶液的濃度需達5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應持續(xù)進行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為___________________________。（3）濾液的主要成分與過量CO2反應的離子方程式為__________________。（4）使用新制的蘭尼鎳進行氫化反應有時不需要加入氫氣即可完成反應得到氫化產(chǎn)物，原因是________________________。參考答案：【知識點】物質(zhì)的分離和提純，物質(zhì)的基本性質(zhì)

C2

C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空氣氧化（1分）（2）除去合金中大部分的鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)便于吸附氫氣（1分）；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(2分)；2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(2分)(3)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－(2分)(4)新制蘭尼鎳的多孔結(jié)構(gòu)中吸附大量浸出時產(chǎn)生的氫氣（1分）

解析：（1）鋁和鎳在加熱進行熔融時防止和空氣中的氧氣發(fā)生反應，必須通入惰性氣體進行保護。（2）在“浸出”時加入的氫氧化鈉與原料中的鋁發(fā)生反應而除去鋁，發(fā)生的反應為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；當堿液濃度比較小時，鋁即可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鋁而阻止浸出反應持續(xù)進行。（3）濾液中含有NaAlO2，故與過量CO2反應時生成Al(OH)3↓和NaHCO3。（4）題目中提示鎳的多孔結(jié)構(gòu)對氫氣具有強吸附性，在制取過程中產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附，故在氫化時不需要加入氫氣即可完成?！舅悸伏c撥】本題考查了金屬鋁的性質(zhì)，以信息的形式得到金屬鎳的強吸附性能，難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié),令世人關注。(1)液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是:

。近年來科學家提出,氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應,生成的有機氯化物可能對人體有害。臭氧是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子時,臭氧可氧化溴離子生成溴酸鹽(含。而溴酸鹽(含是對人體有致癌作用的化合物,我國規(guī)定飲用水中含量應在10/L以下。測定濃度可用離子色譜法。(2)水中的氯離子對測定干擾很大,需要先除去氯離子。用如圖的裝置可除去水中的氯離子。

裝置中Ag是極(填電極名稱),Ag電極的電極反應式是

。(3)氧化溴離子的原理如下:

已知HBrO是一種弱酸與HBrO反應很慢主要是由與反應生成。對影響生成速率的因素提出如下假設:(請你完成假設②和假設③)假設①:反應的溫度假設②:

假設③:

(4)設計實驗驗證假設①。驗證實驗操作:a.配制250mL50mg/LKBr溶液,加入15mL某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變),并將溶液分為2份。b.

。實驗中要測定的量是

。實驗結(jié)論是

。參考答案：(1)生成的HClO具有強氧化性,可以殺菌(2)陽

(3)溶液的pH

的濃度(或通入的速率)(4)分別在不同溫度下,(以相同的速率)通入相同時間)分別測定相同時間內(nèi)生成的濃度若測得的濃度不同,則假設①成立,若測得的濃度相同,則假設①不成立略18.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應速率的影響

③

298106.00.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖。

（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內(nèi)的反應速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

。（4）實驗③得出的結(jié)論是：PH等于10時，

。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

參考答案：（1）實驗編號實驗目的T/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①

②

31336.00.30③探究實驗的對PH降解反應速率的影響

（2）8.0×10-6(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解。（4）反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷