2022-2023學(xué)年聊城市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w2、在盛有碘水的試管中，加入少量后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變?yōu)樽攸S色C．上層幾乎無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色3、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋14、有關(guān)2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的體積為2LC．K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L5、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、SO42—，②H＋、Cl－、SO42—，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3—，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③6、已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I27、下列關(guān)于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL8、下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等體積、等密度的CO和N2C．等溫、等體積的O2和Cl2D．等壓、等體積的NH3和CO29、下列實驗操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾10、常溫下，可以發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結(jié)論是（）A．FeCuAg中Fe還原性最強(qiáng) B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反應(yīng)不能發(fā)生 D．①反應(yīng)中Fe被還原11、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．膠體和溶液一樣，其分散質(zhì)可透過濾紙C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的12、向含和的混合溶液中加入的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是()A． B．C． D．13、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療14、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(濃)→SO2 D．HCl→FeCl215、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素16、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO218、下列變化中，屬于物理變化的是（）A．光合作用 B．牛奶變酸 C．鐵熔化成“鐵水” D．木材燃燒19、下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進(jìn)行治療B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀C．清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線D．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血20、下列危險化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．21、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-22、下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。25、（12分）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。26、（10分）實驗室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A．定容時俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數(shù)C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次27、（12分）某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。28、（14分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時，該微粒帶有2個單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學(xué)式為__29、（10分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。2、C【解析】

碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則下層為紫紅色，上層幾乎無色，故選C。【點睛】本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。3、A【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。4、C【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A錯誤；B、應(yīng)是溶液的體積為2L，故B錯誤；C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故C正確；D、取出1L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L－1，故D錯誤；故選C。5、A【解析】

酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水電離成的陽離子全部為H+來確定的，則在酸的溶液中不會存在金屬陽離子，堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，據(jù)此判斷。【詳解】①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，應(yīng)該為堿或鹽電離，為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子；③Na＋、K＋不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH-，應(yīng)為兩種堿；④Na＋、K＋、NO3—溶液中無H+，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A。【點睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認(rèn)識酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成，并熟悉常見的酸、堿、鹽即可。6、D【解析】

A、反應(yīng)①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。7、A【解析】

A項，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將小于1mol·L－1，故A項錯誤；B項，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1mol·L－1×1L×106=106g，故B項正確；C項，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol，故C項正確；D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，根據(jù)n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項正確；綜上所述，本題選A。8、B【解析】

A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；B．等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C．壓強(qiáng)不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；D．因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯誤；故選B。9、A【解析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應(yīng)在小燒杯中稱量，C錯誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。正確答案為A10、A【解析】

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑Cu2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cu2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序為Ag+＞Cu2+＞Fe2+；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越弱，所以還原性：Ag＜Cu＜Fe，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e

Cu

Ag中Fe還原性最強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，Cu2+

Fe2+

Ag+

中Ag+氧化性最強(qiáng)，故B錯誤；C．反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，與已知反應(yīng)的氧化性的強(qiáng)弱順序相同，能發(fā)生，故C錯誤；D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e化合價升高被氧化，故D錯誤；故選A。11、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間屬于膠體，故A正確；B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑較小，可以通過濾紙，故B正確；C.用平行光線照射Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，NaCl溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此現(xiàn)象不同，故C錯誤；D.

Fe(OH)3

膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故D正確；故選C。【點睛】膠體可以通過濾紙，但膠體中的分散質(zhì)不可以通過半透膜。12、D【解析】

向含和的混合溶液中加入的溶液，從反應(yīng)開始到加入0.5LBa(OH)2時，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)，，氫離子恰好中和完全，生成0.5molBaSO4沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應(yīng)，，此時硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5molBaSO4沉淀和0.5molMg(OH)2沉淀，該階段共生成1mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應(yīng)，生成0.5molMg(OH)2沉淀，根據(jù)圖像變化趨勢可知，D符合，故D正確；故選D。13、A【解析】

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯誤；C.清晨在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯誤；答案選A。14、B【解析】

A．HCl→H2，H元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；B．C→CO2，C元素的化合價升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2，S元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；D．HCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。15、B【解析】

A.一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【詳解】A.H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項錯誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項錯誤；D.元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項錯誤；答案選B。16、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達(dá)不到分離的目的，故D錯誤；故選C。17、B【解析】

因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（N2），根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的氣體，N2的物質(zhì)的量最大，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故N2的體積最大，故選B。18、C【解析】A、B、D生成新物質(zhì)，故A、B、D屬于化學(xué)變化；C.只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，故C屬于物理變化。故選C。19、B【解析】試題分析：A、血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體有關(guān)，A正確；B、氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，B錯誤；C、清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D、血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，應(yīng)用了膠體聚沉的原理，D正確，答案選B?？键c：考查膠體的性質(zhì)20、A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯誤。21、D【解析】

A.Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。22、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D二、非選擇題(共84分)23、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。24、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O陰不出現(xiàn)白色沉淀【解析】

（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。（5）因為銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去；綜上所述，本題答案是：不出現(xiàn)白色沉淀。【點睛】本題考查了分散系的相關(guān)知識，重點考查了膠體的性質(zhì)。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，膠體和溶液可以透過濾紙，溶液可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，故可以用滲析法提純膠體。26、5.6500ml容量瓶EBFDACG檢查容量瓶是否漏液BF【解析】

（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實驗室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實驗室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶內(nèi),當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,故操作順序為EBFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進(jìn)行檢查容量瓶是否漏液；綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故A不符合；

B．量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響,故C不符合；

D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D不符合；

E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對所配溶液濃度無影響,故E不符合；

F．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；

綜上所述，本題選BF。27、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答。【詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g?！军c睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。28、質(zhì)子最外層電子陽離子S2-MgCl2【解析】分析：(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；

(2)判斷質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，據(jù)此解答；(3)y=8時，該微粒帶2個單位負(fù)電荷，則x=2+8+8-2=16，為S2-離子；(4)當(dāng)y=2的中性原子M的核外電子數(shù)為2+8+2=12,則M為Mg，y=7的中性原子N的核外電子數(shù)為2+8+7=17，N為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中數(shù)字x代表質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；y為最外層電子數(shù)，因此，本題正確答案是：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；最外層電子數(shù)；

(2)當(dāng)x－y>10，說明微粒質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),該微粒帶正電荷，為陽離子，因此，本題正確答案是：陽離子；

(3)y=8時，該微粒帶2個單位負(fù)電荷，則x=2+8+8-2=16，為S2-離子；其結(jié)構(gòu)示意圖為：，因此，本題正確答案是:；；

(4)當(dāng)y=2的中性原子M的核外電子數(shù)為2+8+2=12，則M為Mg，y=7的中性原子N的核外電子數(shù)為2+8+7=17，N為Cl元素，二者形成化合物的化學(xué)式為:MgCl2，因此，本題正確答案是:MgCl2。29、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計算H