2019版高一化學第二章《海水中的重要元素-鈉和氯》測試題(有答案)

高一化學第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》測試題一、單選題1．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑Na2O2與CO2反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子2．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分兩種物質(zhì)方法正確的是()分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰顏色，黃色的是小蘇打用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打分別取少量的兩種樣品于兩只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀的是純堿TOC\o"1-5"\h\z下列實驗中用錯試劑的是()A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應(yīng)3NO+HO=2HNO+NO。A223下列說法正確的是()室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為3N2A36gH2O中含有。鍵的總數(shù)為N2A標準狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NAA上述反應(yīng)中，生成1molHNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N3A同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是()A.中子數(shù)相同B.分子數(shù)不同C.質(zhì)子數(shù)相同D.氣體質(zhì)量相同300mL0.2mol/LKC1溶液與100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是()A.1：3B.2：3C.2：1D.2：97．有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（）氨容易液化，常用作制冷劑濃硫酸可作干燥劑，但不可干燥SO，因為濃硫酸具有強氧化性，SO具有還原性22硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體D．Cl、ClO、O均可用于自來水的殺菌、消毒劑，而明礬可作凈水劑2238．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA電解精煉銅，陽極溶解銅6.4g時，陰極得電子數(shù)目為0.2NA26g乙炔和苯乙烯（C8H8）的混合物，含有原子總數(shù)為6NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）lLlmol?L-iFeCl3溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)為NA22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氫原子數(shù)均為4NA5g由CO2與N2O組成的混合物中所含的質(zhì)子總數(shù)為2.5NAimol乙醇與imol乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的數(shù)目為NA下列漂白劑中，有一種物質(zhì)的漂白原理與其他三種物質(zhì)不同，該漂白劑是（）A.次氯酸鈉溶液B.過氧化鈉C.活性炭D.二氧化硫由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，含硫為a%,則所含鐵的質(zhì)量百分含量為（）A.3a％B.（i00-2a）％C.20％D.i-3a％設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA將1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA標準狀況下，2.24L乙烯中含有C-H鍵的數(shù)目為0.4NA常溫下，1L0.2mol/LAlCl3溶液中含A13+數(shù)為0.2NANaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖）。下列說法正確的是（）tl-otl-oEhc出tv丄6丁|Ehc出tv丄6丁|A.B.C.D.25°C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物為H2和NaOH圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.1.7克-OH中含有的電子數(shù)為N14.42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)一定為0.6NA下列A?D四組反應(yīng)中.其中I和II可用同一個離子方程式表示的是()A.ABA.AB.BC.CD.DIIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HC1溶液滴入到足量Na2CO3溶液二、填空題在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為—，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為。某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9,則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為，含1.00molCl-的該混合物的質(zhì)量為go寫出下列個反應(yīng)的方程式。（1）鈉和水的反應(yīng)（寫出離子方程式）（2）過氧化鈉和二氧化碳的反（寫出化學方程式）。(3)銅與稀硝酸反應(yīng)（寫出化學方程式）(4)向FeBr2通入等物質(zhì)的量的(3)銅與稀硝酸反應(yīng)（寫出化學方程式）(4)向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl?Cl2通入NaOH溶液中19.向溴化鈉溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)（寫出離子方程式）。(5)（寫出化學方程式）。是，溴化鈉跟氯氣反應(yīng)的離子方程式是根據(jù)如圖所示裝置（部分儀器已略去）回答下列有關(guān)問題。⑴實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯（填“I”或'’II”），該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，通過實驗甲可證明（填“Na2CO3”或“NaHCOJ）更穩(wěn)定。，棉花著（2）實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式：火說明該反應(yīng)的特點是⑶取10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石，棉花著灰水中，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.0go則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為o

二、推斷題I.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:3已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zA和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為。C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式：。⑶寫出鋁在堿性條件下與NO-反應(yīng)的離子方程式：。3(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法：(用化學方程式表示)。3IO-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨3IO-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨33II.向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、12、n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示(1)當n(Cl2):n(FeI2)=6.5時，溶液中n(Cl-):n(iO-)=。⑵當n(Cl2):n(FeI2)=1.2時，離子方程式可表示為?，F(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鉆玻璃觀察其焰色反應(yīng)現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)火焰均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通人一種無色無味氣體，又可制得C；B與C的溶液混合可制得A。該過程中該過程中t2時刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為mol；若另一過程產(chǎn)生的n(Cl-)為TOC\o"1-5"\h\z（1）推斷A是（填化學式,下同）,B是,C是,D是（2）寫出B+C_A的化學方程式：。四、實驗題某?；瘜W興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO）,設(shè)計了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)在加熱時：3C1+6NaOH今5NaCl+NaClO+3HO232在低溫時：Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO22試回答下列問題：⑴儀器a的名稱是。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作。⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。⑷B的作用是;冰水的作用是。⑸該裝置的不足之處有。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示。TOC\o"1-5"\h\z5.5mol,n(ClO3-)為lmol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為mol。五、計算題24.(l)0.25mol某固體A的質(zhì)量是15g,A的相對分子質(zhì)量為.⑵在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1：8則A的摩爾質(zhì)量為在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1：4,則A的摩爾質(zhì)量為25.(1)0.2molNH3的質(zhì)量為g,其中含有—個氨分子，氫原子的物質(zhì)的量為3—mol,它與標準狀況下—LH2S含有相同數(shù)目的H原子。4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是。質(zhì)量比16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比，氧原子數(shù)之比。⑷H2和CO的混合氣體共0.4mol，質(zhì)量為6.0g，則混合氣體中H2的質(zhì)量為參考答案1．D2．C3．B4．D5．A6．D7．B8．B9．C10．C11．D12．C13．B14．B15．B16．1:11:15:317．3：2：149.918-2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br+2Fe3+Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22219.氯化鈉2Br-+Cl二Br+2Cl-222Na2O2＋20.IICa2++2OH-+CO2===CaCO3；+H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2放出大量的熱32.8%21.A13++3AlO-+6H2O=4Al(OH)3J6NO+4NH3催化劑5N2+6H2O(或2233226NO2+8NH3催化劑7N2+12H2O)8Al+3NO-+5OH-+2H2O=8AlO-+3NH3f3NO2+H2O=2HNO3+NO1:16.52Fe