備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學課件

2020年高考化學二輪復(fù)習專題熱化學

備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學課件1怎么考？1、能量的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，主要涉及能量變化的本質(zhì)，以圖像的形式表示能量變化過程的分析。2、熱化學方程式的書寫，主要根據(jù)題給信息正確書寫熱化學方程式。3、蓋斯定律的應(yīng)用，主要是利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的數(shù)值。怎么考？1、能量的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，主要涉及能量變化的本質(zhì)，以圖2

1、反應(yīng)熱：化學反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)釋放或吸收的熱量符號為

，反應(yīng)吸熱時，為

值，反應(yīng)放熱時，為

值。2、焓變①含義：在等壓條件下化學反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號是

，單位是

。

ΔH

0，

反應(yīng)

ΔH

0，

反應(yīng)Q+-ΔHkJ·mol－1<>放熱吸熱一、正確理解反應(yīng)熱

1、反應(yīng)熱：化學反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)釋放或吸收的熱3②產(chǎn)生原因宏觀：反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓不同

H（反應(yīng)物）

H（生成物）

H（反應(yīng)物）

H（生成物）微觀：斷裂舊化學鍵吸收的能量

生成新化學鍵放出的能量

斷裂舊化學鍵吸收的能量

生成新化學鍵放出的能量

吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)<><>放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)②產(chǎn)生原因吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)<><>放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)4常見的放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)等常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等注意：1、化學反應(yīng)是吸熱還是放熱與外界條件無關(guān)2、物質(zhì)物理變化過程中也會有能量變化，但不屬于吸熱或放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：注意：1、化學反應(yīng)是吸熱還是3、兩種重要的反應(yīng)熱（1）燃燒熱定義：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量注意：生成物是穩(wěn)定的氧化物(包括狀態(tài))，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氫元素生成的是液態(tài)水，而不是水蒸氣。意義：H2(g)＋O2(g)=

H2O(l)

ΔH＝－285kJ·mol－1表示在101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量。3、兩種重要的反應(yīng)熱63、兩種重要的反應(yīng)熱（2）中和熱定義：在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O的反應(yīng)熱OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒3、兩種重要的反應(yīng)熱溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒7

1、題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像Ａ==備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件

1、題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像Ａ==備考山東濟8題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像C物質(zhì)具有的能量、鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系：物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。

備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像C物質(zhì)具有的能量、鍵能93、(2019全國卷Ⅰ)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注?？芍簹庾儞Q的ΔH______0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝____eV。小于2.02題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件3、(2019全國卷Ⅰ)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研4、（2020山東模擬）熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100°C）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）A．①為氮氮三鍵的斷裂過程B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)BC題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件4、（2020山東模擬）熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高11二、熱化學方程式1、概念表示參加反應(yīng)

和

的關(guān)系的化學方程式2、意義不僅表明化學反應(yīng)中的

的變化，也表明了

的變化熱化學方程式中化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為整數(shù)也可以為分數(shù)，但必須與ΔH相對應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝-38.6kJ·mol－1物質(zhì)的變化反應(yīng)的焓變2H2(g)＋O2(g)=

2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1物質(zhì)能量500℃30MPa備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件二、熱化學方程式1、概念物質(zhì)的變化反應(yīng)的焓變2H2(g)＋O123、熱化學方程式的書寫備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件3、熱化學方程式的書寫備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學13題組訓練二熱化學方程式的書寫１、（2017天津理綜）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為依據(jù)反應(yīng)事實書寫熱化學方程式2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)

ΔH＝－85.6kJ·mol－1依據(jù)能量圖像書寫熱化學方程式2、(2016浙江10月選考)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是(

)DA.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練二熱化學方程式的書寫１、（2017天津理綜）0.114三、蓋斯定律1、內(nèi)容：對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是一樣的。2、計算關(guān)系：3、應(yīng)用：（1）利用蓋斯定律書寫熱化學方程式（2）利用蓋斯定律求ΔH

（3）利用蓋斯定律比較ΔH的大小備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件三、蓋斯定律1、內(nèi)容：對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分15疊加法求焓變①“倒”：為了將化學方程式相加得到目標方程式，可將化學方程式顛倒過來，ΔH的數(shù)值不變，但符號相反。②“乘”：為了將化學將方程式相加得到目標方程式，可將化學方程式乘以某個倍數(shù)，ΔH也要相乘。③“加”：上面兩步做好了，只要將方程式相加即可得到目標方程式，ΔH也要相加。備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件疊加法求焓變備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件16題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律書寫化學方程式1、應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)

ΔH1=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH3＝－38.19kJ·mol－1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)-③+3②+2(-①)

ΔH＝－726.51kJ·mol－1ΔH=-ΔH3+3ΔH2+2(-ΔH1)備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律書寫化學方程式1、應(yīng)對霧霾17題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律求ΔH①+②89.32、（2019全國卷Ⅱ）3、（2019全國卷Ⅲ）（①+②+③）×2-116備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律求ΔH①+②89.3218題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律求ΔH4、（2019北京理綜）分析反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及的物質(zhì)，根據(jù)蓋斯定律，①由Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ可得：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

ΔH則ΔH3=ΔH1+ΔH2-ΔH②由Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得：C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH則ΔH3=ΔH1-ΔH2-ΔH備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律求ΔH4、（2019北京理19題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律比較ΔH的大小(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時①A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0②A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。解析

②-①得C(g)===C(l)

ΔH3<0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。解析

①-②得S(g)===S(s)

ΔH3<0則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，ΔH1<ΔH2。

備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律比較ΔH的大小(1)同一反20注意:1．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài):物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。2．ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。3．參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。4．反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件注意:備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山21四、ΔH的計算1、蓋斯定律2、宏觀：ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)3、微觀：ΔH＝E(反應(yīng)物鍵能)－E(生成物鍵能)4、根據(jù)反應(yīng)中的熱量變化計算ΔH鍵能：101kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵，使其分別生成A(g)和B(g)所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件四、ΔH的計算1、蓋斯定律鍵能：101kPa、298K條件下221、ΔH=E(反應(yīng)物鍵能)－E(生成物鍵能)=（4×413+2×745）kJ·mol－1-（2×1075+4×436）kJ·mol－1=120kJ·mol－1則該反應(yīng)的ΔH

。題組訓練四ΔH的計算常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目物質(zhì)（1mol）CO2(C==O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金剛石S8(S—S)Si鍵數(shù)24641.5282備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件1、ΔH=E(反應(yīng)物鍵能)－E(生成物鍵能)則該反應(yīng)的ΔH232、(2019·海南)根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C—H的鍵能為（）A.414kJ·mol－1

B.377kJ·mol－1C.235kJ·mol－1

D.197kJ·mol－1解析

C(s)===C(g)

ΔH1＝717kJ·mol－12H2(g)===4H(g)

ΔH2＝864kJ·mol－1C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH3＝－75kJ·mol－1根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能－75kJ·mol－1＝717kJ·mol－1＋864kJ·mol－1－4E(C—H)，解得E(C—H)＝414kJ·mol－1。題組訓練四ΔH的計算A備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件2、(2019·海南)根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C—H的鍵題組訓練四ΔH的計算3.(2016·海南，6)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為（）A.3.8×104kJ·mol－1 B.－3.8×104kJ·mol－1C.3.4×104kJ·mol－1 D.－3.4×104kJ·mol－1

D1000g3.8×104kJ884gQ=備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練四ΔH的計算3.(2016·海南，6)油酸甘油252020年高考化學二輪復(fù)習專題熱化學

備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學課件26怎么考？1、能量的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，主要涉及能量變化的本質(zhì)，以圖像的形式表示能量變化過程的分析。2、熱化學方程式的書寫，主要根據(jù)題給信息正確書寫熱化學方程式。3、蓋斯定律的應(yīng)用，主要是利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的數(shù)值。怎么考？1、能量的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用，主要涉及能量變化的本質(zhì)，以圖27

1、反應(yīng)熱：化學反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)釋放或吸收的熱量符號為

，反應(yīng)吸熱時，為

值，反應(yīng)放熱時，為

值。2、焓變①含義：在等壓條件下化學反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號是

，單位是

。

ΔH

0，

反應(yīng)

ΔH

0，

反應(yīng)Q+-ΔHkJ·mol－1<>放熱吸熱一、正確理解反應(yīng)熱

1、反應(yīng)熱：化學反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)釋放或吸收的熱28②產(chǎn)生原因宏觀：反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓不同

H（反應(yīng)物）

H（生成物）

H（反應(yīng)物）

H（生成物）微觀：斷裂舊化學鍵吸收的能量

生成新化學鍵放出的能量

斷裂舊化學鍵吸收的能量

生成新化學鍵放出的能量

吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)<><>放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)②產(chǎn)生原因吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)<><>放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)29常見的放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)等常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等注意：1、化學反應(yīng)是吸熱還是放熱與外界條件無關(guān)2、物質(zhì)物理變化過程中也會有能量變化，但不屬于吸熱或放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：注意：1、化學反應(yīng)是吸熱還是3、兩種重要的反應(yīng)熱（1）燃燒熱定義：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量注意：生成物是穩(wěn)定的氧化物(包括狀態(tài))，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氫元素生成的是液態(tài)水，而不是水蒸氣。意義：H2(g)＋O2(g)=

H2O(l)

ΔH＝－285kJ·mol－1表示在101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量。3、兩種重要的反應(yīng)熱313、兩種重要的反應(yīng)熱（2）中和熱定義：在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O的反應(yīng)熱OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒3、兩種重要的反應(yīng)熱溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒32

1、題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像Ａ==備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件

1、題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像Ａ==備考山東濟33題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像C物質(zhì)具有的能量、鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系：物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。

備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像C物質(zhì)具有的能量、鍵能343、(2019全國卷Ⅰ)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。可知水煤氣變換的ΔH______0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝____eV。小于2.02題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件3、(2019全國卷Ⅰ)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研4、（2020山東模擬）熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100°C）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）A．①為氮氮三鍵的斷裂過程B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)BC題組訓練一反應(yīng)熱的基本概念、能量圖像備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件4、（2020山東模擬）熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高36二、熱化學方程式1、概念表示參加反應(yīng)

和

的關(guān)系的化學方程式2、意義不僅表明化學反應(yīng)中的

的變化，也表明了

的變化熱化學方程式中化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為整數(shù)也可以為分數(shù)，但必須與ΔH相對應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝-38.6kJ·mol－1物質(zhì)的變化反應(yīng)的焓變2H2(g)＋O2(g)=

2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1物質(zhì)能量500℃30MPa備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件二、熱化學方程式1、概念物質(zhì)的變化反應(yīng)的焓變2H2(g)＋O373、熱化學方程式的書寫備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件3、熱化學方程式的書寫備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學38題組訓練二熱化學方程式的書寫１、（2017天津理綜）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為依據(jù)反應(yīng)事實書寫熱化學方程式2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)

ΔH＝－85.6kJ·mol－1依據(jù)能量圖像書寫熱化學方程式2、(2016浙江10月選考)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是(

)DA.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)

ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練二熱化學方程式的書寫１、（2017天津理綜）0.139三、蓋斯定律1、內(nèi)容：對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是一樣的。2、計算關(guān)系：3、應(yīng)用：（1）利用蓋斯定律書寫熱化學方程式（2）利用蓋斯定律求ΔH

（3）利用蓋斯定律比較ΔH的大小備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件三、蓋斯定律1、內(nèi)容：對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分40疊加法求焓變①“倒”：為了將化學方程式相加得到目標方程式，可將化學方程式顛倒過來，ΔH的數(shù)值不變，但符號相反。②“乘”：為了將化學將方程式相加得到目標方程式，可將化學方程式乘以某個倍數(shù)，ΔH也要相乘。③“加”：上面兩步做好了，只要將方程式相加即可得到目標方程式，ΔH也要相加。備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件疊加法求焓變備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件41題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律書寫化學方程式1、應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)

ΔH1=+93.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH3＝－38.19kJ·mol－1則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)-③+3②+2(-①)

ΔH＝－726.51kJ·mol－1ΔH=-ΔH3+3ΔH2+2(-ΔH1)備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律書寫化學方程式1、應(yīng)對霧霾42題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律求ΔH①+②89.32、（2019全國卷Ⅱ）3、（2019全國卷Ⅲ）（①+②+③）×2-116備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律求ΔH①+②89.3243題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律求ΔH4、（2019北京理綜）分析反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及的物質(zhì)，根據(jù)蓋斯定律，①由Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ可得：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

ΔH則ΔH3=ΔH1+ΔH2-ΔH②由Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得：C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH則ΔH3=ΔH1-ΔH2-ΔH備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律求ΔH4、（2019北京理44題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律比較ΔH的大小(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時①A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0②A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。解析

②-①得C(g)===C(l)

ΔH3<0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。解析

①-②得S(g)===S(s)

ΔH3<0則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，ΔH1<ΔH2。

備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件題組訓練三蓋斯定律利用蓋斯定律比較ΔH的大小(1)同一反45注意:1．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài):物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。2．ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。3．參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。4．反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件注意:備考山東濟南高考化學二輪復(fù)習專題熱化學PPT課件備考山46四、ΔH的計算1、蓋斯定律2、宏觀：ΔH