2020屆魯教版本高中化學(xué)高考第二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)題第7章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試卷

第7章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.已知：3CH4(g)+2N2(g)==3C(s)+4NH3(g)口曰＞0,700□時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比［n(CH4)/n(N2)］時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()n(CH4)/n(N2)越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越高n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)與a點(diǎn)一樣a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%2?在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)△HVO容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是()Q2從反應(yīng)開(kāi)始到tl時(shí)的平均反應(yīng)速率畀'1弧該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量其他條件不變，再充入O.lmol氣體X,平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大3?研究者在某條件下探究制備二甲醚反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)□H,測(cè)定結(jié)果如圖所示.下列判斷錯(cuò)誤的是()^H<0C.制備二甲醚的適宜溫度為280?290口該反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生D.加入催化劑可以提高CH3OCH3的產(chǎn)率4?在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g)——；2Z(g)；AH>0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平均分子量變小繼續(xù)加入少量X,X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大繼續(xù)加入少量Y,再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小5?已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)口曰>0,700□時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比［n(CH4)/n(N2)］時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()n(CH4)/n(N2)越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越高n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)與a點(diǎn)一樣a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%6?反應(yīng)N2O4(g)L2NO2(g)AH=+57kJ?molr，在溫度為匚、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()B.aB.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c7?用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()溫度：T溫度：T1>T2>T3正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)=K(d)平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)M(b)>M(d)8?臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)=二N2O5(g)+O2(g).若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A．答案AA.A．答案AA.4ViT?活』?氏曲。血網(wǎng)血)If/JLZ—Q.TfC0IX小g降低0?2s內(nèi),產(chǎn)(厲)=0.2Vmtb點(diǎn)>也點(diǎn)bA*恒3L耘時(shí)再充入aC．答案CB．答案BDB．答案B9?一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示.下列判斷正確的是OIO31孫41鈾在0?50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小R的起始濃度越小，降解速率越大在20?25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol?L-i?min-i在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=3Z(g)□H,反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是()M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大升高溫度，平衡常數(shù)減小平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大W,M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等11?在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)DH=-25kJ?moln，下列說(shuō)法正確的是()2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJC.2u(CH3OH)=u(CH3OCH3)濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑D.升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率12?某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(gQ^3Z(g)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

c.c.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1口1D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol?L-1在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)DH=-57kJ?mol-i在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()?$￡?￡■->丄?$￡?￡■->丄a、a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>ca、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：aVb下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是(a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法)A.反應(yīng)CO(g)+NO2(g尸COA.反應(yīng)CO(g)+NO2(g尸合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度溴水中存在平衡：Br2+H2O=^HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺對(duì)2HI(g)=^H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深15?某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()Xp*風(fēng)起始狀態(tài))加就4加風(fēng)平衡狀態(tài))皿血1PO.SP該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)AH>0增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=cCwJ二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.頻頻發(fā)生的霧霾天氣向人們發(fā)出警告：空氣污染已日趨嚴(yán)重，開(kāi)發(fā)使用清潔能源和節(jié)能減排勢(shì)在必行.汽車(chē)尾氣中的CO、SO4(主要為NO、NO2)已知成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO2，、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣的污染.已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ^mol-1C(S)+O2(g)=CO2(g)DH=-393.5kJ?mol-iCO2(g)+C(S)=2CO(g)mH=+172.5kJ?mol-i則CO、NO催化劑化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式為.為了測(cè)定在某種催化劑作用下CO、NO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)速率，-口時(shí)，在一恒定的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同期間的CO和NO的濃度如表(N2和CO2的起始濃度為0)時(shí)間Zs010203050€(CO)取10110.04.5L51,001,00C(NO)3.603.052.852.752.7ftZ.7Q□前30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(N2)=，T］口時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=□達(dá)到平衡后，當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度對(duì)該反應(yīng)有何影響;△研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中CO百分含量隨時(shí)間t變化的曲線如圖1所示.實(shí)購(gòu)換號(hào)r/rNO的初始液度(mol*LJ8的初始報(bào)度恠化刑比農(nóng)面積①3001.2XI0135X10*120②20035X10*1202on1.2X1045-5X10*B5則曲線口、口、□對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為CH4是一種清潔燃料，圖中A裝置為熔融鹽燃料電池工作原理示意圖，某課外活動(dòng)小組用如圖2所示裝置通過(guò)電解進(jìn)行工業(yè)上含有Cr2O32-的酸性污水處理，利用生成的Fe2+與Cr2O32-在酸性條件下反應(yīng)，然后在陰極將鐵、烙均轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Cr(OH)3沉淀達(dá)到凈化的目的.TOC\o"1-5"\h\z□寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng);△實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，此時(shí)，可向污水中加入適量的A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液□寫(xiě)B(tài)裝置Al極的電極反應(yīng)；□實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積L.

圖I圖I團(tuán)217?重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅磯鈉(Na2Cr2O7^2H2O),是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅磯鈉的流程如下：化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O?SiO2，貝VFe(CrO2)2可寫(xiě)成。煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是。(寫(xiě)一種即可)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O；3CrO42－+4H+=Cr3O102－+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是。混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是。⑷在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2^=2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若繼續(xù)加水稀釋?zhuān)胶鈱⒁苿?dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。(5)請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+^S2-+口鈦0^Cr(OH)3+^S2O32-+^OH-地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。實(shí)驗(yàn)前：□先用0.1mol?L-iH2SO4洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸餾水洗滌至中性；□將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；□為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入(寫(xiě)化學(xué)式)。下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是。該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：；假設(shè)三：；請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知：溶液中的no3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：三、計(jì)算題(共1小題)(1)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)L2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：□用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-i?s-1□用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L-i?s-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1其中正確的是()□口B.□口C.□口D.□口若□□中用A,B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3mol?L-1?s-1、0.6mol?L-rs-1,哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快？若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過(guò)計(jì)算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？四、填空題(共3小題)20?下圖表示800△時(shí)，A,B,C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：TOC\o"1-5"\h\z該反應(yīng)的反應(yīng)物是。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度心7亦8CXP83(PlOWL2(XP平衡常數(shù)心L.沖L.PL.2Q念請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；AH—0(選填“〉”、“V”或“=”)。830△時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若測(cè)得反應(yīng)初始至6S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-i?S-1,則6S時(shí)c(A)=mol?L-i；C的物質(zhì)的量為mol。在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率(選填“增大”、“減小”、“不變”)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)的字母)。a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等回答下列問(wèn)題:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,AH=0(填y，“>”“=”)。830□時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率u(A)=0.003mol?L-i?s-1,貝6s時(shí)c(A)=mol?L-1,C的物質(zhì)的量為mol。若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)間改變b.體的密度不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的從相等⑷1200□時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)=A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為答案解析答案解析【答案】D【解析】【解析】A.由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨為的增大而降低，正確；B.口曰>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，正確；C．a(chǎn)b兩點(diǎn)的溫度相同，=0.75,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，正確；D.a點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%=0.75,則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?mol，7001C3CH45)柴出5)73C(S)4弼氐(￡)AH>0催化劑開(kāi)始340轉(zhuǎn)化0.660.440.88平衡2.343.560.88則NH3的體積分?jǐn)?shù)約為0.88xl00%=13%，錯(cuò)誤.2.34+3.56+0.88【答案】B【解析】A、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x,X(g)?=Y(g)+Z(g)起始量(mol)0.1000轉(zhuǎn)化量(mol)xxx0.7KPa量(mol)0.10-xxx在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，0.100.50.100.5B、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，X(g)Y(g)+Z(g)起始量(mol)0.1000轉(zhuǎn)化量(mol)xxx平衡量(mol)0.10-xxx在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，正確；C、升溫平衡逆向移動(dòng)，Y含量減小，錯(cuò)誤；D、恒容容器中，平衡時(shí)再充入X,平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤。【答案】D【解析】A、由圖可知，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，所以升溫平衡向逆向進(jìn)行，則逆

向?yàn)槲鼰幔訢HVO,正確；B、由圖可知，前一段隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，但二甲醚的產(chǎn)率在增大，所以伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，正確；C、由圖可知，二甲醚的產(chǎn)率最高時(shí)即溫度為280?290口，正確；D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，所以不可以提高CH3OCH3的產(chǎn)率，錯(cuò)誤.【答案】D【解析】A.充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)體系中各氣體的分壓沒(méi)有發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確，但是氣體的總質(zhì)量沒(méi)變，氣體的總物質(zhì)的量減小，故平均分子量增大；C．X是固體，改變固體的用量對(duì)平衡幾乎沒(méi)有影響，錯(cuò)誤；繼續(xù)加入少量Y,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小，正確。【答案】D訊5)【解析】A.由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨為的增大而降低，正確；B.口曰>0,該反旳化)應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，正確；C.ab兩點(diǎn)的溫度相同,理(CH,)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，正確；D.a點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，=0.75,則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?mol，7001C3CM4+2N5(、妝Cs)4卵盹AH>0催化劑開(kāi)始340轉(zhuǎn)化0.660.440.88平衡2.343.560.88則NH3的體積分?jǐn)?shù)約為0.88燈00%=13%，錯(cuò)誤.2.34+3.56+0.88【答案】C【解析】c點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)壓強(qiáng)，故反應(yīng)速率a<c,A錯(cuò)誤；反應(yīng)是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，C正確；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是增大的(a<c)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng)，因?yàn)锳H<0,溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于T3>T1，所以u(píng)(c)>u(a)，由于p(b)>p(d),所以u(píng)(b)>u(d)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于AH<0,溫度越高，平衡常數(shù)越小，正確；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，M減小，M(a)>M(c),加壓,平衡右移，M增大，M(b)>M(d)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大，錯(cuò)誤；B.由圖可知，0-2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量OAmolfL1=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L,故v(NO，)==0.2mol/(L.s)，v(O)=—v2$2(NO2)=0.1mol/(L.s)，錯(cuò)誤；C.度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故V:b點(diǎn)2正>玄點(diǎn)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點(diǎn)：v>v，正確；D.容器中充入反逆正應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤.【答案】A【解析】A、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，正確；B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，錯(cuò)誤；C、圖中無(wú)法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，錯(cuò)誤；D、在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為'「7-"匚一1,二「I二二"，錯(cuò)誤.【答案】B【解析】溫度在a□之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a□之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，錯(cuò)誤；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，正確；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z,達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤.【答案】D【解析】2CH3OH(g)□CH3OCH3(g)+H2O(g)DH=-25kJ?mol-i,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量小于25kJ，錯(cuò)誤；濃硫酸在反應(yīng)作催化劑，同時(shí)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把甲醇氧化，錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故u(CH3OH)=2u(CH3OCH3),錯(cuò)誤；D?升高溫度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快，正確.

【答案】D【解析】A項(xiàng)，由題意可知兩種條件下X、Y、Z的初始物質(zhì)的量不同，而最終平衡狀態(tài)相同，則兩種條件下建立的平衡為溫度、容積不變時(shí)的等效平衡，故滿足反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和相等，則l+m=3,m=2,正確；B項(xiàng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；C項(xiàng)，X、Y的初始物質(zhì)的量之比為1口2，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量之比也為1口2,故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1口1,正確；D項(xiàng)，由方程式可知該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以第二次平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為4mol,則Z的物質(zhì)的量為4molx10%=0.4mol,Z的濃度為0.4mol一2L=0.2mol?L-i,錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【解析】A.由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：aVc,錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮的含量增加，則溫度T2大于T],升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率aVb,正確；根據(jù)平衡常數(shù)可知，a、c兩點(diǎn)溫度相同，由于增大壓強(qiáng)后四氧化二氮濃度增大，則二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色加深，即：a淺、c深，錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，a點(diǎn)到b點(diǎn)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少,說(shuō)明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)變，錯(cuò)誤.【答案】D【解析】選項(xiàng)A的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).選項(xiàng)B合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，理論上采取低溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但需同時(shí)考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響.選項(xiàng)C中加入AgNO3后，Ag+與Br-反應(yīng)生成AgBr沉淀，降低了Br-的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，A、B、C項(xiàng)均能用勒夏特列原理解釋。選項(xiàng)D因2HI(g)~=^H2(g)+I2(g)，化學(xué)方程式兩邊氣體分子數(shù)相等，壓縮體積使壓強(qiáng)增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但由于體積減小,各組分的濃度增大，故顏色變深?！敬鸢浮緼【解析】根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化可確定反應(yīng)方程式為2X(g)+Y(g)==_3W(g),K==6.75,A項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的ah<o,C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)^H=-746.5kJ/mol；□1.42x10-4mol?L-i?s-i；500；△平衡逆向移動(dòng)；△△△△；^CH4+4CO32--8e-=5CO2T+2H2O；△BD；△0.28．【答案】(l)FeO?Cr2O3粉碎礦石、升高溫度⑶口少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物△Na2Cr2O7和Na2SO4c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－)正向46l983l4【解析】(1)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，規(guī)律是：活潑金屬氧化物?較不活潑金屬氧化物?非金屬氧化物?水；Fe(CrO2)2可寫(xiě)成FeO?Cr2O3；加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大接觸面積、升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑等，本實(shí)驗(yàn)是固體、氣體之間的反應(yīng)，可以粉碎礦石、升高溫度來(lái)提高反應(yīng)速率；⑶口。『042-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，往混合溶液甲中加入硫酸少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物；口反應(yīng)后，混合溶液乙得到Na2Cr2O7和Na2SO4；平衡常數(shù)是生成物濃度幕之積比反應(yīng)物濃度幕之積，即K=c(CrO4-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)；若繼續(xù)加水稀釋?zhuān)胶鈱⒄蛞苿?dòng)；反應(yīng)中Cr由+6價(jià)降到+3價(jià)，2個(gè)Cr得6個(gè)電子，S由乜?jī)r(jià)升高到+2價(jià),2個(gè)S失8個(gè)電子，根據(jù)最小公倍數(shù)是24進(jìn)行配平：4Cr2O72－+6S2－+19H2O==8Cr(OH)3+3S2O32－+14OH－?！敬鸢浮?1)除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N24Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O生成的Fe2+水解(或和溶液中OH-的結(jié)合)；溫度鐵粉顆粒大小實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：□分別取等體積、等濃度的kno3溶液于不同的試管中；□調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮?dú)?；△分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；□用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO3-的濃度。若pH不同KNO3溶液中，測(cè)出的NO3-濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響【解析】(1)因?yàn)殍F易生銹，即鐵表面會(huì)有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化生成的Fe2+，為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一種保護(hù)原性氣體21.21.【答案】(1)亡⑵0.°22；0.09(3)80%；不變(4)c(5)2.5且不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮?dú)?；由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、NH4+和NO氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；t1時(shí)刻后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中pH逐漸增大，當(dāng)pH達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)和反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，因此其濃度沒(méi)有增大；影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液酸堿性、固體表面積等等；要驗(yàn)證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中NO3-的濃度(依據(jù)提示：溶液中的no3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定)來(lái)判斷pH不同時(shí)對(duì)脫氮對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響?！敬鸢浮?1)B⑵用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快(3)30%,能迅速得出答案，因?yàn)橥ㄈ牒拖牡腁，B的物質(zhì)的量之比均為2口1,則A，B轉(zhuǎn)化率相等。解析】(1)本題是考查用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，所以考查內(nèi)容的知識(shí)量較大。物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，所以考查內(nèi)容的知識(shí)量較大?！鮱(A)=u(C)=0.3mol?L-i?s-1△v(B)=v(C)=0.3mol?L-i?s-=0.15mol?L-i?s-1□參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol?L—i?s—ix2s^2L=1.2molA的轉(zhuǎn)化率為L(zhǎng).2A的轉(zhuǎn)化率為L(zhǎng).2mol

斗mcix100%=30%△2s時(shí)B的濃度為1mol^L—1—0.15mol?L-rs-訟2s=0.7mol?L-1把u(B)轉(zhuǎn)化為u(A)可得，u(A)=2u(B)=2x0.6mol?L-1?s-1=1.2mol?L-1?s-1,所以，用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的速率更快。通入A，B兩氣體的物質(zhì)的量之比也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2口1,消耗物質(zhì)的量之比也為2口1,則A，B的轉(zhuǎn)化率相等，都為30%?！敬鸢浮?1)A(2)3A==.B+3C(3)0.6mol?L-rmin-1【解析】(1)無(wú)論反應(yīng)是否可逆，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是舊物質(zhì)的消失和新物質(zhì)的生成。表現(xiàn)在量上，即舊物質(zhì)(反應(yīng)物)的減少；新物質(zhì)(生成物)的增加。從圖像來(lái)看消耗了A,故A為反應(yīng)物；(2)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化量與其前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由于變化是同時(shí)發(fā)生、同時(shí)停止的，所以有(2.4—1.2)口(0.4—0)口(1.2—0)=3口1口3，即為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故此可逆反應(yīng)的方程式為：3A==B+3C。(3)AcA2.4rnol-L--1-L.Smol-L-1.v(A)===0.6mollrmin—1。加2min【解析】(1)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=,由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即DHV0；(2)反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-i?s-i,貝6s內(nèi)De(A)=0.003mol?L-i?s-ix6s=0.0