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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團簇分子Z2M2Y4(YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)2、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機聚合物,電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=I3-,則下列有關(guān)判斷正確的是A.圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖B.放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C.充電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:+2ne-=+2nLi+3、磷酸(H3PO4)是一種中強酸,常溫下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微??倽舛鹊姆?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖,下列說法正確的是()A.H3PO4的電離方程式為:H3PO43H++PO43-B.pH=2時,溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑4、常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是A.HA是強酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理相同D.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠6、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是()A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1:2和1:3的共價化合物C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)7、稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A.萘、菲、芘互為同系物 B.萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C.萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D.萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面8、pH=a的某電解質(zhì)溶液,用惰性電極電解,電解過程中溶液pH<a的是A.NaCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D.HCl9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯誤的是()A.溶解度(25℃):小蘇打<蘇打 B.沸點:H2Se>H2S>H2OC.密度:溴乙烷>水 D.碳碳鍵鍵長:乙烯<苯10、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時,反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。則下列判斷正確的是A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時,只有發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)11、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶12、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑,酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B.所示裝置(秒表未畫出)可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率C.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗,濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D.為銅鋅原電池裝置,鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用13、下列說法正確的是A.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴的衍生物B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,且都能發(fā)生水解反應(yīng)C.通常可以通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉,能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性14、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計測定O2含量的氣體傳感器示意圖,RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2,通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是()A.正極反應(yīng)為:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B.傳感器總反應(yīng)為:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC.外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子,消耗O2的體積為0.56LD.給傳感器充電時,Ag+向多孔石墨電極移動15、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體,下列關(guān)于M的說法正確的是A.所有原子不可能處于同一平面B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C.與互為同分異構(gòu)體.D.1molM最多能與1molNa2CO3反應(yīng)16、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是()ABCDA.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、(化學(xué):選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ))以有機物A制備高分子化合物F()的流程如下:請回答下列問題。(1)A的官能團名稱是_______;C的系統(tǒng)命名是____________。(2)①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是__________。(5)已知:Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機試劑可以任選):__________。18、化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知:B、C互為同分異構(gòu)體R’、R’’、R’’’代表烴基,代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問題:(1)的官能團的名稱為______,的反應(yīng)類型是______。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______;的結(jié)構(gòu)簡式______。(3)寫出的化學(xué)方程式______。設(shè)計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為______、______。(4)寫出的化學(xué)方程式______。(5)已知:羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共______種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與反應(yīng)c.能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關(guān)內(nèi)容補充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:已知:1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):物質(zhì)相對分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(℃)沸點(℃)溶解度水乙醇1-萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1-乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶(1)將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是________。(2)裝置中長玻璃管的作用是:______________。(3)該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡述理由_____________。(4)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。a.③②④①b.①②③④c.②①③④(5)實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示,時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是____________。(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實驗中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為________。20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實驗操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實驗Ⅲ:實驗Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號)。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息,解釋實驗Ⅳ中b<a的原因:______。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______21、有機物G是一種食品香料,其香氣強度為普通香料的3~4倍.G的合成路線如下:已知:R﹣CH=CH2R﹣CHO+HCHO填空:(1)該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì),其原因是______.(2)寫出A中任意一種含氧官能團的名稱_______,由C到D的反應(yīng)類型為_____.(3)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為______.(4)有機物G同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_________.①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色;②可發(fā)生水解反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____________________________合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br.
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【答案解析】
X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),結(jié)合團簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或Al,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為Al;根據(jù)團簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6,Z的化合價為+2價,則Z為Mg?!绢}目詳解】A.離子核外電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越小其半徑越小,所以簡單離子半徑:O2->Mg2+>Al3+,故A錯誤;B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化,故B錯誤;C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價化合物,故C錯誤;D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì),故D正確;故答案為D。2、B【答案解析】
題目已知負(fù)極采用固體有機聚合物,甲圖是電子傳向固體有機聚合物,圖甲是電池充電原理圖,則圖乙是原電池工作原理圖,放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-?!绢}目詳解】A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物,電子傳向負(fù)極材料,則圖甲是電池充電原理圖,圖乙是原電池工作原理圖,A項錯誤;B.放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會的得電子生成I-,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺,B項正確;C.充電時,Li+向陰極移動,Li+從左向右通過聚合物離子交換膜,C項錯誤;D.放電時,負(fù)極是失電子的,故負(fù)極的電極反應(yīng)式為:【答案點睛】易錯點:原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動;電解池中,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,注意不要記混淆。3、C【答案解析】
從圖中可以看出,隨著pH的不斷增大,溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-,但不管pH的大小如何,溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【題目詳解】A.H3PO4為多元弱酸,電離應(yīng)分步進(jìn)行,電離方程式為:H3PO4H++H2PO4-,A錯誤;B.pH=2時,溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-,B錯誤;C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),C正確;D.滴加少量Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑,D錯誤;故選C。4、D【答案解析】
A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液,若HA為強酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,B錯誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,C錯誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確;答案選D。5、B【答案解析】
A.棉布的主要成分是纖維素,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),A錯誤;B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸,肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉,高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性,肥皂水可消耗甲酸,故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑,B正確;C.“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO具有強氧化性用于殺菌消毒,75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒,“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理不同,C錯誤;D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面,Cu不能與H+自發(fā)反應(yīng)放出H2,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠,D錯誤;答案選B。6、C【答案解析】
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色,為鈉元素,W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,則W為氧元素,Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則Y為鋁元素,據(jù)此分析?!绢}目詳解】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色,為鈉元素,W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,則W為氧元素,Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則Y為鋁元素,A.W、X、Y形成的簡單離子O2-、Na+、Al3+,核外電子數(shù)相同,均是10電子微粒,A正確;B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物,原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確;C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫,因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備,C錯誤;D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng),所以它們之間能兩兩反應(yīng),D正確;答案選C。7、B【答案解析】
A.同系物是組成相似,結(jié)構(gòu)上相差n個CH2,依據(jù)定義作答;
B.根據(jù)等效氫原子種類判斷;
C.依據(jù)相似相容原理作答;D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題?!绢}目詳解】A.萘的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán),菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán),芘的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán),組成不相似,則三者不是同系物,故A項錯誤;B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知,萘分子中含有2種H原子,如圖示:,則其一氯代物有2種,而菲分子中含有5種H原子,如圖示:,則其一氯代物也有5種,芘分子中含有3種H原子,如圖示:,則其有3種一氯代物,故B項正確;C.三種分子均有對稱性,且為非極性分子,而水為極性鍵組成的極性分子,則萘、菲、芘中均難溶于水,故C項錯誤;D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面,即所有的原子一定在同一個平面上,故D項錯誤;答案選B。【答案點睛】本題的難點是B選項,找稠環(huán)的同分異構(gòu)體,進(jìn)而判斷其一氯代物的種類,結(jié)合等效氫法,可采用對稱分析法進(jìn)行判斷等效氫原子,該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。8、B【答案解析】
根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì),根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系,結(jié)合題意判斷選項?!绢}目詳解】A.電解NaCl溶液時,陰極上析出氫氣,陽極上得到氯氣,所以溶液中的氫氧根離子濃度增大,溶液的pH值增大,溶液的pH>a,故A不符合;B.電解硫酸銅溶液,產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸,由硫酸銅到電解后的硫酸溶液,pH減小,故B符合;C.電解硫酸鈉溶液時,實際上電解的是水,所以溶液的pH值不變,仍為7,故C不符合;D.電解鹽酸溶液,產(chǎn)物是氫氣和氯氣,氫離子的濃度減小,所以溶液的pH值增大,故D不符合;故答案選B。【答案點睛】隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化,首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì),只有明白這些知識點才能正確解答。9、B【答案解析】
A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,可觀察到溶液變渾濁,說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉,故A正確;B.由于水分子間存在氫鍵,故水的沸點反常的升高,故有:H2O>H2Se>H2S,故B錯誤;C.溴代烴和碘代烴的密度均大于水,故溴乙烷的密度比水的大,故C正確;D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間,碳碳鍵鍵長:乙烯<苯,故D正確;故選B?!敬鸢更c睛】本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律,側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查,題目難度不大,注意水分子間存在氫鍵,沸點反常的升高。10、B【答案解析】
A.25℃時,KW=10-14,人的正常體溫是36.5℃左右,所以血液內(nèi)的KW>10-14,A項錯誤;B.由題可知,,那么即,代入數(shù)值得,B項正確;C.選項中的等式,因為電荷不守恒,所以不成立,即,C項錯誤;D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液時,還會發(fā)生,D項錯誤;答案選B11、C【答案解析】
A.二氧化硫密度比空氣大;B.類比濃硫酸的稀釋;C.操作符合過濾中的一貼二低三靠;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【題目詳解】A.二氧化硫密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,選項A錯誤;B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸,稀釋該混合物時,要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,選項B錯誤;C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流,防止液體飛濺,操作符合過濾中的一貼二低三靠,操作正確,選項C正確;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體,不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,選項D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題考查較為綜合,涉及基礎(chǔ)實驗操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點,注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大。12、B【答案解析】
A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成,但不一定是有乙烯生成,A錯誤;B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間,根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率,B正確;C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液,不能用NaOH溶液,C錯誤;D.在銅鋅原電池裝置中,Cu電極要放入CuSO4溶液中,Zn電極放入ZnSO4溶液中,鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動,故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用,D錯誤;故答案選B。13、C【答案解析】
A.絲的主要成分是蛋白質(zhì),“淚”即熔化的石蠟屬于烴類,A項錯誤;B.油脂不屬于高分子化合物,糖類中只有多糖屬于高分子化合物,單糖不發(fā)生生水解,B項錯誤;C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點,在等電點時,氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小,因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點的方法分離氨基酸的混合物,C項正確;D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性,而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-,其中RCOO-的原子團中,極性的-COO-部分易溶于水,稱為親水基,非極性的烴基-R部分易溶于油,叫做憎水基,具有親油性。肥皂與油污相遇時,親水基一端溶于水,憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性,就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來,使附著在織物表面的油污易被潤濕,進(jìn)而與織物分開。同時伴隨著揉搓,油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中,形成乳濁液;此時,肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中,親水的-COO-部分則伸向水中,由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結(jié)合,因此,漂洗后就達(dá)到去污的目的了,D項錯誤;答案選C。14、B【答案解析】
由圖可知,傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2,原電池反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI,所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e-=Ag+,正極發(fā)生I2+2Ag++2e-=2AgI,充電時,陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接,反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反【題目詳解】A.原電池正極電極反應(yīng)為I2+2Ag++2e-=2AgI,故A錯誤;B.由題中信息可知,傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+I2=2AgI,①+3②得到總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI,故B正確;C.沒有指明溫度和壓強,無法計算氣體體積,故C錯誤;D.給傳感器充電時,Ag+向陰極移動,即向Ag電極移動,故D錯誤;故選B。15、C【答案解析】
A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),可知分子中所有原子有可能在同一個平面上,A錯誤;B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),但由于分子中只有一個羧基,所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng),B錯誤;C.M與分子式都是C9H8O2,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D.M分子中只含有1個羧基,所以1molM最多能與0.5molNa2CO3反應(yīng),D錯誤;故合理選項是C。16、B【答案解析】
廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用,屬于可回收物品,應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi),A.圖示標(biāo)志為有害垃圾,故A不選;B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾,故B選;C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾,故C不選;D.圖示標(biāo)志為其它垃圾,故D不選;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【答案解析】試題分析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,則(1)A屬于酯類,且含有溴原子和羥基,因此A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基;C分子中含有2個羥基,其系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明含有羥基或羧基;Ⅱ.能與NaOH反應(yīng),說明含有羧基或酯基;Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng),說明含有酯基,不存在羧基,如果是甲酸形成的酯基,有5種;如果是乙酸形成的酯基有2種;如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種;丙酸形成的酯基有1種;羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種,共計11種;若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計為。18、酯基取代反應(yīng)新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【答案解析】
B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體,可推知C為HCOOC2H5,則D為,D氧化生成E為,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2H5Br.對比G、H的結(jié)合,結(jié)合信息i可知試劑a為.結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng),可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀,故I為;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到?!绢}目詳解】(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團的名稱為酯基;G為,則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G,屬于取代反應(yīng);(2)對比G、H的結(jié)合,結(jié)合信息i可知試劑a為;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng),可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀,故I為;(3)B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為,B→D的化學(xué)方程式:;B和D均含有酯基,但D中還含有醛基,則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別,用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B;(4)E→F的化學(xué)方程式:;(5)D為,其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,也可能是甲酸酯;b.能與反應(yīng)說明分子組成含有羥基或羧基;c.能使Br2的CCl4溶液褪色,再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵,應(yīng)該包含2個醛基和1個羥基,具體是:OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2,共3種;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到,具體流程圖為:?!敬鸢更c睛】本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點大大高于反應(yīng)物乙醇,會降低產(chǎn)率a1-萘酚被氧化,溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)50%【答案解析】
(1)該反應(yīng)中乙醇的量越多,越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化,從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率;(2)長玻璃管起到冷凝回流的作用,使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中,從而提高乙醇原料的利用率;(3)該產(chǎn)物沸點高于乙醇,從而降低反應(yīng)物利用率,所以不能用制取乙酸乙酯的裝置;(4)提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液,把硫酸洗滌去,水洗并分液洗去氫氧化鈉,用無水氯化鈣干燥并過濾,吸收水,控制沸點通過蒸餾的方法得到,實驗的操作順序為:③②④①,選項是a;(5)時間延長、溫度升高,可能是酚羥基被氧化,乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等,從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降,即1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化,溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng);(6)根據(jù)方程式,1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等,則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/mol=0.5mol,則m(C12H12O)=0.5mol×172g/mol=86g,其產(chǎn)率=(43g÷86g)×100%=50%。20、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【答案解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時,必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強,電壓增大?!绢}目詳解】①因為BaCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實驗Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象;②實驗Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實驗Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所
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