新高考2022屆高考化學(xué)一輪單元訓(xùn)練第十二單元電化學(xué)基礎(chǔ)B卷

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B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物11．如圖A為堿性硼化釩(VB2)—空氣電池示意圖，兩極用離子交換膜隔開，VB2放電時(shí)生成兩種氧化物。若用該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖B所示。則下列說法錯(cuò)誤的是A．堿性硼化釩(VB2)—空氣電池中使用陰離子交換膜B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面產(chǎn)生的氣體可以收集后充入A池中的電極循環(huán)利用D．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2-22e－+11H2O=V2O5+2B2O3+22H+12．關(guān)于圖中裝置說法正確的是A．裝置中電子移動(dòng)的方向：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極B．若M為滴加酚酞的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，鐵電極附近溶液顯紅色C．若M為CuSO4溶液，可以實(shí)現(xiàn)在石墨上鍍銅D．若將電源反接，M為NaCl溶液，可以用于制備Fe(OH)2并使其較長時(shí)間保持白色13．電化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用。一種電化學(xué)脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是A．a(chǎn)為直流電源正極B．陰極區(qū)溶液pH不變C．Mn2+和Mn3+之間的轉(zhuǎn)化可提高脫硫效率D．導(dǎo)線中流過4.5mole-時(shí)陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g14．某研究小組用以酸性介質(zhì)為電解質(zhì)的甲醇—氧氣燃料電池，電解HCl氣體，制備高純度氯氣，其裝置如圖，其中a、b均為惰性電極。下列說法正確的是A．I池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，工作中H+向a極移動(dòng)B．I池中，b極的電極反應(yīng)式：CH3OH+6e-+H2O=CO2↑+6H+C．I池工作時(shí)，外電路中電流方向：a→II池→bD．II池中左室實(shí)現(xiàn)Fe3+再生時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(?,3)）=0.6mol·L?1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L?1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1molD．電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L?1第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共60分）16．由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________。④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是___。A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度17．原電池體現(xiàn)化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的又一偉大貢獻(xiàn)。請回答下列問題：（1）將Cu電極、石墨電極用導(dǎo)線連接好后插入FeCl3溶液中，電子的流向?yàn)開______(填“由Cu電極到石墨電極”或“由石墨電極到Cu電極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_______。（2）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與在多孔碳材料電極處生成(或1)。①放電時(shí)，多孔碳材料電極為_______(填“正”或“負(fù)”)極。②放電時(shí)，外電路每轉(zhuǎn)移0.1mol，鋰電極的質(zhì)量變化為_______。③放電時(shí)，電池正極的電極反應(yīng)式為_______。（3）燃料電池大大提高了能量的轉(zhuǎn)化效率。燃料電池工作時(shí)將燃料內(nèi)部的_______能轉(zhuǎn)化為_______能。堿性甲烷燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。18．Ⅰ．今年新冠疫情期間，某同學(xué)為解決環(huán)境衛(wèi)生消毒問題，自行設(shè)計(jì)了一個(gè)84消毒液制備器，如圖所示，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）推斷電源電極名稱：a為___________極，電解過程中，與電源正極相連的電極，其電極反應(yīng)式為___________。（2）產(chǎn)生消毒液過程的有關(guān)化學(xué)方程式為___________和___________。Ⅱ．碘酸鉀(KIO3)呈白色，是國家規(guī)定的食鹽加碘劑。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。電解前，先將一定量的精制單質(zhì)碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，將所得溶液加入陽極區(qū)，另將KOH溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。已知：碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘?；卮鹣铝袉栴}：（3）電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，分別滴加___________和___________(選填試劑代號：①淀粉溶液②碘化鉀淀粉試紙③過氧化氫溶液④稀硫酸)，若觀察到___________現(xiàn)象，則說明電解液中還含有I-。19．Ⅰ.用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，U形管中a為25mLCuSO4溶液，X、Y為電極。（1）若X為鐵，Y為純銅，則該裝置所示意的是工業(yè)上常見的________池，陽極反應(yīng)式為___________________________________________。（2）若X為純銅，Y為含有Zn、Ag、C等雜質(zhì)的粗銅，則該圖所示意的是工業(yè)上常見的____________裝置。反應(yīng)過程中，a溶液的濃度________發(fā)生變化(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。Ⅱ.現(xiàn)代氯堿工業(yè)常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分，以避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生二次反應(yīng)。圖2為電解槽示意圖。（3）陽離子交換膜，只允許溶液中的______通過(填標(biāo)號)。①H2②Cl2③H+④Cl?⑤Na+⑥OH?（4）寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________________________________。（5）已知電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上：①電解后流出的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。②通過導(dǎo)線的電量為________________。(已知NA=6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)20．（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。①正極反應(yīng)為_________。②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。（2）最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e?=EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，陰極的電極反應(yīng)：_________；協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g時(shí)(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池正極增重______g。（4）電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設(shè)計(jì)一電解池（如圖所示）。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。

第十二單元電化學(xué)基礎(chǔ)（B）答案1．【答案】A【解析】金屬活動(dòng)性Zn>Fe，所以焊接鋅塊后的Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e?=Zn2+，A正確；若用鎂合金塊代替鋅塊，由于Mg的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以也可以保護(hù)Fe不被腐蝕，B正確；海水為中性溶液，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e?=4OH?，C正確；考古隊(duì)采用在艦體上焊接活潑金屬的方法就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2．【答案】B【解析】電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時(shí)間后需要加入氧化銀才能恢復(fù)電解前的濃度，不能只加入水，故錯(cuò)誤；電解Na2SO4溶液實(shí)際就是電解水，所以電解一段時(shí)間后加入適量的水能恢復(fù)原來的濃度，故正確；電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時(shí)間后需要加入氯化銅才能恢復(fù)電解前的濃度，故錯(cuò)誤；電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時(shí)間后需要加入碘化氫才能恢復(fù)原來的濃度，故錯(cuò)誤。故選B。3．【答案】D【解析】電子只能在外電路中運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；a極產(chǎn)生O2，c極產(chǎn)生Cl2，根據(jù)電子守恒O2~2Cl2~4e?，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；陰離子向陽極移動(dòng)，a和c是陽極，所以SOeq\o\al(2?,4)向a電極運(yùn)動(dòng)，Cl?向c電極運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；d極是陰極，電極反應(yīng)式可表示為：2H2O+2e?=H2+2OH?，所以滴入酚酞溶液d極會(huì)變紅，故D正確。4．【答案】A【解析】將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解，a為負(fù)極，則活動(dòng)性a＞b，將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈，可知活動(dòng)性d＞a；將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出，可知活動(dòng)性b＞Cu＞c；將a與e用導(dǎo)線連接浸入電解質(zhì)溶液中，電子沿導(dǎo)線流向a，則金屬活動(dòng)性e＞a，則活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為e＞d＞a＞b＞c。故選A。5．【答案】C【解析】A．AlCl3為共價(jià)化合物，電解不能得到金屬鋁，應(yīng)該用氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．電鍍過程中電鍍液濃度質(zhì)量等都不變，不用更換，故B錯(cuò)誤；C．陽極氯離子放電生成氯氣，與淀粉變藍(lán)，故C正確；D．陽極不是只有Cu失電子，還有比同活潑的金屬失電子，如Fe、Zn等，故D錯(cuò)誤；故選C。6．【答案】A【解析】活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故A正確；鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e?=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e?=4OH?；故C錯(cuò)誤；以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。7．【答案】C【解析】A．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，則鍍層金屬鋅為陽極，待鍍金屬鐵為陰極，故A錯(cuò)誤；B．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，因原電池反應(yīng)與電鍍時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為不同的兩個(gè)反應(yīng)，故電鍍過程不是該原電池的充電過程，故B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)保持電流恒定，即單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應(yīng)速率恒定，與溫度無關(guān)，故C正確；D．鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負(fù)極，同樣起到保護(hù)鐵的作用，故D錯(cuò)誤。8．【答案】D【解析】由題圖可知，空氣通入電極a，顯然電極a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；4molVB2發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗11molO2，同時(shí)轉(zhuǎn)移44mol電子，故消耗1molVB2時(shí)轉(zhuǎn)移11mol電子，B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，陰離子(OH?)向負(fù)極(VB2極)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式的11倍即得負(fù)極反應(yīng)式，故VB2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2VB2+22OH?-22e?=V2O5+2B2O3+11H2O，D正確。9．【答案】C【解析】A．銅的金屬性強(qiáng)于Pt，因此電極Ⅰ是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電極Ⅱ是負(fù)極，銅失去電子，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+，B錯(cuò)誤；C．正極鐵離子得到電子，因此該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，C正確；D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽離子，使溶液保持電中性，D錯(cuò)誤，答案選C。10．【答案】B【解析】A．根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B．式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C．在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。11．【答案】BD【解析】硼化釩—空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，電池總反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2放電時(shí)生成兩種氧化物，氧化物會(huì)和酸反應(yīng)，所以電池中使用陰離子交換膜，故A正確；VB2極是負(fù)極，外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B錯(cuò)誤；電解過程中，b電極是陽極，該電極表面產(chǎn)生的氣體是氧氣，可以收集后充入A池中的電極循環(huán)利用，故C正確；負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因在堿性環(huán)境中，VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH?-22e?=V2O5+2B2O3+11H2O，故D錯(cuò)誤。答案為BD。12．【答案】B【解析】A．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，離子不能進(jìn)入電路中，A錯(cuò)誤；B．由圖可知鐵電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極附近OH-濃度增大，堿性增強(qiáng)，使酚酞溶液變紅，B正確；C．若M為CuSO4溶液，Cu在鐵電極表面析出，C錯(cuò)誤；D．若將電源反接，鐵作陽極，則鐵失電子生成Fe2+，石墨作陰極，水電離出的氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中的OH-濃度增大，F(xiàn)e2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，但是溶液中的氧氣能夠?qū)溲趸瘉嗚F氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，則氫氧化亞鐵不能較長時(shí)間保持白色，D錯(cuò)誤；答案為B。13．【答案】BC【解析】根據(jù)圖示，與電源b極相連的電極上Mn2+失去電子轉(zhuǎn)化為Mn3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為陽極，b為電源的正極，因此a為電源的負(fù)極，框中左側(cè)電極為陰極。A．根據(jù)上述分析，a為直流電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．右側(cè)電極為陽極，陽極上Mn2+失去電子轉(zhuǎn)化為Mn3+，然后Mn3+與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO，反應(yīng)的方程式為9Mn2+-9e-=9Mn3+、9Mn3++FeS+4H2O=Fe3++SO+9Mn2++8H+，陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向陰極，陰極區(qū)溶液的pH基本不變，故B正確；C．Mn2+、Mn3+之間轉(zhuǎn)化可以不斷提供Mn3+，使得脫硫反應(yīng)不斷進(jìn)行，可提高脫硫效率，故C正確；D．陽極區(qū)的反應(yīng)有9Mn2+-9e-=9Mn3+、9Mn3++FeS+4H2O=Fe3++SO+9Mn2++8H+，當(dāng)導(dǎo)線中流過4.5mole-，有0.5molFeS溶解，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，但陰極區(qū)的氫離子移向陽極區(qū)，導(dǎo)致陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加少于44g，故D錯(cuò)誤。答案為BC。14．【答案】ACD【解析】A．由題意可知，II池為電解池，I池為原電池，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，II池中生成氯氣的極為陽極，所連的a極為正極，工作中陽離子H+向正極a極移動(dòng)，故A正確；B．I池中，b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子，酸性條件下，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，故B錯(cuò)誤；C．I池是原電池，工作時(shí)，外電路中電流方向是正極→電解池→負(fù)極，即a→II池→b，故C正確；D．II池是電解池，由圖可知左室發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)Fe3+再生，故D正確。答案為ACD。15．【答案】AC【解析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子，每生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=(0.4-0.2）/2mol=0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6mol·L?1-0.2mol·L?1×2=0.2mol/L，A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，B錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為0.1mol，C正確；當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為0.1mol×4=0.4mol，則氫離子濃度為0.8mol/L，D錯(cuò)誤；答案選AC。16．【答案】FeFe-2e?=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【解析】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e?=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e?=Fe2+；②A．純水幾乎不導(dǎo)電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH?，OH?和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH?，白色沉淀在Fe電極負(fù)極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強(qiáng)酸，不會(huì)產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當(dāng)增大電源電壓，反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應(yīng)速率減小，看到白色沉淀的時(shí)間變長，C不滿足題意；故答案為：B。17．【答案】由Cu電極到石墨電極正減重0.7g化學(xué)電【解析】（1）在溶液中，Cu與發(fā)生反應(yīng)生成和，故Cu電極為負(fù)極，石墨是正極，電子由Cu電極到石墨電極，正極Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為，故答案為：由Cu電極到石墨電極；；（2）①由題意知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為(或1)。則該電池放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，多孔碳材料為正極，故答案為：正；②由負(fù)極電極反應(yīng)可知，放電時(shí)，外電路每轉(zhuǎn)移0.1mol，鋰電極的質(zhì)量變化為減重0.7g，故答案為：減重0.7g；③放電時(shí)正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故答案為：；（3）燃料電池工作時(shí)將燃料內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。堿性甲烷燃料電池工作時(shí)負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為。18．【答案】（1）負(fù)2Cl-_2e-=Cl2↑（2）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O（3）2I-_2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生（4）④①溶液變藍(lán)【解析】（1）用石墨做電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負(fù)極，b為正極。電解時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl-_2e-=Cl2↑。（2）由以上分析可得，產(chǎn)生消毒液過程的有關(guān)化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。（3）陽極附近吸附陰離子，電解過程中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子向陽極移動(dòng)，在陽極上失去電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)；陰極上氫離子放電生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生。（4）電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子，酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)；如果陽極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質(zhì)生成，淀粉溶液就會(huì)變藍(lán)色，否則不變色。19．【答案】（1）電鍍Cu－2e－=Cu2+（2）銅的電解精煉會(huì)（3）③⑤（4）2Cl－－2e－=Cl2↑（5）①35.7%②7.71×106C【解析】（3）陽離子交換膜，只允許陽離子通過，所以H+、Na+可以通過。(5)m(NaOH)原=10kg×10%=1kg。在陰極區(qū)，H+放出，但又有Na+移來，引起陰極區(qū)增重，所以有2H2O→H2～2NaOH～增重2[M(Na)－M(H)]～轉(zhuǎn)移2e－eq\f(22.4L,896L)=eq\f(2×40g,m(NaOH)生成)=eq\f