【教學(xué)課件】第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第5課時 參考課件

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第5課時）第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、導(dǎo)入新課【例題】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2

2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(

)

A二、講授新課

A二、講授新課【變式訓(xùn)練2】在298K時通過實驗測得如下數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)NO2(g)與H2O(l)反應(yīng)生成2molHNO3(aq)時，放出138kJ熱量。________________________________________________________。(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。________________________________________________________。(3)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)放出1669.8kJ熱量。________________________________________________________。3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)

ΔH=-138kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ·mol-1

二、講授新課【歸納】熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷時，應(yīng)注意以下幾個方面：1．注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。聚集狀態(tài)之間的變化有能量變化，如H2與O2反應(yīng)生成1mol的氣態(tài)水和1mol的液態(tài)水放出的熱量不同，即ΔH的數(shù)值不同。2．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示微粒個數(shù)，故可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。3．熱化學(xué)方程式是指反應(yīng)已完成的量，而ΔH的值也與反應(yīng)完成的量有關(guān)，故方程式中的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，成比例變化。4．對于可逆反應(yīng)的情況，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號相反，尤其注意：如合成氨的反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1是指生成2molNH3(g)時放出92.4kJ的熱量，而不是3molH2(g)與1molN2(g)混合在一定條件下反應(yīng)就可放出92.4kJ的熱量，實際放出的熱量小于92.4kJ。二、講授新課【典例2】發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534kJ·mol-1試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為

kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

567.852N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1二、講授新課

1∶1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2044.0kJ·mol-1二、講授新課【典例3】已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于(

)A.-183kJ·mol-1 B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1 D.862kJ·mol-1A【歸納】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。二、講授新課【變式訓(xùn)練4】根據(jù)下表的鍵能的數(shù)據(jù)，可計算出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH為(

)化學(xué)鍵O=OC—HO—HC=O鍵能/kJ·mol-1497414463803A.-379kJ·mol-1 B.-808kJ·mol-1C.-1656kJ·mol-1 D.-2532kJ·mol-1B二、講授新課【典例4】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%的濃硫酸所需要的SO3的質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

二、講授新課【歸納】熱化學(xué)方程式中ΔH與各物質(zhì)的物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，已知熱化學(xué)方程式，便可計算一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)所放出的熱量或放出一定量的熱量時消耗或生成的物質(zhì)的質(zhì)量、體積和物質(zhì)的量。二、講授新課【變式訓(xùn)練5】已知：1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出59.6kJ熱量，C2H2的燃燒熱ΔH=-1298.3kJ·mol-1。試計算CH4的燃燒熱和1kgC2H2在O2中完全燃燒(生成液態(tài)水和CO2)所放出的熱量。ΔH=-(16g·mol-1×59.6kJ·g-1)=-953.6kJ·m