高一化學第二學期期末測試題

9/92019年高一化學第二學期期末測試題由查字典化學網(wǎng)為您提供的高一化學第二學期期末測試題,希望給您帶來幫助!一、選擇題(每題2分,每題只有一個選項符合題意,共16分)1.我國的神州六號載人飛船已發(fā)射成功,嫦娥探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He,每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。以下說法正確的選項是()A.42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.32He和42He互為同位素C.32He原子核內(nèi)含有3個中子D.42He的最外層電子數(shù)為2,所以42He具有較強的金屬性2、2019年4月22日是第36個世界地球日,我國國土資源部確定今年世界地球日的主題為善待地球科學開展,構建和諧。你認為以下行為中不符合這一主題的是()A.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B.控制含磷劑的生產(chǎn)和使用,防止水體富營養(yǎng)化,保護水資源C.研究采煤、采油新技術,盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速開展D.實現(xiàn)資源的3R利用觀,即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)3、以下性質(zhì)中,可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A、可溶于水B、具有較高的熔點C、水溶液能導電D、熔融狀態(tài)能導電4、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化5、以下微粒中：①②③④O2-,其核外電子數(shù)相同的是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④6、以下變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是()A、加熱金屬鋁使之熔化B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱碘化氫氣體使之分解D、加熱硅晶體使之熔化7、在周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是()A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、188.以下各組順序的排列不正確的選項是()A.原子半徑：NaC.酸性強弱：H2SiO3二、選擇題(每題3分,每題有12個選項符合題意,錯選得0分,漏選且有一個正確答案得1分,共36分)9、以下說法錯誤的選項是()A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B、元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C、除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D、同周期元素中,除稀有氣體外,ⅦA族元素的原子半徑較小10、以下說法正確的選項是()A、原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大B、對同主族元素來說,電子層數(shù)多的原子半徑比電子層數(shù)少的大C、元素性質(zhì)周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復D、按C、N、O、F的順序,元素的最高正價依次升高11、以下說法正確的選項是()A、SO2和SO3互為同分異構體B、液溴和溴蒸氣是同素異形體C、金剛石和石墨都是由碳原子構成,因此它們是同種物質(zhì)D、乙醇和二甲醚互為同分異構體12、沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445kJ熱量,那么以下熱化學方程式中正確的選項是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=+890kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=-890kJmol-113、可逆反響到達平衡時()A、反響停止了B、正、逆反響速率均為零C、正、逆反響速率相等D、各組份的濃度不再變化14.右圖為銅鋅原電池示意圖,以下說法正確的選項是()A.鋅片逐漸溶解B.燒杯中溶液逐漸呈藍色C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能15.將10molA和5molB放入10L真空箱內(nèi),某溫度下發(fā)生反響：3A(氣)+B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06mol(LS)-1.那么在0.2s時,真空箱中C的物質(zhì)的量是()A.0.12molB.0.08molC.0.04molD.0.8mol16、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,那么WgX2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()A、(m+n+2)w/mmolB、(m-n+2)w/mmolC、(m+n-2)w/mmolD、(m-n-2)w/mmol17、以下關于化學鍵的說法正確的選項是()A、構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C、非極性鍵只存在于雙原子分子中D、不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵18、以下表達中,錯誤的選項是()A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構的穩(wěn)定性增強B.在NaCl中,除Na+和Cl-的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D.離子化合物中不一定含金屬元素19、以下說法中正確的選項是()A、物質(zhì)發(fā)生化學反響都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C、在一個確定的化學反響中,反響物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個確定的化學反響關系中,反響物的總能量高于生成物的總能量20、化學式為CxHy的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳。在常溫常壓下,將16mLH2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的O2混合,點燃后使之完全燃燒,冷卻至原狀態(tài),測得總體積比原體積減小26mL,那么混合氣體中CH4的體積是()A.2mLB.4mLC.8mLD.無法計算三、填空題(共36分)21、(4分)有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④最外層電子數(shù)⑤電子層數(shù)。請用上述序號答復：(1)原子種類由決定,元素種類由決定。(2)原子的質(zhì)量數(shù)由決定,主族元素在周期表中的位置由決定。22、(4分)以石墨棒為兩極,氯化銅溶液為電解液組成的電解池的陰極電極反響式是陽極電極反響式是電解反響的化學方程式為____________________________在化學反響中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是_________________________23、(10分)以下圖是元素周期表的一局部,表中的①~⑩中元素,答復以下填空：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構示意圖為___________________⑵除⑧外原子半徑最大的元素是_________,(填元素符號)非金屬性最強的元素是_____________(填元素符號)⑶寫出①⑦對應兩種元素的符號分別為______、_____,元素③⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反響的離子方程式為____________________________⑷用電子式表示②與④組成化合物的形成過程________________________________。⑸這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是(填對應化合物的化學式,下同)___________,堿性最強的是________________,呈兩性的氫氧化物是________________。24、(4分)推斷以下化合物的化學式：(1)第三周期內(nèi),A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成的化合物AB,其化學式為______.(2)1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素原子各1mol,其核電荷總數(shù)為20mol,該物質(zhì)的化學式為______.(3)X元素的最高正價和負價絕對值之差為6,Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子,X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構相同的離子,那么X和Y所形成的化合物是______.(4)某非金屬X的最高正價為+m,它的最高正價氧化物對應的水化物形成的酸中有b個氧原子,那么這種酸的化學式是________.25.(4分)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構式氮氣_____________________________二氧化碳______________________________氨氣_____________________________甲烷___________________________________26.(6分)(1)如右圖所示,鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)_______________。(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中,氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子,氯原子參與以下有關反響：①Cl+O3ClO+O2②O3O+O2③ClO+OCl+O2上列的反響的總反響式是________________________,少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是___________________________________。27、(4分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒,它們都有10個電子,其結(jié)構特點如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)01+1-02+1+0其中,b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由共價鍵構成的四原子分子;c與f可形成兩個共價型的g分子。(1)a微粒的結(jié)構示意圖為。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱相比擬為。(3)f的電子式為。四、計算題(共12分)28.(4分)由第ⅡA族金屬單質(zhì)A和第ⅢA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標況下的體積為1.456L.假設A和B的原子量之比為8：9,混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3,求A、B的的相對原子質(zhì)量。29.(8分)某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進行如下實驗：(1)在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中參加一些樣品,稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學式)_________。(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中,實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功,所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________(mL)。(設實驗在標準狀況下進行)(3)翻開活塞逐滴參加稀硫酸,至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計)。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,且沒有利用化學方程式進行計算,就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mLmol1,他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理,請完成以下算式：2x+y=__________由上述兩算式,該科研小組通過計算,得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。答案一、選擇題(每題2分,每題只有一個選項符合題意,共16分)題號12345678答案BCDCCBBA二、選擇題(每題3分,每題有12個選項符合題意,錯選扣3分,漏選得1分,共36分)題號910111213140答案ABCDCCDAB