2019泉州市化學選修四高二(上)期末化學復習

2019-2020年泉州市化學選修四高二(上)期末化學復習2019-2020年泉州市化學選修四高二(上)期末化學復習46/46羂PAGE46艿羄蚇芅蚅蚇蒀袂肈襖螇蒆螂腿膂蒁螇螄袇蚇膃蕆蕿肀袀螅羇蚄薃聿莁蠆薈蚅肇衿羄芁蝿蒆莇葿肇肀蒞螃蒁肅莀荿膆芁蒂肁膃蚄腿荿芆羋袃蚃蟻芃羈艿莆蒀芄袁莃肇蚇腿蒆螁蚅蒄袁蚆螀聿薆羂袂螂薂芅蒈罿蚆罿節(jié)芄羀襖芇蚅蚆膀蚃薂螂蒃莀薆螆莁肄肄膀莆聿蒆裊莈蒅莂袂羅袈莆羅蕿薂羄莀薅蚇芆肅螁羃節(jié)肂膄蝕膆膅肂莄蒁薀羇葿肆芅罿螅肅芁薆膇肆芅芀膅莁蠆膅芀羆蒞蒁莂袃莁螄罿袇蒅蒈螃膁膃莃螈螇薄蠆膄蚃薁芆薇蚇蚄袀薅羈芃袆薀薇螄膂螞薃螁蒅荿薇襖聿肅螂蒃肄肈蕆膈莀蒄莄羀蚃膁莇羋薁襖螞螞蒆罿芇莈薈芅膄肀肅蚈膈蒈蝿莂蒂螂蚄蕆肈蕆羀螃肄芀芃蒀羈薇膁膄節(jié)羂膇艿羈蚇腿蚅薀蒀螆肈袈螇莀螂膃膂蒞螇螈袇蟻膃莁蕿羄袀蚈羇薈薃羃莁薃薈薈肇衿羄芁蝿蒆莇葿肇肀蒞螃蒁肅莀荿膆芁蒂肁膃蚄腿荿芆羋袃蚃蟻芃羈艿莆蒀芄袁莃肇蚇腿蒆螁蚅蒄袁蚆螀聿薆羂袂螂薂芅蒈罿蚆罿節(jié)芄羀襖芇蚅蚆膀蚃薂螂蒃莀薆薇莁袆肄羈莆袀蒆蚇莈芆莂蚃羅蠆莆螇蕿莃羄膁薅蒈芆袇螁螄節(jié)袃膄蒁膆羆肂膅蒁莁羇芀肆肆罿薆肅肅薆罿肆肆芀羇莁蒁膅肂羆膆蒁膄袃節(jié)螄螁袇芆蒈薅膁羄莃蕿螇莆蠆羅蚃莂芆莈蚇蒆袀莆羈肄袆莁薇薆膂蒃薃薂蒅膀薇蚅聿襖螂芄肄罿蕆罿莀芅莄螂蚃羂莇聿薁蚆螞蒄蒆螁芇腿薈肇膄袁肅蒀膈艿蝿芃蒂蚃蚄羋肈荿羀蚄肄肁芃芁羈荿膁肅節(jié)螃膇肀羈葿腿蒆薀芁螆衿袈薈莀薃膃羃蒞薈螈蚈蟻羄莁莁羄蟻蚈螈薈蒞羃膃薃莀薈袈衿螆芁薀蒆腿葿羈肀膇螃節(jié)肅膁荿羈芁芃肁肄蚄羀荿肈羋蚄蚃蒂芃蝿艿膈蒀肅袁膄肇薈腿芇螁蒆蒄螞蚆薁聿莇羂蚃螂莄芅莀罿蕆罿肄芄螂襖聿蚅薇膀蒅薂薃蒃膂薆薇莁袆肄羈莆袀蒆蚇莈芆莂蚃羅蠆莆螇蕿莃羄膁薅蒈芆袇螁螄節(jié)袃膄蒁膆羆肂膅蒁莁羇芀肆肆罿薆肅2019-2020年泉州市化學選修四高二(上)期末化學復習2019-2020學學學學學學學學學學學學學學學學學

化學檢測

一、單項選擇題（本大題共16小題，共48分）

以下電池中不屬于充電電池的是A.

C.

一般干電池

汽車鉛蓄電池

B.

D.

對講機鎳鎘電池

手機鋰離鋰電池

2.此刻國際能源研究的熱點之一是搜尋新能源，以下能源不屬于新能源的是()A.太陽能B.氫能C.風能D.水能3.廢舊電池必定進行集中辦理的首要原因是()

充電后可再次使用

回收利用石墨電極和金屬資料

防范電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源

防范電池中的電解質(zhì)溶液腐化其他物品

以下判斷正確的選項是：

ABCD

強電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨

弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3?H2O

非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖()A.AB.BC.CD.D5.以下關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的選項是()A.H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱是HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱的兩倍B.，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的C.

D.

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)

甲烷完好燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱

以下液體中pH>7的是()

A.人體血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液

關(guān)于反應(yīng)A2+3B2=2C+D來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是()

A.

C.

v(A2

B.

D.

v(B2)=0.8mol/L?s

關(guān)于可逆反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g)，在必然溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的選項是()A.K=[c(A)·c(B)]/[c(C)·c(D)]B.C.K=[c(B)]/[c(C)·c(D)]D.9.以下表達中，正確的選項是()

K=[c(C)·c(D)]/[c(A)·c(B)]

K=[c(C)·c(D)]/[c(B)]

①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化

④不能夠自覺進行的氧化還原反應(yīng)，經(jīng)過電解的原理有可能實現(xiàn)

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化。

A.①②③④B.③④C.②③④D.④⑤

某科研人員提出甲醛(HCHO)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程表示圖以下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。

以下說法錯誤的選項是()

A.

HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B.HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.依照圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2

該反應(yīng)可表示為：11.以下物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的選項是()A.還原性：Na>Mg>Al

B.原子半徑：P<S<Cl

C.溶解度：NaHCO3>Na2CO3

D.熱牢固性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

已知以下熱化學方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1

則以下關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的選項是

()

A.

B.

C.

D.

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ?mol-1

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-22kJ?mol-1Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=+14kJ?mol-1Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-14kJ?mol-1

13.觀察如圖裝置，以下說法正確的選項是()

a、b接電流表，該裝置為原電池

a、b接直流電源，該裝置為電解池

a、b接直流電源，鐵可能不易被腐化

a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負極

14.可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)△H<0，以下說法正確的選項是()

減小系統(tǒng)體積，平衡正向搬動

高升溫度，放出的熱量增加

若加入催化劑，放出熱量減少

增加B的物質(zhì)的量則A物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率提高

以下實驗裝置不能夠達到實驗目的是()

甲裝置電解精髓鋁

乙裝置制備Fe(OH)2丙裝置可獲取金屬鐵

丁裝置考據(jù)NaHCO3和Na2CO3的熱牢固性

16.已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，測得混雜溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化以下列圖，以下說法不正確．．．的是()

A.稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1

B.當溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大

C.a點時溶液中存在：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三點對應(yīng)NH4+的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

二、簡答題（本大題共5小題，共52分）

寫出以下反應(yīng)的熱化學方程式

(1)1molC2H5OH(l)與適合O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量．______

(2)18g葡萄糖與適合O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ熱量．______．

測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過分的碘水，發(fā)生反應(yīng)：

C6H8O6+I2―→C6H6O6+2HI，爾后用已知濃度的Na2S2O3滴定過分的碘，發(fā)生反應(yīng)：(I2+2-2-+2I-)，可采用作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象2S2O?3=S4O?6是19.mol·L-1醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5)。

寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學方程式：

______________________________________。

(2)以下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是_________。3COO-的水解W與反應(yīng)時A.溶液中c(Na+)與速率與反應(yīng)時間t的間t的關(guān)系反應(yīng)時間t的關(guān)系應(yīng)時間t的關(guān)系關(guān)系

(3)在醋酸鈉溶液中加入以下少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向搬動的有()

在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有()

A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)

欲配制0.175mol·L-1醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉，溶于適合水中，配成500mL溶

液。

方案二：用體積均為250mL且濃度均為_______________的醋酸與氫氧化鈉兩溶

液混雜而成(設(shè)混雜后的體積等于混雜前兩者體積之和)。

(6)在室溫下，0.175mol·L-1醋酸鈉溶液的pH約為_________[已知醋酸根的水

解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=KW/Ka(CH3COOH)]。

對如圖中兩極加以必要的連接并填空：

(1)在如圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣．

①若加以導線連接，則連接后的裝置叫______(填“原電池”或“電解池”).鋅片

發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)；銅片上的電極反應(yīng)式：______．

②若外加電源，則連接后的裝置叫______(填“原電池”或“電解池”)，其中銅

片作為該裝置的______極，連接電源的______極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

______．

在如圖B中，使a極析出銅．①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為

______(填

“原電池”或“電解池”

)；該裝置工作時，溶液中陰離子向

______

極作定向移

動(填“a”或“

b”)；經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性

______

(填“增強”、“降低”或“不變”

)．

②若a、b電極加以導線連接，且

a極為銅電極，則

b極能夠為

______

電極(填序號)．

該裝置工作時，溶液中陰離子向______極作定向搬動ab(填“”或“”)．

21.向一個容積為2L的恒溫容密閉容器中通入2molA，

發(fā)生以下反應(yīng)：

2A(g)?-2B(g)+C(？)，5min后反應(yīng)達到平衡，

測得平衡后容器內(nèi)的壓強和開始時相同，B在混雜

氣體中所占的體積分數(shù)是80%，反應(yīng)吸取的熱量是

56kJ.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)該溫度下，以下表達能夠說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______．

V(A)=v(B)②v(A)=v(B)正逆

③A、B的物質(zhì)的量相等④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混雜氣體的密度不再變化

⑦混雜氣體的總物質(zhì)的量不再變化

該溫度下，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為______，5min內(nèi)用A表示的化學反應(yīng)速率為______．

(3)該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為______(已知：該條件下產(chǎn)物C不為液態(tài))．(4)在該溫度下的速率時間圖象中，假設(shè)第6min時將容器體積從2L變成1L，請在右圖中補畫出該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況．(5)保持恒溫容，在原平衡系統(tǒng)中再充入3molA，平衡將______搬動(填“向左”、“向右”或“不”)，再達平衡時B的體積分數(shù)______80%(填“>”、“<”或“=”)答案和解析

1.【答案】A

【解析】【解析】

本題觀察了一次電池和二次電池的鑒識，注意常有的化學電源，題目難度不大，重視于

基礎(chǔ)知識的觀察。

【解答】

鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等能夠?qū)掖纬潆姺烹妼儆诳沙潆婋姵兀嵌坞姵兀?/p>

一般干電池不能夠充電，完好放電后不能夠再使用，是一次電池；故A正確。

應(yīng)選A。

2.【答案】D

【解析】解：太陽能、氫能、風能是新能源，水能是傳統(tǒng)能源．

應(yīng)選D．

氫能、太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等都是新能源．

本題觀察新能源，難度不大，重視基礎(chǔ)知識的觀察，注意基礎(chǔ)知識的積累．

3.【答案】C

【解析】【解析】

本題觀察廢舊電池的污染及辦理，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累；廢舊

電池中含有重金屬離子，如隨意扔掉會污染土壤和水源，一般不能夠連續(xù)充電使用。

【解答】廢舊電池一般不能夠連續(xù)充電使用，

石墨電極和金屬資料回收的價值不大，

但廢舊電池中

含有重金屬離子，如隨意扔掉會污染土壤和水源，必定進行集中辦理，綜上所述，

C項

吻合題意。

應(yīng)選C。

4.【答案】C

【解析】解：A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完好電離，在水溶液中誠然溶解度很小，但也能完好電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氟化鈣為鹽屬于強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C

正確；

D.石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

應(yīng)選：C。

本題觀察了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，熟悉看法是解題要點，注意單質(zhì)、混

合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

5.【答案】B1mol水放出的熱量，H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱與HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱是相同的，故A錯誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號隨之變化，系數(shù)加倍焓變隨之加倍，CO的標準燃燒熱是△H=-283.0kJ/mol，CO(g)+1O2(g)=CO2，則反應(yīng)2CO2(g)=22CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；C.加熱反應(yīng)不用然是吸熱反應(yīng)，某些放熱反應(yīng)也需要惹起條件，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要惹起條件加熱才能進行，故C錯誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物放出的熱量，和可燃物的量相關(guān)，1mol甲烷完好燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱，故D錯誤。應(yīng)選B。1mol水放出的熱量；

B.燃燒熱是指1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號隨之變化；

C.加熱反應(yīng)不用然是吸熱反應(yīng)，某些放熱反應(yīng)也需要惹起條件；

D.燃燒熱是指1mol可燃物完好燃燒生成牢固氧化物放出的熱量，和可燃物的量相關(guān)。

本題觀察了燃燒熱、中和熱看法的理解應(yīng)用，方程式書寫方法，注意看法的條件和實質(zhì)

解析，題目較簡單。

6.【答案】A

【解析】解：A、人體血液呈弱堿性，pH>7，故A正確；B、蔗糖溶液呈中性，

pH=7，故

B錯誤

C、橘子水顯酸性，

pH<7，故

C錯誤

D、人體胃液的成分為鹽酸，胃液呈酸性，

pH<7，故D錯誤；

應(yīng)選：

A．

7.【答案】D

【解析】解：A.v(A2?s，v(A2)=v(A2)=0.4mol/L?s；1B.v(B2?s，v(B2)≈v(B2)=0.27mol/L?s；3=3v(C)1C.v(C)?s，2=0.6mol/L?s×2=?s；D.v(D)?s，則v(D)1=v(D)?s；單位相同時，不相同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越越小，則表示的反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)速率最慢的為D，

應(yīng)選：D。

由于不相同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，故單位相同時，不相同物質(zhì)質(zhì)表示的

反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越越小，則表示的反應(yīng)速率越慢，據(jù)此進行解答．

本題觀察化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比為解答要點，試題培養(yǎng)了學生的解析能力及化學計算能力．

8.【答案】D

【解析】【解析】

本題觀察的是平衡常數(shù)的表達式，難度較小。

【解答】

平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積，注意固體和純液體不寫在計算式中，關(guān)于可逆反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g)，平衡常數(shù)為K=[c(C)·c(D)]/

[c(B)]

。

應(yīng)選

D。

9.【答案】B【解析】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置，故②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯誤；

①錯誤；

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)變，必然發(fā)生化學變化，故③正確；

④不能夠自覺進行的氧化還原反應(yīng)，經(jīng)過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，

銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；

⑤電鍍時鍍層金屬在陽極失電子，金屬陽離子在陰極得電子析出金屬，是化學變化，故⑤錯誤。

應(yīng)選B。

①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置；

②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)變；

④不能夠自覺進行的氧化還原反應(yīng)，經(jīng)過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；

⑤電鍍時鍍層金屬在陽極失電子，是化學變化。

本題觀察較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意掌握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

10.【答案】C

【解析】【解析】

本題主要觀察有機物反應(yīng)的機理，共價鍵的斷裂與生成，要修業(yè)生能讀懂題意，會識圖，

理解其原理，題目難度不大。

【解答】

A.從表示圖來看，HAP在反應(yīng)前后沒有變化，做催化劑，能夠加快化學反應(yīng)速率，故A

正確；B.在過渡態(tài)的表示圖中，能夠發(fā)現(xiàn)甲醛分子中的兩個

斷裂，故B正確；

C-H的

H原子都與

O相連，發(fā)生

C.從表示圖能夠看出來，二氧化碳中的只有

1個氧原子來自于氧氣，別的

1個氧原子為

甲醛全部，故C錯誤；D.依照歷程表示圖，HCHO和O2在HAP上生成了CO2和H2O，故D正確。

應(yīng)選C。

11.【答案】A

【解析】解：A.Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，單質(zhì)還原性減弱，故還原性：Na>Mg>Al，故

A正確；

B.同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：

P>S>

Cl，故

B錯誤；

C.可溶性碳酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，溶解性：

NaHCO3<Na2CO3，故

C錯

誤；D.碳酸氫鈉不牢固，受熱分解為碳酸鈉，碳酸平時條件下能夠分解，故牢固性：Na2CO3>

NaHCO3>H2CO3，故D錯誤，

應(yīng)選A．

同周期自左而右金屬性減弱，單質(zhì)還原性減弱；

同周期自左而右原子半徑減??；

C.可溶性碳酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的碳酸氫鹽；

碳酸氫鈉不牢固，受熱分解為碳酸鈉．

本題觀察原子半徑比較、同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律、碳元素化合物性質(zhì)等，難度不大，

注意對基礎(chǔ)知識的掌握．

12.【答案】D

【解析】解：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1依照蓋斯定律①×3-②獲?。?Fe3O4(s)+8CO(g)=6Fe(s)+8CO2(g)△H=

-28kJ/mol；即獲取熱化學方程式為：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-14kJ/mol；應(yīng)選：D．依照熱化學方程式，結(jié)合蓋斯定律計算，利用①×3-②獲取Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式，注意熱化學方程式系數(shù)加倍，焓變也相同加倍，計算獲取的熱化學方程式系數(shù)應(yīng)為最簡．

本題觀察了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握蓋斯定律的計算方法和理解含義

是解題要點，題目較簡單．

13.【答案】C

【解析】解：A.a、b接電流表，若液體c為非電解質(zhì)溶液，不滿足原電池的構(gòu)成條件，不能夠形成原電池，故

A錯誤；

B.若液體c為非電解質(zhì)溶液，溶液不導電，所以不能夠電解，即不是電解池，故

C.若該裝置是電解池，F(xiàn)e與負極相連作陰極時被保護，即鐵可能不易被腐化，故

B錯誤；

C正

確；D.接直流電源時，該裝置可能為電解池沒有正負極，F(xiàn)e作陰極或陽極，故D錯誤．

應(yīng)選C．

A.a、b接電流表，若液體c為非電解質(zhì)溶液，則不能夠形成原電池；B.若液體c為非電解質(zhì)溶液，則不能夠電解；

C.Fe與負極相連作陰極時被保護；

接直流電源時，該裝置可能為電解池沒有正負極．

本題觀察了電解原理、原電池原理的解析判斷，電極解析判斷是解題要點，題目難度中等，注意液體c不用然是電解質(zhì)溶液．

14.【答案】D

【解析】【解析】

本題觀察了化學平衡影響因素解析判斷，平衡搬動原理和反應(yīng)特色是解題的要點，題目

難度中等．

【解答】

、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向搬動，即平衡逆向搬動，故A錯誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向搬動，放出的熱量減少，故

B錯誤；

C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，放出熱量不變，故

C錯誤；

D、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率，增加

B的物質(zhì)的量則

A物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率提高，故

D正確；

應(yīng)選

D．

15.【答案】

A

【解析】解：

Al，但氯化鋁溶液中鋁離子難放電，不能夠?qū)崿F(xiàn)，故

A

錯誤；B.NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，煤油間隔空氣，防范氫氧化亞鐵被氧化，能實現(xiàn)，故B正確；C.發(fā)生鋁熱反應(yīng)，Al與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，能實現(xiàn)，故C正確；3受熱溫度低，且產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，能考據(jù)NaHCO3和Na2CO3的熱牢固性，故D正確；

應(yīng)選A．

A.氯化鋁溶液中鋁離子難放電；

B.煤油間隔空氣，防范氫氧化亞鐵被氧化；

C.發(fā)生鋁熱反應(yīng)；

NaHCO3受熱溫度低，且產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁．

本題觀察化學實驗方案的議論，涉及電解、物質(zhì)的制備、鋁熱反應(yīng)、熱牢固性的比較，

明確物質(zhì)的性質(zhì)與實驗裝置的關(guān)系是解答的要點，選項A為解答的難點，題目難度中等．

16.【答案】B

【解析】【解析】本題觀察了酸堿混雜溶液定性判斷，鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)pH的關(guān)系，試題重視于觀察學生的解析能力和應(yīng)用能力?！窘獯稹?0mL0.1mol?L-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度高升，當兩者恰好完好反應(yīng)時，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完好反應(yīng)。A.20mL0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為：×0.02L=0.002mol，硫酸的體積為20mL時，恰好完好反應(yīng)，則耗資硫酸的物質(zhì)的量為：10.002mol×2，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=0.05mol/L，故A正確；B.當溶液中pH=pOH時，溶液為中性，此時溶質(zhì)為硫酸銨和氨水，銨根離子的水解程

度與氨水的電離程度相等，水的電離幾乎沒有影響，當氨水與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨

時，即b點時，銨根離子水解，促進了水的電離，此時水的電離程度最大，故B錯誤；的稀H2SO4，反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨為硫酸銨濃度的2倍，依照電荷守恒可得：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒可得：c(NH3?H2O)+c(NH4+)=4c(SO42-)，兩者結(jié)合可得：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)，故C正確；4+的水解，水解常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>a>c，則a、b、c三點NH4+的水解常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D正確。應(yīng)選B。17.【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2?mol-1；CH12O(s)+6O2(g)=6CO(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ?mol-1662

【解析】解：(1)1molC2H5OH(l)完好燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量，注明物質(zhì)齊聚狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學方程式為：

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol；故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol；(2)18g葡萄糖與適合O2(g)反應(yīng)，計算180g葡萄糖反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為2804kJ，反應(yīng)的熱化學方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ?mol-1，

故答案為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ?mol-1．

注明物質(zhì)齊聚狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學方程式；

依照18g葡萄糖與適合O2(g)反應(yīng)，計算180g葡萄糖反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為2804kJ，注明物質(zhì)齊聚狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出．

本題觀察了燃燒熱看法，熱化學方程式書寫方法和注意問題，掌握方法是要點，題目較簡單．

18.【答案】淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢還原色

【解析】【解析】

本題觀察氧化還原滴定，難度不大。

【解答】

由于反應(yīng)中有碘單質(zhì)參加反應(yīng)，則可采用淀粉作指示劑，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，

藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢還原色，即達到滴定終點，故答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢還原色。

19.【答案】(1)CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

(2)BC

(3)CD

(4)AC

0.35mol·L-1

(6)9

【解析】【解析】

本題觀察較綜合，涉及水解平衡常數(shù)的計算、鹽類水解平衡搬動方向的判斷等知識點，難點是水解平衡常數(shù)公式的靈便變換，注意

(5)題托盤天平的感量，為易錯點。

【解答】(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，故答案為：

CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；

(2)A.

鈉離子不水解，所以濃度向來不變，故

A錯誤；

B.醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，故

B正確；

C.隨著水解的逐漸進行，

pH

逐漸增大，平衡時不再變化，故

C正確；

W是一溫度常數(shù)，溫度不變，

KW不變，故

D錯誤；

應(yīng)選

BC；

(3)A.

加入冰醋酸溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，故

A錯誤；

B.加入純堿固體，對平衡系統(tǒng)的離子濃度無影響，平衡不搬動，故

B錯誤；

C.加入醋酸鈣固體，溶液在醋酸根離子濃度增大，平衡右移，故

C正確；

D.加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，

使溶液中氫氧

根離子濃度減小，平衡右移，故

D正確；

應(yīng)選

CD；

(4)A.加入冰醋酸，使醋酸根離子濃度增大，但鈉離子濃度不變，所以存在c(CH3COO-)+

c(CH3COOH)>c(Na+)，故A正確；B.加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根離子濃度增大，大于鈉離子濃度，故B錯誤；C.加入冰醋酸，當溶液中醋酸濃度較大時，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，醋酸根離子濃度增大，溶液呈酸性，故C正確；D.無論可否電離程度大于水解程度，都不會存在c(OH-)>c(Na+)，故D錯誤；應(yīng)選AC．×0.5L×82g/mol=7.175g，所以托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2g；方案二：醋酸與氫氧化鈉等濃度等體積混雜，，所以原來的濃度為，；Kwc(H+)?c(OH-)c2(OH-)10-14(6)水解平衡常數(shù)K=Ka(CH3COOH)=c(H+)?c(CH3COO-)=c(CH3COO-)=1.75×10-5，C(OH-)=c(CH3COOH)10-5mol/L，則溶液的pH=9，故答案為：9。20.+--2+；=H2↑；電解池；陰；負極；Zn-2e=Zn【答案】原電池；氧化；2H+2e電解池；b；增強；BE；b

【解析】解：(1)①在A圖中，使銅片上冒H2氣泡，則銅片作正極，鋅作負極，該電池

屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，電極

上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，

故答案為：原電池；氧化；2H++2e-=H2↑；

②若外加電源，則為電解池，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu為陰極，與電源負

極相連，Zn為陽極，則鋅片失電子生成鋅離子，其電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；

故答案為：電解池；陰極；負極；Zn-2e-=Zn2+；

①在B圖中(a,b都為惰性電極)，使a極析出銅，電極資料不能夠得失電子，所以該裝

置是電解池，a是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是陽極，陽極上氫氧根

離子放電生成氧氣，溶液中陰離子旭日極即b極搬動，電池總反應(yīng)為：2Cu(NO3)2+?電解?2H2O.2Cu+O2↑+4HNO3，反應(yīng)時溶液酸性增強；?故答案為：電解池；b；增強；②若a、b電極加以導線連接，則構(gòu)成原電池，使a極析出銅，則a為正極，b為負極，b電極的爽朗性比Cu強，所以b電極能夠采用鐵和鋅；原電池中陰離子向負極搬動，即陰離子向b極搬動；

故答案為：B、E；b．

①將鋅、銅用導線連接后，該裝置吻合原電池的構(gòu)成條件而形成原電池，鋅易失電子而作負極，銅作正極；

②若外加電源，則為電解池，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu為陰極，與電源負

極相連，Zn為陽極，則鋅片失電子生成鋅離子；

在①B圖中(a,b都為惰性電極)，使a極析出銅，電極資料不能夠得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，b是陽極，陽極上氫氧根離子放