【教學(xué)課件】第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第4課時(shí) 參考課件

第3章

物質(zhì)在水溶液中的行為第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第4課時(shí)

溶液中粒子濃度大小的比較下列鹽中哪些離子能水解，鹽的水溶液的酸堿性如何？一、導(dǎo)入新課回顧·思考NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO3Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO----水解顯酸性----水解顯堿性有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。CH3COOH

CH3COO-+H+二、單一溶液中粒子濃度大小比較1.弱酸溶液弱酸的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒非常少，此外還要考慮水的電離。如：CH3COOH溶液H2O

OH-+H+c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)溶液中粒子濃度大小：二、單一溶液中粒子濃度大小比較1.弱酸溶液溶液中粒子濃度大?。篐2S溶液中存在的電離：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)思考討論：多元弱酸如H2S溶液中粒子濃度大小是怎樣的？多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。H2S

H++HS-H2O

OH-+H+HS-

H++S2-

二、單一溶液中粒子濃度大小比較2.弱堿溶液弱堿的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒非常少，此外還要考慮水的電離。如：NH3·H2O溶液H2O

OH-+H+

溶液中粒子濃度大?。焊鶕?jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小，比較確定氯化銨溶液中粒子濃度由大到小的順序是

。二、單一溶液中粒子濃度大小比較3.鹽溶液分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程：電離：

。水解：

。判斷溶液中存在的粒子有

。c(Cl－)>c(NH4)>c(H＋)>c(NH3?H2O)>c(OH－)+NH4、Cl－、H＋、OH－、NH3?H2O+NH4Cl===NH4＋Cl－、+NH4+H2OH++NH3?H2O+不水解的離子的濃度>發(fā)生水解的離子的濃度>顯性離子>隱性離子H2OH＋＋OH－(1)正鹽溶液---NH4Cl溶液二、單一溶液中粒子濃度大小比較(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的粒子。(3)依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小，比較粒子濃度大小。方法總結(jié)分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：二、單一溶液中粒子濃度大小比較3.鹽溶液主次CO3

+H2OHCO3+OH–2––

HCO3+H2OH2CO3+OH––

溶液中粒子濃度由大到小的順序：判斷溶液中存在的粒子：Na2CO3===2Na＋＋CO32–H2OH＋＋OH－水解：c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H＋)電離：(1)正鹽溶液---Na2CO3溶液、H2CO3二、單一溶液中粒子濃度大小比較單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。主次CO3

+H2OHCO3+OH–2––

HCO3+H2OH2CO3+OH––

注意：

3.鹽溶液(1)正鹽溶液---Na2CO3溶液二、單一溶液中粒子濃度大小比較電離：NaHCO3===Na＋＋HCO3–HCO3CO3＋H+–2–分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：H2OH＋＋OH－水解：HCO3+H2OH2CO3+OH-–溶液中存在的粒子有：溶液中粒子濃度由大到小的順序是：由于HCO3

的電離程度小于HCO3

的水解程度，––3.鹽溶液(2)酸式鹽溶液---NaHCO3溶液c(Na＋)>c(HCO3)>c(OH－)

>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO3)2-－Na＋、HCO3、CO3、H＋、OH－、H2CO32-－二、單一溶液中粒子濃度大小比較電離：NaHSO3===Na＋＋HSO3–HSO3SO3＋H+–2–分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程：H2OH＋＋OH－水解：HSO3+H2OH2SO3+OH-–溶液中存在的粒子有：溶液中粒子濃度由大到小的順序是：由于HSO3

的電離程度大于HSO3

的水解程度，––3.鹽溶液(2)酸式鹽溶液---NaHSO3溶液

三、不同溶液中同一離子濃度大小比較思考討論：25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/p>

。分析：c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋孩荩劲埽劲郏劲伲劲谒?、混合溶液中粒子濃度大小比較分析：1.分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度思考討論：0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，已知NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，該溶液呈

性，各粒子濃度的大小順序?yàn)?/p>

。NH4Cl===NH4＋Cl－

+假設(shè)NH4不水解，NH3·H2O也不電離+則c(NH4)=c(Cl-)=c(NH3·H2O)+四、混合溶液中粒子濃度大小比較分析：各粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)1.分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度思考討論：0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，已知NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，該溶液呈

性，各粒子濃度的大小順序?yàn)?/p>

。NH3·H2O

NH4++OH-大小溶液顯堿性NH4+H2OH++NH3?H2O+四、混合溶液中粒子濃度大小比較分析：各粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)2.分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度思考討論：0.1mol·L－1HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中，已知HCN的電離程度小于CN-的水解程度，該溶液呈

性，各粒子濃度的大小順序?yàn)?/p>

。HCN

H++CN-小大溶液顯堿性CN-+H2OHCN+OH-五、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1.電荷守恒電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：Na2CO3

溶液陽離子：Na+、H+陰離子：

OH–

、CO32–

、HCO3–n(Na+)+n(H+)=n(OH–)+2n(CO32–)+n(HCO3–

)c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–

)五、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系2.物料守恒(即元素守恒、原子守恒)溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。思考討論：0.1mol·L-1Na2CO3溶液中C元素的存在形式有哪些？五、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系2.物料守恒(即元素守恒、原子守恒)溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。Na2CO3溶液中n(Na)與n(C)為2∶1，CO3水解后碳元素以CO3、HCO3、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：2--2-五、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系3.質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，水電離出的H+與OH-總數(shù)一定相等方法一：推導(dǎo)法（適用于任何溶液，包括單一溶質(zhì)的溶液或混合溶液）由電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)

c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–

)+2c(H2CO3)如：Na2CO3溶液中物料守恒：

推得質(zhì)子守恒：五、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系3.質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，水電離出的H+與OH-總數(shù)一定相等方法二：實(shí)質(zhì)法（只適用于單一溶質(zhì)的溶液，不適用于混合溶液）如：Na2CO3溶液質(zhì)子守恒：c(OH–)=c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)

六、課堂練習(xí)C2.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是(