2022年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)期末專訓(xùn)1物質(zhì)的分離和提純習(xí)題課件魯教版五四制

專訓(xùn)1物質(zhì)的分離和提純期末高頻考點(diǎn)專訓(xùn)1234答案呈現(xiàn)5C67B8910C111213CACAABA提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)1．【2020?益陽(yáng)】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)方案可行的是(

)A．CO2(CO)——點(diǎn)燃B．NaCl溶液(Na2CO3)——加過(guò)量CaCl2溶液后過(guò)濾C．KCl(MnO2)——加足量的水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶D．CuSO4溶液(FeSO4)——加足量的銅粉，過(guò)濾C2．【中考?濟(jì)南】要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是(

)A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾B．N2(O2)：將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解→過(guò)濾→洗滌→干燥D．KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸A3．【2020?青?！砍ハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法正確的是(

)A．除去CO2氣體中混有的少量CO，讓氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液B．除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾C．除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，加入適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶D．除去BaCl2固體中混有的少量KCl，加水溶解，過(guò)濾B【點(diǎn)撥】氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，不能和一氧化碳反應(yīng)，A不正確；鐵比銅活潑，鐵能和CuCl2溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵溶液，B正確；硫酸能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，除去碳酸鈉的同時(shí)會(huì)引入新雜質(zhì)硫酸鈉，C不正確；BaCl2和KCl都易溶于水，D不正確。4．【2020?菏澤】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所用試劑或方法錯(cuò)誤的是(

)A選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑及操作方法AN2(O2)通過(guò)灼熱的木炭粉，收集氣體BCaCl2(CaCO3)加足量水，振蕩后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶CNaCl(Na2CO3)加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DZnCl2(CuCl2)配成溶液，加入過(guò)量的鋅，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶【點(diǎn)撥】通過(guò)灼熱的木炭粉，木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，A錯(cuò)誤；氯化鈣能溶于水，碳酸鈣難溶于水，加足量水，振蕩后過(guò)濾，除去碳酸鈣，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈣，B正確；加入適量稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)結(jié)晶，可得氯化鈉，C正確；配成溶液，加入過(guò)量鋅，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，過(guò)濾，除去銅和過(guò)量的鋅，蒸發(fā)結(jié)晶可得氯化鋅，D正確。5.【2020?濱州】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是(

)A選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法ACuFe加入過(guò)量的CuCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥BKClMnO2加入足量的水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥CNaClNaNO3加入適量的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀DCuC在空氣中灼燒【點(diǎn)撥】加入過(guò)量的CuCl2溶液和鐵充分反應(yīng)，得到銅和氯化亞鐵溶液，過(guò)濾得到銅，洗滌、干燥得到純凈的銅，A正確；KCl中混有MnO2，加入足量的水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶才能得到KCl，B錯(cuò)誤；NaCl中含雜質(zhì)NaNO3，加入適量的硝酸銀溶液會(huì)和NaCl發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cu中含雜質(zhì)C，在空氣中灼燒，Cu、C都會(huì)與氧氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6.【2020?聊城】除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑、操作方法不能達(dá)到目的的是(

)C選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)選用試劑操作方法A食鹽泥沙水加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶BFeCl2CuCl2Fe加入足量Fe粉，過(guò)濾CCaCl2溶液HClCa(OH)2加入過(guò)量Ca(OH)2DN2O2Cu將混合氣體通過(guò)足量灼熱Cu粉7.【2020?日照】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下表中所示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是(

)B選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方案ACuCl2溶液(CuSO4)加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾BZnCl2溶液(CuCl2)加入過(guò)量的鋅粒，過(guò)濾CFe2O3固體(CuO)加入足量稀鹽酸，過(guò)濾DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾【點(diǎn)撥】CuSO4能與過(guò)量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，不符合除雜原則，A錯(cuò)誤；過(guò)量的鋅粒能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，經(jīng)過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；CuO和Fe2O3固體均能與足量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；Ca(OH)2能與過(guò)量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤。8.【中考?泰安】下列除去混合物中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法中，不合理的是(

)C【點(diǎn)撥】用過(guò)量的硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化銅及過(guò)量的硫酸銅。選項(xiàng)混合物思路方法選用物質(zhì)ACO(CO2)吸收過(guò)量的氫氧化鈉溶液BCaCl2(HCl)轉(zhuǎn)化、過(guò)濾過(guò)量的碳酸鈣CHCl(BaCl2)沉淀、過(guò)濾過(guò)量的硫酸銅溶液DFeSO4(CuSO4)置換、過(guò)濾過(guò)量的鐵粉9.【2020?宜賓】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入過(guò)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾B除去KCl固體中少量的MnO2加水溶解，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶C除去銅粉中少量的鎂粉加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥D除去N2中少量的O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)【點(diǎn)撥】鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅均反應(yīng)，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?0.【2020?巴中】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法都正確的是(

)C選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑和操作方法ACuOFe加入過(guò)量的CuSO4溶液，過(guò)濾，洗滌濾渣，常溫下干燥BCO2CO將氣體依次通過(guò)足量的濃NaOH溶液、濃硫酸CKClMnO2

用足量水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶D稀鹽酸稀硫酸加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾11.選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))，用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示。(1)銅(氧化銅)：__________________________________。(2)稀鹽酸(硫酸)：________________________________。(3)氫氧化鈉溶液(氫氧化鈣溶液)：____________________________________________。CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OH2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(4)氧化鈣(碳酸鈣)：____________________________________________。(5)硫酸鈉溶液(硫酸鎂)：____________________________________________。(6)硝酸鈉溶液(硫酸銅)：____________________________________________。MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓CaCO3=====CaO＋CO2↑高溫12．【中考?德陽(yáng)】實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你回答下列問題：(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是___________________。(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________。(3)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是_________________________。MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)K2CO3除去氫氧化鉀和碳酸鉀【點(diǎn)撥】

(1)X溶液中的硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)濾液Ⅰ中有氯化鉀、氯化鈣、氫氧化鋇，為了除去氯化鈣、氫氧化鋇，應(yīng)加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，因此Y為碳酸鉀。(3)該實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸是為了除去氫氧化鉀和碳酸鉀。13．物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題?！痉椒ㄌ骄俊繛槌ザ趸?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了三種方案。上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。CO＋CuO=====Cu＋CO2(或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)△【方法提煉】上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)?！痉椒ㄟ\(yùn)用】運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的__________溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。MgSO4運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是_________________________；K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl；MgCl2、KCl、NaCl步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是