基本實(shí)驗(yàn)操作專題復(fù)習(xí)課件

[統(tǒng)考真題1](杭州市高三期末統(tǒng)考試題)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

.（填序號）①用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時,除使用量筒外還需要用到容量瓶；②用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)；③無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液分離；④用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管；⑤配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；⑥用酸式滴定管取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；⑦用托盤天平稱取干燥的10.50g氯化鈉固體；⑧在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次；⑨用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物；⑩配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好完全溶解為止；②③⑤⑥⑧⑩正確操作分析：①用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時,除使用量筒外還需要用到容量瓶；②用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)；③無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液分離；④用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管；⑤配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；不正確----配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液量不需要容量瓶,需要燒杯;正確----膠體不能透過半透膜,而溶液的溶質(zhì)粒子可以;正確----分液是將不相混溶的液體分開,而乙二醇與水混溶;不正確----用稀硝酸3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O正確----兩者混合時要放出大量的熱，硫酸密度比硝酸大正確操作分析：⑥用酸式滴定管取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；⑦用托盤天平稱取干燥的10.50g氯化鈉固體；⑧在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次；⑨用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物；⑩配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好完全溶解為止；正確----滴定管讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)后兩位，有強(qiáng)氧化性用酸式；不正確---托盤天平讀數(shù)小數(shù)點(diǎn)后一位;廣泛pH試紙讀整數(shù)正確---坩堝一次,坩堝與硫酸銅晶體一次,加熱后至少兩次;不正確---SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O正確---配制銀氨溶液時需要在硝酸銀中加氨水三種分散系（溶液、濁液、膠體）的比較分散系名稱溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子粒子直徑(1nm=10-9m)外觀特征穩(wěn)定性能否透過濾紙(<100nm)能否透過半透膜(<1nm)分子或離子<1nm均一、透明、不分層穩(wěn)定能能許多分子聚集體或高分子1nm-100nm均一、透明、不分層較穩(wěn)定能不能小液滴或固體小顆粒>100nm不均一、不透明、分層不穩(wěn)定不能不能膠體粒子透過半透膜的演示實(shí)驗(yàn)（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液混合成的液體,加入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中(如下圖)(半透膜可用雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成,它有非常細(xì)小的孔,只能允許較小的離子、分子透過).（2）2min后,用兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支試管里滴加少量碘水,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從中得出什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加入AgNO3的試管中出現(xiàn)了白色沉淀,而加入碘水的試管中無明顯變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:溶液的分散質(zhì)(Cl-)能透過半透膜,而膠體的分散質(zhì)(淀粉)不能透過半透膜.膠體的滲析不正確----配制500mL的只能用500mL的容量瓶;正確----膠體不能透過半透膜,而溶液的溶質(zhì)粒子可以;正確----分液是將不相混溶的液體分開,而甘油與水混溶;正確----滴定管小數(shù)點(diǎn)后讀兩位，有氧化性的用酸式滴定管不正確----用玻璃棒醮取待測液滴到pH試紙上；正確操作分析：①配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250mL的容量瓶；②用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離；④用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液；⑤為了測定某溶液的pH,將末經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液,過一會兒取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；正確---配制銀氨溶液時需要在硝酸銀中加氨水正確操作分析：⑥用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好完全溶解為止；⑧濃硫酸不小心沾到皮膚上,立刻用稀NaOH溶液洗滌；⑨在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生沉淀；⑩用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉不正確----用稀硝酸3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O不正確---應(yīng)先用抹布擦去硫酸，再用大量水沖洗；正確---膠體中加入電解質(zhì)溶液可以聚沉；正確---硝酸鉀隨溫度的變化溶解度變化較大，而氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化不大；[課堂練習(xí)]1(江蘇高考)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是：

（填寫序號）①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗⑥用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3和Fe(CrO2)2的固體混合物⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液,以配制Fe(OH)3膠體⑧配制硫酸鋁溶液時,加入少量稀硫酸①②⑤⑧[課堂練習(xí)]2（山東省模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得的結(jié)論一定正確的是：

（填寫序號）①稱取一定質(zhì)量NaOH固體配制溶液時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量；②某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，則溶液中一定含碳酸根離子；③可以用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液④電解某無色液體得到H2和O2，測其體積比為2：1，則此液體為純凈水⑤配制一定濃度的NaCl溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再加水到刻度線；⑥用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉；⑦用滲析法可以分離淀粉中混有的NaCl；⑧SO2、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色；①③⑥⑦[課堂練習(xí)]3（濟(jì)南模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的預(yù)期目的的是：

（填寫序號）①只將無水乙醇與冰醋酸混合制取乙酸乙酯；②用蒸餾水鑒別甲醇、乙醛、溴苯三種液體；③用堿式滴定管量取12.50mL0.2mol/LKMnO4溶液；④用分液漏斗分離硝基苯和水；⑤苯酚不慎沾在手上，馬上用NaOH溶液沖洗；⑥將鐵粉和濃溴水、苯放入燒瓶中反應(yīng)制取溴苯；⑦制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)往沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止；④⑦[課堂練習(xí)]4(江蘇四市模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識的敘述，正確的是：

(填寫序號)①附著于內(nèi)壁的苯酚，可以用堿液洗滌；②用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中的少量氯化鈉；③切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；④實(shí)驗(yàn)時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰；⑤濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌；⑥在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產(chǎn)生沉淀；①②④⑥[課堂練習(xí)]5(江蘇蘇州市模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期效果的是：

(填寫序號)①用pH試紙測定某溶液是否為酸；②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入到反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度；③分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實(shí)現(xiàn)；④向2mL2%的硝酸銀溶液中加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液；⑤往20mL沸水中滴加數(shù)滴飽和的氯化鐵溶液，加熱片刻，可制得氫氧化鐵膠體；⑥將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子；②④⑤[課堂練習(xí)](廣東深圳模擬)⑴指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器(已洗滌干凈)使用時的第一步操作：①淀粉碘化鉀試紙(檢驗(yàn)氯氣性質(zhì));②分液漏斗(分液);⑵下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,合理的是:

(填寫序號)①用堿性滴定管量取25.00mL溴水；②不宜用瓷坩堝而用鐵坩堝灼燒NaOH或碳酸鈉；③測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒醮取溶液，滴在蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；④圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；⑤使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液的濃度偏大；⑥測定膽礬結(jié)晶水含量時，若加熱后無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，會使測定結(jié)果偏高；用蒸餾水濕潤試紙檢查分液漏斗是否漏液②⑤⑥[課堂練習(xí)]部分高考題目匯總--請按要求填空：①用已準(zhǔn)確稱量的的1.06gNa2CO3固體配制的0.100mol/L的Na2CO3溶液100mL所需要的儀器為：

；②除去NaNO3固體中混有有少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

；③除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填寫溶質(zhì)的化學(xué)式)：

；100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管溶解過濾BaCl2(或氫氧化鋇)、K2CO3、HCl③Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟?④實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽精制過程中,需要要用到玻璃棒，分別說明在以下三種情況中使用玻璃棒的目的：溶解時：

；過濾時：

；蒸發(fā)時：

；加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用水洗滌.攪拌，加速粗鹽的溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺全國理綜高考：可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨?1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是：

，

。(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是

。

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①

；

②

；

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是

.

；(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸。在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)加快反應(yīng)速率及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇b中的液體分層，上層是透明的油狀液體

重慶理綜高考：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)判斷BaCl2已過量的方法是______________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，題中所給裝置圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________________________________。取第②步后的上層清液于試管中,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量Ca2++CO32－=CaCO3↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶江蘇：以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(