海水資源的開發(fā)利用課件

干涸的河流西南旱災(zāi)

據(jù)統(tǒng)計(jì)，到2030年地球上將有三分之一的人口面臨淡水資源危機(jī)。水荒已成為世界性的問題干涸的河流西南旱災(zāi)據(jù)統(tǒng)計(jì)，到2030年地球上將有三分1思考

地球表面被71%的水覆蓋，為什么會(huì)出現(xiàn)淡水危機(jī)呢？

面對(duì)即將出現(xiàn)的淡水危機(jī)，我們應(yīng)該怎么解決呢？71%中有97.2%是海水，人類真正可利用的淡水只占全球水總量的0.77%海水淡化思考地球表面被71%的水覆蓋，為什么會(huì)出現(xiàn)2海水資源的開發(fā)利用第四章第一節(jié)海水資源的開發(fā)利用第四章第一節(jié)3（1）海水的淡化：海水淡化的方法:①蒸餾法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高）②電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）③離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）海水資源的利用：（1）海水的淡化：海水淡化的方法:海水資源的利用：4海洋化學(xué)資源NaCl(5000萬噸/年)溴（20萬噸/年）Mg（260萬噸/年）海洋化學(xué)資源NaCl(5000萬噸/年)5（2）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用

①海水制鹽——生產(chǎn)NaCl

鹽場(chǎng)曬出的鹽能直接食用嗎？不能粗鹽（泥沙Ca2+Mg2+SO42-等雜質(zhì)）精鹽NaCl

2NaCl（熔融）====2Na+Cl2電解（2）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用①海水制鹽——生產(chǎn)Na6寫出提溴過程中涉及的方程式海水提溴寫出提溴過程中涉及的方程式海水提溴7

從海水中提取溴

2NaBr

+Cl2=2NaCl

+Br2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2

=2HCl+Br2從海水中提取溴8海水含NaCl和MgSO4溶液Mg（OH）2沉淀MgCl2溶液無水MgCl2Mg（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為為Mg（OH）2，可選用———，要使MgSO4沉淀完全，加入試劑的量應(yīng)———

試劑①試劑②（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是——

（3）試劑②可選用———（4）無水MgCl2熔融電解制金屬M(fèi)g的方程式：海水制鎂石灰乳過量過濾鹽酸MgCl2

====Mg+Cl2

通電海水溶液Mg（OH）2MgCl2溶液無水MgCl2Mg（9

a.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓

+CaCl2b.Mg(OH)2

+2HCl=MgCl2+H2Oc.MgCl2

===Mg+Cl2

第二步：海水第一步：制石灰乳：貝殼

CaO

石灰乳石灰乳通電鹽酸、濃縮、脫水電解煅燒水

從海水中制金屬鎂Mg(OH)2MgCl2Mg化學(xué)反應(yīng)：c.MgCl2===Mg+Cl2第二步：海水第一101從海水中提取下列物質(zhì),可以不涉及到化學(xué)變化的是()AMgBNaClCBr2DK醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食用海帶,這是因?yàn)楹е泻休^豐富的()A碘元素B鐵元素C鉀元素D鋅元素BA隨堂練習(xí)1從海水中提取下列物質(zhì),可以不涉及到化學(xué)變化的是(11A海水Mg(OH)2

鹽酸MgCl2

電解

MgB海水鹽酸MgCl2

電解

MgC海水NaOHMg(OH)2

電解

MgD海水

MgCl2

電解Mg

3從海水中提取鎂的主要流程是(）A

Cl2石灰乳A海水Mg(OH)2鹽酸MgCl2電解12圖4-5海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例圖4-5海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例13蒸餾法所用的裝置及原理原理：圖4-3海水蒸餾原理示意圖進(jìn)冷卻水加沸石出利用水和鹽的沸點(diǎn)不同，加熱到水的沸點(diǎn)，

使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水。蒸餾法所用的裝置及原理原理：進(jìn)冷卻水加沸石出利用水14太陽能蒸發(fā)海水示意圖：

太陽能蒸發(fā)海水示意圖：15

它是利用離子交換膜的選擇透過性，在直流電場(chǎng)的作用下使水中的離子有選擇的定向遷移，使溶液中陰陽離子發(fā)生分離的一種理化過程，由于其能耗低、產(chǎn)水量大、脫鹽率高穩(wěn)定性強(qiáng)等特點(diǎn)，現(xiàn)已被廣泛的用于醫(yī)藥、電子、化工、食品、硬水軟化、海水淡化等方面。

電滲析法：

它是利用離子交換膜的選擇透過性，在直流電場(chǎng)的作16干涸的河流西南旱災(zāi)

據(jù)統(tǒng)計(jì)，到2030年地球上將有三分之一的人口面臨淡水資源危機(jī)。水荒已成為世界性的問題干涸的河流西南旱災(zāi)據(jù)統(tǒng)計(jì)，到2030年地球上將有三分17思考

地球表面被71%的水覆蓋，為什么會(huì)出現(xiàn)淡水危機(jī)呢？

面對(duì)即將出現(xiàn)的淡水危機(jī)，我們應(yīng)該怎么解決呢？71%中有97.2%是海水，人類真正可利用的淡水只占全球水總量的0.77%海水淡化思考地球表面被71%的水覆蓋，為什么會(huì)出現(xiàn)18海水資源的開發(fā)利用第四章第一節(jié)海水資源的開發(fā)利用第四章第一節(jié)19（1）海水的淡化：海水淡化的方法:①蒸餾法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高）②電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）③離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）海水資源的利用：（1）海水的淡化：海水淡化的方法:海水資源的利用：20海洋化學(xué)資源NaCl(5000萬噸/年)溴（20萬噸/年）Mg（260萬噸/年）海洋化學(xué)資源NaCl(5000萬噸/年)21（2）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用

①海水制鹽——生產(chǎn)NaCl

鹽場(chǎng)曬出的鹽能直接食用嗎？不能粗鹽（泥沙Ca2+Mg2+SO42-等雜質(zhì)）精鹽NaCl

2NaCl（熔融）====2Na+Cl2電解（2）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用①海水制鹽——生產(chǎn)Na22寫出提溴過程中涉及的方程式海水提溴寫出提溴過程中涉及的方程式海水提溴23

從海水中提取溴

2NaBr

+Cl2=2NaCl

+Br2

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2

=2HCl+Br2從海水中提取溴24海水含NaCl和MgSO4溶液Mg（OH）2沉淀MgCl2溶液無水MgCl2Mg（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為為Mg（OH）2，可選用———，要使MgSO4沉淀完全，加入試劑的量應(yīng)———

試劑①試劑②（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是——

（3）試劑②可選用———（4）無水MgCl2熔融電解制金屬M(fèi)g的方程式：海水制鎂石灰乳過量過濾鹽酸MgCl2

====Mg+Cl2

通電海水溶液Mg（OH）2MgCl2溶液無水MgCl2Mg（25

a.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓

+CaCl2b.Mg(OH)2

+2HCl=MgCl2+H2Oc.MgCl2

===Mg+Cl2

第二步：海水第一步：制石灰乳：貝殼

CaO

石灰乳石灰乳通電鹽酸、濃縮、脫水電解煅燒水

從海水中制金屬鎂Mg(OH)2MgCl2Mg化學(xué)反應(yīng)：c.MgCl2===Mg+Cl2第二步：海水第一261從海水中提取下列物質(zhì),可以不涉及到化學(xué)變化的是()AMgBNaClCBr2DK醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食用海帶,這是因?yàn)楹е泻休^豐富的()A碘元素B鐵元素C鉀元素D鋅元素BA隨堂練習(xí)1從海水中提取下列物質(zhì),可以不涉及到化學(xué)變化的是(27A海水Mg(OH)2

鹽酸MgCl2

電解

MgB海水鹽酸MgCl2

電解

MgC海水NaOHMg(OH)2

電解

MgD海水

MgCl2

電解Mg

3從海水中提取鎂的主要流程是(）A

Cl2石灰乳A海水Mg(OH)2鹽酸MgCl2電解28圖4-5海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例圖4-5海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例29蒸餾法所用的裝置及原理原理：圖4-3海水蒸餾原理示意圖進(jìn)冷卻水加沸石出利用水和鹽的沸點(diǎn)不同，加熱到水的沸點(diǎn)，

使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水。蒸餾法所用的