成都龍泉中學(xué)高考一輪復(fù)習(人教版必修2)《鎂鋁及其化合物》基礎(chǔ)過關(guān)訓(xùn)練試題(Word版含解析)

高考一輪復(fù)習《鎂鋁及其化合物》基礎(chǔ)過關(guān)訓(xùn)練試題（測試時間：50分鐘滿分：100分）一、判斷正誤：正確的打“√”，錯誤的打“×”。每題1分，共6分。(1)常溫下鋁制容器可盛裝濃H2SO4(√)(2)用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O(√)(3)用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋、Ag＋(×)(4)向明礬溶液中加入過分的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓AlO－2＋2H2O(√)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，現(xiàn)象：消融后的液態(tài)鋁滴落下來，結(jié)論：金屬鋁的熔點較低。(×)(6)將濃硝酸滴在用砂紙打磨過的鋁條上，會產(chǎn)生紅棕色氣體。(×)二、單項選擇題：本題包括14小題，每題3分，共42分。1.以下說法正確的選項是()A．鋁罐可久盛食醋B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)C．氧化鋁熔點很高，可作耐火資料D．明礬作凈水劑，能夠除去廢水中的銅離子【答案】C【剖析】鋁罐的主要成分鋁可與醋酸反應(yīng)，故鋁罐不能夠久盛食醋，A項錯誤；焰火的五彩繽紛是由于某些金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，B項錯誤；氧化鋁熔點很高，可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器，C項正確；明礬凈水利用的是Al(OH)3膠體的吸附性，其可吸附水中不溶于水的雜質(zhì)形成積淀，從而起到凈水的作用，D項錯誤。等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過分B．甲中鋁過分、乙中堿過分C．甲中酸過分、乙中鋁過分D．甲中酸過分、乙中堿過分1【答案】B【剖析】由題意知n(H2SO)＝(NaOH)，設(shè)均為1mol。當Al均不足，HSO和NaOH424均過分時，生成H2相等，即體積比為1∶1；當Al均過分時分別生成2g和3gH2，即體積比為2∶3525由于6>3＝7.5，故甲中鋁過分，乙中鋁不足(即堿過分)。3.等量鎂鋁合金粉末分別與以下4種過分的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2molL·1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液－－1－1C．6molL·KOH溶液D．3molL·HNO3溶液【答案】A【剖析】Mg、Al都可與稀HSO反應(yīng)放出H，但遇濃HSO時Al在常溫下發(fā)生鈍化，24224Mg雖反應(yīng)但不產(chǎn)生H2。與KOH只有Al反應(yīng)。與HNO3反應(yīng)，HNO3為強氧化性酸，都不會產(chǎn)生H2。4.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項是()．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能夠采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混雜溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al【答案】C【剖析】A項，Al2O3為兩性氧化物；B項，Cu在空氣中的CO2和H2O(g)的作用下與O2反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3；C項，三種鹽均為強酸弱堿鹽，加熱時都水解，且生成易揮發(fā)的HCl，隨著水分和HCl的揮發(fā)，蒸干時都獲得金屬氧化物和其氫氧化物的混雜物；D項，電解AlCl3溶液陰極上的產(chǎn)物為H2和Al(OH)3。5．易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常有?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行以下實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的選項是()選項實驗方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬2B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量C產(chǎn)生白色積淀；含有金屬鎂NaOH溶液用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入溶液呈紅色；含有鐵元素DKSCN溶液【答案】D【剖析】鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，不能夠得出含鋁、鐵、鎂三種金屬的結(jié)論，A錯誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，B錯誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色積淀，C錯誤；用鹽酸溶解后生成的亞鐵離子在空氣中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈紅色，D正確。6．向mg鎂和鋁的混雜物中加入適合的稀硫酸，恰好完好反應(yīng)生成標準情況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol·L－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子恰好積淀完好，得到的積淀質(zhì)量為ng。再將獲得的積淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，獲得固體pg。則以下關(guān)系不正確的選項是()。1000bVc517A．c＝11.2VB．p＝m＋125C．n＝m＋17VcD.3m<p<9m【答案】C【剖析】向mgMg、Al的混雜物中加入適合的稀H2SO4，恰好完好反應(yīng)，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3兩種物質(zhì)，且2＋與Al3＋的質(zhì)量和為g；向反應(yīng)后的溶液中加入cmol·LMgm－1KOH溶液VmL，使金屬離子恰好完好積淀，發(fā)生的反應(yīng)是：2＋－3Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，Al＋－2＋、Al3＋的質(zhì)量與－質(zhì)量的質(zhì)量＋3OH===Al(OH)3↓，則獲得積淀的質(zhì)量是MgKOH溶液中OH和，所以＝＋×10－3××17＝＋1.7×10－2，C項錯誤。nmVcmVc7．將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成積淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中吻合圖示情況的是()。ABCDXCO2HClNaOHAlCl33YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【答案】C【剖析】A項，由Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，可知，其圖像應(yīng)為圖1；B項，由HCl＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl33H2O可知其圖像應(yīng)為圖2；D項，由AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O,3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl可知，其圖像應(yīng)為圖3。8.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋－1的NaAlO2－－＋、Ca2＋B.1.0molL·溶液中：Cl、HCO3、KC.在強堿性環(huán)境中：AlO－2、SiO23－、Na＋、K＋－1明礬溶液中：＋－－、Na＋D.0.1molL·NH4、AlO2、HCO3【答案】C【剖析】A項，Al3＋易水解，在中性溶液中水解生成－－Al(OH)3積淀；B項，HCO3＋AlO22－；D項，Al3＋－－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3與AlO2、HCO3因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能夠大量共存。9．以下有關(guān)鋁及重要化合物的表達正確的選項是()A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過分的6mol·L－1NaOH溶液B．向Al2(SO4)3溶液中加入過分的NH3·H2O：Al3＋－＋＋4NH3·H2O===AlO2＋2H2O＋4NH4C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，消融后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低(2015·課標全國Ⅰ，10C)D．向Al2(SO4)3溶液中加入過分氨水：＋＋Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4【答案】D【剖析】A項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠和過分氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能夠制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B項，Al(OH)3只能溶于強堿，不能夠溶于氨水；C項，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部消融的鋁不會滴落。10.以下除去雜質(zhì)的方法不正確的選項是()4鎂粉中混有少量鋁粉：加入過分燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、沖洗、干燥用過分氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過分CO2后過濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、沖洗、干燥獲得MgO【答案】B【剖析】Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過分氨水時，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锓e淀，達不到除雜的目的。11.以下曲線圖(縱坐標為積淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相吻合的是()A.向1L濃度均為0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混雜溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B.向1L濃度分別為－－1的AlCl3、NH4Cl的混雜溶液中加入0.10.1molL·1和0.3mol·Lmol·L－1的稀NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液中滴加過分氨水【答案】A【剖析】A項，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為2＋－＋2HBa＋2OH＋2－－＋＋3＋＋3H2O，所以＋SO4===BaSO4↓＋2H2O、AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H===Al－加1L稀H2SO4時，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5L稀H2SO4時AlO2參加反應(yīng)，再加1.5L稀H2SO4時，Al(OH)3全部溶解，A正確；B項，向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混雜溶液中加入－1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3＋－0.1mol·L＋3OH－＋－－Al3＋和溶解===Al(OH)3↓、OH＋NH4===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，所以積淀Al(OH)3所用NaOH的量之比為3∶1，而圖像上看到的是1∶1，B錯誤；C項，向燒堿溶液中5滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3＋－－＋2H2O、Al3＋－＋6H2O===4Al(OH)3＋4OH===AlO2＋3AlO2↓，C錯誤；D項，AlCl3溶液中滴加過分氨水，積淀不會溶解，D錯誤。12．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程以下。鹽鹵MgCl2

足量的石灰漿適合鹽酸MgCl2溶液――→MgCl2·6H2OHCl氣流――→MgOH2――→――→操作①操作②操作③電解――→操作④Mg以下說法錯誤的選項是()．在實驗室推行操作①需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒B．Mg(OH)2―→MgCl2的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．操作②是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D．操作④陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24∶71【答案】C【剖析】操作①為過濾，A項正確；Mg(OH)2→MgCl2為中和反應(yīng)，B項正確；由MgCl2溶液獲得氯化鎂晶體不能夠用加熱蒸干的方法，由于加熱促進2＋水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，Mg以致水解完好，蒸干后不能夠獲得氯化鎂晶體，C項錯誤；操作④為電解熔融的氯化鎂，陽極獲得Cl2，陰極獲得金屬Mg，D項正確。13．某?；瘜W(xué)興趣小組用以下列圖過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。以下說法正確的選項是()A．NaOH溶液能夠用氨水來代替B．溶液a中含有Al3＋＋－＋－、K、Cl、Na、OHC．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH【答案】D6【剖析】A項，氨水也積淀Al3＋，不能夠代替NaOH溶液；B項，a中不含Al3＋；C項，b也含有KCl。14．向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混雜溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系以下列圖。以下有關(guān)說法正確的選項是()A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)B．在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參加反應(yīng)的先后序次是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Al(OH)3【答案】D【剖析】A項錯誤，加入的NaOH溶液應(yīng)先與H＋反應(yīng)；B項錯誤，由圖像中耗用NaOH溶液的體積可知，在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2＋－Mg＋2OH===Mg(OH)2↓；C項錯誤，在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)－－3＋OH===AlO2＋2HO；D項正確。三、填空題：本題包括4小題，共52分。1．（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程以下：請回答以下問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________________。7(2)流程乙加入燒堿后生成SiO23－的離子方程式為_________________________________。(3)考據(jù)濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入_______________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是___________________________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：______________________________________________________________。(5)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適合的濾液B，加入必然量的燒堿達到積淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________?！酒饰觥勘绢}觀察鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。鋁土礦中的成分能與HCl反應(yīng)的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反應(yīng)的是SiO2，所以固體A為SiO2，濾液B中有Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，再加入過分燒堿，Al3＋－－3＋－2＋－＋4OH===AlO＋2H2O，F(xiàn)e＋3OH===Fe(OH)3↓，Mg＋2OH===Mg(OH)22↓，積淀C為Fe(OH)3、Mg(OH)2混雜物，濾液D為NaAlO2、NaOH(過分)，NaAlO2能與CO反2應(yīng)，NaAlO＋2H2O＋CO===Al(OH)3↓＋NaHCO，濾液E為NaHCO，積淀F為Al(OH)，Al(OH)322333灼燒獲得Al2O3。鋁土礦中能與NaOH溶液反應(yīng)的有Al2O3、SiO2，其他均不反應(yīng)，所以固體X為Fe2O3、MgO，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO＋H2O，SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O。(5)題中應(yīng)用Ksp的有關(guān)計算，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝2Ksp－×10－12cOH5.6－10－1＝1.0×10－12＝5.6×10mol·L?！敬鸢浮?1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O－2－(2)SiO2＋2OH===SiO3＋H2O硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－12．（14分）七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新式的超導(dǎo)資料和發(fā)光資料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝以下：(1)煅粉主要含MgO和________，用適合NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液Ⅰ中＋－6－1，則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10c(Mg2)小于5×10mol·L－12]；該工藝中不能夠用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________________________。8(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成________，從而以致CaCO3產(chǎn)率降低。用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為___________________________________________________。(5)一種可超快充電的新式鋁電池，充放電時AlCl4－和Al2Cl－7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)變，其他離子不參加電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________?！酒饰觥?1)白云石高溫煅燒，CaCO和MgCO受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含33(Mg2＋)·2(OH－)得：有CaO和MgO。若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，依照sp＝c5×10－12Kcc(OH)＞K－6mol·L＝1×10mol·L，c(H)＜Kc2＋＝5×10c－＝1MgOH10－11mol·L－1，即pH＞11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO減少。(2)煅粉的主要成分是CaO和MgO，3加入適合NHNO溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的43Ca(NO)和Ca(OH)，故濾液Ⅰ中的主要陰離子為－－。由于濾液Ⅰ的pH大于11，溶2NO和OH323液中含有Ca(NO)2和少量的NHNO與Ca(OH)2，若僅通入CO會生成Ca(HCO)，從而以致CaCO3432323產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為－＋2OH－＋HO。(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程AlO===2AlO32通電由題意可知，放電時負極Al失去電子與－結(jié)式2Al＋6H2O=====2Al(OH)3↓＋3H2↑。(5)AlCl4合生成Al2Cl7－，其電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－?！敬鸢浮?1)CaO11加入(NH)2SO會生成CaSO微溶物，在過濾時會被除去，造444成生成的CaCO減少3(2)NO－和－Ca(HCO)(3)2OH－－＋HO(4)2Al＋通電3OH2＋AlO===2AlO6HO=====3232222Al(OH)3↓＋3H2↑(5)Al－3e－＋7AlCl－===4Al－42Cl73．（12分）某研究性學(xué)習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了以下兩種不同樣實驗方案進行研究，請依照他們的設(shè)計回答有關(guān)問題。[研究一]實驗方案：鋁鎂合金NaOH溶液測定節(jié)余固體質(zhì)量。――→問題談?wù)摚?1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(2)若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反9應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥________mL。實驗中，當鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量節(jié)余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按序次依次為_________________________________________。[研究二]實驗方案：稱量xg的鋁鎂合金粉末，放在以下列圖裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題談?wù)摚?4)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是___________________________。(5)假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為________(用含x、y的代數(shù)式表示)。【剖析】(1)注意鎂與NaOH溶液不反應(yīng)。(2)5.4g鋁鎂合金中鋁的最大質(zhì)量為5.4g×97%，依照2Al＋2NaOH＋2H2＋3H2↑，可求出需要NaOH的物質(zhì)的量的最大值為O===2NaAlO5.4g×97%÷27g/mol＝0.194mol，體積為0.194mol÷2.0mol/L＝0.097L，即97mL。(5)設(shè)xg鋁鎂合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是amol、bmol，則燃燒生成amolMgO、b/22317x－9y，鎂的質(zhì)量為17x－9yg，鎂的molAlO，則24a＋27b＝x,40a＋51b＝y(tǒng)，解得a＝48217x－9y質(zhì)量分數(shù)為2x?！敬鸢浮?1)2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋