2023年統(tǒng)編人教版高中化學(xué)必修第一冊《鐵金屬材料》全章節(jié)教案教學(xué)設(shè)計(jì)(含章節(jié)綜合測試卷及答案解析)

【2023版教材】統(tǒng)編版高中化學(xué)必修第一冊第三章全章節(jié)教案教學(xué)設(shè)計(jì)33.1.1《鐵的單質(zhì)鐵的氧化物》優(yōu)秀教案3.1.2《鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽》教學(xué)設(shè)計(jì)3.2〔2〕教學(xué)設(shè)計(jì)2：鐵及其化合物的性質(zhì)第三章綜合測試卷及答案解析教材分析：〔必修一〕第三章，在這一章學(xué)習(xí)的過程中，在初中階段比較轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析這些反響,既能加深對具體反響的理解,又可以穩(wěn)固有關(guān)氧化復(fù)原反響的概念.通過介紹一些生活中的鐵以及氧化物，進(jìn)一步加深學(xué)生對這些學(xué)問的理解.教學(xué)目標(biāo)1、把握鐵的單質(zhì)氧化物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。的自學(xué)力氣和歸納總結(jié)力氣。核心素養(yǎng)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)會學(xué)習(xí)和生疏化學(xué)物質(zhì)的根本思路和方法。促進(jìn)社會進(jìn)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增加學(xué)好化學(xué)，效勞社會的責(zé)任感和使命感。教學(xué)重難點(diǎn)：課前預(yù)備：教學(xué)過程：【引入】三千年前,人類就開頭使用金屬鐵,直到現(xiàn)在,鐵對于人類來說照舊么？【生】化合態(tài)。鐵的性質(zhì)很活潑。【投影】鐵的物理性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)】單質(zhì)鐵的常見化學(xué)性質(zhì)【演示試驗(yàn)視頻】通過觀看現(xiàn)象爭論結(jié)論的化合物。比方說：色的外墻,不知道同學(xué)們有沒有想過這是為什么?家自學(xué)效果[投影]呈現(xiàn)學(xué)生的自學(xué)結(jié)果【教師】大家比照這位同學(xué)們和自己的學(xué)案，看看有什么問題？全部同學(xué)們的預(yù)習(xí)效果。強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)問題【教師】我們來看，鐵有三種主要的氧化物。這種紅棕色粉末是什么？【學(xué)生活動(dòng)】氧化鐵還有一個(gè)重要的用途是紅色油漆和涂料。【教師】黑色晶體是什么？【學(xué)生活動(dòng)】四氧化三鐵FeO·FeO23料再進(jìn)一步了解。不能穩(wěn)定存在？請同學(xué)們從化合價(jià)的角度分析。【學(xué)生活動(dòng)】氧化鐵中鐵是+2價(jià)，有較強(qiáng)的復(fù)原性?！窘處煛繉Γ裢夂?，氧化亞鐵中含有+2很簡潔被氧化成四氧化三鐵。【教師】初中學(xué)過鐵銹用什么方法？【學(xué)生活動(dòng)】鹽酸。應(yīng)的亞鐵鹽和水以及鐵鹽和水。四氧化三鐵和酸的反響生成什么？【學(xué)生活動(dòng)】鐵鹽和亞鐵鹽。反響?！窘處煛砍踔袑W(xué)過高爐煉鐵的原理是什么？【學(xué)生活動(dòng)】FeOCO=Fe+CO23 2HC、CO2做什么劑？為什么同一個(gè)物質(zhì)表達(dá)出不同性質(zhì)？【學(xué)生活動(dòng)】氧化劑復(fù)原劑由于+2價(jià)鐵中間價(jià)態(tài)既可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出復(fù)原性。FeOAlO23 23可以用什么方法除去？【學(xué)生答復(fù)】用氫氧化鈉ppt【課堂小結(jié)投影】教材分析：本節(jié)是教材高一〔必修一〕第三章，在這一章學(xué)習(xí)的過程中，在初中階段比較淺薄地了解一些鐵的學(xué)問，本節(jié)要在這些學(xué)問的根底上結(jié)合；離子反響、氧化加深理解這些理論的過程。例如，本節(jié)很多的反響都屬于氧化復(fù)原反響，用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析這些反響,既能加深對具體反響的理解,又可以穩(wěn)固有關(guān)氧化還原反響的概念.通過介紹一些生活中的鐵以及氧化物，進(jìn)一步加深學(xué)生對這些知識的理解.教學(xué)目標(biāo)把握鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)，鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)和轉(zhuǎn)化。自學(xué)力氣和歸納總結(jié)力氣。核心素養(yǎng)性質(zhì)。學(xué)會學(xué)習(xí)和生疏化學(xué)物質(zhì)的根本思路和方法。學(xué)好化學(xué)，效勞社會的責(zé)任感和使命感。教學(xué)重難點(diǎn)：難點(diǎn)：亞鐵離子的檢驗(yàn)課前預(yù)備：教學(xué)過程：【過渡】依據(jù)前面的學(xué)習(xí)，由鐵的氧化物，可以看出，鐵在化合物中主要以哪些價(jià)態(tài)存在？【學(xué)生答復(fù)】+2+3【提問】1、鐵的氫氧化物有哪些？什么顏色？2氫氧化鐵？3、能否用鐵與水反響制得？【學(xué)生答復(fù)白色氫氧化鐵紅褐色氫氧化亞鐵 氧化物直接溶于水得到氫氧化物由于鐵的氧化物都不溶于水。也不能用鐵和水反響制得?！窘處煛磕窃撊绾沃苽滂F的氧化物？【學(xué)生答復(fù)】用可溶性鋁鹽和堿。用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反響?？词裁搭伾@是+2價(jià)鐵離子在溶液當(dāng)中的顏色。氯化鐵溶液，什么顏色？，這是+3〔3min〕試驗(yàn)藥品：氯化鐵硫酸亞鐵氫氧化鈉【教師】時(shí)間到了，哪一組來呈現(xiàn)一下你們小組爭論的結(jié)果?！緦W(xué)生答復(fù)】氫氧化鐵制備的原理是：Fe3++3OH-=Fe〔OH〕3FeCl3

和NaOH。操作步驟是，先參與少量FeCl3

于試管中，再滴入NaOH振蕩。制Fe2++2OH-=Fe〔OH〕FeClNaOH。操作步2 2驟是，先參與少量FeCl，再滴入NaOH〔同時(shí)呈現(xiàn)學(xué)案結(jié)果〕2【學(xué)生答復(fù)〔拿著試管呈現(xiàn)〕【學(xué)生答復(fù)】另一個(gè)試管似乎看到了灰綠色的沉淀。什么顏色呢？【學(xué)生答復(fù)】白色?！窘處煛亢茫蠹野鸦揖G色試管搖一搖，讓綠色沉淀沾在壁上，擱置一邊，和你的操作有什么不同？【試驗(yàn)演示氫氧化亞鐵的制備〔〕推想一下這種物質(zhì)可能是誰？如何產(chǎn)生？化鐵?！舶鍟炒蠹覐淖兓昂箬F的化合價(jià)上分析一下，氫氧化亞鐵被復(fù)原還是被氧化？【學(xué)生答復(fù)】被氧化。插入到液面以下滴加的時(shí)候，可以觀看白色沉淀生成？【學(xué)生答復(fù)】為了隔絕空氣?！窘處煛磕沁@個(gè)氧化劑很有可能是誰？【學(xué)生答復(fù)】氧氣【教師】+2412化成紅褐色的氫氧化鐵。從剛剛氧化亞鐵和氫氧化亞鐵可以看出，含+2合物穩(wěn)定性比較差，簡潔被氧化。板書：4Fe(OH)+2HO+O＝4Fe(OH)2 2 2 3【提問回事？【學(xué)生答復(fù)】被氧化了?！窘處煛靠墒菤溲趸瘉嗚F已經(jīng)在溶液中了，哪里有氧氣？【學(xué)生答復(fù)】溶液中有氧氣。思考改進(jìn)的關(guān)鍵在哪？【學(xué)生答復(fù)】隔絕氧氣溶液當(dāng)中沒有氧氣存在？【學(xué)生答復(fù)】煮沸水；油封；改進(jìn)試驗(yàn)裝置，反響之前先排出裝置中的空氣………分析一下怎么利用這個(gè)裝置來制備較為純潔的氫氧化亞鐵。開頭試驗(yàn)時(shí)是先通氫氣還是先加熱？【學(xué)生答復(fù)】通氫氣【教師】通氫氣的目的是什么？【學(xué)生答復(fù)】將裝置當(dāng)中的空氣排干凈。大家看A瓶中裝有鐵和硫酸是干什么的？氫氣用來干什么？硫酸亞鐵干什么的？【學(xué)生答復(fù)】產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鐵，排出試驗(yàn)裝置中的空氣?！窘處煛亢?！A瓶當(dāng)中有兩個(gè)導(dǎo)管，氫氣應(yīng)當(dāng)從哪個(gè)導(dǎo)管出去？【學(xué)生答復(fù)】從中間哪個(gè)導(dǎo)管出去?！窘處煛课覀儼蜒b置當(dāng)中的空氣趕走以后，還是得不到氫氧化鐵，AB兩瓶當(dāng)中的物質(zhì)碰不上面麼？怎么辦？我們怎樣才能讓兩種液體接觸？硫酸亞鐵應(yīng)當(dāng)B【學(xué)生答復(fù)】關(guān)閉C，氣體不流通，氫氣會將硫酸亞鐵壓到B瓶當(dāng)中。【教師】格外好，所以說氫氣在這里起到了幾個(gè)作用？【學(xué)生答復(fù)】趕走空氣；給硫酸亞鐵與氫氧化鈉接觸供給動(dòng)力。的方案，我們課下連續(xù)爭論。物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，完成學(xué)案。2min【教師】好，我隨機(jī)抽取一位學(xué)生的學(xué)案，我們一起看一下。【教師】首先來看物理性質(zhì)，它們均溶于水的固體。+3價(jià)鐵溶液是黃色的。由于+2化鐵?！窘處煛繗溲趸F受熱易分解，大家留意難溶性的堿熱穩(wěn)定性都很差?！窘處煛块喿x教材鐵鹽和亞鐵鹽相關(guān)學(xué)問【教師】依據(jù)書上Fe2+、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法進(jìn)展試驗(yàn)【學(xué)生試驗(yàn)】先做試驗(yàn)，總結(jié)試驗(yàn)結(jié)論。書寫學(xué)案?！就队啊縁e2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化【課堂訓(xùn)練小結(jié)】投影相關(guān)內(nèi)容3.2《金屬材料》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)：點(diǎn)，體會微觀粒子的變化對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法根底。科學(xué)探究與創(chuàng)意識：生疏型合金的類型和用途，了解稀土元素的概念，求解相關(guān)應(yīng)用問題的方法，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)：列出方程并求解出答案。教學(xué)過程：第一課時(shí)-20合金。你知道什么是合金嗎？合金與其成分金屬在性質(zhì)上有何差異？定義：由兩種或兩種以上的金屬與金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。各成分金屬。為什么合金硬度比成分金屬大？對滑動(dòng)變得困難，導(dǎo)致合金硬度變大。合金性能的影響因素二、鐵合金三、鋁和鋁合金是外表掩蓋著致密的氧化鋁薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬。鋁與酸、堿的反響金屬鋁溶于鹽酸的化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H↑，離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。氧化鋁與酸、堿的反響Al2O3。鋁和鋁合金的應(yīng)用蝕力氣，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的抱負(fù)材料。其次課時(shí)儲存。題。一般狀況下，H2H2送笨重的鋼瓶既不便利也擔(dān)憂全。儲氫合金的覺察很好的解決了這個(gè)問題?！局v解】儲氫合金是一類能夠大量吸取H2，并與H2又簡潔分解，室溫下吸、放氫的速率快。常見的儲氫合金如：Ti-FeLa-Ni天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。一、型合金【設(shè)疑】可用于H2為燃料的汽車的型合金是？H2【講解】型儲氫合金材料可以用于以H2為燃料的汽車。的耐壓球的型合金是？【講解】鈦合金可以用于制造耐壓球?！驹O(shè)疑】可用于制作噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片的型合金是？【投影】噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片。1100℃的高溫?！景鍟?．儲氫合金材料可以用于以H2為燃料的汽車；活動(dòng)的耐壓球；【講解】元素周期表中原子序數(shù)從57~71〔從鑭至镥，稱為鑭系元素〕的15稀土儲量、稀土產(chǎn)量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位?！就队啊跨C〔Dy〕制造的硬盤驅(qū)動(dòng)器?！景鍟肯⊥猎厥侵冈有驍?shù)從57~71〔從鑭至镥，稱為鑭系元素〕的15種元素以及鈧和釔，又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。反響中粒子之間的數(shù)目關(guān)系?！就队啊炕瘜W(xué)反響中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。【設(shè)疑】從上例中化學(xué)反響中粒子之間的數(shù)目關(guān)系可以看出什么？之比?！景鍟慷?、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的，物質(zhì)的量之比。【設(shè)疑】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反響。計(jì)算：參與反響的鐵屑的物質(zhì)的量生成H2的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕【投影】提示：依據(jù)硫酸的體積和H2SO4的物質(zhì)的量濃度，可以計(jì)算出參與H2〔1〕計(jì)算出參與反響的H2SO4的物質(zhì)的量：0.25L×2mol/L=0.50mol：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑1 1n(Fe)0.50mol1 n(Fe)1 0.50moln(Fe)=0.50mol答：參與反響的鐵屑的物質(zhì)的量為0.5mol?！局v解〔2：反響方程式1mol 22.4L0.50mol1mol 22.4L0.50mol V(H2)=22.4L×0.50mol÷1mol=11.2LH211.2L。【投影】物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用解題步驟。Step1：寫出題目中涉及的反響方程式；依據(jù)方程式各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和信息〔物質(zhì)的量或體積或氣體摩爾體積或質(zhì)量等Step3：解出方程式，得到答案。【練習(xí)】1．填寫以下橫線在金屬元素中有一類性質(zhì)相像并在自然界共生在一起的稀土元素它是元素周期表中原子序數(shù)從 〔從鑭至镥〕的 種元素。稀土元素又被稱為“ 。【投影】稀土元素的含義和特性。57-71〔從鑭至镥〕15【練習(xí)】2．以下有關(guān)合金的說法不正確的選項(xiàng)是〔 A．多數(shù)合金比單一金屬有更大的硬度B．多數(shù)合金比單一金屬有更高的熔點(diǎn)C．3000【投影】合金的特點(diǎn)，合金與單一金屬的區(qū)分，型合金的種類。【講解】合金的性質(zhì)有，硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕。選項(xiàng)A中，合金的硬度B3000CDB．a(chǎn)g，2mol/Lag終可得鐵的質(zhì)量為()A．3.2agB．(3.2+a)gC．(a-3.2)gD．(a-6.4)g【投影】把握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。agag-3.2g=〔a-3.2〕g。銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL，假設(shè)灼燒一樣質(zhì)量的上述混合物，得到氧化鐵的質(zhì)量為〔 〕A．40gB．30gC．20gD．16g【投影】物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。n(HCl)=1mol/L×0.5L=0.5mol，CuCO3Cu(OH)20.5molHClCuCl2、H2OCO2n(CuCl2)=1/2n(HCl)=0.25molCuO0.25mol，m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g，因C。【投影】課堂小結(jié)試驗(yàn)活動(dòng)2鐵極其化合物的性質(zhì)教材分析：本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是《鐵金屬材料》試驗(yàn)活動(dòng)2的教學(xué)內(nèi)容涉及到金屬材料中鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)以及檢驗(yàn)鐵離子習(xí)，學(xué)生將生疏到實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)：的性質(zhì)的影響。堅(jiān)實(shí)的方法根底。學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)：化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。課前預(yù)備：教學(xué)過程：廣泛的金屬。鐵及其化合物具有怎樣的性質(zhì)？應(yīng)當(dāng)如何爭論呢？投影：鐵制的場館外殼子……講解：提前預(yù)備好試驗(yàn)器材：試管、膠頭滴管。提前預(yù)備好試驗(yàn)試劑和金屬材料：CuSO4

溶液、FeCl3

稀溶液、FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、KMnO4

酸性溶液、KSCNKI

第三節(jié)鐵及其化學(xué)物一、試驗(yàn)器材及試驗(yàn)試劑的預(yù)備4

3

2

4

4講解：鐵單質(zhì)的復(fù)原性在一支試管中參與2mLCuSO4

溶液，再將一段鐵絲放入CuSO4

溶液中。過一會兒取出鐵絲，觀看現(xiàn)象并加以解釋。鐵絲外表有紅色固體析出。這說明試管中的CuSO4

溶液和鐵單質(zhì)發(fā)生了氧化復(fù)原反響。CuSO+Fe——FeSO+Cu4 4投影：在一支試管中參與2mLCuSO4

溶液，再將一段鐵絲放入CuSO4

溶液中。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)講解：鐵鹽的氧化性①取3mLFeCl3

稀溶液參與試管中，參與幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。講解：試驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式銅片被腐蝕，溶液變?yōu)闇\綠色。這說明試管中的FeCl3

溶液和銅單質(zhì)發(fā)生了氧化復(fù)原反響。Cu+2FeCl——2FeCl+CuCl3 2 2投影：取3mLFeCl3

稀溶液參與試管中，參與幾小塊銅片。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)鐵鹽的氧化性②在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3

3KI講解：試驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式溶液變藍(lán)，有絡(luò)合物產(chǎn)生。2FeCl+2KI——2KCl+2FeCl+I3 2 23mLFeCl3

稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)鐵鹽的氧化性講解：亞鐵鹽的氧化性和復(fù)原性③取3mLFeCl2

稀溶液參與試管中，參與幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。講解：試驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式FeCl+Zn——ZnCl+Fe2 投影：取3mLFeCl2

稀溶液參與試管中，參與幾小塊鋅片。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)亞鐵鹽的氧化性和復(fù)原性KMnO4

FeSO42KSCN象。講解：試驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式2KSCNKMnO4

酸性溶液和FeSO4

溶液生成了鐵鹽。10FeSO+2KMnO+8HSO——5Fe〔SO〕+2MnSO+8HO+KSO4 4 2

2 4

4 2 2 4KMnO4

FeSO42KSCN板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)亞鐵鹽的氧化性和復(fù)原性講解：鐵離子的檢驗(yàn)2mLFeCl3

稀溶液，然后滴加幾滴KSCN講解：試驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式溶液變血紅色。鐵鹽會和KSCN反響。FeCl+KSCN——[Fe〔SCN〕]Cl〔血紅色〕+KCl3 2投影：在一支試管中參與2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeCl3

稀溶液，然后滴加KSCN講解：鐵離子的檢驗(yàn)〔2〕在一支試管中參與少量FeCl3

稀溶液，然后參與適量鐵粉，輕輕振蕩講解：試驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式參與適量鐵粉后溶液變綠。滴加幾滴KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。2FeCl+Fe——3FeCl3 2FeCl+2KSCN——Fe〔SCN〕〔無色〕+2KCl2 2投影：在一支試管中參與2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeCl3

稀溶液，然后滴加KSCN板書：三、鐵離子的檢驗(yàn)KSCNKSCN投影：播放視頻講解：常用的復(fù)原劑I

變藍(lán)。2 2〕也都可以做2 3 2 復(fù)原劑。

224練習(xí)：1．填寫以下橫線FeCl3

是 色，F(xiàn)eCl2

是 色，KSCN是 色。鐵單質(zhì)具有 〔復(fù)原性/氧化性，鐵鹽具有 〔復(fù)原性/化性，亞鐵鹽具有 〔復(fù)原性/氧化性。投影：鐵及其化合物的根本性質(zhì)。講解：FeCl3

是黃棕色，F(xiàn)eCl2

是淺綠色，KSCN是無色。鐵單質(zhì)具有復(fù)原性，鐵鹽具有氧化性，亞鐵鹽具有復(fù)原性和氧化性。練習(xí)：2．把鐵片放入以下溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是〔 〕稀硫酸CuSO4Fe〔SO〕2 4 3AgNO3投影：鐵的化學(xué)性質(zhì)，鐵具有復(fù)原性。講解：選項(xiàng)AAB硫酸銅發(fā)生置換反響，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故BC所以符合題意，故CDDC。練習(xí)：3．以下化合物不行能由化合反響制得的是〔〕FeCl2NaHCO3Cu〔OH〕2Fe〔OH〕3投影：化合物的制得過程。講解：選項(xiàng)AABBCCDDC。練習(xí)：4．以下各組物質(zhì)反響后，滴入KSCN溶液確定顯紅色的是〔 〕HSO中2 4FeCl3

CuCl2

的混合溶液中參與過量的鐵粉FeOHNO3

溶液中FeHNO3

溶液中投影：合金的概念辨析。講解：選項(xiàng)A中，生了銹的鐵塊放入稀HSO2 4

中，反響生成三價(jià)鐵離子，再FeKSCNABKSCNBC，F(xiàn)eOHNO3

反響會產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液會顯示紅色；選項(xiàng)D中，F(xiàn)e假設(shè)和過量的稀HNO3

反響，會產(chǎn)生二價(jià)C。投影：課堂小結(jié)第三章綜合測試一、選擇題〔16348分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕青銅是我國使用最早的合金。以下關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的選項(xiàng)是〔 〕A.熔點(diǎn)比純銅低 B.能夠?qū)щ?C.能夠?qū)?D.硬度比純銅小2.以下有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品外表的氧化膜對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用以下關(guān)于金屬材料的說法，正確的選項(xiàng)是〔 〕導(dǎo)電性最好的金屬是銅的鐵C.合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好熔點(diǎn)都低

鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純D.焊錫〔錫鉛合金〕的熔點(diǎn)比錫、鉛的化學(xué)行業(yè)把材料分為金屬材料無機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料等金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重要的作用。以下金屬材料的用途與金屬所具有的性質(zhì)不相符的是〔 〕制造白熾燈燈絲——熔點(diǎn)高C.制造保險(xiǎn)絲——硬度大以下對于金屬的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔 〕

制造飛機(jī)——硬度大而密度小D.制造盛裝化工原料的容器——耐腐蝕在點(diǎn)燃鎂、鋁之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去外表的氧化膜用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來C.鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D.金屬單質(zhì)在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，由于它們大多有較強(qiáng)的復(fù)原性選項(xiàng)用途選項(xiàng)用途解釋ANaO22常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑NaO22與HO、COO22反響產(chǎn)生2B常用鐵鹽作凈水劑Fe3+生成吸附力氣強(qiáng)的FeOH膠體3CFeCl溶液可用于刻制印刷銅電路板2Fe3+Cu2Fe2Cu23D在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反響以下各試劑中，不能用來鑒別FeSO溶液和Fe〔SO〕溶液的是〔 〕4 2 43A.NaOH溶液 B.酸性KMnO溶液4C.BaCl2

溶液 D.KSCN溶液某學(xué)習(xí)小組進(jìn)展了以以下圖所示的試驗(yàn)，試驗(yàn)后組員之間的溝通不合理的是〔 〕甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵丙同學(xué)認(rèn)為將少量復(fù)原鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反響D.丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色以下推理正確的選項(xiàng)是〔 〕鋁粉在氧氣中燃燒生成AlO2 3

，故鈉在氧氣中燃燒生成NaO2鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象A鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象A鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃加熱放在坩鍋中的小塊鈉燒后，生成淡黃色固體B鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，似乎有在酒精燈上加熱鋁箔一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中馬上產(chǎn)生大量無色氣體，鋁條漸漸變細(xì)，鋁條漸漸發(fā)熱用鋁箱包裹0.1mol金屬鈉，用針扎假設(shè)干個(gè)小孔，放入水中，完全反響后，放出的氣體體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕為〔〕A.無法確定B.1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反響，產(chǎn)生氣體的體積〔V〕與時(shí)間〔t〕的關(guān)系如以下圖。反響中鎂和鋁的〔 〕物質(zhì)的量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3

質(zhì)量之比為3:2D.消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為2:3確定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反響后產(chǎn)生3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為〔 〕A.1:1 B.2:5 C.3:2 D.3:5將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體該氣體能燃燒不易溶于水，則X和Y分別可能是〔 〕A.鈉和氯化鋁溶液 B.鋁和燒堿溶液C.過氧化鈉和氯化亞鐵溶液 D.鋅和稀硫酸在FeCl3

和CuCl2

的混合液中漸漸參與鐵粉，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和參與鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如以下圖。則該溶液中FeCl3

與CuCl2

的物質(zhì)的量濃度之比為〔 〕A.3:1 B.1:2 C.2:1 D.1:128gNaO2 2最終得到的固體質(zhì)量為〔 〕A.36g B.40g C.80g D.160g二、非選擇題〔452分〕顏色和狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性顏色和狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70gcm3660.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。依據(jù)上述信息答復(fù)以下問題：推斷該金屬的一種用途是 。該金屬的活動(dòng)性比銅 〔填“強(qiáng)”或“弱。請自選試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。①一①一種猜想：_；②驗(yàn)證方法：③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_；④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。18.〔14分〕以以下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反響物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反響又能和堿反響，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很簡潔被氧化成I。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下〔有些反響的條件和局部產(chǎn)物未注明〕〔1〕寫出以下物質(zhì)化學(xué)式：B ，F(xiàn) ；〔 2 〕 寫 出 反 應(yīng) ① 的 化 學(xué) 方 程 式 ：；〔3〕H 在空氣中很容易被氧化成1，該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；〔4 〕將足量的CO2 通入 E 溶液中，離子方程式是 ；5將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體該液體具有的性質(zhì) 填寫字母。丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色液體可用過濾的方法提純C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmED.取適量液體參與KSO溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀.它較穩(wěn)定的存在，因其帶正電荷E2 41〔12分〔1FeS〔二硫化亞鐵2 2

+ H NO Fe3 S 3NO HO2答復(fù)以下問題：配 平 此 氧 化 還 原 反 應(yīng) 方 程 式 ， 還 原 劑 為 。為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如以下圖的一組試驗(yàn)，試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔填字母。A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③：氧化性Cl＞Br＞Fe3，復(fù)原性Fe2+＞Br＞Cl，則向1L0.2molL1的FeBr2 2 2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是 ，此反響的離子方程式為 。20.〔14分〕為驗(yàn)證氧化性Cl

＞Fe3+＞SO2

〔夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)。試驗(yàn)過程：I.翻開彈簧夾K1

~K，通入一段時(shí)間N4

，再將T型導(dǎo)管插入B中，連續(xù)通入N

2，然后關(guān)2閉KK1 3

K。4Ⅱ.翻開活塞a，滴加確定量的濃鹽酸，給A加熱。BⅢ.當(dāng)中溶液變黃時(shí)，停頓加熱，關(guān)閉K。B2b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。3 翻開K和活塞c70%的硫酸溶液，一段時(shí)間后關(guān)閉K。Ⅵ.更換試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B3 〔 1 〕 過 程 I 的 目 的 是。2〔〕試驗(yàn)室在保存FeCl22

溶液時(shí)為了防止FeCl2

。2〔3〕假設(shè)向過程ⅢB中的黃色溶液中通入HS氣體，會觀看到有淡黃色沉淀生成，寫出該反響 的 化 學(xué) 方 程 式 ：2 。4〔〕假設(shè)將制取的SO通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反響的離子方程式為42 。甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述試驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果確定能夠證明氧化性Cl

＞Fe3＞SO2

的是 〔填“甲“乙”或“丙。過程Ⅳ，過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有Fe3+乙既有Fe3+又有Fe2+有SO24丙有Fe3+無Fe2+有SO242B中的FeCl2

溶液換成100mLFeBr2

溶液并向其中通入2.24LCl2

〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2假設(shè)溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2FeBr2

FeBr2

的物質(zhì)的量濃度為 。第三章綜合測試答案解析一、選擇題【答案】D、C正確，D錯(cuò)誤。【答案】B【解析】生鐵、一般鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】銀的導(dǎo)電性能比銅好，A錯(cuò)誤；鋼是鐵合金，B錯(cuò)誤；合金的機(jī)械性能比成分金屬好，多數(shù)合金的抗腐蝕性能比成分金屬好，C錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低，焊錫的熔點(diǎn)比成分金屬錫、鉛的熔點(diǎn)都低，D正確。【答案】C【解析】做燈絲的材料不但要求能導(dǎo)電，而且要求熔點(diǎn)高，假設(shè)熔點(diǎn)不夠高則燈絲壽命不長，AB正確；制造保險(xiǎn)絲，關(guān)鍵是熔點(diǎn)低，電流超過正常范圍，瞬間溫度上升，在較低溫度下就能夠熔斷，保護(hù)用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大，C錯(cuò)誤；化工原料一般具有腐蝕性，所以裝化工原料的容器確定要耐腐蝕，D正確?！敬鸢浮緽Mg、Al除去外表的氧化膜，A對；用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱，金屬鋁的外表會形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不會滴落，B錯(cuò)；金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C對；大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的復(fù)原性，在自然界以化合態(tài)形式存在，D對?！敬鸢浮緿【解析】燒堿腐蝕性強(qiáng)，不適合治療胃酸過多，應(yīng)選用弱堿性物質(zhì)?！敬鸢浮緾【解析】AFeSO4溶液與NaOH溶液反響生成白色沉淀，白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，F(xiàn)e2

SO4

溶液與NaOH溶液生成紅褐色沉淀，可鑒別；B項(xiàng)，能使酸3性KMnO4溶液褪色的是硫酸亞鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸鐵溶液，可鑒別；C項(xiàng)，二者均與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀，不能鑒別；D項(xiàng)，參與KSCN溶液呈紅色的是硫酸鐵溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸亞鐵溶液，可鑒別?！敬鸢浮緾【解析】在高溫下鐵與水蒸氣反響生成氫氣和四氧化三鐵，故丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確?！敬鸢浮緿NaNaO，ANaNa不能置換出2 2CuSO4

溶液中的Cu，B錯(cuò)誤；鋁與O2

反響生成AlO2 3

薄膜起保護(hù)作用，鋁不用保存在煤油中，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿AlO2 3

NaOH產(chǎn)生大量無色氣體?！敬鸢浮緾2Na2HO2

2NaOHH 0.1molNa與水2反應(yīng)產(chǎn)生

H 的體積為2

1.12L ，然后發(fā)生的反應(yīng)是2Al2NaOH2HO2

2NaAlO2

3H2

H2

H的2體積大于1.12L?！敬鸢浮緼HSO2 4

MgSOH4

3HSO Al2 4

SO43

3H2

一樣條件下產(chǎn)生H的體2HMg與Al的物質(zhì)的量之比為3:2A對；2Mg與Al的質(zhì)量之比為4:3，B錯(cuò)；鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8:9，C錯(cuò)；由于反響生成的氫氣一樣多，則消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼【解析】合金溶于足量的NaOH 溶液中，鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H

O 2NaAlO2

3H2

，產(chǎn)生氫氣3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，其物質(zhì)的量 3.36L

0.15mol，由方程式可知n(Al)

2nH

0.15mol20.1mol，鐵合金22.4L/mol 3 2 3溶于足量的鹽酸中，F(xiàn)e、Al都反響產(chǎn)生氫氣，Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反響產(chǎn)生氫氣體積相等，則Fe與鹽酸反響生成氫氣體積5.6L3.36L2.24L，其物質(zhì)的量 2.24L22.4L/mol

0.1molFe2HCl

FeClH2

可知n(Fe)0.1mol鐵的物質(zhì)的量之比0.1mol:0.1mol 1:1?！敬鸢浮緼【解析】ANa與水反響生成NaOH和H2

NaOH與過量的AlCl3

溶液反響生成白色沉淀Al(OH)3

；B項(xiàng)中2Al2NaOH2H

O 2NaAlO2

3H2

，無沉淀生成；C項(xiàng)中2NaO2 22H

O 4NaOHO2

NaOH與過量FeCl2

溶液反響，生成Fe(OH)2

白色沉淀，然后快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；D項(xiàng)中ZnHSO2 4

ZnSOH ，4 2無沉淀生成?！敬鸢浮緾【解析】依據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+，參與鐵后會依次發(fā)生氧化復(fù)原反響：①Fe2Fe3+ 3Fe2FeCu2 CuFe2+2molFe時(shí)，發(fā)生反響①生成Fe2+的物質(zhì)的量為6molFe2+的物質(zhì)的量為4molFeCl3

為4mol；再參與2mol鐵發(fā)生反響②，此時(shí)生成Fe2物質(zhì)的量為2molCu2+的物質(zhì)的量為2molCuCl2mol；同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中2

的濃度之比為4mol:2mol2:1。3 2【答案】B28g0.5mol，溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵，然后參與足量的NaO固體，充分反響后過濾得到氫氧化鐵，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體是氧化鐵，2 2依據(jù)鐵原子守恒可知氧化鐵的質(zhì)量為0.25mol160gmol140g。二、非選擇題〔1〕用于制電線或試驗(yàn)室制氫氣等〔合理即可〕強(qiáng)①該金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng) ②取兩支大小一樣的試管，分別注入同體積、同濃度的稀鹽酸；向兩支試管中同時(shí)分別參與大小和外表積一樣的鐵片和該金屬片，比較反響快慢③都有氣泡放出，被測金屬產(chǎn)生氣泡更快④被測金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)〔1〕線，也可以用來制取氫氣等。由于該金屬可以和鹽酸反響，說明其金屬活動(dòng)性在氫前，比銅活動(dòng)性強(qiáng)。為了探究該金屬和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以承受和酸溶液反響，也可以和鹽溶液反響?！?〕FeO3 4

FeCl2

O(g)2

高溫FeO3 4

4H2白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色AlOCO2 2

2HO2

Al(OH)3

HCO3ADA是一種常見的液態(tài)化合物，則A為HO，BB為FeO，D和丁既能和酸反響又能和堿反響，則2 3 4丁為Al，D為AlO2 3

，E為NaAlO2

，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2

，丙為Cl，2CHCI，F(xiàn)為FeCl2

，H在空氣中很簡潔被氧化成IH為Fe(OH)2

，I為Fe(OH)，G3為FeCl。3〔1〕通過以上分析知，B、F分別是FeO3 4

、FeCl。2〔2〕A與甲反響的化學(xué)方程式為3Fe4H

O(g)2

高溫Fe