2023年中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

精品精品中考化學(xué)易錯(cuò)學(xué)問(wèn)點(diǎn)人體代謝產(chǎn)生的CO2假設(shè)不能準(zhǔn)時(shí)排出,會(huì)使血液PH偏低 .動(dòng)植物呼吸作用放出二氧化碳,CO2一般不能用濃鹽酸,由于濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體。H2SO4,在石灰石的外表，阻擋了反響的進(jìn)展。不能用濃硫酸或濃稀硝酸，由于它們具有猛烈的氧化性Na2CO3,由于碳酸鈉粉末反響猛烈，不易收集二氧化碳檢驗(yàn)CO2常用澄清石灰水,不能用 燃著的木條CO2CO2的是足量澄清石灰水〔或氫氧化鋇溶液〕除去CO2中的水用濃硫酸 不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣〔生石灰〕CO2HCl只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中的CO常用將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 且不行 點(diǎn)燃除去CO中的CO2常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水 某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能是單質(zhì)、純潔物、混合物,絕不行能是化合物。COCO2、O2O3的化學(xué)性質(zhì)有很大差異緣由是分子構(gòu)成不同生鐵和鋼不同的緣由碳的含量不同Na〔原子〕和Na+〔離子〕的化學(xué)性質(zhì)不同的緣由最外層電子數(shù)不同CO不同的緣由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同H2SO4 HCl化學(xué)性質(zhì)相像的緣由都含有H+〔氫離子〕NaOHCa(OH)2OH--〔氫氧根離子〕CO2NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反響的方法是:〔NaOH溶液變質(zhì)的方法〕加酸:加稀鹽酸 ，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生Na2CO3,+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑加堿:加氫氧化鈣〔或氫氧化鋇〕溶液，現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ 2NaOH加鹽:加氯化鈣〔或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇〕溶液，現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生3Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO↓+ 2NaCl3證明NaOH溶液變質(zhì)和〔完成表格〕試驗(yàn)步驟試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液于試管中，先滴加產(chǎn)生白色沉淀足量CaCl溶液，再滴加無(wú)色2無(wú)色酚酞溶液變紅色NaOH溶液局部變質(zhì)酚酞溶液。取少量溶液于試管中，先滴加產(chǎn)生白色沉淀足量CaCl溶液，再滴加無(wú)色2無(wú)色酚酞溶液不變色NaOH溶液完全變質(zhì)酚酞溶液。按要求填寫(xiě)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式(看清楚題目要求)〔NaCl〕〔CO〕最清潔的燃料氫氣〔H；密度最小的氣體氫氣〔H；最抱負(fù)的燃料氫2 2氣〔H〕2配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕鹽是硫酸銅〔CuSO4〕常用來(lái)改進(jìn)酸性土壤的堿是熟石灰〔Ca(OH)2〕可用于冰箱除異味的是活性炭〔C吸附性用于急救人的氣體是氧氣〔2，空氣中較活潑的氣體是氧氣石墨〔C性的非金屬單質(zhì)。自然界最硬的物質(zhì)是金剛石〔C〕可用來(lái)切割玻璃的是金剛石〔C〕空氣中含量最多的是氮?dú)狻睳2〕可用作焊接金屬保護(hù)氣的是 氮?dú)狻睳2〕用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是氮?dú)狻睳2〕光和作用的主要原料之一是二氧化碳〔CO2〕引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳〔CO，還有甲烷〔C〕〔CO2〕〔CO2〕可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是〔Ne〕引起酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫〔SO2〔NO2〕也是形成酸雨的物質(zhì)之一能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且屬于有機(jī)物的是甲烷〔CH4〕混入確定量的空氣點(diǎn)火時(shí)，可能發(fā)生爆炸的氣體是在冶金工業(yè)中，常用作復(fù)原劑的氣體是一氧化碳〔CO〕〔HCl〕〔H2SO4〕廚房調(diào)味品種pH小于7的是 食醋〔CH3COOH〕純堿〔Na2CO3〕〔NaOH〕最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物甲烷〔CH4〕相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物甲烷〔CH4〕最常用的溶劑是水〔HO；人體中含量最多的物質(zhì)是水〔H2〕相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物水〔H2O〕相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì) 氫氣〔H〕2常用于食品枯燥劑的是 生石灰〔CaO〕〔Na2CO3〕發(fā)酵粉中常含有 小蘇打〔NaHCO3〕可用于中和胃酸過(guò)多的是 小蘇打〔NaHCO3〕溶于水中溫度上升的物質(zhì) 濃硫酸、燒堿、生石灰溶于水中溫度降低的物質(zhì)硝酸銨〔NH4NO3〕目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是 鐵〔Fe〕導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是 銀 〔Ag〕硬度最高的金屬是 鉻 〔Cr 〕熔點(diǎn)最高的金屬是 鎢 〔W 〕熔點(diǎn)最低的金屬是汞〔又稱水銀〔Hg〕常溫下是液態(tài)的金屬也是汞密度最小的金屬是 鋰 〔Li〕描述試驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能說(shuō)誕生成物的名稱初中化學(xué)重要的試驗(yàn)現(xiàn)象①硫〔S〕在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在O2中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。②磷〔P〕燃燒，產(chǎn)生大量白煙〔不能說(shuō)白霧〕③翻開(kāi)盛有濃鹽酸〔HC〔或HN3〕的瓶蓋，瓶口消滅白霧〔不能說(shuō)白煙〕④鐵絲〔Fe〕在氧氣〔O2〕中燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體〔四氧化三鐵，但不能說(shuō)知名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒〕⑤干冰升華，產(chǎn)生白霧⑥一氧化碳復(fù)原氧化銅，黑色粉末漸漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁。⑦一氧化碳復(fù)原氧化鐵，紅色粉末漸漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁。⑧鐵與硫酸銅溶液反響，鐵外表產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。⑨酸堿指示劑：紫色石蕊遇酸變紅色 遇堿液變藍(lán)色 無(wú)色酚酞遇酸不變色 遇堿液變紅色 中性不變色〔留意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑〕⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)分：方法現(xiàn)象羊毛有燒焦羽毛的氣味棉纖維灼燒燒熱后成一團(tuán)灰燼化纖纖維17．元素之最燃燒時(shí)熔化成一團(tuán)，有刺激性氣味①空氣中含量最多的元素是 氮〔N〕 ②地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅〔Si、鋁、鐵〔F、鈣其中地殼中含量最多的元素是 氧 ，最多的金屬元素是 鋁〔Al〕③人體中含量最多的元素是 氧 最多的金屬元素是 鈣〔Ca〕④海水中含量最多的元素是 氧 最多的金屬元素是 鈉〔Na〕能把握反響速率的裝置是 注射器或分液漏斗。能把握反響的發(fā)生或停頓的是帶隔板和彈簧夾食品袋里的雙吸劑是鐵粉，所吸取的物質(zhì)是02

和HO。2相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)比值，單位為1常省略不寫(xiě)。原子中質(zhì)子數(shù)不愿定等于中子數(shù)。原子核不愿定都有中子〔氫原子核內(nèi)無(wú)中子。一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)分是＿質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 ＿最外層電子數(shù)〔選化學(xué)性質(zhì)相像一般找最外層電子數(shù)一樣，但是一層的例外。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，確定不發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和，元素的種類，原子的種類，數(shù)目、質(zhì)量。確定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類或分子的構(gòu)造。可能變化的是：分子的數(shù)目，元素的化合價(jià)?！不Q成分價(jià)不變〕〔單化變単化〕化學(xué)價(jià)可能轉(zhuǎn)變的反響：化合反響，分解反響。長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁有一層白膜其成分是CaCO，形成的緣由是石3CO2

發(fā)生反響。方程式：CO+Ca〔OH〕2 2

=CaCO

↓+HO,除去它3 2的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCO3

+2HCl==CaCl2

+HO+CO↑2 2金屬與酸溶液反響，反響后溶液質(zhì)量確定增大。在生產(chǎn)自來(lái)水的過(guò)程中，不能參與的物質(zhì)是硫酸銅〔有毒，制造波爾多液農(nóng)藥〕涼開(kāi)水不宜養(yǎng)魚(yú)，其主要緣由涼開(kāi)水中幾乎不含氧分子或氧氣，不能說(shuō)是氧元素，氧原子?！灿捎隰~(yú)兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的〕測(cè)定溶液的PH不能將試紙插入待測(cè)液中，也不能用水潮濕PH試紙。正確的操作方法是:取待測(cè)液，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照。向某無(wú)色溶液中滴入酚酞，試液呈紅色，說(shuō)明溶液確定是堿性溶液，不能說(shuō)確定是堿溶液。如純堿，Na2CO3，溶液呈堿性，但它屬于鹽有機(jī)合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠，留意：合金不是合成材料而是金屬材料。加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等〔成分是蛋白質(zhì)的〕衣服。生鐵與足量的酸反響，剩余殘?jiān)闹饕煞质翘?0個(gè)電子的微粒有：分子：H2O CH4 NH3 HF原子; Ne離子：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 物質(zhì)質(zhì)量 x100%〔純度〕 樣品質(zhì)量40〔KIO3〕中，可補(bǔ)充碘元素。碘酸鉀中陽(yáng)離子的符號(hào)是K+單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水 直接接觸并反響，鐵銹的主要成分是氧化鐵〔Fe2O3〕構(gòu)成細(xì)胞的根本物質(zhì)是 蛋白質(zhì) 其中能產(chǎn)生能量的是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪人體能量主要來(lái)自 糖類等質(zhì)量的養(yǎng)分素，供能最大的是 油脂 在體內(nèi)一般不能自身合成的是維生素富含蛋白質(zhì)的食物主要是大豆、魚(yú)、肉、蛋、奶在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的過(guò)程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，但二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定增大。在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣后的殘?jiān)锹然洝睰Cl〕和二氧化錳〔MnO，分別它們的方法是過(guò)濾，假設(shè)要回收二氧化錳，操作步驟是：溶解、過(guò)濾、洗滌、枯燥。假設(shè)要得到氯化鉀，操作步驟是： 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。硬水中含有較多的可溶性鈣離子〔C2+、鎂離子(M2+),用肥皂水現(xiàn)象：產(chǎn)生泡沫少，浮渣多。凈化水的方法由低到高有靜置沉淀吸附沉淀活性炭吸附過(guò)濾蒸餾 凈化程度最高的是蒸餾點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃除去不溶性雜質(zhì)的方法是 過(guò)濾區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用 肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起浮渣的是硬水。硬水軟化的方法：生活中用煮沸 ；試驗(yàn)室用蒸餾在試驗(yàn)室里這個(gè)前提下，不能嘗任何藥品配制溶液的步驟步驟：計(jì)算、 稱量、 溶解、裝瓶貼簽步驟： 計(jì)算、量取、溶解〔或稀釋、裝瓶貼簽所需儀器：量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；56．粗鹽提純的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒的作用在溶解 中的作用是攪拌，加速溶解在過(guò)濾 中的作用是 引流 在蒸發(fā)結(jié)晶中的作用是 攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺 物質(zhì)俗稱物質(zhì)俗稱物質(zhì)俗稱化學(xué)式 化學(xué)式化學(xué)名稱氯化氫〔或混合物〕鹽酸HCl化學(xué)名稱氯化鈉〔或混合物〕食鹽NaCl乙酸乙醇醋酸酒精C3氫氧化鈣熟石灰消石灰氫氧化鈉碳酸鈉純堿蘇打碳酸氫鈉汞小蘇打Na2CO3NaHCO甲烷自然氣、沼氣CH43坑氣、瓦斯氣體Hg硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)礬H3COOH 碳酸鈣 石灰石大理石 CaCOC2H5OH氧化鐵鐵銹、赤鐵礦Fe2O3Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaONaOH二氧化碳干冰CO2堿式碳酸銅堿式碳酸銅亞硝酸鈉銅綠工業(yè)鹽Cu2(OH)2CO3NaNO2甲醇工業(yè)酒精CH3OH中考化學(xué)推斷題必備學(xué)問(wèn)〔1〕常見(jiàn)物質(zhì)或溶液的顏色顏色顏色物質(zhì)化學(xué)式顏色物質(zhì)化學(xué)式氯酸鉀KClO3Na2CO3炭粉碳酸鈉鐵粉CFe白色固體碳酸氫鈉NaHCO黑色3二氧化錳MnO2氫氧化鈉氫氧化鈣NaOHCa(OH)2四氧化三鐵氧化銅硫酸銅CuSO4碳酸鈣Fe3O4CuOCuPFe2O3白色沉淀碳酸鋇氯化銀CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)檢驗(yàn)水不溶但溶于酸銅紅磷紅色氧化鐵氫氧化鐵氫氧化銅Fe(OH)3Cu(OH)2KMnO4S紅褐色沉淀沉淀藍(lán)色3硫酸銅晶體AgClBaSO4不溶水，暗紫色高錳酸鉀硫酸鋇不溶于酸黃色硫粉溶液顏色：銅離子〔Cu2+〕藍(lán)色 硫酸銅(CuSO) 氯化銅CuCl

硝酸銅Cu(NO)4 2 322 43 3 33鐵離子〔Fe3+〕黃色 硫酸鐵Fe(SO) 氯化鐵FeCl 硝酸鐵2 43 3 33淺綠色硫酸亞鐵FeSO

FeCl

Fe(NO)4 2 32幾種重要離子的檢驗(yàn)離子離子檢驗(yàn)方法試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅pH試紙測(cè)其pH值溶液是酸性參與少量鋅粒產(chǎn)生大量氣泡H+參與少量氧化銅粉末黑色粉末溶解Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CuO+2HCl==CuCl2+H20〔酸〕 參與氫氧化銅

藍(lán)色固體溶解

+2HCl==CuCl2

+2H20參與碳酸鈣或碳酸鈉滴加紫色石蕊溶液

產(chǎn)生大量氣泡石蕊試液變藍(lán)色

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑2紫色石蕊試液遇堿液變藍(lán)色2OH-〔堿〕

滴加無(wú)色酚酞溶液pHpH值硫酸銅溶液氯化鐵溶液滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的

無(wú)色酚酞變紅色pH7產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀有氣體產(chǎn)生，澄清

無(wú)色酚酞試液遇堿液變紅色溶液是堿性2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓33NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)↓33Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑CO32-

氣體通入澄清石灰水AgNO3溶液和

石灰水變渾濁產(chǎn)生白色沉淀且不

CO+Ca(OH)222

2↓+H2OCl-

AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNOHNO3滴加稀鹽酸酸化再滴入

溶于稀硝酸 3 3酸化無(wú)現(xiàn)象SO42-

BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液和HNO3

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(NO