高一化學必修1 堿金屬知識點 習題訓練

高一化學必修1堿金屬知識點習題訓練一、考綱要求1.掌握鈉的重要性質，了解鈉的保存和重要用途.2.掌握鈉的氧化物的性質，鈉的重要化合物的用途及Na2CO3與NaHCO3的聯(lián)系與區(qū)別.3.掌握堿金屬的性質，理解堿金屬原子結構與性質遞變規(guī)律，掌握用焰色反應檢驗金屬鈉和鉀及其離子的操作技能.二、知識結構1.堿金屬元素原子結構、單質性質、制法：名稱和符號鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs

結

構原子序數(shù)311193755原子結構簡圖電子式主要化合價+1+1+1+1+1相同點最外層電子數(shù)相同，都是1個電子不同點原子核外電子層不同，依次增多原子半徑依次遞增離子半徑依次遞增金屬活動性依次遞增單質還原性依次遞增陽離子氧化性依次遞減物理性質顏色和狀態(tài)銀白色固體密度0．534/cm31.97/cm30.86g/cm31.532g/cm31.879g/cm3熔點依次遞減沸點依次遞減

化學性質

跟氧氣反應2Li+O22LiO

4Na+O22NaO2Na+O2Na2O22K+O2KOK+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟鹵素反應2M+X22MX(M、X2表示堿金屬、鹵素)跟硫反應2M+S與水反應2M+2H2O2MOH+H2反應劇烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs與酸反應2M+2H+2M++H2與鹽溶液反應如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2+H2制法2MCl2M+Cl2(K:Na+KCl850℃K+NaCl)

2.鈉的氧化物和氫氧化物的性質和制法：名稱和化學式氧化鈉（Na2O）過氧化鈉(Na2O2)氫氧化鈉(NaOH)顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無色固體類別堿性氧化物離子化合物過氧化物離子化合物堿離子化合物電子式Na+[]Na+Na+[]2—Na+Na+[H]-氧元素化合價-2-1-2化學鍵離子鍵離子鍵非極性鍵離子鍵極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定離子鍵極性鍵與水反應Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2不反應與酸反應Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2+2H2ONaOH+HClNaCl+H2O與酸酐反應Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O22NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3與鹽溶液反應Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42Na2O2+4NaHSO44Na2SO4+O2+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和制法：名稱和化學式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3?。岱€(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應CO2-3+H+HCO-3HCO-3+H+H2O+CO2HCO-3+H+CO2+H2O與某些堿反應Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O與某些鹽反應BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2與CO2反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反應相互轉化Na2CO3NaHCO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2NaOH+CO2NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多三、知識點、能力點提示1.通過鈉的化學性質的學習，能正確分析鈉長久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原理.2.通過鈉與水反應的現(xiàn)象及實質的學習，能正確分析鈉與酸溶液、鹽溶液、堿溶液反應時的現(xiàn)象及實質.3.通過Na2O2的結構和性質的學習，能正確分析Na2O2在化學反應中的電子得失及所起的作用.4.通過Na2O2、NaHCO3、NaOH的性質的學習，掌握有關Na2O2與NaHCO3混合加熱、NaOH與NaHCO3．混合加熱類型習題的計算.【同步達綱練習】1.下列敘述中，正確的是()A.鈉元素在自然界中，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉B.運用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強烈的白熾光，其射程遠，穿透力強，可作航船的探照燈.C.單質鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們的化合物中還原出來.D.鈉著火后，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.知識點：鈉在自然界中存在.鈉的化學性質和鈉的用途.能力點：再現(xiàn)能力、辨別能力、知識遷移能力.2.將一塊金屬鈉投入到飽和的澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：()A.置換出金屬鈣而有固體析出B.置換出氫氣單質C.反應比在水中劇烈、引起燃燒D.溶液變渾濁，并放出氣體知識點：鈉與水反應的現(xiàn)象和原理、平衡移動的條件、化學反應速率、晶體析出的條件能力點：再現(xiàn)能力、遷移能力、綜合分析推理能力.3.在某溫度下，NaOH的溶解度為ag，該溫度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成飽和溶液，需加入Na2O2的質量為()克。A.B.C.D.知識點：過氧化鈉和水反應的化學性質以及溶解度概念理解。能力點：再現(xiàn)能力、計算推理能力4.2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2OA.2.1gB.3.6gC.知識點：CO、H2、Na2O2的化學性質能力點：閱讀理解能力、綜合分析能力、計算推理能力.5.鋰是一種活潑金屬，它在工業(yè)上的用途有()①作光電材料②化工生產(chǎn)中的催化劑③原子反應堆的導熱劑④制取高強度玻璃⑤制熱核反應的材料A.①④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤知識點：考查鋰的物理性質。能力點：發(fā)散思維能力以及知識再現(xiàn)能力。6.Na2O2與NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質不可能是()A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2CO3、Na2O知識點：Na2O2、NaHCO3的化學性質能力點：綜合推理能力7.下列關于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強的是CsOHD.氧化能力最強的是鈉原子知識點：堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增性質遞變規(guī)律.能力點：再現(xiàn)能力，分析比較能力、推理能力.8.用潔凈的鉑絲，蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，下列說法正確的是：()A.該溶液只含鉀元素的化合物B.該溶液中一定含鈉離子C.該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子D.該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子知識點：焰色反應.能力點：辨別能力、推理能力9.堿金屬如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”，取7g堿金屬的汞齊與水作用得到2.24L氫氣(標況)，并得1L密度為ρg/cm3的溶液，則溶液中溶質的質量分數(shù)可以是()A.B.C.D.知識點：堿金屬、汞的化學性質、質量分數(shù)的計算.能力點：綜合分析能力、計算推理能力10.超氧化鉀(KO2)常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣.若用156g金屬鉀在一定條件下與O2充分反應生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，則生成的O2在標準狀況下的體積是()A.11.2LB.22.4LC.44.8L知識點：氣體摩爾體積能力點：發(fā)散思維能力、閱讀理解能力、計算推理能力.11.工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔化的氯化物，但鉀卻不能用電解KCl熔化物的方法制得，因金屬鉀易溶于熔化的KCl中而有危險.現(xiàn)在生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應制取.有關數(shù)據(jù)如下：熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升華1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學方程式和條件是：KCl+Na850℃NaCl+K(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù)(2)工業(yè)制金屬鉀主要應用什么原理使反應變?yōu)楝F(xiàn)實知識點：離子反應發(fā)生的條件、平衡移動的條件.能力點：知識遷移能力、綜合分析推理能力.12.“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應?”這個問題實驗室里可通過以下實驗加以說明：①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，其目的為。②試管A內(nèi)的試劑X應是時，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管C約幾分鐘后，將火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學結論是。③試管A內(nèi)試劑為CO2飽和水溶時，其他操作同②，通過的現(xiàn)象可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。④CO2和Na2O2反應機理也可用示蹤原子分析加以證明。請完成下列反應：Na2O2+C18O2+H218O——。知識點：Na2O2與CO2的反應機理。能力點：培養(yǎng)學生知識遷移能力以及動手操作能力。參考答案【同步達綱練習】1.CD2.D3.B4.A5.C6.A7.BD8.C9.AB10.D11.略12.①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H218O＝2Na2C18O3+2H2O+O2固體增重規(guī)律及其應用——關于與的反應根據(jù)過氧化鈉與水和二氧化碳反應后固體質量的增重規(guī)律進行有關計算，其規(guī)律性和技巧性都很強，本文對此進行簡單的分析和總結。1.過氧化鈉固體的增重規(guī)律過氧化鈉與水和二氧化碳反應：將反應產(chǎn)物的化學式進行改寫：從中可以看出過氧化鈉固體增重的定量規(guī)律：①CO2和H2O與足量的反應時，△W（固體質量的增量）。即與反應后固體增加的質量為中“”的質量，與反應后固體增加的質量為中“CO”的質量。②CO和H2燃燒后的產(chǎn)物與反應，△W，即固體增加的質量就等于CO和H2混合氣體的質量。③CO、H2、CO2、H2O的混合氣體置于有足量的容器中，且用電火花連續(xù)作用，則：。2.典型試題剖析例1.（MCE2002）在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體反應，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質量。解析：根據(jù)上述規(guī)律可知，固體增加的質量即參加反應的氫氣的質量。2gH2參與反應生成水消耗16gO2，總共參與反應的氣體質量為18g，還有8g氣體剩余。（1）若剩余的氣體是H2，則。（2）若剩余的氣體是O2，則，。例2.（2004年全國理綜試題）取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了。下列物質不能滿足上述結果的是（）A. B.CO C. D.解析：根據(jù)規(guī)律②，可知A、B滿足要求：可以改寫為，也滿足要求。本題答案為D。例3.（2005年江蘇模擬題）在110℃，101kPa下，一定量的某物質A跟一定量的O2充分反應后，將反應后得到的氣體全部緩慢通過足量的固體。請回答下列問題：（1）若A是，跟足量O2反應后，按上述方式通過，則固體質量增加________g。（2）若A是，與反應后，按上述方式通過，則固體質量增加_______g。（3）若A的分子式是（x、y、z均為正整數(shù)），一定量的A跟足量O2反應后，按上述方式通過，固體增加的質量跟A的質量相等，則A中x、y、z滿足的關系是（請用兩個關系式表示，其中一個只含x和y，另一個只含x和z）：_______、______。解析：（1）2gH2跟足量O2反應后，將生成的水蒸氣通過足量的，固體增加的質量即為水中氫元素的質量。（2）6gC與16gO2恰好反應生成0.5molCO2，0.5mol“CO”的質量為14g。（3）因為固體增加的質量跟A的質量相等，A分子中C原子和O原子的個數(shù)應相等。A分子達到飽和時，，氫原子數(shù)不能過飽和。答案：（1）2（2）14（3）x=z，。3.變式擴展練習1.（2004年化學試測題）將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水