020514601物理化學II(含實踐)試題-1講解

020514601020514601物理化學II（含實踐）第8頁（共8頁）復核總分復核人020514601 物理化學二)（含實踐）復核總分復核人總分合分人得分評卷人復查人

題號 一 二 三 題分 25 10 25 40得分一、單項選擇題（每小題1分，共25分）在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答案，并將其字母標號填入題干的括號內(nèi)。對于基元反應的活化能，閾能和勢能壘，下列說法正確的是（）活化能是微觀量 B．閾能是宏觀量C．勢能壘和閾能都是統(tǒng)計量 D．閾能和勢能壘都是統(tǒng)計對于一個簡單的化學反應，在其他條件相同時，下列說法中正確的是（）S越負，反應速度越快 越正，反應速度越快C．活化能越大，反應速率越快 D．活化能越小，反應速率越快設某基元反應在500K時實驗活化能為83.14kJ/mol，則此反應的臨界能( )A．81.06kJ/mol B．85.22kJ/mol C．78.98kJ/mol 下列敘述中不正確的是（）反應的實驗活化能Ea與溫度無關B．B．臨界能EC與溫度無關C．Ea越大，溫度對速率常數(shù)k的影響越大5.對阿侖尼烏斯活化能的實質(zhì)下列說法正確的是（）D．Ea5.對阿侖尼烏斯活化能的實質(zhì)下列說法正確的是（）活化能是活化分子平均能量與所有分子的平均能量之差活化能是活化分子與普通分子的焓差C．等壓反應的活化能是反應物與產(chǎn)物的焓差D.等容反應的活化能是反應物與產(chǎn)物的內(nèi)能差6.6.關于活化能的下列說法正確的是（）不會有活化能Ea=0的反應不會有活化能Ea＜0的反應不會有活化能大于摩爾等容反應熱的基元反應不會有雙分子反應中活化分子的平均能量小于反應物分子的平均能量關于閾能下列說法中正確的是（）閾能的概念只適用于基元反應 B.閾能值與溫度有關C.閾能是宏觀量，實驗值 D.閾能是活化分子相對平動能的平均值活化分子就是（）活化絡合物分子其能量超過反應物分子的平均能量某一定值的分子其能量超過反應物分子的平均能量的分子其能量等于活化能的分子 有關反應軸的下列說法中正確的是（）A.B.在反應軸上，反應物勢能比產(chǎn)物勢能高C.反應軸上的每個值都與各原子間的相對位置有關D.反應軸的能峰值就是反應的活化能根據(jù)碰撞理論，有效碰撞就是（）互碰分子的動能超過閾能的碰撞互碰分子的相對振動能超過閾能的碰撞D.互碰分子的振動能與平動能之和超過閾能的碰撞Boltzmann分布定律指出了（）各種分布的微觀狀態(tài)指數(shù)n B.分子在各個能級的最可幾分布數(shù)為nC.平衡狀態(tài)下各個能級間的各種分布 D.給出了某一微觀狀態(tài)出現(xiàn)的最大幾率n/N各種運動形式的配分函數(shù)中與壓力有關的是（）A．電子配分函數(shù)q（電） B．轉(zhuǎn)動配分函數(shù)q（轉(zhuǎn)）C．振動配分函數(shù)q（振） D．平動配分函數(shù)q（平）當宏觀熱力學體系吸收熱量而僅使其溫度升高時，相應的微觀狀態(tài)的變化是因為（）能級大小不變，各能級上的分子數(shù)改變B.能級大小改變，各能級上的分子數(shù)不變C.D.能級大小不變和各能級上的分子數(shù)都不變粒子的配分函數(shù)Q表示的是（）個粒子的玻茲曼因子1個玻茲曼因子取和1個粒子的所有能級的玻茲曼因子取和1個粒子的所有能級的簡并度與玻茲曼因子的乘積取和在等溫下對體系作功，使體系的體積改變，相應的微觀狀態(tài)的變化是因為（）能級大小不變，能級上分子數(shù)改變B.C.能級大小和能級上分子數(shù)都改變D.能級大小和能級上分子數(shù)都不變某體系可逆地作體積功的本質(zhì)是（）改變粒子能級的能量值，改變能級上粒子的分布B.C.17.分子的振動特征溫度比體系的通常溫度（17.分子的振動特征溫度比體系的通常溫度（）小 B．遠小 C．大 D．遠大氣體向真空膨脹，體積增大，引起（）AB．平動能級間隔增大，能級上的分子數(shù)不變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，熵增大C．平動能級間隔不變，能級上的分子數(shù)改變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，熵增大D．平動能級間隔增大，能級上的分子數(shù)不變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，熵增大粒子的配分函數(shù)q（）A．一個粒子的配分函數(shù)關于配分函數(shù)，下面哪一點是不正確的（）A粒子的配分函數(shù)q（）A．一個粒子的配分函數(shù)對一個粒子的玻耳茲曼因子求和粒子的簡并度和玻耳茲曼因子的乘積求和D物質(zhì)能以液態(tài)形式存在的最高溫度是（） 沸騰溫度Tb B．凝固溫度TfC．波義爾溫度TB D．臨界溫度TC表示氣體壓力除所取的單位不同有不同數(shù)值外，在實驗室或?qū)嶋H生產(chǎn)上還常有絕對壓系才是正確的（）A．絕對壓=大氣壓－表壓 B．絕對壓=大氣壓+表壓C．絕對壓=大氣壓－真空度 D．絕對壓=大氣壓+真空度對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是（） 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能BC．狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化D．對應于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)積功（）A．W>0 B．W=0C．W<0 D．無法計算25.25.體系經(jīng)過一個循環(huán)過程以后，其吉布斯函數(shù)的變化（）A．一定為正值 B．一定為零C．一定為負值 D．一定是溫度的函數(shù)得分評卷人復查人二、填空題（每空得分評卷人復查人二、填空題（每空1分，共10分）1molHCl(g在298，標準大氣壓力下溶于水，則 （填>，=或。系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后，系統(tǒng)的。Boltzmann公式。分子配分函數(shù)的分。最概然分布是。在分子配分函數(shù)的表達式中與壓力有關的。NH分子的平動、轉(zhuǎn)動、振動自由度分別。3雙原子分子在溫度很低時且選取振動基態(tài)能量為零，則振動配分函數(shù)值。忽略CO和N的振動運動對熵的貢獻差別，則N摩爾CO摩爾熵（>，=或2 2<）。35.已知CO的轉(zhuǎn)動慣量I=1.4510-26kgm2,k=1.3810-23JK-1,h=6.62610-34Js，則CO的轉(zhuǎn)動特征溫度。得分評卷人復查人三、簡答題（每小題得分評卷人復查人三、簡答題（每小題5分，共25分）什么是節(jié)流膨脹？得分得分簡述熵的物理意義。得分得分簡述Boltzmann分布。得分得分簡述量子產(chǎn)率。得分得分簡述光化學反應的特點。得分得分得分評卷人復查人 四、計算題（每小題得分評卷人復查人四、計算題（每小題10分，共40分）實驗測出具有下列電池反應的可逆電池，其電動勢與溫度的關系式為：Cd(s)+Hg2+=Cd2++2Hg(l)2E=[0.6708+1.02×10-4(t/℃-25)-2.4×10-6(t/℃-25)2]Vt求該反應在4℃時的rHm、rGm、rm。得分得分若有一個熱力學系統(tǒng)，當其熵值增加了0.418J/K時，試求系統(tǒng)微觀狀態(tài)的增加數(shù)占原1有微觀狀態(tài)數(shù)的比值（用1

表示。得分得分設有一個由極大數(shù)目的三維平動子組成的粒子系統(tǒng)，運動于邊長為a的立方容器內(nèi)，h2 0.10kT系統(tǒng)的體積，粒子質(zhì)量和溫度的關系為8ma