化學教案-化學反應(yīng)速率-教學教案

知識目標使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響；使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。能力目標培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。情感目標通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。教學建議化學反應(yīng)速率知識是學習化學平衡的基礎(chǔ)，學生掌握了化學反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。濃度對化學反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。關(guān)于濃度對化學反應(yīng)速率的影響：1．聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。（能提問復(fù)習初中知識化反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。（通提問復(fù)習高中所學化鍵知識學反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。（）確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。（）運動員的投籃作比喻。（以體的化學反應(yīng)為例讓生觀看hi分子幾種可能的碰撞模式（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果步說明化學反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。3動手實驗可教材中的演實驗改成邊講邊做后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律--增大反應(yīng)物濃度可以增大化學反應(yīng)速率。4．通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反的討論，并當堂課完成課后“習題二運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。教材分析遵照教學大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學生學習的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的層次層次要求。本知識點，按最新教材來講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學反應(yīng)速率的影響注聯(lián)系化學鍵的有關(guān)知識反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，教材配以分的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引

導(dǎo)學生理解濃度對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓（有氣體存在的反催劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內(nèi)容有更深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。本節(jié)重點是濃度對化學反應(yīng)速率的影響。難點是濃度對化學反應(yīng)速率影響的原因。教學設(shè)計示例知識目標1．使學生了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法。2．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。3使生能初步運用有效碰撞碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度壓強溫和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。情感目標通從宏觀到微觀，現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。能力目標培學生綜合運用知分析解決問題的能力養(yǎng)學生的思維能力讀表達能力。重點濃度化學反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。難點濃度化學反應(yīng)速率影響的原因。教學方法誘探究法教學過程第一課時[閱教材引]本章的主要內(nèi)容和學習本章的意義兩個問題：反應(yīng)進行的快慢－化學反應(yīng)速率問題。反應(yīng)進行的程度－化學平衡問題。意義：是學習化學所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。[錄]古代筑物受到腐蝕的錄片。[講]從片我們知道建物在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快?這是們第一節(jié)要研究的化學反應(yīng)速率問題。[板]第一節(jié)化反應(yīng)速率[指實驗[實驗2-1]等度鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)?，F(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。[講]不同化學反應(yīng)進行的慢不一樣，如何表示化學反應(yīng)速率呢？結(jié)論：不同的化學反應(yīng)有快有慢。[板]一、化學反應(yīng)速率1定義化反應(yīng)速率是用來量化學反應(yīng)進行快慢程度的常單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、達式：略[設(shè)]對于同一化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面

的練習。[投]練習：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為mol/l和3.0mol/l秒的度為mol/l的度為2.4mol/l，氨氣的濃度為mol/l。別氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒的化學反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？[計、思考3h2+n2=2nh3起始3.01.00濃度mol/l2s后2.40.80.4濃度mol/l[總]同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學反應(yīng)速率實質(zhì)是平均反應(yīng)速率。[過]下面研究影響化學反速率的因素。補充實驗：在三只試管里分別放入5ml相濃度的稀鹽酸加入長短細大致相同的銅絲，鐵絲。[講]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對化學反應(yīng)速率是如何影響呢？現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。[板]二、外界條件對化學反應(yīng)速率的影響[指實驗[實驗2-2]大理石不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給其中