初中化學(xué)-金屬化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)教學(xué)教學(xué)課件

金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題復(fù)習(xí)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

你有哪些方法鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金？說(shuō)出你的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論，并加以解釋。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。你能慧眼識(shí)黃金嗎你有哪些方法鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金？說(shuō)出你測(cè)密度比較密度大小1.加熱是否變黑2.稀硫酸等是否產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液是否生成銀白色固體，溶液變藍(lán)CuSO4溶液……△Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Cu+O2==2CuOZn+Cu

SO4=Zn

SO4+Cu是否生成紅色固體……鑒別黃銅與黃金的方法測(cè)密度比較密度大小1.加熱是否變黑2.稀硫酸等是否產(chǎn)生氣泡3知識(shí)回顧一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣金屬氧化物2、金屬+酸鹽+氫氣（條件是？）3、金屬+鹽新金屬+新鹽（條件是？）二、金屬活動(dòng)性順序1、有哪些應(yīng)用？2、金屬活動(dòng)性判斷的方法有哪些？知識(shí)回顧一、金屬的化學(xué)性質(zhì)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱☆判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；☆判斷金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣☆判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)生成新的金屬寫出常見金屬活動(dòng)性順序表,談一談金屬活動(dòng)性順序有哪些應(yīng)用？應(yīng)用：體會(huì)金屬活動(dòng)性的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）C

實(shí)戰(zhàn)演練1．為什么金屬鎂能在空氣劇烈燃燒？金屬鐵為什么不能在空氣中劇烈燃燒？2．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理？我來(lái)總結(jié)：金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度——

1決定于金屬本身的活動(dòng)性。實(shí)戰(zhàn)演練1．為什么金屬鎂能在空氣劇烈燃燒？金屬鐵為什么鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme??！Mg為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得住！Fe我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑點(diǎn)表表產(chǎn)生的氣泡

實(shí)戰(zhàn)演練根據(jù)此圖如何判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme?。g為什實(shí)戰(zhàn)演練

判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反應(yīng)試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?)A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞BB實(shí)戰(zhàn)演練判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱A、B、C三種金屬，根據(jù)下列1、兩種金屬的驗(yàn)證方法實(shí)戰(zhàn)演練設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱用實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu這兩種金屬的活動(dòng)性順序2、三種金屬的驗(yàn)證方法方案二：兩邊金屬，中間溶液

用Zn、FeSO4溶液、Ag方案三：兩邊溶液，中間金屬

用ZnSO4溶液、Fe、AgNO3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Zn、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。最簡(jiǎn)單的方法方案1：Fe、Cu、稀鹽酸；方案2：Fe、CuSO4溶液方案一：Zn、Fe、Ag、稀鹽酸（但要控制變量）1、兩種金屬的驗(yàn)證方法實(shí)戰(zhàn)演練設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性我總結(jié)判斷金屬活動(dòng)性的方法：1、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。2、根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的情況。3、根據(jù)金屬和鹽溶液是否反應(yīng)。我總結(jié)判斷金屬活動(dòng)性的方法：判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的順序反應(yīng)的先后順序是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)。或者說(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。實(shí)戰(zhàn)演練

將一定質(zhì)量的鐵粉放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）CD.無(wú)法確定

判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的順序反應(yīng)的先后順序是：在金屬活動(dòng)

中考備戰(zhàn)

1、一定量的鐵粉放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中一定含

，可能含有

。2、向AgNO3、

Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。往濾液中滴入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，則濾出的固體中一定含有的是

-----；濾液中一定含有的是

，一定不含

。CuFeAgFe(NO3)2

AgNO3中考備戰(zhàn)1、一定量的鐵粉放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后①實(shí)驗(yàn)1反映了同種金屬跟不同酸反應(yīng)的劇烈程度不同；實(shí)驗(yàn)Ⅱ則表明了_______________________

劇烈程度不同，原因是_______________課外學(xué)習(xí)小組為進(jìn)一步探究活潑金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，做了以下兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(見下圖)。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ后回答:不同金屬跟同一種酸反應(yīng)的鋅比鐵活潑中考備戰(zhàn)①實(shí)驗(yàn)1反映了同種金屬跟不同酸反應(yīng)的劇烈程度不同；實(shí)驗(yàn)Ⅱ則表②按照實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ設(shè)計(jì)思路，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究金屬與酸反應(yīng)的快慢因素，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。15℅稀鹽酸10℅稀鹽酸鐵粉鐵片中考備戰(zhàn)接觸面積不同的一種金屬跟同一種酸反應(yīng)同種金屬跟不同濃度的一種酸反應(yīng)②按照實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ設(shè)計(jì)思路，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究金屬與現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,則三種金屬：中考備戰(zhàn)⑴生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系：

﹥

﹥

;⑵生成氫氣的速率大小:

﹥

﹥

;

⑶金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：

﹥

﹥

。

甲乙乙乙丙甲甲丙丙現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的三種金屬Fe、Zn、Mg分別跟等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，下列圖像能正確表示生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系是：（）BZnMgFeFeMgZnFeMgZnFeMgZnABCD氫氣的質(zhì)量\g反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間氫氣的質(zhì)量\g氫氣的質(zhì)量\g氫氣的質(zhì)量\g中考備戰(zhàn)足量的三種金屬Fe、Zn、Mg分別跟等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的傾斜線：斜線越陡，說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)越快，其金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)2.足量金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)：如圖B

生成氫氣量相等1.等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)：如圖A

CAB反應(yīng)時(shí)間氫氣的質(zhì)量\g水平線：水平線越高，說(shuō)明生成的氫氣越多我總結(jié)(A)（B）傾斜線：斜線越陡，說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)越快，

談?wù)劚竟?jié)課你都有哪些收獲？你還有疑問(wèn)嗎？感悟收獲體驗(yàn)成功談?wù)劚竟?jié)課你都有哪些收獲？你還有疑問(wèn)嗎？感悟收獲體金屬的化學(xué)性質(zhì)本課小結(jié)只有在金屬活動(dòng)性順序中位于H之前的金屬，才能發(fā)生該反應(yīng)。1.和O2反應(yīng)2.和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3.和鹽溶液反應(yīng)強(qiáng)置換弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱K、Ca、Na除外。金屬的化學(xué)性質(zhì)本課小結(jié)只有在金屬活動(dòng)性順序中位于H之前的金屬金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)順序反應(yīng)條件反應(yīng)快慢金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題復(fù)習(xí)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

你有哪些方法鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金？說(shuō)出你的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論，并加以解釋。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。你能慧眼識(shí)黃金嗎你有哪些方法鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金？說(shuō)出你測(cè)密度比較密度大小1.加熱是否變黑2.稀硫酸等是否產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液是否生成銀白色固體，溶液變藍(lán)CuSO4溶液……△Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Cu+O2==2CuOZn+Cu

SO4=Zn

SO4+Cu是否生成紅色固體……鑒別黃銅與黃金的方法測(cè)密度比較密度大小1.加熱是否變黑2.稀硫酸等是否產(chǎn)生氣泡3知識(shí)回顧一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣金屬氧化物2、金屬+酸鹽+氫氣（條件是？）3、金屬+鹽新金屬+新鹽（條件是？）二、金屬活動(dòng)性順序1、有哪些應(yīng)用？2、金屬活動(dòng)性判斷的方法有哪些？知識(shí)回顧一、金屬的化學(xué)性質(zhì)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱☆判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；☆判斷金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣☆判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)生成新的金屬寫出常見金屬活動(dòng)性順序表,談一談金屬活動(dòng)性順序有哪些應(yīng)用？應(yīng)用：體會(huì)金屬活動(dòng)性的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）C

實(shí)戰(zhàn)演練1．為什么金屬鎂能在空氣劇烈燃燒？金屬鐵為什么不能在空氣中劇烈燃燒？2．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理？我來(lái)總結(jié)：金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度——

1決定于金屬本身的活動(dòng)性。實(shí)戰(zhàn)演練1．為什么金屬鎂能在空氣劇烈燃燒？金屬鐵為什么鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme??！Mg為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得??！Fe我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑點(diǎn)表表產(chǎn)生的氣泡

實(shí)戰(zhàn)演練根據(jù)此圖如何判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme?。g為什實(shí)戰(zhàn)演練

判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反應(yīng)試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?)A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞BB實(shí)戰(zhàn)演練判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱A、B、C三種金屬，根據(jù)下列1、兩種金屬的驗(yàn)證方法實(shí)戰(zhàn)演練設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱用實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu這兩種金屬的活動(dòng)性順序2、三種金屬的驗(yàn)證方法方案二：兩邊金屬，中間溶液

用Zn、FeSO4溶液、Ag方案三：兩邊溶液，中間金屬

用ZnSO4溶液、Fe、AgNO3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Zn、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。最簡(jiǎn)單的方法方案1：Fe、Cu、稀鹽酸；方案2：Fe、CuSO4溶液方案一：Zn、Fe、Ag、稀鹽酸（但要控制變量）1、兩種金屬的驗(yàn)證方法實(shí)戰(zhàn)演練設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性我總結(jié)判斷金屬活動(dòng)性的方法：1、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。2、根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的情況。3、根據(jù)金屬和鹽溶液是否反應(yīng)。我總結(jié)判斷金屬活動(dòng)性的方法：判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的順序反應(yīng)的先后順序是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)?；蛘哒f(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。實(shí)戰(zhàn)演練

將一定質(zhì)量的鐵粉放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）CD.無(wú)法確定

判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的順序反應(yīng)的先后順序是：在金屬活動(dòng)

中考備戰(zhàn)

1、一定量的鐵粉放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中一定含

，可能含有

。2、向AgNO3、

Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。往濾液中滴入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，則濾出的固體中一定含有的是

-----；濾液中一定含有的是

，一定不含

。CuFeAgFe(NO3)2

AgNO3中考備戰(zhàn)1、一定量的鐵粉放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后①實(shí)驗(yàn)1反映了同種金屬跟不同酸反應(yīng)的劇烈程度不同；實(shí)驗(yàn)Ⅱ則表明了_______________________

劇烈程度不同，原因是_______________課外學(xué)習(xí)小組為進(jìn)一步探究活潑金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，做了以下兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(見下圖)。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ后回答:不同金屬跟同一種酸反應(yīng)的鋅比鐵活潑中考備戰(zhàn)①實(shí)驗(yàn)1反映了同種金屬跟不同酸反應(yīng)的劇烈程度不同；實(shí)驗(yàn)Ⅱ則表②按照實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ設(shè)計(jì)思路，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究金屬與酸反應(yīng)的快慢因素，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。15℅稀鹽酸10℅稀鹽酸鐵粉鐵片中考備戰(zhàn)接觸面積不同的一種金屬跟同一種酸反應(yīng)同種金屬跟不同濃度的一種酸反應(yīng)②按照實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ設(shè)計(jì)思路，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究金屬與現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,則三種金屬：中考備戰(zhàn)⑴生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系：

﹥

﹥

;⑵生成氫氣的速率大小:

﹥

﹥

;

⑶金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：

﹥

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甲乙乙乙丙甲甲丙丙現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的三種金屬