化學平衡測試題

化學均衡測試卷試題化學均衡測試卷試題化學均衡測試卷試題化學反應速率和化學均衡單元測試一、選擇題〔共18小題，每題3分，共54分，每題只有一個選項切合題意〕1.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一樣狀況下測得反應速率，此中反應速率最快的是〔〕A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s2.在2L密閉容器中參加4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。假定經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，那么B的反應速率是〔C〕A．0.45mol/L·sB．0.15mol/L·sC．0.225mol/L·sD．0.9mol/L·s3.可逆反應抵達均衡的根來源因是〔〕A．反應混淆物中各組分的濃度相等B．正逆反應都還在持續(xù)進行C．正逆反應的速率均為零D．正逆反應的速率相等4.反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到均衡時，以下說法正確的選項是〔〕．通入罕有氣體使壓強增大，均衡將正向挪動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混淆氣體的均勻相對分子質量變小D．假定均衡時X、Y的轉變率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m以下是4位同學在學習“化學反應速率和化學均衡〞一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實質所發(fā)布的看法，你以為不正確的選項是〔〕化學反應速率理論是研究如何在一準時間內快出產(chǎn)品化學均衡理論是研究如何使用有限原料多出產(chǎn)品化學反應速率理論是研究如何提升原料轉變率化學均衡理論是研究如何使原料盡可能多地轉變?yōu)楫a(chǎn)品6.對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是〔〕A．提升反應物的均衡轉變率B．以相同程度改變正逆反應的速率C．增大正反應速率，減小逆反應速率D．改變均衡混淆物的構成7.右圖是對于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的均衡挪動圖象，影響均衡挪動的原由可能是〔〕．高升溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應物濃度，同時使用催化劑8.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)抵達均衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，那么〔C〕．均衡不挪動B．再達均衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達均衡時，C的體積分數(shù)增大D．再達均衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小9.以下事實不可以用勒夏特列原理解說的是〔〕A．溴水中有以下均衡Br2+H2OHBr+HBrO，當參加硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應，為提升氨的產(chǎn)率，理論上應采納降低溫度的舉措C．反應CO〔g〕+NO2〔g〕CO2〔g〕+NO〔g〕〔正反應為放熱反應〕，達均衡后，高升溫度系統(tǒng)顏色變深D．對于2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕，達均衡后，減小容器體積可使系統(tǒng)顏色變深10.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象以下右圖，如假定其余條件不變，不過在反應前參加適合的催化劑，那么其v-t圖象以下右圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中暗影局部面積相等⑧右圖中暗影局部面積更大，以上說法中正確的選項是〔〕A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦11.在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當反應達均衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是〔〕A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1D.SO3為0.4mol?L-112.〔2021全國II理綜，13〕在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗開端時放入容器內各組分的物質的量見下表：上述四種狀況抵達均衡后，n(CO)的大小次序是〔〕物質物質的量CO2H2COH2O實驗甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝?。颈郊譈．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙＝甲D．?。颈疽遥炯譞、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混淆，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,抵達均衡后，測得混淆氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，那么Y的轉變率最靠近于〔〕A.33%B.40%C.50%D.65%當以下反應抵達均衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，均衡必定不挪動的是〕A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)15.在兩個恒容容器中有均衡系統(tǒng)：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉變率。在溫度不變狀況下，均增添相同的A和C的物質的量，以下判斷正確的是〔〕A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大16.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中系統(tǒng)的?G=?H－T?S和?S的變化狀況是〔〕A.?G>0，?S<0B.?G<0，?S>0C.?G>0，?S>0D.?G<0，?S<017.某溫度下，反應SO(g)+1O(g)SO(g)的均衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，22312反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的均衡常數(shù)K2的值為〔〕A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-218.〔2021全國I理綜，11〕：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。假定反應物開端物質的量相同，以下對于該反應的表示圖不正確的選項是〔〕二、填空〔本題包含5個小題，共46分〕19.〔10分〕在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入

2L

抽閑的密閉容器中，每隔一準時間對該容器內的物質進行剖析，獲得以下表格：時間020406080100c(N2O4)c1c3abc(NO2)c2試填空：1〕該反應的化學方程式為_________________________________，抵達均衡時四氧化二氮的轉變率為________%。2〕20s時四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的均勻反應速率為________mol?L-1?s-1。3〕假定在相同狀況下最先向容器中充入的是二氧化氮氣體，要抵達上述相同的均衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol?L-1。20.〔6分〕將必定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣〔忽視CO2〕放入必定體積的密閉催化劑容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2加熱2SO3〔正反應放熱〕。反應抵達均衡后，將容器中的混淆氣體經(jīng)過過度NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將節(jié)余氣體經(jīng)過焦性沒食子酸的堿性溶液汲取O2，氣體的體積又減少了5.6L〔以上氣體體積均為標準狀況下的體積〕。〔計算結果保留一位小數(shù)〕請回復以下問題：〔1〕判斷該反應抵達均衡狀態(tài)的標記是_______?！蔡钭帜浮砤．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的耗費速率相等e．容器中混淆氣體的密度保持不變〔2〕欲提升SO2的轉變率，以下舉措可行的是_______?！蔡钭帜浮砤．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑d．高升溫度〔3〕求該反應抵達均衡時SO3的轉變率_______〔用百分數(shù)表示〕。21.〔12分〕在必定條件下，可逆反應A2(g)＋B2(g)2C(g)在一個密閉容器中抵達均衡時，測得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。假定A2、B2、C的起始濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1請確立：1〕a、g應知足的關系式為_________。2〕假定反應從正反應方向開始進行，當g＝_________，a有最大值為_________。3〕假定反應從逆反應方向開始進行，當b＝_________，a有最小值為_________。4〕b的取值范圍為________________。22.〔10分〕(1)化學均衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關系是：溫度高升，K值_________________。(填必定增大、必定減小、或可能增大也可能減小)?！?〕在一體積為10L的容器中，通入必定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生以下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，CO和H2O濃度變化如以下列圖，那么0～4min的均勻反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃時物質濃度〔mol·L-1〕的變化：時間COH2OCO2H2(min)00023c1c2c3c34c1c2c3c356〔3〕t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反應在4min～5min間，均衡向逆方向挪動，可能的原由是_________(單項選擇)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原由是_________(單項選擇)。a．增添水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增添氫氣濃度23.〔8分〕必定溫度和壓強下，

在容積為

VL

的密閉容器中充入

1molA

和1molB，保持恒溫恒壓下反應：

A(g)+B(g)

C(g)

△H<0。抵達均衡時，

C的體積分數(shù)為

40%。試回復相關問題：〔1〕升溫時，C的反應速率_______〔填“加速〞、“減慢〞或“不變〞〕?！?〕假定均衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，那么均衡

_______。A.必定向正反應方向挪動

B.必定向逆反應方向挪動C.必定不挪動

D.不必定挪動〔3〕假定使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入

2molA

和2molB，那么反應抵達