周測(cè)十一 分子的立體結(jié)構(gòu)

22322222+2班級(jí)：22322222+2

姓名：

分?jǐn)?shù)：高化上學(xué)周十試卷考查范圍：分子立體結(jié)構(gòu)

A．每個(gè)碳原子的p雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2軌道形成大π鍵第Ⅰ卷（選擇，共）

Ｃ．碳原子的三個(gè)sp

2

雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵一選題每只一選符合意每題4共64）1．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（）

Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p道與其它形成σ7σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道一個(gè)原子的軌道和另一個(gè)原子的軌道以及一個(gè)原A．HOB．CH2

4

．

4

D．NH4

+

子的p道和另一個(gè)原子的p軌道以頭碰頭”式重疊而成則下列分子中的σ鍵2.下列分子中，構(gòu)型不為直線形的是（）

是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的軌道以“頭碰頭方式重疊構(gòu)建而成的是A.CHD.HO22223．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

（）

A．H2

B.HClC.Cl

2

2A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH為p型雜化，而H是sp型雜化。3

8．下列分子的中心原子形成p雜化軌道的是（）B．分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。34

A．HOB．NH2

3

．CH24

D．

4．NH分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。3

9．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

B．兩個(gè)碳原子采用sp

2

雜化方式4．膦PH）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜3

每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的軌道形成π鍵

D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)的敘述正確的是（）3

10下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（）APH是非極性分子3

A．HOB．2

4BPH分子中有未成鍵的孤對(duì)電子3

SiH

4

D．NH4

+PH是一種強(qiáng)氧化劑3DPH分子的PH鍵是非極性鍵3

11下列分子的中心原子形成雜化軌道的是（）5在乙烯分子中有5σ鍵一個(gè)π鍵它們分別是（）

A．HOB．NH2

3

．CH24

D．

4A．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p道形成π鍵B．sp雜化軌道形成π鍵、未雜化的軌道形成σ鍵

12.下列物質(zhì)中不存在配位鍵的是（）．之間是p形成σ鍵，間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵

NH4

+

B.[Cu(NH)]3

C.NH3

D.H3D．C-C之間是形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p道形成的π鍵6.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

()

2––n–+班2––n–+

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分?jǐn)?shù)：13.與離子生成藍(lán)色離子，可利用該反應(yīng)檢Co；若溶液也含，為避免[Fe(NCS)]離子的紅色干擾，可在溶液中加入NaF將掩蔽起來(lái)。n這是由于生成了（）難溶的；3

B.難電離的FeF；3

C.難電離的[]；6

D.難溶的Fe(SCN)F214知Zn

的4s道和4p道可以形成sp

3

型雜化軌道那么[ZnCl]4

的空間構(gòu)型為（）A、直線形式上

B、平面正方形

、正四面體形

D、正八面體形15.在下列化學(xué)反應(yīng)：H+OH==HO；；HCl+NH==NHCl④22+(NH)+2NHCl⑤==Cu+Fe；⑥+HO==NaOH+242NH中，反應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是（）3A．①②④⑤⑥

B．②④⑤⑥

②④⑤

D．②16.既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（）4

B.NaOHC.H2

D.H2

班級(jí)：姓名：第Ⅰ卷（選擇，共）

分?jǐn)?shù)：（3Q的元素符號(hào)是，它屬于第

周期第

族，它的核外電子排布一選題每只一選符題。小分,共64分

為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；題號(hào)

12578

19.（1）在配離子[（SCN）]中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是，選項(xiàng)題號(hào)選項(xiàng)

910111213141516

2+的配體是．配離子[（HO）]2（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問(wèn)題：①NH中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化方式為3為，分子的立體構(gòu)型為．

雜化構(gòu)型第Ⅱ卷（非選題，共36分二非擇17.（每題1）試用雜化軌道理論說(shuō)明下列分子的雜化類型和幾何構(gòu)型．雜化；幾何構(gòu)型；（1）：2雜化；幾何構(gòu)型；（2）SiF：4雜化；幾何構(gòu)型；（3）BCl：3雜化；幾何構(gòu)型；（4）NF：3雜化；幾何構(gòu)型．（5）苯：18.XYZ、五種元素中X原子核外的M中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍Z地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大回答下列問(wèn)題：（1）X、Y