《無機及分析化學(xué)》期中試卷(考試)

常熟理工學(xué)院2011～2012學(xué)年第一學(xué)期《無機及分析化學(xué)》期中考試試卷試題總分：100分 考試時限：120分鐘題號題號一二三四五總分閱卷人得分一、選擇題（每空1分，共20分）a a b 3 41.已知K(HAc)=1.8105，K(HCN)=6.171010，K(NH)=1.8105濃度相同的NaCl，NHAc，NaAc和NaCN水溶液，按它們的c(H+)從大到小排列的順序為：……( )a a b 3 4A.NaCl>NaAc>NH4Ac>NaCN； B.NaAc>NaCl≈NH4Ac>NaCN；C.NaCl≈NH4Ac>NaAc>NaCN； D.NaCN>NaAc>NaCl≈NH4Ac。3 2.下列各各實驗數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字為四位的是……..……….…….( A.c(H+)=0.0205； B.pH=10.42； C.w(CaCO)=92.12%；D.pK3 3.0.01mol.L-1某一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是………………( )A.Kθ≥10-6； B.Kθ≥10-8； C.Kθ≥10-6； D.Kθ≥10-8。a a b ba 3 2 3 a1 2 34.使人體血液pH值維持在7.35左右的主要緩沖系統(tǒng)是………………...……….…( A.NaAc+HAc[K(HAc)=1.8105]； B.NaHCO+HCO[K (HCO)=4.3107]；a 3 2 3 a1 2 32 3 3 a2 2 3 4 3 2 b 3 C.NaCO+NaHCO[K (HCO)=5.61011]；D.NHC1+NHHO[K(NHHO)=1.77105]2 3 3 a2 2 3 4 3 2 b 3 5.下列稀溶液，滲透壓最小的………………( )2A.0.02molL1NaCl；B.0.02molL1CaCl；C.0.02molL1HAc；D.0.02molL1葡萄糖。2cKa ac(H+)通常用簡式c(HcKa a

進行計算但需滿足( )a a w a a w a a a a w a A.cK20K ；B. cK20K ； C.c/K500； D.cK20K c/K500a a w a a w a a a a w a 7.某弱酸型指示劑(HIn)的pK(HIn)=其理論變色范圍為( A.2.0~3.0； B.3.0~5.0； C.4.0~5.0； D.9.0~11.0。8.標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物…………………( )A.硼砂和EDTA； B.草酸和KCrO；C.

和草酸； D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀。2 27 3已知汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)NO(g)+CO(g)1/2N2+CO2(g)的rHm(298.15K)<0NO和CO達到最大轉(zhuǎn)化率可采取的措施是…………………( )A.低溫低壓； B.高溫高壓； C.低溫高壓； D.高溫低壓。10.根據(jù)熱力學(xué)知識下列定義中不正確的是…….…………………..….…( A.fGm(H2,g)=0；B.fGm(H+,aq)=0；C.fHm(H,g)=0；D.fHm(H2,g)=。5.0g某聚合物溶于400cm3水中，20℃時的滲透壓為100Pa，則該聚合物的分子量為…………..……..( )A.4.0×106； B.3.0×105； C.2.1×104； D.3.0102。12.難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液在敞開系統(tǒng)中保持沸騰時它的沸點…….……( )A.不斷上升； B.不變； C.不斷下降； D.無法預(yù)測。某反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為35若反應(yīng)條件不變加入催化劑此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是……..…( )大于35%； B.等于35%； C.小于35%； D.無法確定。PAGEPAGE5/5在下列多元酸或混合酸中用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時出現(xiàn)兩個滴定突躍的是…………..( A.H2S(Ka1=1.3107,Ka2 =7.11015)；B.H2C2O4(Ka1=5.9102, Ka2=6.4105)；C.H3PO4(Ka1=7.6103，Ka2=6.3108，Ka3=4.41013)；D.HCl+氯乙酸(Ka=1.4103)。0.1000mol/LNaOH20ml同濃度的HClpH4.30～9.70NaOHHCl溶液的濃度都為0.01000mol/L那么突躍范圍的pH值是( )A．5.30～8.70； B.3.30～10.70； C.4.30～9.70； D.5.30～9.70。16.在H2S水溶液中各離子濃度關(guān)系正確的…………..…………….…………...( A.c(S2)=2c(H+)；B.c(HS)≈c(H+)； D.c(H2S)≈c(S2)； C.c(H2S)≈c(H+)+c(HS)。17.下列操作不能消除系統(tǒng)誤差是…………( )校正儀器； B.對照試驗； C.空白試驗； D.增加實驗測定次數(shù)。18.在0.05molL1HCN溶液中若有0.01%的HCN解離解離常數(shù)為…………..………………...( A.5×1010； B.5×108； C.5×106； D.5×107。19.下列溶液的pH近似計算不受溶液濃度影響的是………………..………..……( )A.HCN； B.NaCN； C.NH4Cl； D.NaHCO3。20.某放射性物質(zhì)的t1/2=81g該放射性物質(zhì)經(jīng)24h后還剩下…………………( )A.1/2g； B.1/3g； C.1/4g； D.1/8g。二、判斷題（每題1分，共10分）催化劑改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能但不能改變反應(yīng)的rG m………….……….…( )同離子效應(yīng)可以增大電解質(zhì)溶液的pH 值，也可以減小其pH 值，但一定會使電解質(zhì)的解離度降低…………………..…..( 3.質(zhì)量相同的2和在同溫同壓下它們的體積比為78………………..……( )4.在分析實驗中數(shù)據(jù)的精密度愈好則該測量結(jié)果的準(zhǔn)確度愈高……..( ) 化學(xué)反應(yīng)3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，當(dāng)其速率方程式中各物質(zhì)濃度均為1.0mol·時，其反應(yīng)速率系數(shù)在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率…………….….…………..…..( )弱電解質(zhì)的濃度越低則解離出的弱酸根離子濃度越小解離度也越小………...……….( )對難揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液其依數(shù)性公式(如Tb=KbbB)中的bB應(yīng)該是稀溶液中所有溶質(zhì)質(zhì)點的質(zhì)量摩爾濃度的總和………………….…..( 緩沖溶液用水適當(dāng)稀釋時溶液的pH值基本不變但緩沖容量減小………( )在某溶液中加入甲基橙指示劑后溶液顯黃色則該溶液一定呈堿性……………….………………...…...( )實驗測得某食鹽溶液NaCl的解離度為87%說明還有13%的NaCl未解離…………….…...( )三、填空題（每空1分，共32分）在大量無機鹽作用下，蛋白質(zhì)從溶液中沉淀析出的現(xiàn)象稱為 。把0℃的冰塊放入1℃的1molL1NaCl溶液中，冰塊將 。判斷下列過程的熵變S是正值還是負值(填+、號)：少量食鹽溶于水；(2)活性炭表面吸附氧氣 ；(3)C(s)+1/2O2(g)CO(g) 。滲透現(xiàn)象所必備的條件是(1) ；(2) 。2A(g)+B(g)→C(gB的起始濃度分別為0.010mol·-1和0.0010mol·-1時反應(yīng)速率為5.010-9mol·-1·s-1則該反應(yīng)的速率方程式為 _，反應(yīng)速率系數(shù)k= _。物理量熱量Q、溫度T、體積H、壓力G、功、熵S其中不屬狀態(tài)函數(shù)的。0.20mol/LNaOH0.l0mol/LpKa1=3.04，pKa2=4.37)常量滴定管的體積誤差為0.1mL，在滴定分析中至少應(yīng)消耗 mL滴定劑才符合滴定誤差不大于0.1%要求。(以下每空2分)2 3 2 3 2 2 3 2 2 3 a1 9.(已知HCO的K=4.2×107，K=5.6×1011)以酚酞為指示劑用0.10molL1HCl溶液滴定0.10molL1NaCO溶液，滴定終點的pH為 ；在滴定某NaCO試樣的實驗中消耗23.87mLHCl，T(NaCO/HCl)=0.01238gmL1，則試樣中含NaCO g，該HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度c=molL1(NaCO的相對分子質(zhì)量M2 3 2 3 2 2 3 2 2 3 a1 25

+CO2CaCO+SO2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= ；該反應(yīng)的G =4 3 3 4 r msp kJmol1。(sp

(CaCO3

)=4.96×109，Ksp

(CaSO4

)=7.10×105)測得某鐵礦中鐵的百分含量為：33.64、33.83、33.40、33.50。經(jīng)計算該測定的相對平均偏差dr為 標(biāo)準(zhǔn)偏差s，變異系數(shù)CV。Na2CO3水溶液的質(zhì)子平衡式為。某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去VmL，繼以甲基橙為指示劑，耗去VmL。已知V<Vl 2 1 2。四、簡答題（10分）以下說法是否恰當(dāng)？為什么？(6分)放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)；S小于零的反應(yīng)均不能自發(fā)進行；冰在室溫下自動融化為水是熵增起了重要作用的結(jié)果。在下表變化方向欄內(nèi)用箭頭指示變化方向：(4序號 可逆反應(yīng) H 操作 變化方向(1)2SO(g)+O(g) 2SO(g) <0 加熱 ( )2 2 3C(s)+H2NHCl(s)4

CO(g)+H(g)>0 冷卻 ( )2NH(g)+HCl(g) >0 加壓 ( )3(4)NO(g) 2NO(g) <0 減壓 ( )24 2五、計算題（28分）1.(7分)密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在1500K條件下達到平衡。如始態(tài)p(NO)=150kPa，p(O2)=450kPa，p(NO2)=0；平衡時p(NO2)=25kPa。試計算平衡時p(NO)，p(O2)的分壓及平衡常數(shù)。2.(7分)298.15K時，分解反應(yīng)：Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)已知G/kJmol1f m437.210.8394.4求：(1)反應(yīng)的K(298.15K)；(2)室溫