20182019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)822化學(xué)能與電能含解析新人教必修2

20182019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)82.2化學(xué)能與電能含解析新人教版必修220182019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)82.2化學(xué)能與電能含解析新人教版必修220182019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)82.2化學(xué)能與電能含解析新人教版必修2課時(shí)作業(yè)8化學(xué)能與電能一、選擇題1．相關(guān)原電池的以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極B．在原電池中負(fù)極發(fā)生復(fù)原反響C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向挪動(dòng)D．原電池中正極必定是不開朗金屬【答案】C2．對化學(xué)電源的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．化學(xué)電源比火力發(fā)電對化學(xué)能的利用率高B．化學(xué)電源所供給的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C．化學(xué)電源均是安全、無污染的D．化學(xué)電源即為可充電電池【解析】因?yàn)槭腔瘜W(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)變，節(jié)儉了很多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源對化學(xué)能的利用率比火力發(fā)電高得多，但火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位；化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源假如任意拋棄，將會(huì)給環(huán)境帶來嚴(yán)重的污染；有些化學(xué)電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可以充電的(如干電池)。【答案】A3．以下說法中正確的選項(xiàng)是()①燃料電池的反響物可不積蓄在電池的內(nèi)部②鋅錳干電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池③鋰電池是新一代可充電電池④燃料電池作為汽車驅(qū)動(dòng)能源已研制成功A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④【解析】燃料電池與干電池或蓄電池的主要差異就在于反響物不是積蓄在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備供給燃料和氧化劑等?！敬鸢浮緽4．如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極漸漸變粗，B極漸漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是以下各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液【解析】A極漸漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子獲得電子后在A極上析出；B極漸漸變細(xì)，說明B極為原電池的負(fù)極，失掉電子后變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液中。A和B中的反響為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細(xì)，B中A極不變。C和D兩項(xiàng)中的反響為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，此中C中A極變細(xì)，D中A極變粗?！敬鸢浮緿5．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【解析】由題目中所給圖示可知，甲中形成閉合回路，符合形成原電池的條件。銅的開朗性比鋅弱，故銅作正極，發(fā)生電極反響為2H＋＋2e－===H2↑；乙不可以組成閉合回路，不可以形成原電池，只在鋅片上發(fā)生反響：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，因?yàn)槎叨己馁M(fèi)H＋，故溶液的pH都增大。因?yàn)樵姵氐男纬桑始椎姆错懰俾时纫业目??！敬鸢浮緾6．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以下：由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性次序是()A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c【解析】裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬易失掉電子形成離子，故a極金屬比b極金屬開朗；裝置二沒有形成原電池，可知b比c開朗，且c位于金屬活動(dòng)性次序表中氫的后邊；裝置三和四均形成原電池，易知d比c開朗，d比a開朗。所以四種金屬的活動(dòng)性次序?yàn)閐>a>b>c，應(yīng)選C?！敬鸢浮緾7．按以以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥【解析】依據(jù)圖中裝置可判斷，F(xiàn)e、Ag、AgNO3組成的原電池中，開朗金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，①正確、②錯(cuò)誤；在負(fù)極上金屬鐵自己失電子，即a棒質(zhì)量減少，③正確；正極b棒上析出金屬銀，即b棒質(zhì)量增添，④錯(cuò)誤；負(fù)極上金屬鐵自己失電子，正極Ag上析出金屬銀，所以溶液的質(zhì)量是增添了Fe，可是析出了Ag，在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等狀況下，析出的金屬質(zhì)量多，所以溶液質(zhì)量減少，但不可以為零，⑤錯(cuò)誤。A正確?！敬鸢浮緼8．已知空氣—鋅電池的電極反響為鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，據(jù)此判斷，鋅片是()A．正極并被復(fù)原B．正極并被氧化C．負(fù)極并被復(fù)原D．負(fù)極并被氧化【解析】Zn失電子作負(fù)極，被氧化?！敬鸢浮緿9．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反響將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下邊對于甲烷燃料電池的說法正確的選項(xiàng)是()A．負(fù)極反響式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負(fù)極反響式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．跟著放電的進(jìn)行，溶液的氫氧根濃度不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極挪動(dòng)【解析】O2＋2H2O＋4e－===4OH－應(yīng)為正極反響式。燃料氧化生成的二氧化碳不可以能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反響轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓岣?。所以?fù)極反響式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。因?yàn)椴糠謮A液和二氧化碳反響，所以溶液的c(OH－)將減小。【答案】D10．廢電池辦理不妥不只造成浪費(fèi)，還會(huì)對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你以為不正確的選項(xiàng)是()A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B．碳棒拿出洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有NH4Cl等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥施用【解析】固然氯化銨是一種化學(xué)肥料，但電池內(nèi)部還有其余有害物質(zhì)，假如用作化肥，會(huì)污染土壤，進(jìn)入生物鏈后，影響人體健康?！敬鸢浮緿二、非選擇題11．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不停溶解C的質(zhì)量增添A上有氣體產(chǎn)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答以下問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反響式是________________________________________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反響式是________________________________________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序是________________?！敬鸢浮?1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)變大(4)D>A>B>C12．利用反響Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。(1)采用________為負(fù)極，________為正極，電解質(zhì)溶液為____________。(2)寫出電極反響式：負(fù)極________________________，正極____________________。(3)在方框中畫出裝置圖：【解析】題給反響中Fe3＋獲得電子生成Fe2＋(Fe3＋＋e－===Fe2＋)，是氧化劑，所以電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；在此反響中Cu失掉電子生成Cu2＋(Cu－2e－===Cu2＋)，是復(fù)原劑，銅作負(fù)極，再選擇比Cu不開朗的金屬或石墨棒作正極。畫原電池的裝置圖時(shí)，要標(biāo)出電解質(zhì)溶液、電極資料，還要形成閉合回路?！敬鸢浮?1)銅石墨(或鉑等)FeCl3溶液(2)Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(3)13．Zn—MnO2干電池應(yīng)用寬泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混淆溶液。(1)該電池的負(fù)極資料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2—NH4Cl混淆溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加快其電極的腐化，其主要原由是____________________。欲除掉Cu2＋，最好采用以下試劑中的________(填字母)。A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O【解析】(1)負(fù)極是失電子的一極，Zn失電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。(2)鋅與復(fù)原出來的Cu組成銅鋅原電池而加快鋅的腐化。除雜的基本要求是不可以引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2＋置換為單質(zhì)而除掉?！敬鸢浮?1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與復(fù)原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐化B14．以以以下圖所示，可形成氫氧燃料電池。平常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答以下問題：(1)酸式電池的電極反響：負(fù)極________________，正極____________；電池總反響：____________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)堿式電池的電極反響：負(fù)極________________，正極______________；電池總反響：________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)?！窘馕觥?1)正極上，O2得電子變?yōu)镺2－，溶液中O2－不可以獨(dú)自存在；酸性條件下與H＋聯(lián)合生成H2O；負(fù)極上，H2失電子變?yōu)镠＋，H＋進(jìn)入電解質(zhì)溶液。電池總反響為H2和O2生成H2O的反響，因?yàn)橛蠬2O生成，溶液將漸漸變稀，故pH增大。(2)正極上，O2得電子變?yōu)镺2－，溶液中O2－不可以獨(dú)自存在，堿性條件下與H2O分子聯(lián)合生成OH－；負(fù)極上，H2失掉電子變?yōu)镠＋，堿性條件下H＋不可以大批存在，與OH－聯(lián)合生成水。電池總反響也是H2和O2生成水的反響。相同，因?yàn)橛兴桑琧(OH－)變小，pH變小。【答案】(1)2H2－4e－===4H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O2H2＋O2===2H2O變大(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2＋O2===2H2O變小15．氫氣是將來最理想的能源。科學(xué)家近來研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解獲得氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑，制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答以下問題：(1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。分解海水的反響屬于________反響(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反響為2H2＋2O2－－4e－===2H2O，則A極是電池的________極