高一化學下學期期末考試試題(創(chuàng)新班)-人教版高一全冊化學試題

.江西省高安中學2014-2015學年度下學期期末考試高一年級化學試題（創(chuàng)新班）可能用到相對原子質量：H1、C12、O16一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共48分)1．某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（）A．弱電解質B．強電解質C．非電解質D．不能夠確定其種類2．250C，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－18，以下說法正確的選項是（）A．該溶液的pH必然是9B．該溶液可能pH=5C．該溶液的pH可能是7D．不會有這樣的溶液-1310倍，以下粒子濃度減小最多的是（）3.將濃度為0.1mol·L的CHCOOH溶液稀釋--C．CHCOOH+A．CHCOOB．OHD．H334．0.01mol·L-1NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L-1Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的（）A．10倍B．20倍C．1倍D．1倍10205．以下說法正確的選項是（）A．在常溫下，放熱反應一般能自覺進行，吸熱反應都不能夠自覺進行B．NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自覺進行，原因是系統(tǒng)有自覺地向凌亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自覺性有關，因此焓變或熵變均能夠單獨作為反應自覺性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，能夠改變化學反應進行的方向6．以下熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6kJmol1B．CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H802.3kJmol1C．2C8H18(g)25O2(g)16CO2(g)18H2O(1);H5518KJmol1D．CO(g)1O2(g)CO2(g)H283kJmol127.100mL6mol·L－1H2SO4跟過分鋅粉反應，在必然溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生.專業(yè)..成氫氣的總量，可向反應物中加入適合的（）A．Na2CO3(s)B．水C．硝酸鉀溶液D．鹽酸8．可逆反應：3A（g）3B（？）+C（？）（正反應為吸熱反應），隨著溫度高升，氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則以下判斷正確的選項是（）A．若C為固體，則B必然是氣體B．B和C必然都是氣體C．B和C可能都是固體D．B和C不能能都是氣體9．以下說法或表示方法中正確的選項是（）A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完好燃燒，后者放出的熱量多B．由單質A轉變成單質BH119kJmol1，可知單質B比單質A牢固C．稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJmol1D．在25C、101kPa時，2gH2完好燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示2H燃燒熱的化學方程式為2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol124+2)的比值近似為（）10．將pH=5的HSO溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c(H)與c(SO4A．1:1B．1:2C．10:1D．2:111．已知反應2AB+3C，在200－1－10C進行時其v(A)=5mol·L·s。若是溫度每高升10C，此反應速率增大到原來的2倍。則當其他條件不變時，溫度升至500C時，此反應的化學反應速率v(C)是（）A．20mol·L－1·s－1B．40mol·L－1·s－1C．60mol·L－1·s－1D．150mol·L－1·s－112．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關系是（）A．2:1B．100:1C．1:100D．無法確定在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和xmolB，發(fā)生反應：A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)。當x在必然范圍內變化時，均能夠經過調治反應器的溫度，使反應達到平衡時保持.專業(yè)..容器中氣體總物質的量為5mol。若使初步反應向正方向進行，則x的取值范圍是（）A．1＜x＜2B．1＜x＜5C．2＜x＜4D．2＜x＜514．反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在必然溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如右圖所示，以下表達中必然正確的選項是（）①m+n>p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n>p④x點比y點時的反應速率慢⑤若高升溫度，該反應的平衡常數增大A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤15．已知可逆反應aA+bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如右圖所示，以下說法正確的選項是（）A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡B．該反應在T2溫度時未達到化學平衡C．高升溫度，平衡會向正反應方向搬動D．該反應的正反應是放熱反應16．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為YkJmol1，則1molC與2反應生成的反應熱H為（）OCOA．YkJmol1B．(5X0.5Y)kJmol1C．(10XY)kJmol1D．(10XY)kJmol1二、非選擇題（共52分）17．（7分）（1）．250C時，①0.1mol·L-1的鹽酸②0.2mol·L-1的硫酸③0.1mol·L-1的醋酸④-1的氨水-1的NaOH溶液⑥0.1mol·L-12溶液，其pH由小到0.1mol·L⑤0.1mol·L的Ba(OH)大的序次是_____（填序號）2）以下物質中①NaCl②BaSO4③H2SO4④KOH⑤石墨⑥H2CO3⑦CH3COOH⑧NH3·H2O⑨蔗糖⑩酒精11SO○12Cu○13Cl○214CO○其中屬于強電解質的有____________；其中屬于22，弱電解質的有____________；其中屬于非電解質的有___________。.專業(yè)..（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pHA____pHB（填“＞”“＝”或“＜”）。現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積VA_______VB.（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）250C時，若10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混雜后，溶液的pH=7，則混雜前，該強堿溶液的pH與強酸溶液pH之間應滿足的關系是_______________。18．（10分）由等物質的量的X氣體和Y氣體組成的混雜氣體，在必然條件下進行以以下列圖所示的反應：X(g)+Y(g)nZ(g)經時間t后，產物Z氣體在反應混雜物中的物質的量百分數與溫度的關系以下列圖，經解析可知：1）該化學反應的正反應方向是_______熱反應。2）T1表示該反應在時間t內可達平衡的_______（填“最高”或“最低”）溫度。3）在T＜T1的某一溫度內，該反應_________（填“能”或“不能夠”）建立平衡。（4）在溫度T2時增大壓強，達新平衡時ω(Z)將增大，則系數n的值是_______，向_____搬動。19．（14分）在必然條件下，將2molA和2molB混雜于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：3A(g)+B（g）xC(g)+2D(g)。2min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD,同時測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?）x=______；用D的濃度變化表示的化學反應速率為_____________。2）A的平衡濃度為_______，B的轉變率為__________。3）若是增大體系的壓強，則平衡系統(tǒng)中C的體積分數將____（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若是上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，初步時加入C和D各4mol，要使平衡時各物3質的體積分數與原平衡時完好相同，則還應加入______物質________mol（6分）以下列圖，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，初步時，V（A）＝V（B）＝aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自覺生下述反應：X+Y2Z+W△H＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達到平衡時，V（A）＝1.2aL，試回答：1）A中X的轉變率α(A)＝________；2）A、B中X轉變率的關系：α(A)_________α(B)（填“＞”、“＝”“＜”）；.專業(yè)..（3）打開K，一段時間又達到平衡時，A的體積為_______L（連通管中氣體體積不計）21．（8分）發(fā)射航天器常以聯氨（N2H4）為燃料，NO2為推進劑，燃燒生成氮氣和水蒸氣，火焰溫度可達2700C，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.7KJmol1①N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534KJmol1②H2O(g)H2O(1)H44kJmol1③2H2O2(1)2H2O(1)O2(g)H196.4KJmol1④1H2(g)1F2(g)HF(g)H269KJmol1⑤22H2(g)1O2(g)H2O(g)H242KJmol1⑥2請回答以下問題：（1）對N2H4和NO2反應的說法不正確的選項是（）A．N2H4與NO2反應時NO2作氧化劑B．氮氣既是氧化產物，又是還原產物C．生成1molN2轉移8mol電子D．該反應的熱化學方程式為2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)1135.7KJmol12）過去也曾用H2O2為助燃劑。試寫出N2H4和H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：。若生成1mol液態(tài)水放出熱量kJ（3）有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大。試寫出聯氨與氟氣反應的熱化學方程式：。22．（7分）在必然溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）。若反應達平衡后，測得混雜氣體的體積為7體積，據此回答以下問題：（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，若是反應達到.專業(yè)..平衡后混雜氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完好相同，那么：①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應初步時將向_______（填“正”或“逆”）反應方向進行。②若需規(guī)定初步時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是______。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混雜氣體為6.5體積，則可采用的措施是______，原因是.專業(yè)..江西省高安中學2014-2015學年度下學期期末考試高一年級化學（創(chuàng)新班）答案一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共48分)題號12345678答案CBCCBDBA題號910111213141516答案CCCDCBDB二、非選擇題（共52分）17．（7分）（1）②①③④⑤⑥（2）①②③④⑥⑦⑧⑨⑩11○○143）＜＜4）PH酸＋PH堿＝1318．（10分）（1）放（2）最低（3）不能夠