2022-2023學年福建省泉州市美仁中學高二化學測試題含解析

2022-2023學年福建省泉州市美仁中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3參考答案：C【考點】同分異構現象和同分異構體；取代反應與加成反應．【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：A、正丁烷有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯誤；B、異丁烷中的三個甲基相同，則有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯誤；C、新戊烷中的四個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故C正確；D、異戊烷中左邊的兩個甲基相同，則有四種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯誤；故選C．2.在人類認識、研究有機物方面，化學家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻。下列說法不正確的是A．化學家貝采里烏斯合成了醋酸，首次打破了有機物和無機物的界限B．化學家李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質量分數C．甲烷與氯氣的反應屬于自由基型鏈反應D．化學家海維西運用同位素示蹤法來研究有機化學反應歷程，獲得諾貝爾化學獎參考答案：A略3.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是

(

)A．摩爾質量g/mol

B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略4.下列各物質的同分異構體中，不能形成順、反異構體的是A．1，1—二氯乙烯

B．丙烯

C．1—丁烯

D．2—戊烯參考答案：B5.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反應，此時Al(OH)3的物質的量為（

）A．1mol

B．1．33mol

C．1．67mol

D．0參考答案：D略6.(2013·南京高三二次模擬)(12分)目前市場上大量礦泉水、食用油等產品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應原理如下：實驗過程如下：步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計。依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇。緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應15min。步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾。步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。步驟4：將濾液轉移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網上加熱煮沸。步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL11HCl酸化，酸化結束，體系呈白色漿糊狀。步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數次至濾出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥。(1)步驟1反應過程中的現象是______________________。(2)步驟2是為了分離出________。(3)步驟3抽濾需要用到的主要儀器有__________________。(4)步驟4加沸石的目的是__________________________。(5)步驟5用鹽酸酸化的目的是_______________________。(6)步驟6用丙酮洗滌的目的是_______________________。參考答案：(1)固體溶解，有氣泡產生(2)乙二醇(3)布氏漏斗、吸濾瓶(4)防止暴沸(5)將對苯二甲酸鈉轉化為對苯二甲酸(6)便于干燥7.純堿和小蘇打都是白色固體，在日常生活中都可以找到。要將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色C．用水杯各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應劇烈的程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀參考答案：C略8.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．Na2O和Na2SO3都屬于氧化物參考答案：B9.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中不正確的是（

）

A．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略10.在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（

）A.0.3mol·L-1·s-1

B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1

D.0.8mol·L-1·s-1參考答案：A略11.下列變化過程不可逆的有A．蛋白質的鹽析

B．乙酸的電離

C．蛋白質的變性

D．酯的水解參考答案：C略12.具有相同原子數和價電子數的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略13.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（

）A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．氯化鐵參考答案：D略14.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與CO2的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略15.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是(

)A.2.5molC

B.2molA、1molB和10molHe（不參加反應）C.1.5molB和1.5molC

D.2molA、3molB和3molC

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A、滴定管內液面的變化

B、錐形瓶內溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

由此造成的測定結果

(偏高、偏低或無影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

mL（6）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：（1）紅色、無色

（2）B

（3）待測液潤洗錐形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準鹽酸潤洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。⑤

▲

。⑥

▲

。⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。⑧用少量乙醇洗滌并涼干。（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：

▲

。（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：

▲

。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。右圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10?39）。下列說法正確的是

▲

（選填序號）。a．FeOOH中鐵為+2價b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：

▲

。（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙）。參考答案：（12分）（1）S2－+2H+=H2S↑(2分)（2）減少過氧化氫的分解(2分)（3）cd(2分，漏選得1分，錯選不給分)（4）上層清液呈無色（答靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成也給分）(2分)（5）⑤過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性(2分)。⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)。

略18.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=?99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）該反應450℃時的平衡常數

500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）下列描述中能說明上述反應已平衡的是：

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化（5）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡

移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”

或“不”)，參考答案：（1）無

降低（2）?198

（3）大于；（4）bd

（5）向正反應方向略19.下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）；