2022年安徽省滁州市部分示范高中化學高一上期中質量檢測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉應保存在煤油中B．氯水盛放在無色細口瓶中C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存2、決定氣體物質體積大小的主要因素是（）①溫度②所含微粒數目③微粒本身大?、軌簭夾．②③④ B．①②④ C．①③④ D．②④3、下列有關焰色反應操作的描述正確的是（）A．在觀察焰色反應時均要透過藍色鈷玻璃片，以便排除鈉元素的黃光的干擾B．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色反應C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na+，沒有K+4、下列物質加入溴水中，水層不能變成無色的是A．鎂粉 B．碘化鉀 C．苯 D．四氯化碳5、下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸6、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO7、下列物質分離的方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙8、已知反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B．I2在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化產物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數之比為1:59、下列關于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL10、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣11、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數相等 C．分子數相等 D．質量相等12、氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是A．AlN中氮的化合價為-3B．上述反應中，每消耗1molN2需轉移3mol電子C．AlN的摩爾質量為41gD．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑13、下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－14、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示。根據標簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A．該注射液屬于一種分散系B．該注射液中葡萄糖的質量分數為5%C．500mL該注射液質量為25gD．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.28mol/L15、已知在鹽酸中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是()A．將通入溶液中，可發(fā)生反應B．每1個在鹽酸中被氧化為時轉移2個電子C．溶液能將KI溶液中的氧化D．具有較強的氧化性，可以將氧化為16、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質的量濃度為__________mol?L-1b．經計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．20、某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。21、（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數最多的是（填寫序號，下同）____，原子數最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質的有___________________；非電解質的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移方向和數目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、鈉與水、氧氣極易反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導致氯水失效，應避光保存，即應該放在棕色試劑瓶中，B錯誤；C、漂白粉中含有次氯酸鈣，極易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正確；D、溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，D正確。答案選B。【點睛】本題考查化學試劑的保存，注意化學試劑的保存與物質的性質有關，學習中注意相關知識的積累。2、B【解析】

影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，微粒數目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強、所含微粒數目，

所以B選項是正確的。3、B【解析】

A．在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，其他元素不需要，故A錯誤；B．取一根潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除氣體顏色的干擾，再蘸取NaCl溶液，進行焰色反應，故B正確；C．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，而不是稀硫酸，故C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明含有Na+，無法確定是否含有K+，故D錯誤；綜上所述答案為B。4、B【解析】

A.

鎂粉與溴水反應，溶液接近無色，故A不符合；B.溴水與碘化鉀反應生成碘單質，溶液顏色加深，故B符合；C.溴水與苯混合分層，水層接近無色，故C不符合；D.溴水與四氯化碳混合分層，水層接近無色，故D不符合；答案選B。5、D【解析】

A、鹽酸是強酸，要拆成離子，離子方程式為H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化學式，離子方程式為：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以離子方程式不同，故A不符合題意；B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以離子方程式不同，故B不符合題意；C、碳酸鈉溶液與硝酸、碳酸鈣與硝酸，離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以離子方程式不同，故C不符合題意；D、石灰石與硝酸或鹽酸都生成可溶性鹽，離子方程式均為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合題意；答案選D?！军c睛】明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質、氣體、沉淀、弱電解質、絡合物、氧化物都寫化學式，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉移電子守恒。6、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。7、A【解析】

A．萃取劑應與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯誤；B．蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A。【點睛】本題考查物質的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質的性質的異同，為解答該類題目的關鍵。8、D【解析】

A．在反應（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應（2）中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應（1）中被氧化，在反應（2）中被還原，故B錯誤；C．根據反應（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應（1）中生成1mol碘轉移2NA電子，反應（2）中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。9、A【解析】

A項，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質的量濃度將小于1mol·L－1，故A項錯誤；B項，根據n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質量為1mol·L－1×1L×106=106g，故B項正確；C項，根據n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol，故C項正確；D.106gNa2CO3的物質的量為1mol，溶液體積為1L，根據n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項正確；綜上所述，本題選A。10、A【解析】

A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能發(fā)生，故A選；B．根據氧化性Br2＞S，所以反應Br2+H2S→S+2HBr能發(fā)生，故B不選；C．根據2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故C不選；D．根據氧化性Br2＞Fe3+，所以反應Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能發(fā)生，故D不選。故選A。11、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質的量相同，分子數相等，但由于沒有說明溫度和壓強，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數不同，所以原子數不相等，因為摩爾質量不同，所以質量也不相等，故選C。12、A【解析】

A.氮化鋁中鋁元素的化合價為+3價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為分析；B.氮元素從0價變?yōu)?3價，根據氮化鋁和轉移電子之間的關系分析；C.根據摩爾質量的單位是g/mol分析。D.在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此分析；【詳解】A、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故A正確；B、N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每消耗1molN2需轉移6mol電子，故B錯誤；C、氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，故C錯誤；D、反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。故選A。13、B【解析】

A.NaHCO3的電離方程式應為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A錯誤；B.NaHSO4的電離方程式應為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3≒H＋＋HCO3－、HCO3≒H＋＋CO32-D.KClO3的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D錯誤；本題答案為B。14、C【解析】

A．注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B．由標簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質量分數為5%，B正確；C．500mL該注射液中葡萄糖的質量為25g，C錯誤；D．葡萄糖的質量為25g，其物質的量n==，物質的量濃度約為c===0.28mol·L-1，D正確；答案選C。15、C【解析】

A.、、的氧化性依次減弱，所以將通入溶液中，先氧化后氧化，不會生成，且不存在，A錯誤；

B.1個在鹽酸中被還原為時，Pb元素化合價從+4降低到+2，轉移2個電子，B錯誤；

C.的氧化性強于，所以溶液能將KI溶液中的氧化成，C正確；

D.、、、的氧化性依次減弱，因此不能把氧化為，D錯誤；

答案選C。

16、A【解析】

A、Cl－化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；D、H2SO4→BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解析】

（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結合儀器的結構分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據溶液的物質的量濃度c=1000ρω/M來計算；b.根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；c.分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據儀器的結構特點，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為③④（2）a．溶液的物質的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為18.4；b.由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2；故答案為27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致濃溶液物質的量偏小，根據c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。20、產生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內壁上有水珠生成A收集H2并檢驗其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經過干燥管D干燥后進入E裝置，與CuO反應生成Cu單質，加熱E之前應該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題。【詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產生水蒸氣；反應在高溫條件下進行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，反應中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現(xiàn)象是硬質玻璃管中黑色