2022年安徽省蒙城二中化學高一上期中經(jīng)典試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關系，其中陰影部分可以表示（）A．置換反應B．復分解反應C．所有的分解反應D．有電子轉移的化合反應2、標準狀況下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO23、近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|量，治理霧霾而啟動了“藍天工程”，根據(jù)你所學知識,判斷下列措施不利于“藍天工程”建設的是A．把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．發(fā)展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染D．推廣使用燃煤脫硫技術，有效減少SO2的污染4、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－5、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為3molC．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.25molD．可以通過丁達爾效應判斷有無Fe3O4納米顆粒生成6、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是（）A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)>P(N2)>P(O2)C．P(N2)>P(O2)>P(H2) D．P(O2)>P(N2)>P(H2)7、下列離子方程式正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OB．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2OD．物質的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓8、在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應中為氧化劑C．氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物9、下列有關烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④10、下列我國古代的技術應用中，工作原理不涉及化學反應的是()A．A B．B C．C D．D11、當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，則部分AgCl轉化為AgI，原因是A．AgI比AgCl穩(wěn)定 B．碘氧化性比氯弱C．I-的還原性比Cl-強 D．溶解度AgI＜AgCl12、下列物質中，不屬于電解質的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl13、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a14、下列反應的離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O15、用等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：316、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NAB．25℃時，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D．2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論。___18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。19、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學進行制備實驗：①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________。（填“正確”或“不正確”，下同）②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應充分進行，煮沸10分鐘，請評價是否正確__________。（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_________________________________。（3）聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達爾效應的方法，請設計一個你認為最簡單、最環(huán)保的辦法：________________________________________________。20、在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是____________（填粒子的化學式，下同）：乙同學認為這是發(fā)生反應所致，使溶液變黃色的物質是_______________________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經(jīng)查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據(jù)上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；根據(jù)四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系來回答；部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應【詳解】根據(jù)化合價是否發(fā)生變化，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據(jù)反應物、生成物的種類及其變化，可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應，所有的置換反應均是氧化還原反應，所有的復分解反應均不是氧化還原反應，A、所有的置換反應均是氧化還原反應，故A不選；B、所有的復分解反應均不是氧化還原反應，故B不選；C、所有的分解反應，只有部分分解反應屬于氧化還原反應，故C不選；D、有電子轉移的化合反應，這部分化合反應屬于氧化還原反應，故D符合；故選D。2、C【解析】

相同條件下，氣體的物質的量越大，則體積越大；相同質量時，摩爾質量越小，則物質的量越大?！驹斀狻緼.Cl2的摩爾質量為71g/mol；B.O2的摩爾質量為32g/mol；C.H2的摩爾質量為2g/mol；D.CO2的摩爾質量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質量最小，相同質量時物質的量最大，體積最大，答案為C。3、A【解析】

A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒有減少污染物的排放，不利于“藍天工程”建設，故A正確；B.植樹造林，有利于防治粉塵污染，故B不符合題意；C.發(fā)展電動汽車可減少汽車尾氣的排放，故C不符合題意；D.燃煤脫硫技術，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合題意。故選A?！军c睛】火力發(fā)電廠煙囪的高低對SO2的排放量沒有減少作用。4、B【解析】A．因CO32-、H+能結合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．離子組OH－、NO、K＋、Na＋之間不能發(fā)生離子反應，則能夠共存，故B正確；C．因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D．因OH-與H+能結合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。5、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B.反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C.1molFe2+被氧化，轉移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。6、B【解析】

氮氣的摩爾質量是28g/mol，氫氣的摩爾質量是2g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=ρRT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，所以其壓強大小順序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，答案選B?！军c睛】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質量成反比，以此解答該題。7、C【解析】

A．Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2＋+2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，故A錯誤；B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，反應產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故B錯誤；C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2O，故C正確；D.含等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結合生成水，鎂離子部分沉淀，反應的離子方程式為Mg2＋+4OH－+2H＋=Mg(OH)2↓+2H2O，故D錯誤，答案選C?！军c睛】本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，A項為易錯點，本選項側重考查反應物過量情況對生成物的影響，注意氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，NaOH溶液過量時，生成的產(chǎn)物是氫氧化鎂。8、B【解析】

反應①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z從-1價升高到0價，Z－作還原劑，X從+7價降低到+2價，2XO4－作氧化劑；反應②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A從+2價升高到+3價，A2＋作還原劑，B從0價降低到-1價，B2作氧化劑；反應③2B－＋Z2=B2＋2Z－中，B從-1價升高到0價，B－作還原劑，Z從0價降低到-1價，Z2作氧化劑，則氧化性順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋,還原性順序為：A2＋>B－>Z－>X2＋?！驹斀狻緼.氧化性Z2>A3＋，還原性A2＋>Z－，因而溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A項正確；B.Z2在①中為氧化產(chǎn)物，在③中為氧化劑，B項錯誤；C.由分析可知，氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C項正確；D.由分析可知，X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物，D項正確；答案選B?！军c睛】判斷反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物以及利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷氧化性、還原性強弱是重點也是難點9、C【解析】分析：本題是有關烷烴的分子結構與性質的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結合，故所有的化學鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學性質非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構體只能是烷烴。烷烴的化學性質在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應是取代反應10、C【解析】

A.火藥在使用時發(fā)生爆炸，屬于化學反應，故A不選；B.糧食釀酒，利用淀粉經(jīng)過一系列化學變化生成乙醇，屬于化學反應，故B不選；C.轉輪排字沒有新物質生成，屬于物理變化，故C選；D.鐵的冶煉過程中，含鐵的化合物生成單質鐵，屬于化學變化，故D不選；答案選C。11、D【解析】

根據(jù)沉淀轉化原理可知，溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，是因為AgI的溶解度比AgCl的小，與二者的穩(wěn)定性無關，與碘和氯的氧化性無關，與離子的還原性無關，故選D。12、B【解析】

A．NaOH是一元強堿，屬于強電解質，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構成的物質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于強電解質，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強電解質，D不符合題意；故合理選項是B。13、D【解析】

A．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯誤；B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯誤；C．NO3-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯誤；D．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。14、D【解析】

A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；

B、硫酸和氫氧化鋇反應時,若SO42-沉淀完全，二者應該按1:1反應；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應生成鹽和水；【詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應不能發(fā)生,故A錯誤；

B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，應寫成化學式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C錯誤；

D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對應的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。15、D【解析】

等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液，溶質的物質的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關系來計算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質的物質的量，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比?！驹斀狻坑深}意設BaCl2溶液中BaCl2的物質的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，假設Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質的物質的量為x、y、z，則根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項是D?！军c睛】本題考查離子的濃度關系，明確鋇離子與硫酸根離子的關系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀是解答本題的關鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質的量的比，及電解質化學式與其電離產(chǎn)生的離子的關系。16、D【解析】

標準狀況下，四氯化碳是液體；沒有溶液體積不能計算溶質物質的量；可逆反應中，反應物不可能完全轉化為生成物；2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1?！驹斀狻繕藴薁顩r下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；沒有溶液體積不能計算溶質物質的量，故B錯誤；2SO2+O22SO3，該反應可逆，64g的SO2與足量的O2充分反應后得到SO3分子數(shù)小于NA個，故C錯誤；2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1，所以2.3gNa完全反時，失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設這些物質都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、正確不正確FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可【解析】

（1）①制取氫氧化鐵膠體的方法是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。故①甲正確。②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應充分進行，煮沸10分鐘使膠體發(fā)生聚沉，所以此法不正確；（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl（3）打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可。20、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設計實驗證明乙同學的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質或存在鐵離子，據(jù)此選擇合適的試劑通過現(xiàn)象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)Br2和Fe3+都能氧化I—生成碘單質分析判斷。【詳解】(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種