2023學(xué)年度教案-綜合訓(xùn)練題一

綜合訓(xùn)練題一一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1、石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A3B2(SiO4)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應(yīng)的化合價依次為A.＋2，＋3B.＋3，＋2C2、下列物質(zhì)有固定熔點的是A.水泥B.玻璃·SiO2D.水玻璃3、硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的濃度為mol·L-1，的濃度為mol·L-1，則混合溶液中Mg2+物質(zhì)的量濃度為A.0.4mol·L-1mol·-1Cmol·L-1mol·L4、將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<bD．無法判斷5、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學(xué)式為A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O36、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g·cm－3與密度為1.2g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3與1.2g·cm－3之間；NaK合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A．①②B．①④C．①②③④D．①②④7、兩只燒杯中各加入相同體積的3mol·L-1的稀硫酸置于天平左右兩個托盤上，天平平衡，向一個燒杯中加入10.8gAl，向另一燒杯中加入10.8gFe，反應(yīng)完畢后，下列敘述正確的是A.有可能放Al的一端托盤上升B.有可能是放Fe的一端上升C.金屬都一定沒有剩余D.不可能天平兩端仍保持平衡8、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca（OH）2D、Cl2+H2O=HCl+HClO9、M（NO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到2.24L氧氣，則M的摩爾質(zhì)量是A.24g／molB.24C.64g／molD.6410、甲醛（分子式HCHO）為較高毒性的物質(zhì)，已經(jīng)被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)，是公認(rèn)的變態(tài)反應(yīng)源和強致突變物之一。若將3.0g的甲醛HCHO氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將全部燃燒產(chǎn)物通入足量的Na2OA．3.0gB.4.2gC11、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化： 請回答： (1)A的化學(xué)式 ；B的化學(xué)式 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 (3)反應(yīng)②的離子方程式 (4)反應(yīng)③的離子方程式 (5)反應(yīng)④的離子方程式 12、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖2—12中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號：①—空氣；②—某溶液，③—純堿樣品，④—稀H2SO4，⑤—濃H2SO4，⑥—堿石灰，⑦—堿石灰。圖2—12實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m1g③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2g④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設(shè)為m3g根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)鼓入空氣的目的是。(2)裝置A中液體②應(yīng)為，其作用是，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)裝置C的作用是，如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)干燥管Ⅱ的作用是。(5)上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：，如果這兩步操作太快，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(6)根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為。13、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。綜合訓(xùn)練題一答案1、A2、C3、D4、A5、B6、D7、A8、D9、A10、A11、（12分）(1)（4分）A的化學(xué)式Al ； B的化學(xué)式Fe2O3(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分） (3)（2分）(4)（2分） (5)（2分）12、（16分）(1)（2分）趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2(2)（3分）堿溶液除去空氣里的CO2偏大(3)（3分）除去CO2中混有的水蒸氣偏大(4)（2分）吸收空氣中的CO2和水蒸氣(5)（3分）使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收偏小(6)（3分）×100%13、解析：（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，質(zhì)量是（）g=7.8g，即mol，對應(yīng)的鋁也是mol，質(zhì)量是2.7g。其余的11.6g沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為mol，對應(yīng)的鎂也是mol，質(zhì)量是4.8g。（2）溶解金屬消耗的鹽酸是mol×3+mol×2=mol剩余的鹽酸消耗了20mL5mol·L-1NaOH溶液，物質(zhì)的量是5mol·L-1×0.02L=mol，所以鹽酸總的物質(zhì)的量是mol+mol=mol，可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/0.1L=8mol·L-1。解：Mg、Al在整個反應(yīng)中的變化過程為：Mg～MgCl2～Mg（OH）2Al～AlCl3～Al（OH）3～NaAlO224g1mol58g27g1mol78gm（Mg）n（MgCl2）11.6gm（Al）n（AlCl3）19.4gm（Mg）=4.8gn（MgCl