江蘇省蘇北三市2019屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)Word包括

江蘇省蘇北三市2019屆高中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版本包含答案江蘇省蘇北三市2019屆高中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版本包含答案江蘇省蘇北三市2019屆高中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版本包含答案2021屆高三模擬考試一試卷化學(xué)本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部?？偡种?20分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Mn—55第一卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包含10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。2021年10月，中國(guó)漂亮鄉(xiāng)村百家典范經(jīng)驗(yàn)溝通會(huì)在我省舉辦。以下做法不該當(dāng)倡導(dǎo)的是()A.秸稈就地露天焚燒B.生活垃圾資源化利用C.除去鄉(xiāng)村黑臭水體D.推行使用可降解塑料2.用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O中的有關(guān)微粒，此中正確的選項(xiàng)是()18··2－＋··A.中子數(shù)為18的氯原子：17ClB.Na2O的電子式：Na2[···O·]C.H2O的構(gòu)造式：＋D.Na的構(gòu)造表示圖：3.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途擁有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Al擁有優(yōu)秀的導(dǎo)電性，可用于制鋁箔B.Fe2O3粉末呈紅色，可用于制顏料、油漆C.NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌消毒D.HNO3有酸性，可用于清洗附有銀鏡的試管4.室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是()－1＋＋、NO－－A.0.1mol·LNaHCO3溶液：K、Al33、SO42B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液：Mg2＋＋2－－、Na、SO4、NO3C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：＋＋、Cl－、I－NH4、K＋－12－1＋2＋、Cl－－D.由水電離產(chǎn)生的c(H)＝1×10mol·L的溶液：NH4、Ca、AlO25.以下對(duì)于Cl2的制備、凈化、采集及尾氣辦理的裝置和原理能抵達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)1A.用裝置甲制備Cl2B.用裝置乙除掉Cl2中的HClC.用裝置丙采集Cl2D.用裝置丁汲取尾氣6.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2鐵片投入到冷的濃硫酸中，發(fā)生鈍化NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅D.AlCl3溶液中參加足量氨水，生成Al(OH)37.以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.KClO3溶液和濃鹽酸反應(yīng)：ClO3－＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O－－2－B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混淆：HSO3＋ClO===HClO＋SO3酸性KMnO4溶液和雙氧水混淆：2MnO－4＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2ONaHCO3溶液參加少許的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)挨次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子半徑為同周期中最大，W與Y同主族。以下說(shuō)法正確的是()A.X、Y只好形成一種化合物B.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)C.X最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比W的弱9.在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能實(shí)現(xiàn)的是()O2H2SO4〔aq〕NaOH〔aq〕過(guò)度SO2A.Cu――→CuO――→>CuSO4(aq)B.SiO2――→Na2SiO3(aq)――→Na2SO3(aq)△催化劑、△H2OHCl〔aq〕蒸干C.NH3――→NO――→HNO3(aq)D.Fe2O3――→FeCl3(aq)――→無(wú)水FeCl3O210.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()甲烷焚燒時(shí)，化學(xué)能所有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芊磻?yīng)3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(S)能自覺(jué)進(jìn)行，那么該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.1molCl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為2××1023常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液混淆后的溶液呈酸性不定項(xiàng)選擇題：本題包含5小題，每題4分，共20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)切合題意。假定正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；假定正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。丹參醇可由化合物X在必定條件下反應(yīng)制得：以下有關(guān)化合物X、Y和丹參醇的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()2A.X分子中所有碳原子必定在同一平面上B.X→Y的反應(yīng)為消去反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒識(shí)Y和丹參醇D.丹參醇分子中含有2個(gè)手性碳原子12.依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅B向蛋白質(zhì)溶液中分別參加甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液，均有固體析出－1NaHCO3溶液中滴加1向2mL0.5mol·LC－1mL0.5molL·CaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀隨和體向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，D出現(xiàn)白色積淀13.依據(jù)以下列圖示所得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是(

結(jié)論Fe(NO3)2已變質(zhì)蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性白色積淀隨和體分別為CaCO3和CO2氣體X擁有強(qiáng)氧化性)A.圖甲表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3；H<0速率與時(shí)間關(guān)系曲線，說(shuō)明t1時(shí)改變的條件是增大概系的壓強(qiáng)B.圖乙是常溫下碳鋼淹沒(méi)在NaCl溶液中腐化速率與NaCl濃度的關(guān)系曲線，說(shuō)明在NaCl濃度較高時(shí)溶液中O2的濃度減少，正極反應(yīng)減慢致使腐化速率降低C.圖丙是金剛石與石墨氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)的H>0D.圖丁是常溫下AgCl和Ag2CrO4的積淀溶解均衡曲線，說(shuō)明暗影地區(qū)只有Ag2CrO4沉淀14.常溫常壓下，將amolCO2氣體通入含bmolNaOH的溶液中，以下對(duì)所得溶液的描述正確的選項(xiàng)是()3＋2－－＋A.2a<b時(shí)，那么必定存在：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(H)B.2a＝b時(shí)，那么必定存在：c(OH－－＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(H)c〔HCO3－〕c〔H2CO3〕C.b<2a<2b時(shí)，那么必定存在：c〔CO32－〕>c〔HCO3－〕D.a＝b時(shí)，那么必定存在：2c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋c(H2CO3)15.在初始溫度為T時(shí)，向三個(gè)密閉的容器中按不一樣方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；H<0，測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)以下：反應(yīng)物投入量/mol反應(yīng)物均衡時(shí)C平容容器種類初始的平的物衡器體積ABC衡轉(zhuǎn)變質(zhì)的量常率α/mol數(shù)KⅠ恒溫恒容1L130α1(A)K1Ⅱ絕熱恒容1L002α2(C)xK2Ⅲ恒溫恒壓2L260α3(A)yK3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()，B.α1(A)<α3(A)C.K2>K3＝25D.α1(A)＋α2(C)>112第二卷(非選擇題共80分)(12分)以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程以下：(1)“酸溶〞中加速溶解的方法為(寫出一種)。(2)“還原〞過(guò)程中的離子方程式為。(3)①“沉鐵〞過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為。2＋2＋②假定用CaCO3“沉鐵〞，那么生成FeCO3積淀。當(dāng)反應(yīng)達(dá)成時(shí)，溶液中c(Ca)/c(Fe)＝。4－9－11[Ksp(CaCO3)＝×10，Ksp(FeCO3)＝2×10](4)“氧化〞時(shí)，用NaNO2濃溶液取代空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是。(5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n(C)/n(O)＝1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如右圖，時(shí)間超出15min金屬產(chǎn)率降落的原由是。17.(15分)某研究小組擬以對(duì)苯二酚為原料合成染料G。合成路線以下：(1)G中的含氧官能團(tuán)名稱為(寫出兩種)。(2)A→B的反應(yīng)種類為。(3)E的分子式為C17H19O3N，寫出E的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)知足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均有4種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫且水解產(chǎn)物之一是α氨基酸。(5)成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖比如見(jiàn)本題題干)。518.(12分)實(shí)驗(yàn)室以食鹽為原料制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并測(cè)定其純度，流程以下：：①Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，5C2O24－＋2MnO－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；②焦亞硫酸鈉與強(qiáng)酸接觸放出SO2，并生成鹽。(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為；流程中X的化學(xué)式為。(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH＝。溶液中局部微粒濃度隨溶液酸堿性變化以下列圖，寫出Na2S2O5溶于水時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為。為測(cè)定產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟挨次以下：步驟1：正確稱取20.00g產(chǎn)品于反應(yīng)容器中，參加稍過(guò)度的2mol·L－1的H2SO4溶液，蒸餾；將產(chǎn)生的－1酸性KMnO4溶液汲取，完整汲取后，加水SO2用200.00mL0.5000molL·稀釋獲得汲取液250mL。步驟2：正確量取25.00mL汲取液，用0.1000mol·L－1的K2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗費(fèi)K2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。計(jì)算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)。19.(15分)實(shí)驗(yàn)室用紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS、CaS和SiO2等)為原料制備NiSO4·6H2O的流程以下：：①CaF2難溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；②Ni溶于稀H2SO4。(1)“煅燒〞的目的是。(2)“煅燒〞獲得的Ni2O3有強(qiáng)氧化性，“酸浸〞時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2＋，那么產(chǎn)6生的氣體為(填化學(xué)式)，浸出渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)“還原〞后獲得的濾渣是單質(zhì)鎳、硫的混淆物，請(qǐng)寫出通入H2S氣體時(shí)生成單質(zhì)鎳的離子方程式：。(4)查驗(yàn)“沉鈣〞完整的操作為。(5)NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線如圖，請(qǐng)?jiān)鲅a(bǔ)流程中“過(guò)濾〞后獲得NiSO4·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將濾渣，獲得NiSO4·6H2O晶體(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1－1mol·LH2SO4，乙醇)。(14分)SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項(xiàng)重要課題。NO、SO2能夠先氧化，后用堿汲取。其氧化過(guò)程的反應(yīng)原理以下：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；H1＝－200.9kJmol·－1SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；H2＝－241.6kJmol·－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；H3＝－196.6kJmol·－1那么反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的H＝kJ·mol－1。土壤中的硫循環(huán)如圖1所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過(guò)程Ⅰ中會(huì)轉(zhuǎn)變成硫酸亞鐵和硫酸，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式為；某種反硫化細(xì)菌在過(guò)程Ⅱ中需要有乳酸參加反應(yīng)耗費(fèi)硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用并解說(shuō)原由：。(3)電解法除掉工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置表示圖如圖2所示，陰極電極反應(yīng)式為。向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發(fā)生以下反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；H<0不一樣溫度下反應(yīng)同樣時(shí)間后，系統(tǒng)中NO轉(zhuǎn)變率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而增大的主要原由是；當(dāng)溫度高時(shí)，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)變率隨溫度高升而降低，可能的原由有：①，②。721.(12分)【選做題】本題包含A、B兩小題，請(qǐng)選定此中一小題作答。假定多做，那么按A小題評(píng)分。A.[物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]阿散酸()是一種飼料增添劑，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。(1)As原子基態(tài)核外電子排布式為。(2)CO32－中心原子軌道的雜化種類為，AsO33－的空間構(gòu)型為(用文字描繪)。(3)與AsO43－互為等電子體的分子為(填化學(xué)式)。(4)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的次序?yàn)椤aCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，能夠形成不一樣的晶體。此中一種晶體的晶胞如右圖，該晶體的化學(xué)式為。B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]實(shí)驗(yàn)室以撲熱息痛(對(duì)乙酰氨基苯酚)為原料，經(jīng)多步反應(yīng)制甘素的流程以下：8步驟Ⅰ：非那西汀的合成1.將含有1.0g撲熱息痛的藥片搗碎，轉(zhuǎn)移至兩頸燒瓶中。用滴管參加－18mL1mol·LNaOH的95%乙醇溶液。開(kāi)啟冷凝水，隨后將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌，達(dá)沸點(diǎn)后持續(xù)回流15min。2.將燒瓶移出油浴。如右圖所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴參加到熱溶液中。持續(xù)將燒瓶置于油浴回流15min。3.將燒瓶從油浴中抬起，取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾。濾去不溶的淀粉(藥片的填充物)。將熱濾液靜置，獲得積淀。用另一個(gè)砂芯漏斗過(guò)濾獲得非那西汀固體。步驟Ⅱ：甘素的合成1.將非那西汀固體轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，參加－15min。5mL6molL·1的鹽酸。加熱回流2.參加NaHCO3調(diào)至pH為～，再向反應(yīng)液中加1.37g尿素和2滴乙酸。加熱回60min。移出燒瓶，冷卻，有積淀析出，抽濾，用冰水清洗，獲得甘素。(1)將藥片搗碎所用的儀器名稱為。(2)實(shí)驗(yàn)頂用油浴加熱的長(zhǎng)處是。(3)使用砂芯漏斗抽濾的長(zhǎng)處是且獲得的積淀較乏味。(4)冷凝管的冷卻水從(填“a〞或“b〞)端進(jìn)。(5)步驟Ⅱ中向熱溶液中參加NaHCO3中和，為防備大批CO2溢出，參加NaHCO3時(shí)應(yīng)。(6)用冰水清洗甘素固體的操作是。2021屆高三模擬考試一試卷(蘇北三市)化學(xué)參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.D8.C9.A10.B11.BD12.C13.A14.CD15.BC916.(12分)(1)加熱或攪拌或適合增大硫酸濃度(寫一種)(2分)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2分)①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑(2分)140(2分)(4)NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣(2分)(5)還原劑耗費(fèi)完，空氣進(jìn)入使鐵再次氧化(2分)17.(15分)(1)醚鍵、酰胺鍵(或肽鍵)(2分)18.(12分)(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓(2分)CO2(2分)－－(2)S2O52＋H2O===2HSO3(2分)(3)由關(guān)系式：2MnO4－～5C2O42－可得：－1××10－3－3步驟2中反應(yīng)的n(KMnO4)＝0.1000mol·Lmol(2L×2/5＝×10分)步驟1中反應(yīng)的n(KMnO－1－3－3×200×10L－×10mol×10＝－24)＝0.5000molL·×10mol(2分)由關(guān)系式：Na2S2O5～2SO2～4/5MnO4－可得：－2＝0.101mol(1分)20.000g產(chǎn)品中n(Na2S2O5)＝