九年級(jí)化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子1第一課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成第一課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成2請同學(xué)們思考下列問題：請同學(xué)們思考下列問題：3

為什么當(dāng)人漫步在花園里，能陶醉在沁人肺腑的花香之中呢？為什么當(dāng)人漫步在花園里，能陶醉在沁人肺腑的4【實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散1、在靜止的水中品紅為什么會(huì)擴(kuò)散呢？品紅粒子在水中運(yùn)動(dòng)，不斷擴(kuò)散而使溶液變紅2、在熱水中品紅擴(kuò)散快，為什么？當(dāng)溫度高時(shí)，粒子運(yùn)動(dòng)速率加快，溶液變紅快?！緦?shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散1、在靜止的水中品紅為什么會(huì)擴(kuò)散呢？5

在我們的日常生活中有無數(shù)的事例可以證明：仔細(xì)觀察物質(zhì)從可見變?yōu)榭床灰姇r(shí)，我們往往還能感覺到它們的存在。這些事實(shí)充分說明物質(zhì)是由無數(shù)不可見的粒子所構(gòu)成的。物質(zhì)擴(kuò)散粒子凝聚在我們的日常生活中有無數(shù)的事例可以證明6分子原子現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在我們的眼前。結(jié)論：分子、原子是真實(shí)存在的。分子原子現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在7閱讀一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有1.67×1021個(gè)水分子，一個(gè)水分子質(zhì)量約為3×10-26Kg。

如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完。以上說明：分子大還是??？小閱讀一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有1.67×10218【探究】分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象1、向盛有約20mL蒸餾水的燒杯A中加入５－６滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色?，F(xiàn)象結(jié)論2、從燒杯A取少量溶液置于試管中，向其中慢漫滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化?，F(xiàn)象結(jié)論溶液為無色水不能使酚酞變色，只起稀釋作用溶液顏色由無色變?yōu)榧t色無色酚酞遇濃氨水變紅色【探究】分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象1、向盛有約20mL蒸餾水的燒杯A中加入93、另取一個(gè)小燒杯B，加入5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、B兩個(gè)小燒杯。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象？這一現(xiàn)象說明了什么？燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋溶液逐漸變紅溶液不變色。B中氨分子不斷運(yùn)動(dòng)到A

燒杯中，使酚酞溶液變紅色（說明分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)）B3、另取一個(gè)小燒杯B，加入5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、10100ml水家庭小實(shí)驗(yàn)：酒精與水混合100ml酒精100ml水混合后，總體積是否等于200ml？100ml酒精100ml200ml100ml200ml混合后＜200ml200ml100ml說明：分子間有一定間隔100ml水家庭小實(shí)驗(yàn)：酒精與水混合100ml酒精100ml11物質(zhì)三種狀態(tài)的分子間隔模擬動(dòng)畫固態(tài)液態(tài)氣態(tài)通常狀況下：氣體分子間的間隔固體分子間的間隔液體分子間的間隔＜＜物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。物質(zhì)三種狀態(tài)的分子間隔模擬動(dòng)畫固態(tài)液態(tài)氣態(tài)通常狀況下：氣體分12

在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，因此水受熱后蒸發(fā)會(huì)加快。反之，則完全相反。在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，因13小結(jié)：分子的特點(diǎn)⒈分子的質(zhì)量和體積都很??；⒉分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著；⒊分子之間有間隔。練一練：1.水結(jié)成冰，其結(jié)果是（）A.水分子的大小改變了B.水分子之間的間隔發(fā)生了改變C.水分子的顏色改變了D.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變了B4.同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)分子性質(zhì)不同小結(jié)：分子的特點(diǎn)⒈分子的質(zhì)量和體積都很??；⒉分子總是在不142.用分子的相關(guān)知識(shí)解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是（）A.熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變B

.

“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)C

.10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL說明分子間有間隔D

.濕衣服在夏天比在冬天容易干，說明分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快A空氣玻璃片紅棕色的二氧化氮?dú)怏w3.如右圖所示，當(dāng)抽去玻璃片后，會(huì)觀察到紅棕色氣體逐漸擴(kuò)散到上瓶，同時(shí)下瓶顏色逐漸

，最后，上下兩瓶顏色

。此現(xiàn)象說明

。當(dāng)兩瓶氣體混勻后，分子

（填“繼續(xù)”或“停止”）運(yùn)動(dòng)。變淺基本一致分子不斷運(yùn)動(dòng)繼續(xù)2.用分子的相關(guān)知識(shí)解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是（154.生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是()A.濕衣服晾在太陽底下干得快，則說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)B.成熟的菠蘿蜜會(huì)散發(fā)出濃濃的香味，則說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C.水沸騰時(shí)，掀起壺蓋，則說明分子大小隨溫度升高而增大D.液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，則說明分子之間有間隙C5.請根據(jù)右圖信息能說明()A.分子很小B.分子間有同隔C.分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子A4.生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是(16第二課時(shí)分子可以分為原子第二課時(shí)分子可以分為原子17【討論】

從分子角度看，水在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生了物理變化，水分子是否發(fā)生變化呢？

水在蒸發(fā)時(shí)變成水蒸氣，只是分子間的間隔變大，水分子本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變。

物理變化【討論】品紅溶于水時(shí)，品紅分子和水分子都沒有變成其他分子，它們的化學(xué)性質(zhì)各自保持不變?！居懻摗繌姆肿咏嵌瓤矗谡舭l(fā)時(shí)發(fā)生了物理變化，水分子18【討論】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，根據(jù)下列圖示分析：在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的應(yīng)是分子還是原子？點(diǎn)燃ClHHHHHHClClClClCl重新組合【分析】在化學(xué)變化中發(fā)生變化的是分子而不是原子。因此：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！居懻摗繗錃庠诼葰庵腥紵陕然瘹?，根據(jù)下列圖示分析：在化學(xué)19

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):在化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子不能再分，而是重新構(gòu)成新的分子。物理變化和化學(xué)變化比較：

物理變化化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）宏觀

微觀沒有生成新物質(zhì)生成了新物質(zhì)分子沒變，分子間的間隔改變分子本身改變，生成了新分子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):在化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子不20⑴前提：該種物質(zhì)是應(yīng)由分子所構(gòu)成；⑵“保持”是指構(gòu)成該物質(zhì)的每個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的；⑶分子只能保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)，因?yàn)槲镔|(zhì)的物理性質(zhì)是由大量分子聚集所表現(xiàn)出來的（宏觀現(xiàn)象）。⑷“最小粒子”是從“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”這一觀點(diǎn)來考慮的，而不是單純說分子是最小的粒子?！胺肿印备拍睿河煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。拓展延伸：【學(xué)會(huì)歸納】：“分子”概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒21

混合物

純凈物宏觀

微觀

性質(zhì)

例如兩種或兩種以上物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成不同種分子構(gòu)成（≥2種）同種分子構(gòu)成（1種）沒有固定的組成，組成混合物的各種成分保持各自的化學(xué)性質(zhì)。沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。具有固定的組成，具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；具有固定的化學(xué)性質(zhì)?？諝馐腔旌衔铮裳鯕?、二氧化碳、氮?dú)獾冉M成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同種分子。水是純凈物，由水(H2O)分子構(gòu)成；氧氣是純凈物，由氧(O2)分子構(gòu)成?；旌衔锛儍粑锖暧^22

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，例如：水、過氧化氫、氨氣、二氧化碳、氧化汞是由分子構(gòu)成的等。

2、分子是由原子構(gòu)成。有些分子由同種原子構(gòu)成，例如：1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的。1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的。

3、大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，例如：1個(gè)二氧化碳分子是由1碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的；1個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的。1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，例如：水、過氧化氫、氨氣23⑴氧化汞加熱分解生成了汞和氧氣。⑵氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的。討論

我們可以從這幅圖中獲得哪些信息？△△⑶氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。⑷汞原子直接構(gòu)成了金屬汞。⑸每兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子。⑴氧化汞加熱分解生成了汞和氧氣。⑵氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的24

1個(gè)氫原子1個(gè)氧原子2個(gè)氫原子組成1個(gè)氫分子2個(gè)氧原子組成1個(gè)氧分子2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成一個(gè)水分子【歸納】分子是由原子構(gòu)成的。HHHOOOOHH1個(gè)氫原子1個(gè)氧原子2個(gè)氫原子組成1個(gè)氫分子2個(gè)氧原子組成251、氧分子是由

構(gòu)成的。1個(gè)氧分子由

構(gòu)成的。2、二氧化碳分子是由

和

構(gòu)成的。1個(gè)二氧化碳分子是由

和

構(gòu)成的。幾種說法：氧原子2個(gè)氧原子1個(gè)碳原子2個(gè)氧原子1個(gè)碳原子2個(gè)氧原子1、氧分子是由構(gòu)成的。2、二26

分子

原子概念構(gòu)成相同點(diǎn)不同點(diǎn)關(guān)系分子和原子的比較：分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子由同種原子或不同種原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成質(zhì)量和體積都很??；有間隔；不斷運(yùn)動(dòng)。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子在化學(xué)變化中可以分成原子，原子重新組合形成新的分子。在化學(xué)變化中原子不可再分。分子原子概念構(gòu)成相同點(diǎn)不27一、選擇題：

1.下列能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）

A、氧分子B、氧原子C、氧離子D、氧氣A2、下列關(guān)于分子與原子的說法中正確的是（）A、過氧化氫分解生成水和氧氣，則說明過氧化氫中含有水分子和氧分子；B、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；C、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子又是由原子構(gòu)成D、同種原子可以構(gòu)成分子，而不同種原子不能構(gòu)成分子B一、選擇題：A2、下列關(guān)于分子與原子的說法中正確的是（281、物質(zhì)是由分子和原子等微觀粒子構(gòu)成的。2、微觀粒子的性質(zhì)：⑴分子的質(zhì)量和體積都很??；⑵微觀粒子（如分子、原子）總是在不斷運(yùn)動(dòng)著；⑶分子之間有間隔；

⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)分子性質(zhì)不同3、分子與原子的概念：1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。本課題小結(jié)1、物質(zhì)是由分子和原子等微觀粒子構(gòu)成的。3、分子與原子的概念29

硅原子

放大三百萬倍課題2原子的結(jié)構(gòu)硅原子放大三百萬倍課題2原子的結(jié)構(gòu)301.分子和原子的定義？2.分子和原子的特征？3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？復(fù)習(xí)提問1.分子和原子的定義？3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？復(fù)習(xí)提問31

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，321897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（來自原子內(nèi)部），證明原子可分的；盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”又叫“行星模型”1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（來自33原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成34九年級(jí)化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件35PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT圖表：/tubiao/PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/資料下載：/ziliao/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/PPT論壇：PPT課件：/kejian/語文課件：/kejian/yuwen/數(shù)學(xué)課件：/kejian/shuxue/英語課件：/kejian/yingyu/美術(shù)課件：/kejian/meishu/科學(xué)課件：/kejian/kexue/物理課件：/kejian/wuli/化學(xué)課件：/kejian/huaxue/生物課件：/kejian/shengwu/地理課件：/kejian/dili/歷史課件：/kejian/lishi/1電性和電量1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)PPT模板：/moban/36原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026原子種類原子核核外電子數(shù)核電質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666372從表中可以得出：（1）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；（2）、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。（3）、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2從表中可以得出：（3）、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)38閱讀下表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？

構(gòu)成原子的粒子種類各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18364、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。閱讀下表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？構(gòu)成原子的粒子種類各粒39原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子不顯電性的原因：由于原子核所帶電量和40原子的體積很小

原子的體積很小41原子核原子原子核比原子小得多原子核原子原子核比原子小得多42

這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？

不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用43二：相對(duì)原子質(zhì)量（P56）

原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.定義：以一種C—12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子質(zhì)量）其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）

二：相對(duì)原子質(zhì)量（P56）

原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1442.定義式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國際單位制為1.2.定義式:45標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:單位為1（一般不寫）標(biāo)準(zhǔn)＝×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量112氧的相對(duì)原子質(zhì)量46

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、47原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112

磷311516

硫321616

鐵562630

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧48相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)微粒HSNa11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451601111616801135Br8035相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)微粒HSNa11填表491.原子的結(jié)構(gòu)？2.相對(duì)原子量的定義？3.相對(duì)原子量在數(shù)值上等于什么？復(fù)習(xí)提問1.原子的結(jié)構(gòu)？3.相對(duì)原子量在數(shù)值上等于什么？復(fù)習(xí)提問50課堂練習(xí)1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB課堂練習(xí)1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()2組成一513.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。4.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子5.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg6.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB

B3.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測52

7.在原子的組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核電子質(zhì)子中子電子原子核電子原53課題2原子的結(jié)構(gòu)第二教時(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。課題2原子的結(jié)構(gòu)第二教時(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的54

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“55原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布56原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布57三、原子核外電子的排布1、原子核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.（KLMNOPQ或1234567）三、原子核外電子的排布1、原子核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原58第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖+第1層第2層第3層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子59+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律（2n2）第一層上電子數(shù)最多不超過2個(gè)，最外層上最多不超過8個(gè)+18288+1128鈉（Na）1n2+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+60原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

都為8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電化學(xué)稀有氣金屬非金屬61+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-------------62+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-------------63+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-------------64+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-------------65+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17--------------66+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11----------+17--------------67+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物+11----------+17--------------68四、離子的形成1、離子帶電的原子或原子團(tuán)2、離子分類

陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號(hào)（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫

）離子帶正或負(fù)電四、離子的形成1、離子帶電的原子或原子團(tuán)2、離子分類陰離6944、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個(gè)數(shù)既講種類又講個(gè)數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱構(gòu)成44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)701.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)課堂小結(jié)1.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不711.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的()A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該元素的核電荷數(shù)為()A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()+82８+1028+112725、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，X表示（），該粒子有（）個(gè)電子層，Y與粒子的（）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時(shí)，該粒子為（）（填類別）；當(dāng)Y=8時(shí)，該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（）+X28Y質(zhì)子數(shù)3化學(xué)性質(zhì)5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，X表+X28Y質(zhì)子數(shù)73作業(yè)1.課堂作業(yè):P57---1(1)(2）（4).2.課后作業(yè):（1）P58（2）完成基礎(chǔ)訓(xùn)練至53頁.作業(yè)1.課堂作業(yè):P57---1(1)(274第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素75元素的概念

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的概念具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)76相對(duì)原子質(zhì)量指的是,以_____________的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的相對(duì)比值。一種碳原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量指的是,以_____________的1/12為77質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)分別為66、7、8把質(zhì)子數(shù)為6的所有原子稱為碳元素碳-12碳-14碳-13質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)分別為66、7、8把質(zhì)子數(shù)為6的所有原子稱為碳78質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)分別為氕氚氘10、1、2把質(zhì)子數(shù)為1的所有原子稱為氫元素質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)分別為氕氚氘10、1、2把質(zhì)子數(shù)為1的所有原子79中子數(shù)分別為質(zhì)子數(shù)=88、9、10把質(zhì)子數(shù)為8的所有原子稱為氧元素氧-16氧-17氧-18中子數(shù)分別為質(zhì)子數(shù)=88、9、10把質(zhì)子數(shù)為8的所有原子稱為80

把相同的一類原子總稱為某元素。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)相信你能填寫

把相同的一類原子總稱為某元素。把相同的一類原子核電81不同種元素的本質(zhì)

區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同不同種元素的本質(zhì)

區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同82說一說下列物質(zhì)各有哪些元素組成？？（1）氧氣（2)二氧化碳（3）四氧化三鐵（4）五氧化二磷

元素組成物質(zhì)說一說下列物質(zhì)各有哪些元素組成？？元素組成物質(zhì)83

元素種類在化學(xué)變化前后是否改變？結(jié)論---不變元素種類在結(jié)論---不變84元素、原子的聯(lián)系與區(qū)別

既講種類，又講個(gè)數(shù)

只講種類，

不講個(gè)數(shù)元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元，是個(gè)體與集體的關(guān)系

描述微觀粒子的構(gòu)成描述宏觀物質(zhì)的組成原子元素區(qū)別聯(lián)系元素、原子的聯(lián)系與區(qū)別既講種類，只講種類，元素是同一85原子分子元素物質(zhì)宏觀微觀構(gòu)成構(gòu)成總稱構(gòu)成組成物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系原子分子元素物質(zhì)宏觀微觀構(gòu)成構(gòu)成總稱構(gòu)成組成物質(zhì)、元素、分子86判斷下列關(guān)于水（H2O)的說法是否正確？1.水是由氫元素和氧元素組成的（）2.水是由水分子構(gòu)成的（）3.1個(gè)水分子中有1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素（）4.1個(gè)水分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成（）練一練判斷下列關(guān)于水（H2O)的說法是否正確？1.水是由氫元素和氧87元素的分類金屬元素非金屬元素“钅”,汞、金除外稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙、氡元素的分類金屬元素非金屬元素“钅”,汞、金除外稀有氣體88討論：元素在自然界中的分布1、大氣中含量最多的元素是2、海水中含量最多的元素是氮元素氧元素4、生物體內(nèi)含量最多的元素是，其次是和3、地殼中含量最多的元素是

氧元素碳元素

氫元素氧元素討論：元素在自然界中的分布1、大氣中含量最多的元素是氮元素氧89(1)、地殼中含量最多的元素是

氧元素(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素(3)地殼中含量前4位的元素是

、

、

、

。

氧硅鐵鋁(1)、地殼中含量最多的元素是氧元素(2)地殼中含90九年級(jí)化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件91

元素符號(hào)發(fā)展史

關(guān)于元素符號(hào)的發(fā)展史，可以追溯到古希臘，那時(shí)人們已經(jīng)開始用符號(hào)來記述他們所謂的元素了。但當(dāng)時(shí)不僅各國，甚至每個(gè)人所用符號(hào)也不盡一致。元素符號(hào)發(fā)展史關(guān)于元素符號(hào)的發(fā)展史，可以92

直到十九世紀(jì)，道爾頓設(shè)計(jì)了一套用各式各樣圓圈飾以不同圖案或字母來代表各種化學(xué)元素。那時(shí)已知元素只不過二三十種，用這些符號(hào)來表示尚有可能，后來道爾頓的元素符號(hào)發(fā)現(xiàn)的元素種類逐漸增多，他設(shè)計(jì)的元素符號(hào)就越顯得粗笨、繁雜了，不便于記憶和書寫。道爾頓的元素符號(hào)發(fā)現(xiàn)的元素種類逐漸增多，他設(shè)計(jì)的元931860年，國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，如果元素名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。1860年，國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字94二、元素符號(hào)1、書寫規(guī)律2、元素符號(hào)的含義（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個(gè)原子

一大二小二、元素符號(hào)1、書寫規(guī)律2、元素符號(hào)的含義（1）表示一種元素95氫元素一個(gè)氫原子HN氮元素一個(gè)氮原子練一練0氧元素一個(gè)氧原子鐵元素一個(gè)鐵原子Fe氫元素一個(gè)氫原子HN氮元素一個(gè)氮原子練一練0氧元素一個(gè)氧原子962H5P只表示2個(gè)氫原子只表示5個(gè)磷原子元素符號(hào)前面加數(shù)字后只表示微觀意義，不再表示某元素!!2H5P只表示2個(gè)氫原子只表示5個(gè)磷原子元素符號(hào)前面加數(shù)字后97SiCMnSiCMn98游戲規(guī)則1、一名學(xué)生計(jì)時(shí)，游戲時(shí)間為2分鐘。2、另兩名學(xué)生，一學(xué)生面向大屏幕，用語言描述所示元素的相關(guān)知識(shí)，但是不可以提到這個(gè)字；另一名學(xué)生背對(duì)著大屏幕，根據(jù)提示猜出元素，并說出其元素符號(hào)。3、描述者有一次求助親友團(tuán)的機(jī)會(huì)，猜元素者有一次”跳過”的機(jī)會(huì)。游戲規(guī)則1、一名學(xué)生計(jì)時(shí)，游戲時(shí)間為2分鐘。99游戲----有獎(jiǎng)競猜Hg汞游戲----有獎(jiǎng)競猜Hg汞100游戲----有獎(jiǎng)競猜氧O游戲----有獎(jiǎng)競猜氧O101游戲----有獎(jiǎng)競猜鐵Fe游戲----有獎(jiǎng)競猜鐵Fe102游戲----有獎(jiǎng)競猜硫S游戲----有獎(jiǎng)競猜硫S103游戲----有獎(jiǎng)競猜鈣Ca游戲----有獎(jiǎng)競猜鈣Ca104游戲----有獎(jiǎng)競猜鎂Mg游戲----有獎(jiǎng)競猜鎂Mg105游戲----有獎(jiǎng)競猜氫H游戲----有獎(jiǎng)競猜氫H106游戲----有獎(jiǎng)競猜氮N游戲----有獎(jiǎng)競猜氮N107游戲----有獎(jiǎng)競猜碳C游戲----有獎(jiǎng)競猜碳C108游戲----有獎(jiǎng)競猜磷P游戲----有獎(jiǎng)競猜磷P109游戲----有獎(jiǎng)競猜碘I游戲----有獎(jiǎng)競猜碘I110游戲----有獎(jiǎng)競猜錳Mn游戲----有獎(jiǎng)競猜錳Mn111超市里的商品擺放有序

超市里的商品擺放有序112三、元素周期表簡介周期：每一橫行叫做一個(gè)周期。族：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族。共

個(gè)周期。

個(gè)列，

個(gè)族。71816門捷列夫三、元素周期表簡介周期：每一橫行叫做一個(gè)周期。族：每一個(gè)縱行113識(shí)圖S硫32.0616

原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子的核外電子數(shù)識(shí)圖S硫32.0616原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原114同桌比一比

從元素周期表上查第20號(hào)元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量，并說出它們在第幾周期，第幾族，屬于金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素。同桌比一比從元素周期表上查第20號(hào)元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)115考察元素周期表，從左往右，你發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？考察元素周期表，從左往右，你發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？116談?wù)勥@節(jié)課你有哪些收獲談?wù)勥@節(jié)課你有哪些收獲117第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子118第一課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成第一課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成119請同學(xué)們思考下列問題：請同學(xué)們思考下列問題：120

為什么當(dāng)人漫步在花園里，能陶醉在沁人肺腑的花香之中呢？為什么當(dāng)人漫步在花園里，能陶醉在沁人肺腑的121【實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散1、在靜止的水中品紅為什么會(huì)擴(kuò)散呢？品紅粒子在水中運(yùn)動(dòng)，不斷擴(kuò)散而使溶液變紅2、在熱水中品紅擴(kuò)散快，為什么？當(dāng)溫度高時(shí)，粒子運(yùn)動(dòng)速率加快，溶液變紅快?！緦?shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散1、在靜止的水中品紅為什么會(huì)擴(kuò)散呢？122

在我們的日常生活中有無數(shù)的事例可以證明：仔細(xì)觀察物質(zhì)從可見變?yōu)榭床灰姇r(shí)，我們往往還能感覺到它們的存在。這些事實(shí)充分說明物質(zhì)是由無數(shù)不可見的粒子所構(gòu)成的。物質(zhì)擴(kuò)散粒子凝聚在我們的日常生活中有無數(shù)的事例可以證明123分子原子現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在我們的眼前。結(jié)論：分子、原子是真實(shí)存在的。分子原子現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)已能將構(gòu)成物質(zhì)的粒子放大后呈現(xiàn)在124閱讀一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有1.67×1021個(gè)水分子，一個(gè)水分子質(zhì)量約為3×10-26Kg。

如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完。以上說明：分子大還是??？小閱讀一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有1.67×1021125【探究】分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象1、向盛有約20mL蒸餾水的燒杯A中加入５－６滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。現(xiàn)象結(jié)論2、從燒杯A取少量溶液置于試管中，向其中慢漫滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化?，F(xiàn)象結(jié)論溶液為無色水不能使酚酞變色，只起稀釋作用溶液顏色由無色變?yōu)榧t色無色酚酞遇濃氨水變紅色【探究】分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象1、向盛有約20mL蒸餾水的燒杯A中加入1263、另取一個(gè)小燒杯B，加入5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、B兩個(gè)小燒杯。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象？這一現(xiàn)象說明了什么？燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋溶液逐漸變紅溶液不變色。B中氨分子不斷運(yùn)動(dòng)到A

燒杯中，使酚酞溶液變紅色（說明分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)）B3、另取一個(gè)小燒杯B，加入5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、127100ml水家庭小實(shí)驗(yàn)：酒精與水混合100ml酒精100ml水混合后，總體積是否等于200ml？100ml酒精100ml200ml100ml200ml混合后＜200ml200ml100ml說明：分子間有一定間隔100ml水家庭小實(shí)驗(yàn)：酒精與水混合100ml酒精100ml128物質(zhì)三種狀態(tài)的分子間隔模擬動(dòng)畫固態(tài)液態(tài)氣態(tài)通常狀況下：氣體分子間的間隔固體分子間的間隔液體分子間的間隔＜＜物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。物質(zhì)三種狀態(tài)的分子間隔模擬動(dòng)畫固態(tài)液態(tài)氣態(tài)通常狀況下：氣體分129

在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，因此水受熱后蒸發(fā)會(huì)加快。反之，則完全相反。在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，因130小結(jié)：分子的特點(diǎn)⒈分子的質(zhì)量和體積都很??；⒉分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著；⒊分子之間有間隔。練一練：1.水結(jié)成冰，其結(jié)果是（）A.水分子的大小改變了B.水分子之間的間隔發(fā)生了改變C.水分子的顏色改變了D.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變了B4.同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)分子性質(zhì)不同小結(jié)：分子的特點(diǎn)⒈分子的質(zhì)量和體積都很??；⒉分子總是在不1312.用分子的相關(guān)知識(shí)解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是（）A.熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改變B

.

“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)C

.10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL說明分子間有間隔D

.濕衣服在夏天比在冬天容易干，說明分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快A空氣玻璃片紅棕色的二氧化氮?dú)怏w3.如右圖所示，當(dāng)抽去玻璃片后，會(huì)觀察到紅棕色氣體逐漸擴(kuò)散到上瓶，同時(shí)下瓶顏色逐漸

，最后，上下兩瓶顏色

。此現(xiàn)象說明

。當(dāng)兩瓶氣體混勻后，分子

（填“繼續(xù)”或“停止”）運(yùn)動(dòng)。變淺基本一致分子不斷運(yùn)動(dòng)繼續(xù)2.用分子的相關(guān)知識(shí)解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是（1324.生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是()A.濕衣服晾在太陽底下干得快，則說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)B.成熟的菠蘿蜜會(huì)散發(fā)出濃濃的香味，則說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C.水沸騰時(shí)，掀起壺蓋，則說明分子大小隨溫度升高而增大D.液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，則說明分子之間有間隙C5.請根據(jù)右圖信息能說明()A.分子很小B.分子間有同隔C.分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子A4.生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是(133第二課時(shí)分子可以分為原子第二課時(shí)分子可以分為原子134【討論】

從分子角度看，水在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生了物理變化，水分子是否發(fā)生變化呢？

水在蒸發(fā)時(shí)變成水蒸氣，只是分子間的間隔變大，水分子本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變。

物理變化【討論】品紅溶于水時(shí)，品紅分子和水分子都沒有變成其他分子，它們的化學(xué)性質(zhì)各自保持不變?！居懻摗繌姆肿咏嵌瓤?，水在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生了物理變化，水分子135【討論】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，根據(jù)下列圖示分析：在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的應(yīng)是分子還是原子？點(diǎn)燃ClHHHHHHClClClClCl重新組合【分析】在化學(xué)變化中發(fā)生變化的是分子而不是原子。因此：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！居懻摗繗錃庠诼葰庵腥紵陕然瘹?，根據(jù)下列圖示分析：在化學(xué)136

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):在化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子不能再分，而是重新構(gòu)成新的分子。物理變化和化學(xué)變化比較：

物理變化化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）宏觀

微觀沒有生成新物質(zhì)生成了新物質(zhì)分子沒變，分子間的間隔改變分子本身改變，生成了新分子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):在化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子不137⑴前提：該種物質(zhì)是應(yīng)由分子所構(gòu)成；⑵“保持”是指構(gòu)成該物質(zhì)的每個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的；⑶分子只能保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)，因?yàn)槲镔|(zhì)的物理性質(zhì)是由大量分子聚集所表現(xiàn)出來的（宏觀現(xiàn)象）。⑷“最小粒子”是從“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”這一觀點(diǎn)來考慮的，而不是單純說分子是最小的粒子?！胺肿印备拍睿河煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。拓展延伸：【學(xué)會(huì)歸納】：“分子”概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒138

混合物

純凈物宏觀

微觀

性質(zhì)

例如兩種或兩種以上物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成不同種分子構(gòu)成（≥2種）同種分子構(gòu)成（1種）沒有固定的組成，組成混合物的各種成分保持各自的化學(xué)性質(zhì)。沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。具有固定的組成，具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；具有固定的化學(xué)性質(zhì)?？諝馐腔旌衔?，由氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾冉M成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同種分子。水是純凈物，由水(H2O)分子構(gòu)成；氧氣是純凈物，由氧(O2)分子構(gòu)成?；旌衔锛儍粑锖暧^139

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，例如：水、過氧化氫、氨氣、二氧化碳、氧化汞是由分子構(gòu)成的等。

2、分子是由原子構(gòu)成。有些分子由同種原子構(gòu)成，例如：1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的。1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的。

3、大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，例如：1個(gè)二氧化碳分子是由1碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的；1個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的。1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，例如：水、過氧化氫、氨氣140⑴氧化汞加熱分解生成了汞和氧氣。⑵氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的。討論

我們可以從這幅圖中獲得哪些信息？△△⑶氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。⑷汞原子直接構(gòu)成了金屬汞。⑸每兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子。⑴氧化汞加熱分解生成了汞和氧氣。⑵氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的141

1個(gè)氫原子1個(gè)氧原子2個(gè)氫原子組成1個(gè)氫分子2個(gè)氧原子組成1個(gè)氧分子2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成一個(gè)水分子【歸納】分子是由原子構(gòu)成的。HHHOOOOHH1個(gè)氫原子1個(gè)氧原子2個(gè)氫原子組成1個(gè)氫分子2個(gè)氧原子組成1421、氧分子是由

構(gòu)成的。1個(gè)氧分子由

構(gòu)成的。2、二氧化碳分子是由

和

構(gòu)成的。1個(gè)二氧化碳分子是由

和

構(gòu)成的。幾種說法：氧原子2個(gè)氧原子1個(gè)碳原子2個(gè)氧原子1個(gè)碳原子2個(gè)氧原子1、氧分子是由構(gòu)成的。2、二143

分子

原子概念構(gòu)成相同點(diǎn)不同點(diǎn)關(guān)系分子和原子的比較：分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子由同種原子或不同種原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成質(zhì)量和體積都很?。挥虚g隔；不斷運(yùn)動(dòng)。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子在化學(xué)變化中可以分成原子，原子重新組合形成新的分子。在化學(xué)變化中原子不可再分。分子原子概念構(gòu)成相同點(diǎn)不144一、選擇題：

1.下列能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）

A、氧分子B、氧原子C、氧離子D、氧氣A2、下列關(guān)于分子與原子的說法中正確的是（）A、過氧化氫分解生成水和氧氣，則說明過氧化氫中含有水分子和氧分子；B、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；C、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子又是由原子構(gòu)成D、同種原子可以構(gòu)成分子，而不同種原子不能構(gòu)成分子B一、選擇題：A2、下列關(guān)于分子與原子的說法中正確的是（1451、物質(zhì)是由分子和原子等微觀粒子構(gòu)成的。2、微觀粒子的性質(zhì)：⑴分子的質(zhì)量和體積都很小；⑵微觀粒子（如分子、原子）總是在不斷運(yùn)動(dòng)著；⑶分子之間有間隔；

⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)分子性質(zhì)不同3、分子與原子的概念：1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。本課題小結(jié)1、物質(zhì)是由分子和原子等微觀粒子構(gòu)成的。3、分子與原子的概念146

硅原子

放大三百萬倍課題2原子的結(jié)構(gòu)硅原子放大三百萬倍課題2原子的結(jié)構(gòu)1471.分子和原子的定義？2.分子和原子的特征？3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？復(fù)習(xí)提問1.分子和原子的定義？3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？復(fù)習(xí)提問148

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，1491897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（來自原子內(nèi)部），證明原子可分的；盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”又叫“行星模型”1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（來自150原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成151九年級(jí)化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件152PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT圖表：/tubiao/PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/資料下載：/ziliao/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/PPT論壇：PPT課件：/kejian/語文課件：/kejian/yuwen/數(shù)學(xué)課件：/kejian/shuxue/英語課件：/kejian/yingyu/美術(shù)課件：/kejian/meishu/科學(xué)課件：/kejian/kexue/物理課件：/kejian/wuli/化學(xué)課件：/kejian/huaxue/生物課件：/kejian/shengwu/地理課件：/kejian/dili/歷史課件：/kejian/lishi/1電性和電量1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)PPT模板：/moban/153原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026原子種類原子核核外電子數(shù)核電質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳66661542從表中可以得出：（1）、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；（2）、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。（3）、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2從表中可以得出：（3）、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)155閱讀下表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？

構(gòu)成原子的粒子種類各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18364、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。閱讀下表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？構(gòu)成原子的粒子種類各粒156原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子不顯電性的原因：由于原子核所帶電量和157原子的體積很小

原子的體積很小158原子核原子原子核比原子小得多原子核原子原子核比原子小得多159

這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？

不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用160二：相對(duì)原子質(zhì)量（P56）

原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.定義：以一種C—12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子質(zhì)量）其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）

二：相對(duì)原子質(zhì)量（P56）

原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:11612.定義式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國際單位制為1.2.定義式:162標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:單位為1（一般不寫）標(biāo)準(zhǔn)＝×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量112氧的相對(duì)原子質(zhì)量163

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、164原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112

磷311516

硫321616

鐵562630

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧165相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)微粒HSNa11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451601111616801135Br8035相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)微粒HSNa11填表1661.原子的結(jié)構(gòu)？2.相對(duì)原子量的定義？3.相對(duì)原子量在數(shù)值上等于什么？復(fù)習(xí)提問1.原子的結(jié)構(gòu)？3.相對(duì)原子量在數(shù)值上等于什么？復(fù)習(xí)提問167課堂練習(xí)1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB課堂練習(xí)1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()2組成一1683.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。4.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子5.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg6.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB

B3.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測169

7.在原子的組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核電子質(zhì)子中子電子原子核電子原170課題2原子的結(jié)構(gòu)第二教時(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。課題2原子的結(jié)構(gòu)第二教時(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的171

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“172原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布173原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布174三、原子核外電子的排布1、原子核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.（KLMNOPQ或1234567）三、原子核外電子的排布1、原子核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原175第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖+第1層第2層第3層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子176+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟