《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)備考建議和平街課件

《化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡》

復(fù)習(xí)備考建議

和平街一中高三化學(xué)組1《化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡》1

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點和難點，是高考歷久不衰的熱點。近幾年高考對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的考查有哪些特點？我們應(yīng)當如何復(fù)習(xí)這一部分內(nèi)容？現(xiàn)將我們的分析和思考向?qū)＜液屯蔬M行簡要匯報。2化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是考試說明中有關(guān)的要求（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法（2）結(jié)合具體實例，理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡建立的過程。（4）理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并進行簡單計算。（5）結(jié)合具體實例，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響。（6）認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用。（7）通過催化劑實際應(yīng)用的實例，了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重大作用。3考試說明中有關(guān)的要求（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法

解讀：

化學(xué)反應(yīng)速率的概念和反應(yīng)速率的表示方法；外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系；化學(xué)平衡常數(shù)的計算；勒沙特列原理的含義；濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響；以合成氨工業(yè)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。4解讀：4

二、試題特點

近三年是高考命題走向多元化的三年，每年都有一百多道高考試題呈現(xiàn)在我們面前，這些試題中既保留了大量的傳統(tǒng)題，又創(chuàng)新了不少新穎題，其命題理念、創(chuàng)新手法、設(shè)計水平和呈現(xiàn)形式與時俱進，異彩紛呈，是研究高考、指導(dǎo)備考的重要依據(jù)。5二、試題特點5專題考點09年10年化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素12題平衡狀態(tài)特征及影響因素9題、26題（2）、10題、26題平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的意義和計算12題催化劑最佳工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇28題（3）、近兩年北京試卷中該部分內(nèi)容的分布6專題考點09年10年化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率及其影

1、題量穩(wěn)定，賦分合理，體現(xiàn)本章地位化學(xué)平衡是高考中的必考知識，且題量和賦分基本保持穩(wěn)定。在理綜卷中基本上是一道選擇題，或加上填空題的一小題，分值為6—9分左右。內(nèi)容均為平衡常數(shù)、速率比較、計算、圖象分析。由此可見化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在高考中的重要地位。分析近幾年的化學(xué)平衡試題，總體上呈現(xiàn)以下特點。71、題量穩(wěn)定，賦分合理，體現(xiàn)本章地位分析近幾年的

2、源于教材，符合考綱，突出主干知識所有試題均在考試大綱要求范圍之內(nèi)，源于教材而又高于和活于教材?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念和計算、化學(xué)平衡的特征和標志、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、勒夏特列原理、合成氨適宜條件的選擇等主干知識得到了突出的考查。82、源于教材，符合考綱，突出主干知識8如：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）==Z（g）9如：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、9

3、考查基礎(chǔ)，角度豐富，凸現(xiàn)熱點題型考查對基礎(chǔ)知識和基本技能的掌握和運用情況是高考的命題理念和鮮明特色，高考反復(fù)和重點考查的都是化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本能力。化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡中的基礎(chǔ)知識全方位、多角度地出現(xiàn)在平衡移動、圖象分析、平衡計算等熱點題型中。103、考查基礎(chǔ)，角度豐富，凸現(xiàn)熱點題型10如：某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反應(yīng)Ⅳ：△H＜0T2＞T1

11如：某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變

4、注重整合，適度綜合，增大知識覆蓋面在理科綜合卷中有些是比較單一的題，圖象題也是一幅圖，但更多的是涉及多個知識點的試題。為體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合特點，增大知識覆蓋面，往往是在一道題中對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡進行不同程度的綜合，形式是4個選項涉及4個不同方面、對4個圖象進行分析、對表格中的多組數(shù)據(jù)進行處理、在Ⅱ卷大題中進行綜合設(shè)問等。124、注重整合，適度綜合，增大知識覆蓋面12如：某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)==Z(g)＋W(s)；△H＞0。下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大13如：某溫度下，體積一定的密閉容器中進13

5、形式新穎，靈活多變，彰顯能力立意試題在題型上似乎沒有明顯的變化，但創(chuàng)新性仍是非常突出的。給人的感覺是化學(xué)反應(yīng)速率的計算和平衡圖象的分析更加靈活多變；對化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡移動的起因、過程和結(jié)果、多種平衡狀態(tài)的比較等考查的更加透徹；總有出乎意料的“亮點”。這樣的題目推陳出新，不落俗套，體現(xiàn)的是能力立意，考查的是靈活運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。145、形式新穎，靈活多變，彰顯能力立意14

化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法常以選擇題的形式出現(xiàn)，近年出現(xiàn)了填空題型；化學(xué)平衡中的化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、氣體體積變化、體積分數(shù)等，圖象問題、數(shù)形結(jié)合問題是高考命題的永恒主題。15化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法常以選擇題的形式

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識一直是高考中考核的熱點內(nèi)容，同時新課程中引入了平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，突出了平衡常數(shù)來學(xué)習(xí)和分析化學(xué)平衡，因此在新高考中涉及有關(guān)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用性問題可能性較大，這是今后的高考復(fù)習(xí)中應(yīng)該重視的，同時平衡問題在試卷中的權(quán)重也會加大。16化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識一直是高考中考核的熱點內(nèi)容2008年廣東24題科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：

。172008年廣東24題17（山東）08-14．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O

CO2＋H2A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小下列說法正確的是催化劑高溫集中考察平衡常數(shù)的意義，并以此為切入點，對平衡特征、影響平衡移動因素、影響速率因素進行考察。18（山東）08-14．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K例：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為集中考察影響反應(yīng)速率的因素19例：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備（山東）08-15．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp（1）圖像分析，理解平衡曲線的意義（2）理解平衡常數(shù)的意義（3）運用K值判斷體系是否平衡。20（山東）08-15．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡山東09-28.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑

反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e -1

△H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1

=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-△H3=482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-

(s)△H=___kJ·mol-1。

化學(xué)平衡和催化劑蓋斯定律21山東09-28.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為___。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用溶液理論及平衡理論的綜合22（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl

建議分3個考點（化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、合成氨與平衡應(yīng)用）和2個專題（平衡計算、平衡圖象）進行復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)備考的建議和思考23復(fù)習(xí)備考的建議和思考23認真分析高考確定復(fù)習(xí)標高24認真分析高考24認真分析教材整合知識網(wǎng)絡(luò)25認真分析教材252626認真分析考點強化基礎(chǔ)知識27認真分析考點27

比如“化學(xué)反應(yīng)速率”的知識清單有：化學(xué)反應(yīng)速率概念、定性比較與定量描述；反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比和化學(xué)方程式之間的關(guān)系；濃度、壓強、溫度、催化劑、接觸面積、光照、原電池等條件對反應(yīng)速率的影響；速率隨時間變化的曲線。28比如“化學(xué)反應(yīng)速率”的知識清單有：28

“化學(xué)平衡”的知識清單有：化學(xué)平衡的建立、特征、標志；濃度、溫度、壓強、催化劑及加入稀有氣體對正、逆反應(yīng)速率的影響和平衡移動方向；舊平衡的建立、移動和新平衡的建立過程中條件的變化、速率的變化、移動的方向以及新平衡與舊平衡中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、含量、濃度、轉(zhuǎn)化率、氣體的密度、壓強、相對分子質(zhì)量、反應(yīng)熱等各種量的比較、各種量的計算及相關(guān)的變化圖象。29“化學(xué)平衡”的知識清單有：29

合成氨的知識清單有：

合成氨反應(yīng)的特點；適宜條件的選擇；工業(yè)生產(chǎn)流程；與接觸法制硫酸、侯氏制堿法的的聯(lián)系等。

知識清單能讓學(xué)生對主干知識心中有數(shù)，又是學(xué)生自評掌握情況的依據(jù)。30合成氨的知識清單有：30

化學(xué)平衡中的難點不少，應(yīng)講究方法，分類突破。比如①演繹法：用v—t圖象來完整地演繹平衡建立與移動的過程，理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的內(nèi)在聯(lián)系，即平衡移動的根本原因是v(正)≠v(逆)，平衡建立的必要條件是v(正)＝v(逆)，等則平，不等則變；3131如濃度變化的v—t圖象：32如濃度變化的v—t圖象：32②“定一議二”和“先拐先平”法：分析平衡圖象時確定一個因素而討論另外二個因素之間的關(guān)系和先出現(xiàn)拐點即先達到平衡的曲線溫度高或壓強大或使用了催化劑；33②“定一議二”和“先拐先平”法：33③巧妙轉(zhuǎn)化法：只有一種反應(yīng)物或生成物的平衡，又加入該物質(zhì)時，分析平衡移動方向依據(jù)濃度變化，比較轉(zhuǎn)化率時將濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強的變化能使思路清晰，如下表。aA（g）bB（g）型反應(yīng)濃度變化時平衡移動與轉(zhuǎn)化率變化分析表。34③巧妙轉(zhuǎn)化法：34PCl5(g)2HI(g)2NO2(g)α（NO2）增大，φ（NO2）減小右移c（NO2）增大，平衡右移，p增大，平衡右移又充入NO2N2O4(g)△n＜0（3）α（HI）不變，φ（HI）不變右移c（HI）增大，平衡右移，p增大，平衡不移動又充入HIH2(g)+I2(g)△n＝0（2）α（PCl5）減小，φ（PCl5）增大右移c（PCl5）增大，平衡右移，p增大，平衡左移又充入PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△n＞0（1）平衡比較移動方向變化改變示例特點35PCl5(g)2HI(g)2NO2(g)α（NO2）增大④平衡計算的行之有效的“列三行法”；（起始、變化、平衡或始、變、末）講到位、講透徹是突破難點的方法，難點的突破能增強學(xué)生的學(xué)習(xí)信心。36④平衡計算的行之有效的“列三行法”；（起始、變化、平衡或始如mol/(L·s)不能寫成mol/L·s，催化劑不改變反應(yīng)方向、反應(yīng)熱、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，合成氨選擇500℃與催化劑的活性有關(guān)等，不能有知識盲點。

3737認真組織過程，落實復(fù)習(xí)要求認真歸納遷移，提高應(yīng)用能力時常滾動練習(xí)，加深理解記憶38認真組織過程，落實復(fù)習(xí)要求認真歸納遷移，提高應(yīng)用能力38

第一輪復(fù)習(xí)的幾點思考抓綱務(wù)本

復(fù)習(xí)應(yīng)以教材、考綱和高考試題為出發(fā)點和落腳點，防止被資料牽著鼻子走、盲目補充和拓展的傾向?；A(chǔ)、系統(tǒng)、全面（1）側(cè)重構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：將零散知識網(wǎng)絡(luò)化是一輪復(fù)習(xí)的基本思路。（2）遷移變換拓展：以高考試題為原型，變換出有價值的規(guī)律和實用技巧，是一項很重要的思維活動。（3）嚴格規(guī)范訓(xùn)練：對訓(xùn)練和考試中呈現(xiàn)在答題卡上的語言文字、數(shù)學(xué)符號、化學(xué)用語等三個方面的信息一定要嚴格要求學(xué)生規(guī)范書寫。（4）關(guān)注未考知識點。39第一輪復(fù)習(xí)的幾點思考

教學(xué)策略（1）加強平時監(jiān)督、檢查和批改力度。狠抓課堂效率，做到少講、精講、多練。（2）堅持編好、用好學(xué)案。（3）建立小測試制度。（4）幫助學(xué)生建立錯題集，反思做錯題目。（5）重視細節(jié)、規(guī)范，培養(yǎng)學(xué)生良好的做題習(xí)慣。（6）用好歷年高考試題。對高考試題采用拆分法，根據(jù)各階段的教學(xué)需要，化整為零，只取一瓢，不貪多，不求全。40教學(xué)策略40化學(xué)平衡圖表題的分類及思考

平衡圖像題包括：

v—t

，C—t，轉(zhuǎn)化率—t，a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲線。41化學(xué)平衡圖表題的平衡圖像題包括：41關(guān)于圖表問題，高考對我們的要求：（3）會畫：能根據(jù)所給的表格畫出對應(yīng)的圖像（1）會讀：讀表格各項數(shù)字的意義，各個數(shù)據(jù)間的變化趨勢，能把表格語言轉(zhuǎn)化成化學(xué)語言（2）會看：一看面、二看線、三看點(弄清縱、橫坐標意義；弄清起點、拐點、終點的意義，看清曲線的變化趨勢)42關(guān)于圖表問題，高考對我們的要求：（3）會畫：能根據(jù)所給的表格研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。2NO+2CO==2CO2+N2②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。已知：ΔH＜0圖表轉(zhuǎn)換實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ3501242801.20×10－3

1.20×10－3

5.80×10－35.80×10－343研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)解決作圖題的基本思路

根據(jù)表格定坐標根據(jù)坐標定趨勢根據(jù)趨勢畫圖象代入條件驗結(jié)論44解決作圖題的基本思路根據(jù)表格定坐標根據(jù)坐1.“三看”：一看坐標含義，二看特殊點（起點、拐點、終點），三看變化趨勢。2.“先拐先平”原則：判斷溫度和壓強的大小。在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時間的圖像中,先出現(xiàn)拐點,先平衡,代表的溫度或壓強大。3．分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。策略451.“三看”：一看坐標含義，二看特殊點（起點、拐點、終點），畫圖題步驟：

②畫點：先畫曲線上起點、折點、最高點與最低點。③畫線：畫出線的走向、變化趨勢及線的陡與平。①明確縱、橫坐標的含義。④檢查：圖像是否與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論相符合。46畫圖題步驟：②畫點：先畫曲線上起點、折點、最高點與最低點。某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量?？焖倏炊畧D像：速率-時間圖像Vt4t5t3t2t1t0V(逆)V(正)V(逆)V(正)tV(逆)V(正)t6t問題1：t2，

t3，t5時刻，分別改變了什么外界條件？47某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：快速看懂圖像：速率-時間圖像Vt4快速看懂圖像：百分含量(轉(zhuǎn)化率)-時間圖可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

T1

T2(填>、=、<)

正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱）C%tT1T2t1t248快速看懂圖像：百分含量(轉(zhuǎn)化率)-時間圖可逆反應(yīng)mA(g)可逆反應(yīng)：aA（S）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖：據(jù)圖分析，以下正確的是（）A.T1＞T2,正反應(yīng)吸熱B.T1＜T2,正反應(yīng)放熱C.P1＞P2,a+b=c+dD.P1＜P2,a+b=c+d時間B%P2P149可逆反應(yīng)：aA（S）+bB（g）cC（g）+dD（g

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時（min）的變化情況如下問題3：對比實驗1和實驗4，你又能得出什么結(jié)論？問題1：對比實驗1和實驗2，你能得出什么結(jié)論？能確定C2嗎？快速獲取表格有效信息問題2：對比實驗1和實驗3，你能得出什么結(jié)論？能確定C3嗎？50某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積c(Y)溫度123100℃1.00mol·L—10.75mol·L—10.53mol·L—1200℃1.20mol·L—10.90mol·L—10.63mol·L—1300℃1.30mol·L—11.00mol·L—10.70mol·L—1下列說法正確的是（）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動快速獲取表格有效信息51在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)氣某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，為了分別驗證溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。已知：ΔH＞0實驗編號

溫度（℃）A的濃度（mol/L）壓強（PMa）Ⅰ80015Ⅱ820Ⅲ2請你根據(jù)以上的表格畫出A的轉(zhuǎn)化率在800℃和820℃隨壓強變化的趨勢曲線示意圖，并標明各曲線的溫度圖表轉(zhuǎn)換115800變式：畫出A的體積分數(shù)在以上三種情況下隨時間變化的趨勢示意圖，并標明各個實驗編號。52某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______________；（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線。圖表轉(zhuǎn)換53在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的是__________________________.(2)t1

、t3、t4時刻體系分別是什么條件發(fā)生變化？(3)下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是（）A.t0—t1B.t2—t3C.t3—t4D.t5—t6V逆V正V正t0t1t2t3t4t5t6Vt/SV逆V正同類變式54在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：V逆V正V正t0t1t2t3t4t5P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0t1t2m+n

p+q平衡圖形拓展：轉(zhuǎn)化率——時間——壓強曲線時間A轉(zhuǎn)化率看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。55P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(gT2P1T1P2T1P1P1P2

正反應(yīng)是？熱反應(yīng).同類變式

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%0t56T2P1T1P2T1P1P1P2正反應(yīng)500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)0t1t2物質(zhì)百分含量—時間—溫度曲線正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C%時間看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。57500C300CmA(g)+nB(g)p0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC濃度t1t2t3此圖在t2時，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？濃度—時間曲線時間580mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(smA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2?P1P2>m+np+q>0時間物質(zhì)百分含量—時間曲線59mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1T2產(chǎn)率0時間物質(zhì)產(chǎn)率—時間曲線60mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡圖形引申

（2008全國Ⅰ-11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（C）

規(guī)律點撥：先拐先平原則判斷溫度和壓強的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時間的圖像中,先出現(xiàn)拐點,先平衡,代表的溫度或壓強大。61平衡圖形引申（2008全國Ⅰ-11）已知：4NH3(g)分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。62分析圖像“定一議二”原則：620T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反應(yīng)是

反應(yīng).同類變式

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)630T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正合成氨條件的選擇在實際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)品和設(shè)備等各方面的情況，還要兼顧實際條件和生產(chǎn)成本，以確定最佳生產(chǎn)條件。合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），這是一個氣體體積縮小的、放熱的可逆反應(yīng)。64合成氨條件的選擇在實際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反2、壓強：無論是反應(yīng)速率，還是化學(xué)平衡，都要求壓強要大，但生產(chǎn)設(shè)備又不能承受太大的壓強，而且壓力越大，消耗的動力越大、能源越多。1、濃度：在實際生產(chǎn)過程中，不斷補充N2和H2，及時分離出NH3，不但可以加快反應(yīng)速率，還能使平衡右移，提高NH3的產(chǎn)量。4、催化劑：催化劑雖不能改變化學(xué)平衡，但可加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。3、溫度：升高溫度可加快反應(yīng)速率，但從平衡移動考慮，此反應(yīng)溫度不宜太高。選擇溫度的另一個重要因素是要使催化劑的活性最大。（即催化劑的活性溫度）652、壓強：無論是反應(yīng)速率，還是化學(xué)平衡，都要求壓強要大，但生20MPa~50MP濃度：nN2：nH2>1：3，以提高H2的利用率。壓強：20MPa~50MPa溫度：5000C左右（此時催化劑的活性最大）催化劑：鐵觸媒反應(yīng)原理為：合成氨的適宜條件N2(g)+3H2(g)2NH3(g)5000C鐵觸媒6620MPa~50MP濃度：nN2：nH2>1：3，以提高

以上不妥之處，還請?zhí)m老師和諸位同行批評指教。謝謝！2010年10月20日67以上不妥之處，還請?zhí)m老師和諸位同行批評指教?！痘瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡》

復(fù)習(xí)備考建議

和平街一中高三化學(xué)組68《化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡》1

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點和難點，是高考歷久不衰的熱點。近幾年高考對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的考查有哪些特點？我們應(yīng)當如何復(fù)習(xí)這一部分內(nèi)容？現(xiàn)將我們的分析和思考向?qū)＜液屯蔬M行簡要匯報。69化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是考試說明中有關(guān)的要求（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法（2）結(jié)合具體實例，理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡建立的過程。（4）理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并進行簡單計算。（5）結(jié)合具體實例，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響。（6）認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用。（7）通過催化劑實際應(yīng)用的實例，了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重大作用。70考試說明中有關(guān)的要求（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法

解讀：

化學(xué)反應(yīng)速率的概念和反應(yīng)速率的表示方法；外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系；化學(xué)平衡常數(shù)的計算；勒沙特列原理的含義；濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響；以合成氨工業(yè)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。71解讀：4

二、試題特點

近三年是高考命題走向多元化的三年，每年都有一百多道高考試題呈現(xiàn)在我們面前，這些試題中既保留了大量的傳統(tǒng)題，又創(chuàng)新了不少新穎題，其命題理念、創(chuàng)新手法、設(shè)計水平和呈現(xiàn)形式與時俱進，異彩紛呈，是研究高考、指導(dǎo)備考的重要依據(jù)。72二、試題特點5專題考點09年10年化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素12題平衡狀態(tài)特征及影響因素9題、26題（2）、10題、26題平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的意義和計算12題催化劑最佳工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇28題（3）、近兩年北京試卷中該部分內(nèi)容的分布73專題考點09年10年化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率及其影

1、題量穩(wěn)定，賦分合理，體現(xiàn)本章地位化學(xué)平衡是高考中的必考知識，且題量和賦分基本保持穩(wěn)定。在理綜卷中基本上是一道選擇題，或加上填空題的一小題，分值為6—9分左右。內(nèi)容均為平衡常數(shù)、速率比較、計算、圖象分析。由此可見化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在高考中的重要地位。分析近幾年的化學(xué)平衡試題，總體上呈現(xiàn)以下特點。741、題量穩(wěn)定，賦分合理，體現(xiàn)本章地位分析近幾年的

2、源于教材，符合考綱，突出主干知識所有試題均在考試大綱要求范圍之內(nèi)，源于教材而又高于和活于教材?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念和計算、化學(xué)平衡的特征和標志、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、勒夏特列原理、合成氨適宜條件的選擇等主干知識得到了突出的考查。752、源于教材，符合考綱，突出主干知識8如：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）==Z（g）76如：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、9

3、考查基礎(chǔ)，角度豐富，凸現(xiàn)熱點題型考查對基礎(chǔ)知識和基本技能的掌握和運用情況是高考的命題理念和鮮明特色，高考反復(fù)和重點考查的都是化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本能力?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡中的基礎(chǔ)知識全方位、多角度地出現(xiàn)在平衡移動、圖象分析、平衡計算等熱點題型中。773、考查基礎(chǔ)，角度豐富，凸現(xiàn)熱點題型10如：某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反應(yīng)Ⅳ：△H＜0T2＞T1

78如：某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變

4、注重整合，適度綜合，增大知識覆蓋面在理科綜合卷中有些是比較單一的題，圖象題也是一幅圖，但更多的是涉及多個知識點的試題。為體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合特點，增大知識覆蓋面，往往是在一道題中對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡進行不同程度的綜合，形式是4個選項涉及4個不同方面、對4個圖象進行分析、對表格中的多組數(shù)據(jù)進行處理、在Ⅱ卷大題中進行綜合設(shè)問等。794、注重整合，適度綜合，增大知識覆蓋面12如：某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)==Z(g)＋W(s)；△H＞0。下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大80如：某溫度下，體積一定的密閉容器中進13

5、形式新穎，靈活多變，彰顯能力立意試題在題型上似乎沒有明顯的變化，但創(chuàng)新性仍是非常突出的。給人的感覺是化學(xué)反應(yīng)速率的計算和平衡圖象的分析更加靈活多變；對化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡移動的起因、過程和結(jié)果、多種平衡狀態(tài)的比較等考查的更加透徹；總有出乎意料的“亮點”。這樣的題目推陳出新，不落俗套，體現(xiàn)的是能力立意，考查的是靈活運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。815、形式新穎，靈活多變，彰顯能力立意14

化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法常以選擇題的形式出現(xiàn)，近年出現(xiàn)了填空題型；化學(xué)平衡中的化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、氣體體積變化、體積分數(shù)等，圖象問題、數(shù)形結(jié)合問題是高考命題的永恒主題。82化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法常以選擇題的形式

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識一直是高考中考核的熱點內(nèi)容，同時新課程中引入了平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，突出了平衡常數(shù)來學(xué)習(xí)和分析化學(xué)平衡，因此在新高考中涉及有關(guān)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用性問題可能性較大，這是今后的高考復(fù)習(xí)中應(yīng)該重視的，同時平衡問題在試卷中的權(quán)重也會加大。83化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識一直是高考中考核的熱點內(nèi)容2008年廣東24題科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：

。842008年廣東24題17（山東）08-14．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O

CO2＋H2A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小下列說法正確的是催化劑高溫集中考察平衡常數(shù)的意義，并以此為切入點，對平衡特征、影響平衡移動因素、影響速率因素進行考察。85（山東）08-14．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K例：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為集中考察影響反應(yīng)速率的因素86例：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備（山東）08-15．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp（1）圖像分析，理解平衡曲線的意義（2）理解平衡常數(shù)的意義（3）運用K值判斷體系是否平衡。87（山東）08-15．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡山東09-28.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑

反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O+2(g)+e -1

△H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-1

=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-△H3=482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-

(s)△H=___kJ·mol-1。

化學(xué)平衡和催化劑蓋斯定律88山東09-28.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為___。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用溶液理論及平衡理論的綜合89（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl

建議分3個考點（化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、合成氨與平衡應(yīng)用）和2個專題（平衡計算、平衡圖象）進行復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)備考的建議和思考90復(fù)習(xí)備考的建議和思考23認真分析高考確定復(fù)習(xí)標高91認真分析高考24認真分析教材整合知識網(wǎng)絡(luò)92認真分析教材259326認真分析考點強化基礎(chǔ)知識94認真分析考點27

比如“化學(xué)反應(yīng)速率”的知識清單有：化學(xué)反應(yīng)速率概念、定性比較與定量描述；反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比和化學(xué)方程式之間的關(guān)系；濃度、壓強、溫度、催化劑、接觸面積、光照、原電池等條件對反應(yīng)速率的影響；速率隨時間變化的曲線。95比如“化學(xué)反應(yīng)速率”的知識清單有：28

“化學(xué)平衡”的知識清單有：化學(xué)平衡的建立、特征、標志；濃度、溫度、壓強、催化劑及加入稀有氣體對正、逆反應(yīng)速率的影響和平衡移動方向；舊平衡的建立、移動和新平衡的建立過程中條件的變化、速率的變化、移動的方向以及新平衡與舊平衡中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、含量、濃度、轉(zhuǎn)化率、氣體的密度、壓強、相對分子質(zhì)量、反應(yīng)熱等各種量的比較、各種量的計算及相關(guān)的變化圖象。96“化學(xué)平衡”的知識清單有：29

合成氨的知識清單有：

合成氨反應(yīng)的特點；適宜條件的選擇；工業(yè)生產(chǎn)流程；與接觸法制硫酸、侯氏制堿法的的聯(lián)系等。

知識清單能讓學(xué)生對主干知識心中有數(shù)，又是學(xué)生自評掌握情況的依據(jù)。97合成氨的知識清單有：30

化學(xué)平衡中的難點不少，應(yīng)講究方法，分類突破。比如①演繹法：用v—t圖象來完整地演繹平衡建立與移動的過程，理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的內(nèi)在聯(lián)系，即平衡移動的根本原因是v(正)≠v(逆)，平衡建立的必要條件是v(正)＝v(逆)，等則平，不等則變；9831如濃度變化的v—t圖象：99如濃度變化的v—t圖象：32②“定一議二”和“先拐先平”法：分析平衡圖象時確定一個因素而討論另外二個因素之間的關(guān)系和先出現(xiàn)拐點即先達到平衡的曲線溫度高或壓強大或使用了催化劑；100②“定一議二”和“先拐先平”法：33③巧妙轉(zhuǎn)化法：只有一種反應(yīng)物或生成物的平衡，又加入該物質(zhì)時，分析平衡移動方向依據(jù)濃度變化，比較轉(zhuǎn)化率時將濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強的變化能使思路清晰，如下表。aA（g）bB（g）型反應(yīng)濃度變化時平衡移動與轉(zhuǎn)化率變化分析表。101③巧妙轉(zhuǎn)化法：34PCl5(g)2HI(g)2NO2(g)α（NO2）增大，φ（NO2）減小右移c（NO2）增大，平衡右移，p增大，平衡右移又充入NO2N2O4(g)△n＜0（3）α（HI）不變，φ（HI）不變右移c（HI）增大，平衡右移，p增大，平衡不移動又充入HIH2(g)+I2(g)△n＝0（2）α（PCl5）減小，φ（PCl5）增大右移c（PCl5）增大，平衡右移，p增大，平衡左移又充入PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△n＞0（1）平衡比較移動方向變化改變示例特點102PCl5(g)2HI(g)2NO2(g)α（NO2）增大④平衡計算的行之有效的“列三行法”；（起始、變化、平衡或始、變、末）講到位、講透徹是突破難點的方法，難點的突破能增強學(xué)生的學(xué)習(xí)信心。103④平衡計算的行之有效的“列三行法”；（起始、變化、平衡或始如mol/(L·s)不能寫成mol/L·s，催化劑不改變反應(yīng)方向、反應(yīng)熱、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，合成氨選擇500℃與催化劑的活性有關(guān)等，不能有知識盲點。

10437認真組織過程，落實復(fù)習(xí)要求認真歸納遷移，提高應(yīng)用能力時常滾動練習(xí)，加深理解記憶105認真組織過程，落實復(fù)習(xí)要求認真歸納遷移，提高應(yīng)用能力38

第一輪復(fù)習(xí)的幾點思考抓綱務(wù)本

復(fù)習(xí)應(yīng)以教材、考綱和高考試題為出發(fā)點和落腳點，防止被資料牽著鼻子走、盲目補充和拓展的傾向?；A(chǔ)、系統(tǒng)、全面（1）側(cè)重構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：將零散知識網(wǎng)絡(luò)化是一輪復(fù)習(xí)的基本思路。（2）遷移變換拓展：以高考試題為原型，變換出有價值的規(guī)律和實用技巧，是一項很重要的思維活動。（3）嚴格規(guī)范訓(xùn)練：對訓(xùn)練和考試中呈現(xiàn)在答題卡上的語言文字、數(shù)學(xué)符號、化學(xué)用語等三個方面的信息一定要嚴格要求學(xué)生規(guī)范書寫。（4）關(guān)注未考知識點。106第一輪復(fù)習(xí)的幾點思考

教學(xué)策略（1）加強平時監(jiān)督、檢查和批改力度。狠抓課堂效率，做到少講、精講、多練。（2）堅持編好、用好學(xué)案。（3）建立小測試制度。（4）幫助學(xué)生建立錯題集，反思做錯題目。（5）重視細節(jié)、規(guī)范，培養(yǎng)學(xué)生良好的做題習(xí)慣。（6）用好歷年高考試題。對高考試題采用拆分法，根據(jù)各階段的教學(xué)需要，化整為零，只取一瓢，不貪多，不求全。107教學(xué)策略40化學(xué)平衡圖表題的分類及思考

平衡圖像題包括：

v—t

，C—t，轉(zhuǎn)化率—t，a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲線。108化學(xué)平衡圖表題的平衡圖像題包括：41關(guān)于圖表問題，高考對我們的要求：（3）會畫：能根據(jù)所給的表格畫出對應(yīng)的圖像（1）會讀：讀表格各項數(shù)字的意義，各個數(shù)據(jù)間的變化趨勢，能把表格語言轉(zhuǎn)化成化學(xué)語言（2）會看：一看面、二看線、三看點(弄清縱、橫坐標意義；弄清起點、拐點、終點的意義，看清曲線的變化趨勢)109關(guān)于圖表問題，高考對我們的要求：（3）會畫：能根據(jù)所給的表格研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。2NO+2CO==2CO2+N2②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。已知：ΔH＜0圖表轉(zhuǎn)換實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ3501242801.20×10－3

1.20×10－3

5.80×10－35.80×10－3110研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)解決作圖題的基本思路

根據(jù)表格定坐標根據(jù)坐標定趨勢根據(jù)趨勢畫圖象代入條件驗結(jié)論111解決作圖題的基本思路根據(jù)表格定坐標根據(jù)坐1.“三看”：一看坐標含義，二看特殊點（起點、拐點、終點），三看變化趨勢。2.“先拐先平”原則：判斷溫度和壓強的大小。在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時間的圖像中,先出現(xiàn)拐點,先平衡,代表的溫度或壓強大。3．分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。策略1121.“三看”：一看坐標含義，二看特殊點（起點、拐點、終點），畫圖題步驟：

②畫點：先畫曲線上起點、折點、最高點與最低點。③畫線：畫出線的走向、變化趨勢及線的陡與平。①明確縱、橫坐標的含義。④檢查：圖像是否與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論相符合。113畫圖題步驟：②畫點：先畫曲線上起點、折點、最高點與最低點。某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。快速看懂圖像：速率-時間圖像Vt4t5t3t2t1t0V(逆)V(正)V(逆)V(正)tV(逆)V(正)t6t問題1：t2，

t3，t5時刻，分別改變了什么外界條件？114某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：快速看懂圖像：速率-時間圖像Vt4快速看懂圖像：百分含量(轉(zhuǎn)化率)-時間圖可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

T1

T2(填>、=、<)

正反應(yīng)是

反應(yīng)(放熱、吸熱）C%tT1T2t1t2115快速看懂圖像：百分含量(轉(zhuǎn)化率)-時間圖可逆反應(yīng)mA(g)可逆反應(yīng)：aA（S）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖：據(jù)圖分析，以下正確的是（）A.T1＞T2,正反應(yīng)吸熱B.T1＜T2,正反應(yīng)放熱C.P1＞P2,a+b=c+dD.P1＜P2,a+b=c+d時間B%P2P1116可逆反應(yīng)：aA（S）+bB（g）cC（g）+dD（g

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時（min）的變化情況如下問題3：對比實驗1和實驗4，你又能得出什么結(jié)論？問題1：對比實驗1和實驗2，你能得出什么結(jié)論？能確定C2嗎？快速獲取表格有效信息問題2：對比實驗1和實驗3，你能得出什么結(jié)論？能確定C3嗎？117某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積c(Y)溫度123100℃1.00mol·L—10.75mol·L—10.53mol·L—1200℃1.20mol·L—10.90mol·L—10.63mol·L—1300℃1.30mol·L—11.00mol·L—10.70mol·L—1下列說法正確的是（）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動快速獲取表格有效信息118在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)氣某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，為了分別驗證溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。已知：ΔH＞0實驗編號

溫度（℃）A的濃度（mol/L）壓強（PMa）Ⅰ80015Ⅱ820Ⅲ2請你根據(jù)以上的表格畫出A的轉(zhuǎn)化率在800℃和820℃隨壓強變化的趨勢曲線示意圖，并標明各曲線的溫度圖表轉(zhuǎn)換115800變式：畫出A的體積分數(shù)在以上三種情況下隨時間變化的趨勢示意圖，并標明各個實驗編號。119某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______________；（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃