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文檔簡介
如何學(xué)習(xí)和研究化學(xué)課題
1-3如何學(xué)習(xí)和研究化學(xué)1.認(rèn)識化學(xué)實驗是化學(xué)研究的基本方法也是科學(xué)研究的一種重要的方法。
地址教學(xué)目標(biāo)教材分析
知識目標(biāo)2.知道化學(xué)用語在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的重要性,認(rèn)識常有元素的名稱及符號。能力目標(biāo)體驗科學(xué)研究的一般過程,模擬做一些研究活動。經(jīng)過教課激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,提高學(xué)生的研究感情目標(biāo)欲和求知欲。要點體驗科學(xué)研究的一般過程,模擬做一些研究活動難點模擬做一些研究活動
教學(xué)方法
自主研究教學(xué)過程
一.預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與溝通反應(yīng)1.書寫氫、碳、氧三種元素符號H、C、O。2.氧氣、水、二氧化碳的化學(xué)式O2、H2O、CO2。3.酒精燈是實驗室常用的加熱儀器。酒精燈的火焰包含外焰、內(nèi)焰和焰心三部分,外焰的溫度最高,焰心的溫度最低,在加熱時要利用酒精燈的外焰。4.使用酒精燈時,絕對嚴(yán)禁向燃著的酒精燈里增添酒精,也絕對嚴(yán)禁用酒精燈引燃另一個酒精燈,免得失火。用完后一定用燈帽蓋滅。二.問題提出與情境創(chuàng)建學(xué)習(xí)化學(xué)需要運(yùn)用科學(xué)的方法。那么,如何學(xué)習(xí)和研究化學(xué)呢?三.精講釋疑與新知建構(gòu)一、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實驗【活動與研究】“銅綠”的性質(zhì)物理性質(zhì):綠色粉末狀固體,主要成分為堿式碳酸銅?;瘜W(xué)性質(zhì):①“銅綠”與稀鹽酸反響現(xiàn)象:綠色粉末漸漸溶解形成藍(lán)綠色溶液,同時產(chǎn)生大批氣泡。②“銅綠”受熱分解現(xiàn)象:綠色粉末漸漸變成黑色固體,試管口有水滴出現(xiàn),產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
個人二次備課1結(jié)論:堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳。文字表達(dá)式:堿式碳酸銅加熱氧化銅+水+二氧化碳二、學(xué)習(xí)化學(xué)需要科學(xué)研究教科學(xué)研究的一般步驟:提出問題→猜想與假定→設(shè)計實驗→進(jìn)行實驗→采集憑證→解說結(jié)論→反省與評論→表達(dá)與溝通【活動與研究】研究鎂的性質(zhì)學(xué)1)物理性質(zhì):鎂條是一種銀白色、有光彩、質(zhì)軟、能導(dǎo)電的金屬。2)化學(xué)性質(zhì):過①鎂在空氣中點燃:現(xiàn)象:發(fā)出刺眼的白光,放出大批的熱,產(chǎn)生白煙,生成一種不一樣于鎂條的白程色固體。解說:在點燃的條件下,鎂條與空氣中的氧氣反響,生成氧化鎂。文字表達(dá)式:鎂+氧氣點燃氧化鎂應(yīng)用:用于生產(chǎn)煙花、照明彈。②鎂與食醋的反響現(xiàn)象:鎂條漸漸溶解,同時產(chǎn)生大批氣泡(氫氣)。三、學(xué)習(xí)化學(xué)需要使用化學(xué)符號1.元素符號:如氫元素-H氧元素-O碳元素-C2.化學(xué)式:如水-H2O二氧化碳-CO2【溝通與議論】化學(xué)變化的特點化學(xué)變化的實質(zhì)特點是有新物質(zhì)生成,但在發(fā)生化學(xué)反響的過程中,元素種類并未發(fā)生變化,只可是從頭組合形成了新物質(zhì)?;瘜W(xué)方程式:如鎂條在空氣中焚燒生成氧化鎂:點燃2Mg+O2==2MgO四.講堂操練與拓展提高1.假如不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上焚燒起來,你采納的應(yīng)急舉措是(B)A.撥打火警電話119B.用濕抹布蓋滅2C.找老師一同想方法D.逃跑2.做鎂條焚燒實驗時,不需要的儀器是(D)A.坩堝鉗B.石棉網(wǎng)C.酒精燈D.鐵架臺3.金屬鎂為銀白色,焚燒時的現(xiàn)象發(fā)出刺眼的白光、產(chǎn)生白煙、放熱、生成一種白色固點燃體,該反響的文字表達(dá)式為鎂+氧氣——→氧化鎂。利用這一性質(zhì)鎂粉可用于制煙花、照明彈。若將鎂條放入食醋中,可看到鎂條漸漸溶解、同時產(chǎn)生大批氣泡。4.加熱“銅綠”時的現(xiàn)象是綠色粉末漸漸變成黑色固體、試管口有水滴出現(xiàn)、產(chǎn)生能使澄清石灰水變污濁的氣體,該反響的文字表達(dá)式:堿式碳酸銅加熱——→氧化銅+水+二氧化碳;“銅綠”與稀鹽酸作用時的現(xiàn)象:綠色粉末漸漸
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