2022-2023學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．鋅粉代替鋅粒B．滴加少量硫酸銅溶液C．滴加少量98%的濃硫酸D．降低反應(yīng)溫度2、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C．AlPO4（s）?Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)3、已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①②，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中，一定正確的是A．NaHB屬于弱電解質(zhì)B．溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C．c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)4、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，5、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤肼人诩尤隟MnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③6、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案目的驗(yàn)證乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚A．A B．B C．C D．D7、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A．與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水C．與溴水反應(yīng)使之褪色 D．與水反應(yīng)生成乙醇8、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的體積不再發(fā)生變化 B．生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2OC．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵9、比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度高，電池總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子，則用去的鋰為gC．鋰在放電時(shí)做負(fù)極材料，充電時(shí)為陰極材料D．該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為：10、下列氫化物中熱穩(wěn)定性最好的是（）A．NH3 B．HF C．PH3 D．H2O11、針對(duì)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是()A．溶液中pH明顯下降B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極C．鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵12、在0.1

mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是（

）①酸性增強(qiáng)，pH減小

②醋酸的濃度減小

③c(H+)變小

④c(CH3COO－)變小A．①④ B．②④ C．①③ D．②③13、下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（）A．C2H4B．CO2C．CH4D．C6H614、已知A酸的酸性比B酸弱，在物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，下列排序的錯(cuò)誤是A．B．C．D．15、下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式下列說(shuō)法正確的是A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)16、25℃時(shí)，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，則a+b的值是A．13B．14C．15D．不能確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填序號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過(guò)0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。18、Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(3)RY2的電子式為_(kāi)_______________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。19、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說(shuō)明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D20、食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測(cè)食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過(guò)洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)___________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為_(kāi)_______。下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水21、關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn):

觀點(diǎn)一是:“理論派”認(rèn)為電解氧化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二是:“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氧化銅溶液時(shí)pH變化如右圖曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是____________。(用離子方程式說(shuō)明)?！袄碚撆伞?所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是_______________?！皩?shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________。若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，pH降低的原因是_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、C4、B5、C6、C7、B8、B9、B10、B11、B12、A13、C14、A15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯(cuò)選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O19、A20、膠頭滴管；滴定