高一化學必修一期末試卷及含

高一化學必修一期末試卷及含高一化學必修一期末試卷及含高一化學必修一期末試卷及含高一化學（必修一）期末試卷命題人：考試說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64N：14Cl：35.5Fe：56Ba：137第I卷（選擇題，48分）注意事項：1﹒答第I卷前，考生務必然自己的姓名、考試號、考試科目、試卷種類用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2﹒每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能夠答在試題上。3﹒考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡和第II卷一并回收。一、選擇題（每題只有一個正確答案，1—15題，每題2分。16—21題，每題3分，共48分）1、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，能夠用來滅火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫滅火劑2、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A、碳B、硅C、鎂D、鋁3、以下說法正確的選項是：（）1/11A、1molN2的質(zhì)量是B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是C、H2O的摩爾質(zhì)量是/molD、1molHCl的質(zhì)量是/mol4、以下各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、以下離子反應方程式中，正確的選項是( )A．鐵與稀硫酸反應Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應CO2+H2O====2H++CO3－2C．碳酸鋇與鹽酸反應CO32—+2H+====H2O+CO↑2+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、以下物質(zhì)中既能導電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2S4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是（）A．鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．常溫常壓下，甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標準情況下，氦氣與氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為2/118、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，以下操作正確的選項是（）A．稱取無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，屢次倒轉(zhuǎn)、搖勻9、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水辦理劑。實驗室可經(jīng)過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2O4+H2SO4=2Cl↑O2+K2SO4+2CO↑2+2H2O。以下說法正確的選項是（）A．KClO3在反應中獲取電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2O4在反應中被還原D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移0、以下除去雜質(zhì)的實驗方法正確的選項是（）A．除去CO中少量O2：經(jīng)過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適合NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體1、只用一種試劑，可差異Na2S4、AlC3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（）A．HClB．BaClC．NaOHD．AgNO32、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過分，燈泡的光明度變化是：明→暗→明，以下說法正確的選項是（）3/11A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度相關(guān)B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多稀相關(guān)C．燈泡最暗時溶液無自由搬動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同3、以下相關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的選項是( )A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱牢固性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO34、關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的選項是（）A、都是含氧酸B、都屬于強電解質(zhì)C、都簡單揮發(fā)D、都能與金屬Mg發(fā)生反應產(chǎn)生氣體5、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸積淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成積淀6、只用一種試劑差異Na2S4、MgC2、FeC4/112、Al2(SO43、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（）A．Ba(OH)2B．H2SO．NaOHD．AgNO37、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A．1:1B．2:C．3:2D．1:68、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完好溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混雜物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（）A．1︰1B．2︰C．4︰1D．3︰19、將氣體緩慢經(jīng)過必然量的Na2O2固體后，獲取氣體(氣體體積均在標準情況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為（）A．B．C．D．0、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適合的汽油，爾后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈無色C．上層液體呈橙色，基層液體幾乎無色D．上層液體呈紫紅色，基層液體幾乎無色1、某無色氣體，可能含HCl、C2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，獲取無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色積淀；另一份中加5/11入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色積淀生成。關(guān)于原無色氣體推斷必然正確的是（）A．必然存在HClB．必然存在SO2C．必然沒有CO2D．不能夠必然可否含有HI第II卷（非選擇題，52分）二、填空題（每題6分，共24分）2、（6分）KClO3和濃鹽酸在必然溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KC＋l2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為＋4價）（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）ClO2擁有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以質(zhì)量的物質(zhì)獲取的電子數(shù)）是Cl2的倍。3、（6分）實驗室需配制溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適合的蒸餾水將它完好溶解并冷卻至室溫。C．連續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，每次沖洗的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。6/11請?zhí)顚懸韵驴瞻祝孩挪僮鞑襟E的正確序次為（填序號）。⑵本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是。⑶以下情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）。A．某同學觀察液面時仰望B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎高出了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠三、推斷題（第24題，5分；第25題，5分；第26題，8分。共18分）4、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)能夠在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z—，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液擁有漂白性。試寫出其元素符號：X_______，Y_____，Z___，以及化合物的分子式：XZ____，X2Y________。5、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有以下變化關(guān)系：(1)A的名稱是；F的化學式是。(2)B→D反應的化學方程式。7/11(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實質(zhì)上是。6、有一包白色粉末可能由K2S4、NaHC3、BaC2、FeC3、KC、lNH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行以下實驗：（1）將白色粉末加水溶解，得色溶液。（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色積淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又獲取白色積淀B。依照上述現(xiàn)象判斷：（1）白色積淀A的化學式是。（2）原白色粉末中必然含有，可能含有，對可能含有的物質(zhì)，可經(jīng)過反應進一步檢驗。四、計算題（10分）7、將由Na2SO4和Na2CO3組成的混雜物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完好反應，過濾得積淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后節(jié)余積淀。計算：（1）原混雜物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度8/11試卷答案選擇題（1—15題，每題2分。16—21題，每題3分）1—5BABCD6—10BDDAD11—15CAADB16—20CABCC21B二、填空題2、（1）2（2分）（2）0.2（2分）（3）2.63（2分）3、（1）BADCE（2分）（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）（3）A（2分）4、H（1分）O（1分）Cl（1分）HCl（1分）H2O（1分）5、（1）鈉（1分）、HCl（1）（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O（2分）（3）鹽酸小液滴（1分）6、（1）BaCO3(2分)（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分）KCl（2分）焰色（2分）7、解：設(shè)混雜物中硫酸鈉的質(zhì)量為xNa2SO4-----------------------BaSO4142233X(2分)列比率解得X＝(2分)故混雜物中碳酸鈉的質(zhì)量為=9/11碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為/*100%=27.2%(2分)Na2SO4-――――――-BaCl2Na2CO3---------BaCl2BaCl2的物質(zhì)的量為1.42/142+0.53/106=0.015mol(2分)BaCl2的物質(zhì)的量濃度為：0.015/0.01=1.5mol/L(2分)試卷剖析一試題特點試題表現(xiàn)基礎(chǔ)、應用、能力、創(chuàng)新，吻合化學授課大綱的要求。一、選擇題試題充分重視對基礎(chǔ)知識的觀察基本看法和理論知識：涉及的基本看法和理論有：化學方程式、化學變化、分子、原子、元素、單質(zhì)、化合價、化學式、離子符號、離子反應、物質(zhì)的量、物質(zhì)的用途、金屬與酸的反應、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、混雜物的除雜。二、填空題氧化還原反應的相關(guān)知識以及實驗的操作觀察內(nèi)容包括還原劑、氧化劑的判斷，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?；瘜W實驗：配置必然濃度溶液的操作步驟，以及所需要的儀器。三、推斷題經(jīng)過物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，判斷元素的組成。第24題主要觀察第四章中，相關(guān)氯元素的特點，從而推斷出題中所問的元