新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)93溶液的濃度(第1課時(shí))同步測(cè)試(含解析)doc

【若缺失公式、圖片現(xiàn)象屬于系統(tǒng)讀取不能功，文檔內(nèi)容齊全完滿，請(qǐng)放心下載。】課題3《溶液的濃度》一、計(jì)算題1．關(guān)于100g5%NaCl溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．100g水溶解了5gNaClB．5gNaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為1：20D．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為19：1觀察目的：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：B。解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．從100g15%NaCl溶液中拿出20g溶液，與原溶液對(duì)照，拿出的溶液沒(méi)有發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶劑的質(zhì)量C．溶液質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)觀察目的：溶液的特色。答案：D。解析：溶液擁有均一、牢固的特色。拿出的溶液濃度和原溶液相同。3．20℃時(shí)，向一杯不飽和的KNO3溶液中漸漸加入KNO3晶體（溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計(jì)）。以下列圖像能表示這一過(guò)程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入的KNO3晶體質(zhì)量而變化的是（）觀察目的：對(duì)飽和溶液的理解。1答案：C。解析：向不飽和溶液中加入固體，能夠連續(xù)溶解至飽和，這個(gè)階段的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，飽和此后再加入的固體不能夠溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。4．氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能能為（）A．20%B．26．5%C．25%D．30%觀察目的：對(duì)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。答案：D。解析：氯化鈉在20℃時(shí)溶解度為36g含義是指20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，由此可計(jì)算20℃的氯化鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26．5%，所以選D項(xiàng)。5．把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．溶解度減小B．溶液的質(zhì)量不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．溶劑的質(zhì)量不變觀察目的：對(duì)飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。答案：B。解析：把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，會(huì)有一部分硝酸鉀固體析出，從而質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液總質(zhì)量也會(huì)減小，但是水不會(huì)發(fā)生改變。6．酷熱的夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4℃的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，獲取溶液B。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．4℃時(shí)，A溶液必然是飽和溶液B．室溫下，B溶液必然是飽和溶液C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的高升而降低D．A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)觀察目的：對(duì)飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。答案：A。2解析：對(duì)飽和溶液的判斷標(biāo)準(zhǔn)是能否連續(xù)溶解該溶質(zhì)，可知4℃時(shí)，A溶液必然是飽和溶液，室溫下，B溶液不用然是飽和溶液。升溫時(shí)，原來(lái)不能夠溶解的蔗糖又連續(xù)溶解，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同時(shí)也說(shuō)明溫度高升，蔗糖溶解度增大。7．25℃時(shí)向氯化鈣飽和溶液中加入必然量的水后，以下有關(guān)該溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．溶質(zhì)的溶解度不變B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．仍為飽和溶液D．溶液的質(zhì)量不變觀察目的：對(duì)飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。答案：A。解析：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而改變，溫度不變，溶解度不變，加入水后溶液變成不飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，質(zhì)量變小。8．無(wú)土栽種的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（）A．7.1kgB．14.2kgC．71kgD．142kg觀察目的：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。答案：B。解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9．20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右表。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．②中所得溶液是飽和溶液B．20℃時(shí)10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%觀察目的：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。答案：C。3解析：解析圖中數(shù)據(jù)可知20℃時(shí)10g水最多能溶解3.6gNaCl，①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液。10．（2013鹽城）如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）0B．t2C時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等00C．將甲溶液從t2C降溫到t1C時(shí)，必然有晶體析出D．將t20C時(shí)乙的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用降溫的方法觀察目的：溶解度曲線的應(yīng)用。答案：B。解析：A項(xiàng)要比較甲和乙的溶解度，必定指明溫度，B項(xiàng)t20C時(shí)，甲、乙的溶解度相同，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C項(xiàng)若是是將甲的飽和溶液從00C時(shí)，必然有晶體析出，Dt2C降溫到t1項(xiàng)降溫時(shí)乙的溶解度減小，若是是飽和溶液會(huì)有晶體析出，析出晶體后的溶液仍為低溫時(shí)的飽和溶液。二、填空題11．如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為。觀察目的：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。答案：100g。解析：溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變。12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作表示圖。4請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是。（2）操作⑥中的錯(cuò)誤是。（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作序次為（填操作序號(hào)）、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。（4）操作④中，當(dāng)觀察到時(shí)，停止加熱。實(shí)驗(yàn)二：用提純獲取的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號(hào)）。①氯化鈉固體依舊不純②稱量時(shí)放砝碼的托盤沒(méi)有放置質(zhì)量相同的紙片③量取水時(shí)，仰望讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出觀察目的：粗鹽提純。答案：實(shí)驗(yàn)一（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）出現(xiàn)很多固體；實(shí)驗(yàn)二：①②③。解析：粗鹽提純的主要步驟和注意事項(xiàng)。13．請(qǐng)依照?qǐng)D中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答以下問(wèn)題。5（1）在____℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。（2）t2℃時(shí)，100g水中溶解gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液，應(yīng)加水g。（3）將t2℃時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其他條件均不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是。觀察目的：溶液知識(shí)的綜合觀察。答案：t12520%1