化學反應和能量復習學案下學期

第二章化學反應和能量復習學案第一節(jié)化學能與熱能學習目標：1知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，了解吸熱反應和放熱反應。知道常見的吸熱反應和放熱反應。2通過生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化歸納與整理1．當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要能量，而形成生成物的化學鍵要能量；是化學反應中能量變化的主要原因。2．一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于。具體情況:a反應物的總能量生成物的總能量，則化學反應放出能量；b反應物的總能量生成物的總能量，則化學反應吸收能量。3．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為的變化，吸熱或者放熱。例如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl之間的反應、灼熱的碳和水制取水煤氣的反應以及KClO3的分解等都是反應；例如活潑金屬和酸反應、物質的燃燒反應以及酸堿中和反應等都是反應。自我檢測1．下列反應屬于放熱反應的是（）A．鐵與鹽酸B．C和CO2C．碳酸鈣的分解D．Ba(OH)2·8H22．下列反應過程一定吸收能量的是（）A．化合反應B．分解反應C．分子拆成原子D．原子組成分子3．下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量4.已物金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（）A．石墨B．金剛石C．一樣高D．無法判斷5.下列說法正確的是（）A．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．煤和石油屬于可再生能源C．要使燃料燃燒只需要大量的氧氣D．汽車排出大量尾氣中含有CO會污染大氣6.下列不是化石能源的是（）A．氫氣B．煤C．石油D．天然氣7．下列敘述正確的是()A、電能是二級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、水煤氣是一級能源8已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就一定能發(fā)生第二節(jié)化學能與電能學習目標：掌握原電池的形成條件，準確判斷原電池的正負極，并學會書寫簡單原電池的電極反應。了解日常生活中常用的化學電源和新型化學電池歸納與整理1.原電池的構成條件①不同的兩種金屬(或金屬與石墨)構成電極；②溶液；③構成電路。2．如何判斷原電池正、負極？（1）依據(jù)原電池兩極材料：較活潑的金屬作極（K、Ca、Na太活潑，一般不能作電極）；較不活潑的金屬或可導電的非金屬（石墨）等作極。（2）根據(jù)電子流向或電流方向：電子流出或電流流入的一極是極，電子流入或電流流出的一極是極。（3）根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子移向原電池的極。（4）根據(jù)原電池中電極反應或總反應方程式判斷：負極（填失去或得到）電子→化合價→還原劑；正極電子→化合價→氧化劑。3．書寫原電池的電極反應式（以Cu、Zn、H2SO4溶液構成的原電池為例）正極是，發(fā)生，電極反應是；負極是，發(fā)生，電極反應是，總的反應式(離子方程式)是。自我檢測1．下列各裝置能構成原電池的是（）2．下列說法中正確的是（）A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應D．原電池中陽離子向正極移動-=====稀H2SO4A．陰極B．正極C．陽極D．負極4．在右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（）A．碳棒上有氣體放出，溶液的PH增大 a bB．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極流到b極D．a極上發(fā)生了氧化反應5．實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是（）A．用純鋅與稀硫酸反應B．用粗鋅與稀硫酸反應C．用粗鋅與稀硝酸反應 D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應。6．人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（）A、負極，被氧化 B、正極，被還原 C、負極，被還原 D、正極，被氧化7．根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應為W2++2e-=W，Y－2e-=Y2+?？芍猉、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是（）A、X＞Z＞Y＞W B、Z＞W＞X＞Y C、Z＞X＞Y＞W D、Z＞Y＞X＞W 8.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c9．原電池是一種裝置。電子的流動方向是從極到極；電流方向是從極到極。10寫出下列原電池的電極反應式和總反應的離子方程式正負極組電解質別溶液負極正極電解質溶液(1)ZnCuCuCl2(2)FeAgH2SO4(3)CuAgAgNO3(1)負極正極總反應式(2)負極正極總反應式(3)負極正極總反應式第三節(jié)化學反應的速率和限度學習目標：1認識化學反應的速率和化學反應的限度。2．了解化學反應速率的概念及表示方法，認識濃度、壓強、溫度、催化劑和固體表面積對化學反應速率的影響。歸納與整理1．如何表示化學反應速率？（1）表示方法：用單位時間內反應物的減少量或者生成物的增加量來表示，濃度用為單位，時間常用、或者為單位，那么化學反應速率的單位就是、或mol/(L?h)。（2）化學反應速率的數(shù)學表達式為：v=?；瘜W反應速率是速率（填“平均”或“瞬時”），而不是速率；2．影響化學反應速率的因素有哪些？外因：濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積等。（1）濃度：在其他條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率；減小反應物的濃度,化學反應速率。（2）壓強：在其他條件不變時，增大氣體反應體系壓強，化學反應速率；反之則慢。（3）溫度：在其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率；降低溫度，化學反應速率。（4）催化劑：使用催化劑，化學反應速率。自我檢測1．化學反應速率主要由物質本身的性質決定的，影響化學反應速率的因素還有、、、、等。2．面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是()。A．防止火災發(fā)生B．防止污染面粉C．吸煙有害健康D．面粉顆粒極小，當其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應，極易發(fā)生爆炸3．在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生影響的因素是()。A．溫度B．壓強C．濃度D．催化劑4．在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是()。①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④5．在2L的密閉容器中，充人2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為mol，則以N2的濃度變化表示的反應速率為。6．分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經驗，填寫下表。實例影響